中考化学复习实验专题突破——化学基本实验 11页

1 化学基本实验 ［主要内容］ 1. 要抓好基础知识的复习。 2. 要抓好仪器使用和基本操作的复习。 3. 要学会观察，记住并能描述典型的实验现象。 要点：反应物的色、态、气味、光泽、溶解性、挥发性。 （2）仪器、装置和操作方法。 （3）反应条件的控制。 （4）变化中的现象。 （5）生成物的色、态、气味等。 4. 要善于积极思考问题，把实验中发生的客观现象和实验事实跟微观粒子的运动联系起 来，进行分析，推理、解释这些现象发生的原因，并能得出科学的结论。 5. 要结合操作和习题练习，加深对实验原理的理解，掌握化学仪器的性能和使用、基本 操作、气体的制备、物质的分离和鉴别等操作技能。 【知识要点】 一. 常用化学仪器和基本操作 （一）常用化学仪器 1. 常用化学仪器的简单分类 （1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、蒸发皿、燃烧匙、石棉网。 （2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平 （4）用于固定、夹持的仪器：试管夹，铁架台（附铁夹、铁圈），坩埚钳，试管架 （5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒 （6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶 （二）实验基本操作 1. 药品的取用 “三不一少”：不用手直接接触药品，不尝药品的味道，不直接用鼻子对着试剂瓶口闻 气味。用量要少，一般液体 1—2 ml，固体盖满试管底部。 （1）固体药品：粉末→药匙，块块→镊子 2 “先横后竖” （2）液体药品：滴管，“倾倒法” （3）浓酸、浓碱的使用： NaHCO3（处理酸）、硼酸（处理碱） （4）指示剂的使用： 2. 物质的加热 （1）“外焰”“均匀受热”“固定加热” 三不：过热的容器不骤冷，不与灯芯接触，试管口不对着人。 （2）加热固体时若有水蒸气产生，试管口应向下倾斜。 加热液体时，液体不超过容积的 1/3，试管应与桌面成 45°角。 若用烧杯、烧瓶加热，应垫石棉网。 3. 物质的溶解 加速物质溶解的方法：将块状固体压碎，研细、振荡或搅拌、加热都可加速溶解。 4. 物质的分离——过滤 “一贴”“二低”“三靠” 5. 溶液的配制 步骤：（1）计算；（2）称量（固体称、液体量）；（3）溶解。 6. 几种药品的存放方法 （1）固体氢氧化钠：密封存放于干燥容器中。 （2）浓硫酸易吸收空气中水分，浓盐酸易挥发，应放于玻璃瓶里，用磨口塞盖严。 二. 几种常见气体的制取和收集 注意事项： 1. 使用气体发生装置注意的问题 （1）实验前，检查装置的气密性。 （2）固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾，防止产生的水倒流使试管炸裂。 （3）加热制取气体，并用排水法集气时，若停止实验，则一定要先撤导管，尔后停止 加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂。 （4）导出气体的管口，不要插得太深，应在发生装置管口附近；更不要插入反应物中。 3 （5）注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。 （6）固体颗粒和液体反应，不加热制取气体时，可选用过氧化氢制氧气的装置。 2. 使用气体收集装置注意的问题。 （1）利用排水法收集气体时，气体集满后一定要在水面下盖好毛玻片，然后取出集气 瓶。 （2）利用排气法收集气体时，瓶口应塞棉花或盖上硬纸片，防止空气流入。导气管口 应伸到瓶底，这样才能排尽空气。 （3）收集好的气体，根据气体对空气的密度，把集气瓶倒立或直立在桌面上使用。 （二）常见气体的制取反应和主要性质 气体 化学方程式 主要性质 O 2 2 22 2 2 2 2H O MnO H O O  能跟铁丝、木炭、硫、磷等 物质反应（注意反应现象） CO 2 CaCO HCl CaCl H O CO3 2 2 22     灭火性，跟石灰水的反应 （注意操作和实验现象） 三. 物质的检验 1. 鉴定和鉴别 2. 根据实验，判断物质存在或不存在。 （一）几种气体的检验 气体 检验方法 反应现象 化学方程式 氧气 （O2） 用带火星的木条 插入管口 木条复燃 C O CO 2 2 点燃 二氧化碳 （CO2） （1）倒入少量澄 清石灰水 （2）用燃着的木 条伸入瓶口 （1）石灰水变 浑浊 （2）木条熄灭  CO Ca OH CaCO H O2 2 3 2    （二）几种物质的检验 4 物质 使用的 试剂 检验方法 发生的 现象 化学方程式 酸液 ( )H 紫色石蕊试 液或蓝色石 蕊试纸 取少量酸液滴 入几滴紫色石 蕊试液或蘸少 量酸液涂在蓝 色石蕊试纸上 变红 碱液 ( )OH  （1）紫色石 蕊试液或红 色石蕊试纸 （2）无色酚 酞试液 （1）同上 （2）取少量碱 液滴入几滴酚 酞试液 （1）变蓝 （2）变红 碳酸盐 ( )CO3 2 盐酸或 稀硝酸 取少量待检固 体或浓溶液，加 入几滴盐酸或 稀硝酸；将生成 的气体通入澄 清石灰水中 有 气 体 逸 出，该气体 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑浊 例如： CaCO3＋2HCl ＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑ CO2＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O 盐酸和 可溶性 盐酸盐 ( )Cl  硝酸银溶 液，稀硝酸 取少量待检液 滴入几滴硝酸 银溶液后再加 几滴稀硝酸 生 成 白 色 沉淀，不溶 于硝酸 例： NaCl＋AgNO3 ＝AgCl↓＋NaNO3 硫酸和 可溶性 硫酸盐 ( )SO4 2 氯化钡溶 液，稀硝酸 取少量待检液 滴入几滴氯化 钡溶液后，再加 几滴稀硝酸 生 成 白 色 沉淀，不溶 于硝酸 例如： Na2SO4＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2NaCl 【模拟试题】 一. 单项选择题。 1. 加热试管里的液体时，应把试管的受热部位放在酒精灯火焰的（ ） A. 外焰 B. 内焰 C. 焰心 D. 远离外焰 2. 下列实验操作正确的是（ ） A. 实验室用剩的药品放回原瓶中，以免浪费 B. 稀释浓 H SO2 4 时，要把水慢慢倒进浓 H SO2 4 中 C. 取用液体试剂时，试剂瓶标签朝着手心 5 D. 称量 NaOH 固体时，NaOH 放在托盘天平左盘的纸上 3. 下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是（ ） A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 长颈漏斗 4. 配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液必不可少的玻璃仪器是（ ） A. 托盘天平、药匙、蒸发皿 B. 量筒、烧杯、玻璃棒 C. 酒精灯、烧杯、玻璃棒 D. 量筒、烧杯、漏斗 5. 下列药品的贮存方法不正确的是（ ） A. 氢氧化钠可放在无色玻璃瓶中，并用橡皮塞塞紧 B. 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸都应密封保存 C. 铁制容器不能用于存放硫酸铜溶液 D. 固体药品应放在细口瓶中 6. 万一眼睛中溅进了酸液和碱液，必须立即（ ） A. 不停地眨眼睛 B. 用大量的水冲洗 C. 尽快送到医院 D. 闭上眼睛，让眼泪流出 7. 不慎将酒精灯碰翻，引起酒精在桌上燃烧，应立即（ ） A. 使用灭火器 B. 用水浇灭 C. 把酒精灯扔到室外 D. 用湿布扑盖或撒沙土扑灭 8. 下列有关洗刷玻璃器皿的叙述中正确的是（ ） A. 试管里的油污先用热碱溶液溶解，再用水冲洗 B. 盛过石灰水的烧杯附着的固体物质，先用洗衣粉洗，再用水冲洗 C. 试管内附着的氢氧化铁，先用热碱溶液洗，再用水冲洗 D. 附着水垢的烧杯，先用碱溶液溶解后，再用水冲洗 9. 下列物质通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离的是（ ） A. NaCl KNO和 3 B. KCl MnO和 2 C.  Na CO Ca OH2 3 2 和 D. BaSO AgCl4 和 10. 如下图，广口瓶里分别装入下列各组里的气体。滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃 6 管下端所系的气球能鼓起来的是（ ） A. 氢气、浓硫酸 B. N 2 、苛性钠溶液 C. CO2 、烧碱溶液 D. O 2 、河水 11. 下表为各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一 组为（ ） 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 （1） KNO 3 溶液 KOH 加入 FeCl3 溶液，并过滤 （2） FeSO 4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 （3） H 2 CO2 通过盛有 NaOH 溶液（或 KOH 溶液）的洗气瓶，再通 过盛有浓硫酸的洗气瓶 （4） NaNO 3 CaCO3 溶解、过滤、烘干 A. （1）（2）（3）（4） B. （3）（4） C. （2）（3）（4） D. （1）（2）（3） 二. 选择题。（以下各题有 1～2 个正确答案） 13. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B. 给试管中的液体加热时，应把试管底部置于外焰中固定不动，持续加热 C. 用 pH 试纸测定溶液的酸碱性时，一定要先把试纸用蒸馏水湿润一下 D. 两端有大小两匙的药匙，取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙 14. 下列各组溶液，不另选试剂，即可鉴别的是（ ） A. CuSO MgCl NaOH4 2、 、 7 B.  Na CO BaCl Ca NO2 3 2 3 2 、 、 C.  Ba NO Na CO HNO3 2 2 3 3、 、 D. NaOH H SO KOH、 、2 4 15. 某同学配制 100 g 9.5%的食盐溶液，下列操作会使溶液质量分数偏大的是（ ） A. 用天平称取食盐时砝码和物质位置放反 B. 天平调零时游码未放在零刻度 C. 用量筒取水时仰视液面 D. 将水倒入烧杯中时有水溅出 16. 某无色混合气体可能含有 CO CO H O2 2、 、 （水蒸气）、 H 2 中的一种或几种。依 次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：通过碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合 物）时，气体体积变小；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色无水硫酸铜粉末时， 粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时溶液变浑浊。由此可知原混合物中（ ） A. 一定含有 H O CO2 2、 ，可能含有 H CO2 、 B. 一定含有 H CO2 、 ，可能含有 H O CO2 2、 中的一种 C. 一定含有 CO CO、 2 ，可能含有 H H O2 2、 D. 一定含有 H O CO2 、 ，可能含有 H CO2 2、 三. 填空题。 17. 将下列仪器的名称填入相应的空格内。 （1）红磷在氧气中燃烧时需要的仪器是_________________。 （2）配制一定质量分数的溶液时必须用到的仪器是_______________。 18. 将下列实验中出现不正常现象的原因填写在横线上。 （1）做白磷燃烧前后质量测定实验时，锥形瓶炸裂_______________。 8 （2）用 KMnO4 制 O 2 时，水槽中水呈紫红色_______________。 （3）氢气还原氧化铜实验完成后，部分铜又变黑_______________。 （4）实验室制取 CO2 中，石灰石表面几乎无气泡产生_______________。 19. 烧水的铝壶中常有一层水垢，可用适量的_______________除去，但如果所加试剂量 过多，又会损坏铝壶，其原因为：______________________________。 20. 选用下列一种试剂或方法鉴别各组物质，将编号填入题后空格内。 A. 硝酸 B. 氯化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 燃着的木条 E. 石蕊试液 F. 硝酸银溶液 G. 盐酸 （1）鉴别盐酸、硫酸可用_____________，有关反应的化学方程式是______________。 （2）鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体可用________________。 （3）鉴别氯化钠和硝酸钠溶液，可用________________，见到________________是氯 化钠。 （4）鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液可用________________，有关反应的化学方程式： ________________。 （5）鉴别碳酸钾和氯化钠两种溶液，可用________________，有关反应的化学方程式： ________________。 21. 根据下图装置填空： （1）写出图中标号仪器的名称： ①________________，②________________。 （2）实验室制取二氧化碳气体，正确的发生装置和收集装置是（填序号）___________。 四. 探究性实验题。 22. 某校研究性学习小组设计用氢气燃烧法测定空气中氧气体积分数的实验。实验装置如 下图： 9 （1）丙装置中 C 仪器的名称是_______________。 （2）关闭止水夹 B（止水夹起开关的作用），打开止水夹 A，将氢气验纯后，点燃氢气 并插入乙装置的容器内，直至火焰刚好熄灭时关闭止水夹 A。冷却至室温后，下一步操作是 _______________，观察到乙装置中发生的实验现象是_______________。 （3）实验后，小组中有同学提出：为了使测定的结果更准确，应在甲、乙装置之间增 加丁装置（如上图表示）。你的意见如何？为什么？ 10 【试题答案】 一. 单项选择题。 1. A 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. D 8. A 9. B 10. C 11. C 12. B 二. 不定项选择题。 13. D 14. AC 15. D 16. B 三. 填空题。 17. （1）燃烧匙；（2）烧杯、量筒 18. （1）瓶底没有少量水或沙 （2）没放棉花 （3）先撤酒精灯 （4）用 H SO2 4 19. HCl ；Al 和 HCl 反应， 2 6 2 33 2Al HCl AlCl H    20. （1）B； BaCl H SO BaSO HCl2 2 4 4 2    （2）D （3）F；白色沉淀 （4）C；  Na CO Ca OH CaCO NaOH2 3 2 3 2    （5）G 或 A； K CO HCl KCl H O CO K CO HNO KNO H O CO 2 3 2 2 2 3 3 3 2 2 2 2 2           21. （1）①酒精灯；②长颈漏斗 （2）BCF 四. 探究性实验题。 22. （1）烧杯 （2）打开 B；水上升至瓶内 1/5 （3）不用，因为氢气燃烧生成水，反应中的水不会造成干扰。 11