中考化学复习分类专项精讲精练十讲含答案 26页

中考化学冲刺复习分类专项精讲精练十讲 目录 第1单元走进化学世界 ‎ 第1讲物质的变化和性质 ‎ 第2讲实验基本操作 第2单元我们周围的空气 第3单元物质构成的奥秘 第4单元自然界的水 ‎ 第1讲自然界的水 ‎ 第2讲化学式和化合价 第5单元化学方程式 第6单元碳和碳的氧化物 第7单元燃料及其利用 第8单元金属和金属材料 第一单元　走进化学世界 第1讲　物质的变化和性质 一、选择题 ‎1.物质的下列性质中属于化学性质的是(　B　)‎ A.密度 B.可燃性 C.熔点 D.状态 ‎2.(2018海南中考)日常生活中发生的下列变化,不属于化学变化的是(　A　)‎ A.西瓜榨果汁 B.苹果酿果醋 C.糯米酿甜酒 D.鲜奶制酸奶 ‎3.下列变化中,属于物理变化的是(　C　)‎ A.木炭燃烧 B.食物腐败 C.瓷碗破碎 D.粮食酿酒 ‎4.(2018黄冈中考)下列四个事例中一定发生了化学变化的是(　B　)‎ 26‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎5.下列物质的用途主要与其化学性质相关的是(　B　)‎ A.干冰用于人工降雨 B.用稀硫酸除铁锈 C.用铁锅做炊具 D.用石墨作电极 ‎6.常温常压下,下列物质不适宜用物理性质区分的是(　B　)‎ A.汞和铁 B.氧气和二氧化碳 C.白酒和白醋 D.铝和铜 ‎7.下列物质的用途主要利用其化学性质的是(　C　)‎ A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨 C.天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃 ‎8.下列说法正确的是(　A　)‎ A.木炭可作冰箱的除味剂 B.汽油可作除去油污的乳化剂 C.烧碱可作袋装食品的干燥剂 D.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 二、填空题 ‎9.酒精：①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤能溶解碘、酚酞等物质；⑥易燃烧；⑦常作酒精灯和内燃机的燃料；⑧是一种绿色能源；⑨当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上汽化；⑩燃烧生成水和二氧化碳。根据上述文字可归纳出酒精的物理性质有__①②③④⑤__(填序号,下同)；化学性质有__⑥__；用途有__⑦⑧__；酒精发生的物理变化是__⑨__；发生的化学变化是__⑩__。‎ ‎10.化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科,请根据下列物质的性质选择合适的序号填空：‎ a.氧气　b.一氧化碳　c.氮气　　d.二氧化碳 e.铜 f.小苏打 g.熟石灰 h.稀盐酸 i.氢气 j.活性炭 ‎(1)会造成温室效应的是__d__。‎ ‎(2)用于供给动物呼吸的是__a__。‎ ‎(3)用于改良酸性土壤的是__g__。‎ ‎(4)用于做火箭燃料的是__i__。‎ ‎(5)用于焙制糕点的是__f__。‎ ‎(6)用于净水器中除去水中的颜色和异味的是__j__。‎ ‎(7)充入食品包装袋中用于防腐的是__c__。‎ ‎(8)可以除去铁丝表面的铁锈的是__h__。‎ ‎11.请用你具备的化学知识回答下面问题：‎ ‎(1)氦气代替氢气填充气球　理由是__氦气没有可燃性,且密度比空气小__。‎ ‎(2)不锈钢制品经久耐用　利用的是__合金的抗腐蚀能力强,并且强度大__。‎ ‎(3)食盐在阴雨天变潮湿　原因是__食盐中含氯化钙等易吸收水蒸气的物质__。‎ ‎(4)洗洁精清洗餐具油污　利用的是__乳化作用__。‎ 26‎ ‎12.下列描述：①铜能在潮湿的空气中生成铜绿；②铜绿是一种绿色的粉末；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水；④氧化铜是一种黑色粉末,难溶于水；⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳无色无味；⑦二氧化碳不可燃,不支持燃烧；⑧二氧化碳通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。其中属于物理变化的是__⑤__(填序号,下同)；属于化学变化的是__③⑧__；属于物理性质的是__②④⑥__；属于化学性质的是__①⑦__。‎ 第2讲　实验基本操作 一、选择题 ‎1.下列仪器中,不能在酒精灯上直接加热的是(　B　)‎ A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 ‎2.下列仪器中,不能作为反应容器的是(　C　)‎ A.烧杯 B.锥形瓶 C.量筒 D.试管 ‎3.以下有关玻璃棒作用的叙述错误的是(　D　)‎ A.蘸取试液 B.搅拌溶液 C.引流液体 D.研磨固体 ‎4.(2018本溪中考)下列实验操作正确的是(　D　)‎ ‎5.下列有关实验操作的叙述中正确的是(　C　)‎ A.稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 B.用100 mL量筒量取2 mL水 C.过滤时,漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘 D.向试管中滴加液体时,滴管应伸入试管中 ‎6.(2018赤峰中考)下列滴管使用图示正确的是(　C　)‎ ‎7.以下实验操作正确的是(　C　)‎ A.小唐熄灭酒精灯 B.小李滴加液体 C.小华倾倒液体 D.小林闻气体的气味 ‎8.用试管加热固体物质时,有时因操作不正确出现试管炸裂现象。某同学寻找出下列原因,其中不正确的是(　D　)‎ A.加热前试管外壁的水未擦干 26‎ B.加热不均匀,局部温度过高 C.加热完,没有冷却即用冷水冲洗 D.加热时试管夹夹得过紧 ‎9.下列实验基本操作正确的是(　C　)‎ ‎10.下列图示的实验操作不正确的是(　B　)‎ ‎11.如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤,其中操作错误的是(　D　)‎ ‎12.下列实验数据合理的是(　D　)‎ A.用托盘天平称取‎12.62 g的食盐 B.用pH试纸测得稀硫酸溶液的pH为1.55‎ C.普通温度计上显示的室温读数为‎25.68 ℃‎ D.用10 mL量筒量取某溶液,体积为8.2 mL ‎13.实验桌上因打翻酒精灯而着火时, 最简单最好的扑灭方法是(　B　)‎ A.用手扑灭 B.用湿布盖灭 C.赶紧逃跑 D.拨打电话119‎ ‎14.小红同学用托盘天平称量食盐时,误将食盐放在右盘,砝码放在左盘,称得食盐质量为‎15.5 g(‎1 g 以下用游码)。若按正确的方法称量,食盐的质量应为(　C　)‎ A‎.15 g B.‎‎15.0 g C.‎14.5 g D.‎‎14.0 g ‎15.某同学用量筒取一定量水,平视读数为20 mL,倒出一部分后俯视读数为12 mL。则该同学实际倒出水的体积是(　B　)‎ A.8 mL B.大于8 mL C.小于8 mL D.小于12 mL 二、填空题 ‎16.按要求回答问题。‎ 26‎ ‎(1)写出仪器名称：A__锥形瓶__；B__试管__；E__漏斗__；F__铁架台__；H__酒精灯__；I__量筒__；J__胶头滴管__。‎ ‎(2)填名称：‎ ‎①用排水法收集少量气体时,需要用__水槽__、__集气瓶__；‎ ‎②能直接加热的仪器是__试管__；‎ ‎③可用于添加液体且能控制流速的是__分液漏斗__。‎ ‎17.在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果。‎ ‎(1)酒精灯熄灭后未盖灯帽：__灯芯吸收空气中水分或酒精挥发导致下次使用时无法点燃酒精灯__。‎ ‎(2)用滴管取液后平放或倒置：__滴管被污染,胶头被腐蚀__。‎ ‎(3)用试管刷刷洗试管时,用力过猛：__试管破裂__。‎ ‎(4)加热试管里的液体时试管口对着人：__液体沸腾易喷出使人烫伤__。‎ ‎(5)把灼热的蒸发皿从铁架台上拿下直接放在实验桌上：__实验桌容易被烫坏__。‎ ‎18.为了适应各种不同的需要,常常要把混合物进行提纯：‎ ‎(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、__过滤__、蒸发等处理,得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是__搅拌,防止局部温度过高液滴飞溅__,当蒸发皿中__出现较多固体__时,停止加热。‎ ‎(2)除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是__用磁铁吸引__,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的__氢氧化钙__溶液,然后过滤。‎ ‎19.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。‎ ‎(1)从细口瓶中倾倒液体时,标签的一面要朝向手心的原因是__防止残留药液流下腐蚀标签__。‎ ‎(2)在做一氧化碳还原氧化铁实验时,要先通一氧化碳后加热的原因是__排出装置中的空气,防止CO与空气混合后加热发生爆炸__。‎ ‎(3)用红磷测定空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是__红磷的量不足等__(写一种即可)。‎ ‎(4)做粗盐提纯实验时,发现过滤后所得滤液仍然浑浊,原因是__滤纸破损等__(写一种即可)。‎ 第二单元　我们周围的空气 一、选择题 ‎1.下列气体中,维持人的生命活动所必需的气体是(　D　)‎ A.CO B.CO‎2 C.N2 D.O2‎ ‎2.下列物质中,目前计入“空气污染指数”项目的是(　D　)‎ A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物 ‎3.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩,霓虹灯中填充的气体是(　C　)‎ A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 ‎4.(2018十堰中考)下列关于空气及其组成说法错误的是(　C　)‎ A.空气中体积占比最大的是氮气 B.稀有气体可以制成很多电光源 C.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 D.氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与许多物质发生化学反应 26‎ ‎5.(2018绥化中考)2018年世界环境日,中国的主题是“美丽中国,我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是(　A　)‎ ‎6.下列实验现象的描述中,正确的是(　A　)‎ A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D.木炭在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体 ‎7.下列关于氧气的说法正确的是(　B　)‎ A.氧气易溶于水 B.大多数金属能与氧气反应 C.食物腐烂不需要氧气 D.硫在氧气中燃烧生成SO3‎ ‎8.有三瓶无色、无味的气体,分别是氧气、空气、二氧化碳,区别它们最简单的方法是(　B　)‎ A.分别测定气体的密度 B.分别伸入燃着的木条 C.分别滴入澄清石灰水,振荡 D.分别滴入紫色石蕊试液,振荡 ‎9.空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气的说法错误的是(　B　)‎ A.空气的主要成分是氮气和氧气 B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 ‎10.某市某日的空气质量日报如下表：‎ 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 可吸入颗粒物 ‎65‎ Ⅱ 良 二氧化硫 ‎6‎ 二氧化氮 ‎20‎ 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(　A　)‎ A.用氢气作燃料 B.露天焚烧垃圾 C.汽车排放尾气 D.用煤作燃料 ‎11.下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是(　C　)‎ A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C.该实验可说明氮气难溶于水 D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5‎ 26‎ 二、填空题 ‎12.(2018句容中考)“雾霾”对人体健康有显著的负面影响。‎ ‎(1)“雾霾”主要是由直径小于或等于__2.5__μm的可吸入颗粒物等排放产生的。‎ ‎(2)你给防治雾霾的建议是__减少化石燃料的燃烧(或开发利用清洁新能源)__。‎ ‎13.(2018临沂中考)根据下列事实说明空气中含有的成分：‎ ‎(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有__O2__。‎ ‎(2)炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了,说明空气中含有__H2O__。‎ ‎(3)澄清的石灰水在空气中放置一段时间,看到表面形成一层白膜,说明空气中含有__CO2__。‎ ‎14.从2018年起,某市按照中央、省委关于打好“三大攻坚战”的部署要求,吹响了打好污染防治攻坚战的集结号。回答下列问题：‎ ‎(1)到2020年,全市空气优良率要达到80%以上,请结合生活经验,下列情况中,可能造成空气污染的是__①②③④__(填序号)。‎ ‎①煤燃烧产生的烟尘　②工业废气的随意排放　③燃放烟花爆竹　④汽车尾气　⑤植物光合作用放出的气体 ‎(2)为打赢蓝天保卫战,守护全市的碧水蓝天,作为中学生的你可以做的是__低碳出行、节约用电、节约用纸等__(写一点即可)。‎ 三、实验题 ‎15.实验室制取氧气,可供选择的实验装置如图所示。‎ ‎(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气,可选用A装置,其中的玻璃仪器有__试管__(填一种)。反应的化学方程式是__2KClO32KCl＋3O2↑__。二氧化锰是反应的__催化剂__。‎ ‎(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择的气体发生装置是__B__(填装置序号),在加试剂之前的操作是检查__装置的气密性__。MnO2在该反应中可以重复使用,理由是__催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变__。‎ ‎16.为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究：‎ 26‎ ‎(1)请写出H2O2分解的化学方程式：‎ ‎__2H2O22H2O＋O2↑__。‎ ‎【定性研究】‎ ‎(2)如图甲,可通过观察__单位时间产生气体的多少或产生气体的快慢等__来定性比较两者的催化效果。‎ ‎【定量研究】‎ ‎(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是__将注射器的活塞向外拉,再松开手,活塞又回到原来的位置,则装置气密性良好__。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的__时间__。‎ ‎【深入研究】‎ ‎(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢？‎ 猜想1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；‎ 猜想2：__氯离子(Cl－)__起催化作用；‎ 猜想3：__水分子(H2O)__起催化作用；‎ ‎……‎ 请设计实验,验证猜想1：‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎__分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中,再分别加入等质量的FeCl3溶液和NaCl溶液,观察现象__‎ ‎__加入FeCl3溶液的试管中产生的气体快,加入NaCl溶液的试管中产生的气体慢,证明是Fe3＋起催化作用__‎ 第三单元　物质构成的奥秘 一、选择题 ‎1.下列物质中,属于单质的是(　D　)‎ A.水 B.硬铝 C.空气 D.金刚石 ‎2.下列说法正确的是(　A　)‎ A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 B.空气是由空气分子构成的 C.含有氧元素的化合物都是氧化物 D.不同种元素最本质的区别是中子数不同 ‎3.下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是(　B　)‎ ‎4.下列说法正确的是(　B　)‎ A.原子是最小的粒子,不可再分 B.同种原子可能构成不同的分子 26‎ C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成 D.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子 ‎5.下列对宏观事实的微观解释错误的是(　A　)‎ A.温度升高,水银柱上升,是因为汞原子变大了 B.缉毒犬能发现毒贩,是因为分子是不断运动的 C.稀有气体能做保护气,是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构 D.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们都解离出H＋‎ ‎6.漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”,与当地富硒有关。如图是硒(Se)原子的结构示意图,下列描述错误的是(　A　) ‎ A.是相对稳定结构 B.核电荷数为34‎ C.共有4个电子层 D.第二层上有8个电子 ‎7.一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气,关于这两种物质的说法中正确的是(　D　)‎ A.都含有氧气 B.都属于氧化物 C.都含有氧分子 D.都是含氧化合物 ‎8.下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是(　C　)‎ 选项 事　　实 解　　释 A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子不断运动 B 酒精溶液是混合物 由不同种分子构成 C 水结冰后体积变大 水分子体积变大 D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na＋和OH－‎ ‎9.今有四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是(　B　)‎ A.它们表示三种元素 B.②④化学性质相同 C.②表示的元素是金属元素 D.①表示的是原子,③表示的是阳离子 二、填空题 ‎10.钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)钒原子的质子数为__23__,x＝__2__。‎ ‎(2)钒属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素；钒的相对原子质量为__50.94__。‎ ‎11.下图中①、②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。‎ 26‎ ‎(1)氧元素属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素；铝元素的质子数是__13__。‎ ‎(2)C粒子属于__阴离子__(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子,则x＝__8__。‎ ‎(3)A、B、C、D中属于同种元素的是__B、C__(填序号)。‎ ‎(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？__B__(填序号)。‎ 第四单元　自然界的水 第1讲　自然界的水 一、选择题 ‎1.(2018衡阳中考)自然界中的水都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化,下列净化程度最高的是(　D　)‎ A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 ‎2.日常生活中洗脸的毛巾用久后常会变硬,这是因为用于洗脸的水中常含有较多的(　B　)‎ A.氧气 B.钙、镁化合物 C.氧元素 D.氢元素 ‎3.自然界的水经过沉淀、吸附、过滤等处理后,得到的水(　C　)‎ A.含有大量不溶性杂质 B.是纯净的水 C.仍含有许多溶解的杂质 D.是不含任何病菌的水 ‎4.关于水的说法正确的是(　C　)‎ A.水蒸气遇冷凝结成水珠,说明水分子体积变小 B.生活中可用肥皂水将硬水转化成软水 C.通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的 D.天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 ‎5.水是生命之源泉。下列有关水的叙述中正确的是(　A　)‎ A.用肥皂水可以鉴别软水和硬水 B.为了节约用水,直接用工业污水灌溉农田 C.水中Ca2＋、Mg2＋增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖 D.水是由氢原子和氧原子组成的 ‎6.关于电解水实验的说法中正确的是(　B　)‎ A.实验证明水是由氢气和氧气组成的 B.电解水时在正极产生氧气 C.水中氢氧元素的质量比为2∶1‎ D.水分子是由氢分子和氧原子构成的 ‎7.氢气是一种具有广泛用途的物质,下列关于氢气的叙述不正确的是(　C　)‎ A.用氢气填充探空气球 26‎ B.氢气可以做燃料 C.点燃氢气时一定会发生爆炸 D.氢气在发生化学变化时的最小粒子是氢原子 ‎8.水与人类的生产生活息息相关,下列有关水的说法不正确的是(　C　)‎ A.活性炭可以吸附水中的异味 B.生活中常用煮沸的方法软化硬水 C.生活污水可以任意排放 D.经处理后的工业用水可以循环使用 ‎9.(2018德州中考)如图是水电解实验示意图,下列有关说法正确的是(　D　)‎ A.正极连接的玻璃管内产生氢气 B.产生两种气体质量比为2∶1‎ C.水是由氢分子和氧分子组成 D.在化学变化中原子重新组合 ‎10.(2018呼和浩特中考)生产自来水的主要步骤如图所示,有关说法正确的是(　C　)‎ 河水→→→→→ A.加明矾可以除去水中异味 B.沉淀可除去所有杂质 C.加液氯可以杀菌消毒 D.净化后的自来水是纯净物 ‎ 11.(2018宜昌中考)‎2018年4月24日,国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是(　D　)‎ A.生活污水——集中处理 B.农药化肥——合理施用 C.工业废气——净化排放 D.废旧电池——随手丢弃 二、填空题 ‎12.‎2017年3月27日,疏勒河、党河时隔六十余年后“再次重逢会流”,干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波,焕发生机。‎ ‎(1)要想知道哈拉湖水是否为硬水,可使用__肥皂水__检测。生活中经常使用__煮沸__的方法降低水的硬度。‎ ‎(2)净化水时,常用到活性炭,其主要作用是__吸附色素和有异味的物质__。‎ ‎(3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是__AB__(填字母)。‎ A.分子质量　B.分子种类　C.分子间隔 ‎13.生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水。‎ ‎(1)下列关于水的说法中,错误的是__②__(填序号)。‎ ‎①水是由氢元素和氧元素组成的化合物；‎ 26‎ ‎②清澈、透明的泉水是纯净物；‎ ‎③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所；‎ ‎④肥皂水可以区分硬水和软水。‎ ‎(2)研究水的组成时,需在电解器的玻璃管内加满水,且水中可加入少量的Na2SO4以增强__水的导电性__。接通直流电源一段时间后,产生的氢气和氧气的体积比约为__2∶1__。‎ ‎(3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是__蒸馏__(填“吸附”“消毒”或“蒸馏”)。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时出现__暴沸__。‎ ‎14.(1)常温下测得某水样的pH＝6,则此水样呈__酸__(填“酸”“中”或“碱”)性。‎ ‎(2)自来水厂的净水过程__不能__(填“能”或“不能”)降低水的硬度,生活中将硬水软化的常用方法是__煮沸__(填“过滤”“煮沸”“蒸馏”或“静置沉淀”,下同)；实验室中制取净化程度较高的水,常用的方法是__蒸馏__。‎ ‎15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。‎ ‎(1)从宏观上观察：如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为__2∶1__,b中产生的气体是__O2__(填化学式)。‎ ‎(2)从微观上分析：下列说法正确的是__C__(填字母)。‎ A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ‎(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。‎ ‎16.水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。‎ ‎(1)为了防止水体污染,下列做法有利于保护水资源的是__②④__(填序号)。‎ ‎①抑制水中所有动植物的生长 ‎②不任意排放工业废水 ‎③大量使用化肥农药 ‎④生活污水经过净化处理后再排放 ‎(2)有一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；从能量变化角度看,该反应将电能转化为__化学__能。‎ 第2讲　化学式和化合价 一、选择题 ‎1.(2018聊城中考)下列物质的主要成分与化学式相符的是(　A　)‎ A.干冰　CO2 B.苏打　NaHCO3‎ C.熟石灰　CaO D.纯碱　NaOH ‎2.(2018达州中考)近年,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是(　B　)‎ 26‎ A.氟氧元素的质量比是2∶7‎ B.七氧化二氟属于氧化物 C.氟元素的化合价为－1价 D.一定不能和其他物质发生化学反应 ‎3.(2018云南中考)吸烟有害健康,香烟产生的烟气中含有尼古丁(化学式为C10H14N2),下列有关尼古丁的说法正确的是(　C　)‎ A.尼古丁由26个原子构成 B.尼古丁中氢元素的质量分数最大 C.尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成 D.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶14∶2‎ ‎4.(2018龙东中考)我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量,过量添加溴酸钾(KBrO3)会致癌,其中溴元素(Br)的化合价为(　C　)‎ A.＋1 B.＋‎3 C.＋5 D.＋6‎ ‎5.(2018徐州中考)下列对几种有机化合物的叙述正确的是(　D　)‎ A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 B.乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1‎ C.尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为‎60 g D.葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40%‎ ‎6.C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可做切割工具,在C3N4中,氮元素的化合价为－3,则碳元素的化合价是(　C　)‎ A.＋1 B.＋‎3 C.＋4 D.－4‎ ‎7.白酒中溶质的主要成分是酒精(C2H5OH),下列说法正确的是(　C　)‎ A.酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1‎ B.酒精的相对分子质量为‎46 g C.酒精属于有机物 D.酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的 ‎8.含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境,因此我们提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是(　C　)‎ A.－2 B.＋‎1 C.＋4 D.＋5‎ ‎9.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是(　B　)‎ ‎10.硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为－1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是(　A　)‎ A.硼元素的化合价为＋3‎ B.只含一种非金属元素 C.Na、B、H三种元素的质量比为1∶1∶4‎ D.含2个氢分子 ‎11.图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是(　B　)‎ 26‎ A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b B.物质c是二氧化硫 C.物质d中硫元素的化合价为－2‎ D.物质d、e和f中一定都含有氢元素 二、填空题 ‎12.写出符合下列要求的物质的化学式：‎ ‎(1)世界年产量最高的金属：__Fe__。‎ ‎(2)通常情况下,一种有毒性的气态氧化物：__CO__。‎ ‎(3)汽车用铅酸蓄电池中含有的酸：__H2SO4__。‎ ‎(4)可用于治疗胃酸过多的碱：__Al(OH)3__。‎ ‎(5)可用于给人体补钙的盐：__CaCO3__。‎ ‎(6)一种有机氮肥：__CO(NH2)2__。‎ ‎13.同种元素在同种化合物里显示不同的化合价,写出这种物质的化学式：__NH4NO3__。‎ ‎14.用适当的化学用语填空。‎ ‎(1)2个氧原子__2O__。‎ ‎(2)亚铁离子__Fe2＋__。‎ ‎(3)可用作制冷剂的干冰__CO2__。‎ ‎(4)最简单的有机化合物__CH4__。‎ ‎15.1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都呈－1价。‎ ‎(1)F元素属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。‎ ‎(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6,其中PtF为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为__＋5__。‎ ‎16.从C、H、O、N、S、Fe六种元素中,选择适当元素组成化学用语,按要求填空。‎ ‎(1)用适当的化学符号和数字填空：‎ ‎①4个铵根离子__4NH__；‎ ‎②3个三氧化硫分子__3SO3__。‎ ‎(2)写出符合下列要求的物质的化学式：‎ ‎①相对分子质量最小的氧化物__H2O__；‎ ‎②菱铁矿石的主要成分__FeCO3__。‎ ‎17.请用化学用语完成填空：‎ ‎(1)2个氢分子__2H2__。‎ ‎(2)二氧化碳__CO2__。‎ ‎(3)氧元素的化合价为－2价____。‎ ‎(4)N2O5中氮元素的化合价__2O5__。‎ 26‎ 三、计算题 ‎18.学生体育测试后,常会感到肌肉酸痛,这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3,请回答：‎ ‎(1)乳酸属于__有机__(填“有机”或“无机”)化合物。‎ ‎(2)乳酸的相对分子质量是__90__。‎ ‎(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__6∶1∶8__。‎ ‎(4)‎180 g乳酸中含碳元素__72__g。‎ ‎19.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题：‎ ‎(1)葡萄糖酸锌由__四__种元素组成。‎ ‎(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为__72∶11__。‎ ‎(3)要满足儿童身体正常发育的需要,在某一时间段需要适量补锌。若儿童‎1 kg体重每日需要0.5 mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为‎20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液多少支？‎ 解：(3)由题意可知,儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,1个体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液的数量为20 kg×0.5 mg/kg×÷5 mg/支＝1支。‎ 答：体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液1支。‎ 第五单元　化学方程式 一、选择题 ‎1.(2018凉山州中考)下列化学方程式书写正确的是(　D　)‎ A.2H2＋O2===2H2O B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎2.根据化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑,无法获取的信息是(　D　)‎ A.反应所需条件 B.生成物的状态 C.生成的物质的量之比 D.氧气可助燃 ‎3.10 g‎ A和足量B混合加热,充分反应后生成‎8 g C和‎4 g D,则参加反应的A和B的质量比为(　D　)‎ A.1∶1 B.2∶‎1 C.4∶1 D.5∶1‎ ‎4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(　D　)‎ A.反应属于氧化反应 B.X的化学式是Ag2S 26‎ C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 ‎5.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是(　D　)‎ A.H2S B.SO‎2 C.N2 D.NO2‎ ‎6.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是(　A　)‎ 物质 A B C D 反应前的质量(g)‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎20‎ 反应后的质量(g)‎ ‎0‎ ‎10‎ x y A.x的取值范围是：0≤x≤45‎ B.参加反应的A和B的质量之比为3∶1‎ C.当y≤20时,该反应为化合反应 D.x＋y＝65‎ ‎7.a g木炭在b g氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量(　D　)‎ A.大于(a＋b) g　　　B.小于(a＋b) g C.等于(a＋b) g D.小于或等于(a＋b) g ‎8.化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳,引起温室效应,一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(主要成分：KAlSi3O8)的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓,下列说法不正确的是(　D　)‎ A.X是Al(OH)3‎ B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化 C.生成物中有一种氧化物 D.该反应中涉及到的元素种类有5种 ‎9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是(　C　)‎ A.x的值是15‎ B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲和乙的质量比为4∶1‎ ‎10.(2018广西中考)关于化学方程式4P＋5O22P2O5的理解,正确的是(　D　)‎ A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷 ‎11.(2018黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,‎ 26‎ 生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为‎20.8 g,其中H2O的质量为‎10.8 g,则CO2的质量为(　C　)‎ A.‎5.6‎ g‎ B.‎8.8 g C.‎4.4 g D.‎‎4.8 g 二、填空题 ‎12.对下面四个常见的化学反应进行对比分析：‎ 分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ 置换反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑‎ 复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 化合反应：2H2＋O22H2O 请用对应的序号填空：‎ ‎①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价。‎ 在化学反应过程中,一定发生变化的是__④⑤__；可能发生变化的是__⑦__。‎ ‎13.化学用语是学习化学的重要工具。写出下列反应的化学方程式：‎ ‎(1)磷与氧气反应：__4P＋5O22P2O5__。‎ ‎(2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应：__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4__。‎ ‎(3)碳酸钙分解：__CaCO3CaO＋CO2↑__。‎ ‎(4)铜与硝酸银溶液反应：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。‎ ‎14.质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。‎ ‎(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是__C、H__(填元素符号),判断的依据是__反应前后元素的种类不变__。‎ ‎(2)某同学取一根洁净的铜丝,称量其质量为m‎1 g,将此铜丝加热并冷却后再次称量,其质量为m‎2 g,则m1__<__(填“＞”“＜”或“＝”)m2,产生这一结果的原因是__m1中没有包含参加反应的氧气的质量__。‎ ‎(3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如表。关于此反应的认识正确的是__AD__(填字母)。‎ 物质 X Y Z W 反应前的质量(g)‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎16‎ ‎16‎ 一段时间后的质量(g)‎ ‎17‎ m ‎6‎ ‎11‎ A.m＝1‎ B.该反应为分解反应 C.X与Z的化学计量数之比是3∶2‎ D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余 三、实验题 ‎15.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。‎ ‎(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。‎ 实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到__天平平衡__‎ 26‎ ‎,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是__装置没有密闭,气体逸出__。‎ ‎(2)某反应的微观示意图如图2所示。‎ ‎①X的化学式是__SO2__。‎ ‎②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__化学反应前后,原子不变(或原子数目和种类不变)__。‎ 四、计算题 ‎16.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物‎12.6 g,其中含氧元素‎4.8 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到‎137 g氯化钠溶液。计算：‎ ‎(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。‎ 解：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量为4.8 g÷＝10.6 g；混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈84.1%。‎ ‎(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　73　　　　　　　　　44‎ ‎10.6 g‎ x y ＝　　x＝‎‎7.3 g ＝　　y＝‎4.4 g ‎ 所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g÷(137 g＋4.4 g－12.6 g)×100%≈5.7%。‎ 答：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。‎ 第六单元　碳和碳的氧化物 一、选择题 ‎1.某市初中毕业会考需要填涂答题卡,进行网上阅卷,填涂时使用的是2B铅笔,下列关于2B铅笔芯的说法错误的是(　B　)‎ A.可以导电 B.是铅做的 C.有滑腻感 D.含有石墨 ‎2.下列有关碳单质的性质和结构,说法正确的是(　C　)‎ A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同 26‎ B.用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼 C.C60表示一个C60分子 D.所有碳单质燃烧只生成二氧化碳 ‎3.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是(　D　)‎ ‎4.下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是(　C　)‎ A.《清明上河图》至今图案清晰可见,是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO C.CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质也相同 D.CO可用于冶炼金属,作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火 ‎5.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料,下面做法利用了化学变化的是(　C　)‎ A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B.工匠熔化玻璃吹制各种容器 C.大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D.海员蒸馏海水获取淡水 ‎6.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示。‎ 下列说法正确的是(　D　)‎ A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B.两个实验的相关反应中,只有碳元素的化合价发生改变 C.两个实验中都可观察到红色固体变黑 D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸 ‎7.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是(　B　)‎ 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3(Fe)‎ 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO(CO2)‎ NaOH溶液、‎ 浓硫酸　 　‎ 洗气、干燥 C CaO(CaCO3)‎ 水 过滤、烘干 26‎ D NaCl(Na2CO3)‎ Ca(NO3)2‎ 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎8.下列涉及学科观点的有关说法中正确的是(　B　)‎ A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C.结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同 D.守恒观：10 mL质量分数40%的硫酸,加10 mL水后质量分数变为20%‎ 二、填空题 ‎9.常温下进行如图所示实验。‎ ‎(1)A中固体逐渐减少,发生__物理__(填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(2)C中有气泡,溶液颜色__变红__。‎ ‎10.根据下列实验装置图,按要求回答下列问题。‎ ‎(1)写出标号仪器的名称：①__酒精灯__；②__集气瓶__。‎ ‎(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,其反应的化学方程式为__2KClO32KCl＋3O2↑__。‎ ‎(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为__B和C__；验满二氧化碳的方法是__将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已集满二氧化碳__；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是__能通过控制滴加液体的速率,控制反应的速率__。‎ ‎11.实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。‎ ‎(1)写出仪器名称：A__试管__,B__长颈漏斗__。‎ ‎(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的__ABCD__(填字母)进行组装,反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎(3)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,发现小木条始终不熄灭,说明该瓶气体没有集满。出现上述现象的原因可能是__装置漏气__(写一个)。‎ ‎(4)在实验室中制取氧气,若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气,请在图中将导管补画完整。‎ ‎12.利用如图装置进行气体的制取实验,请回答下列问题：‎ 26‎ ‎(1)写出标号a仪器的名称：__酒精灯__。‎ ‎(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式：__2KClO32KCl＋3O2↑__,选择④装置收集氧气,气体从__b__(填字母)端进入。若改用排水法收集,实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是防止__水倒流入试管,使试管炸裂__。‎ ‎(3)实验室用大理石和__稀盐酸__(填写药品名称)反应制取二氧化碳。与②相比,③作为发生装置的优点是__可以控制反应的开始和停止__,在装置④中盛放__浓硫酸__可用于干燥二氧化碳气体。‎ 第七单元　燃料及其利用 一、选择题 ‎1.下列叙述正确的是(　C　)‎ A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ‎2.俗话说“人要实心,火要空心”。下列对“火要空心”的目的理解正确的是(　A　)‎ A.增大可燃物与氧气的接触面积 B.隔绝空气 C.降低可燃物的着火点 D.移除木柴使火熄灭 ‎3.下列四种物质在空气中最不容易燃烧的是(　D　)‎ A.白磷 B.红磷 C.镁条 D.铁片 ‎4.下列关于燃烧与灭火的解释,不合理的是(　A　)‎ A.粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点 B.扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C.用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺——提供充足的氧气 D.图书档案起火,用二氧化碳扑灭——隔绝氧气 ‎5.关于燃烧和灭火,下列说法正确的是(　C　)‎ A.家用电器着火,应立即用水浇灭 B.厨房天然气泄漏,可打开脱排油烟机排气 C.燃着的酒精灯不慎碰倒而着火,应立刻用湿抹布扑盖 D.面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧,但不会发生爆炸 ‎6.依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：‎ ‎①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象；‎ 26‎ ‎②改通O2片刻,熄灭酒精灯后,b中红磷燃烧。‎ 下列说法错误的是(　A　)‎ A.红磷燃烧,产生大量白雾 B.实验过程②的a中无明显现象 C.实验过程①要先通入N2一段时间,再点燃酒精灯 D.对比①②两个实验过程b中的实验现象,可知可燃物燃烧需要氧气 ‎7.下列关于燃烧和灭火的分析错误的是(　B　)‎ A.室内着火不能立即打开门窗,是因为会提供充足的氧气 B.点燃的火柴竖直向上,火焰很快熄灭,是因为它接触不到氧气 C.扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带,是因为清除了可燃物 D.在生煤炉时,可点燃木材来引燃煤,是因为木材的着火点比煤低 ‎8.下列关于燃料的说法中,正确的是(　C　)‎ A.石油是纯净物 B.煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料 C.煤和石油的燃烧会造成空气污染 D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能 ‎9.现代社会对能量的需求量越来越大,下列不属于新能源的是(　B　)‎ A.核能 B.天然气 C.可燃冰 D.风能 ‎10.下列图标中,表示“禁止带火种”的是(　A　)‎ 二、填空题 ‎11.能源和环境与人类的生产生活密切相关,请根据下列要求回答问题。‎ ‎(1)海底不仅蕴藏着大量的__煤__、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”,形成“可燃冰”的两种物质是__甲烷__和水。‎ ‎(2)氢能是未来最理想的能源,从环保角度分析,氢能最突出的优点是__来源广泛,资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水,不污染环境__。目前,氢氧燃料电池已经__广泛__被应用,氢氧燃料电池是一种将化学能转化为__电__能的装置。‎ ‎(3)汽车尾气是导致酸雨的重要原因,在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是__混合物__(填“混合物”或“纯净物”),乙醇属于__可再生__(填“可再生”或“不可再生”)能源。‎ ‎12.大庆市素有“绿色油化之都”“天然百湖之城”的美誉,它因石油而起,因石油而兴。在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。‎ ‎(1)原油是一种黏稠状液体,属于__不可再生__(填“可再生”或“不可再生”)资源,它主要含有__C、H__(填元素符号)两种元素。‎ ‎(2)石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃物、__与氧气接触__、温度达到着火点。‎ ‎13.在人们担心化石能源将被耗尽时,科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”。可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体。“可燃冰”在低温和高压条件下形成。1体积“可燃冰”可储载100～200倍体积的甲烷气体,‎ 26‎ 具有能量高、燃烧值大等优点。“可燃冰”将成为未来新能源。目前,我国在“可燃冰”的开采技术上处于世界领先水平。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“可燃冰”属于__B__(填字母)。‎ A.纯净物 B.混合物 ‎(2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。‎ ‎(3)甲烷中氢为＋1价,碳为__－4__价。‎ ‎(4)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是__A__(填字母)。‎ A.氢气　 B.可燃冰　 C.酒精　 D.汽油 ‎14.‎2017年5月18日,我国在南海海域试采“可燃冰”获得成功,我国成为全球第一个在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。‎ ‎(1)“可燃冰”被科学家誉为“21世纪能源”,“可燃冰”中,水分子形成一种空间笼状结构,CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中,无固定的组成,因此“可燃冰”属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)沼气、天然气的主要成分也是甲烷,充分燃烧1 ‎000 g 天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示,请写出甲烷燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。根据图示和已有知识分析,天然气被誉为城市清洁能源的原因有__燃烧产生的二氧化硫少,减少了空气污染,燃烧充分,产生的有害气体和烟尘少__(答两条即可)。‎ ‎(3)天然气是一种无色无味的气体,密度小于空气,天然气泄露后,遇明火或静电易发生爆炸,为防止因天然气泄露造成危险,可在家中安装报警器,图2甲、乙两种情况,安装位置正确的是__甲__。‎ ‎(4)甲烷不仅是重要的燃料,同时也是重要的化工原料。图3是以甲烷为原料,一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图,由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为__1∶1__,进程Ⅱ反应的化学方程式为__CO＋2H2CH3OH__。‎ 三、实验题 26‎ ‎15.李老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上烧杯,请回答。‎ ‎(1)罩上烧杯的作用是__防止五氧化二磷逸散到空气中,污染空气__。‎ ‎(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是__铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧__。‎ ‎(3)热水的作用是__升高温度和隔绝空气__。‎ 第八单元　金属和金属材料 第1讲　 金属的化学性质 一、选择题 ‎1.下列金属中,金属活动性最弱的是(　A　)‎ A.金 B.银 C.铜 D.铁 ‎2.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象；插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(　B　)‎ A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni ‎3.如图所示的反应,有关说法错误的是(　D　)‎ A.铝丝需要用砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱：Al＞Cu D.反应的化学方程式为：‎ Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4‎ ‎4.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤,得滤渣和滤液。下列说法错误的是(　C　)‎ A.滤渣的组成有三种情况 B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2‎ C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生 ‎5.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是(　A　)‎ ‎①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强　②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放　③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在　④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强 A.①②③ B.①②‎ C.③④ D.①②③④‎ ‎6.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,下面推理合理的是(　D　)‎ 26‎ ‎①反应速率：Mg＞Fe＞Zn　②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn　③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn　④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn A.①② B.③④ C.①③ D.②④‎ ‎7.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,以下判断正确的是(　C　)‎ A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成,则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 B.若反应后所得滤液是无色的,则滤渣中一定有锌、铁、银 C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中可能有硝酸亚铁 D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌 二、填空题 ‎8.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：‎ ‎(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与__氧气__反应。‎ ‎(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度__大__(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。‎ ‎(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法：__刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)__。‎ ‎9.含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题。‎ ‎(1)该反应的化学方程式可表示为__Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2__。‎ ‎(2)向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是__Cu、Fe__,滤液中一定不含有的物质是__CuCl2__。向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤液中一定含有的物质是__ZnCl2、FeCl2__,滤液中可能含有的物质是__CuCl2__(填化学式)。‎ ‎10.我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。‎ ‎(1)CuSO4中硫元素的化合价为__＋6__,其溶液颜色为__蓝色__。‎ ‎(2)该反应的基本反应类型为__置换反应__。‎ ‎(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质,下列试剂中最好的是(　D　)‎ A.NaOH溶液 　　B.Fe C.CuO 　　D.Zn 三、实验题 ‎11.某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动：‎ ‎【查阅资料】铁的活动性比铜强。‎ ‎【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：‎ 猜想一：R>Fe>Cu；‎ 猜想二：__Fe>R>Cu__；‎ 26‎ 猜想三：Fe>Cu>R。‎ ‎【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 主要操作 主要现象 实验 结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎__R丝表面有红色物质析出__‎ 猜想一 正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率__快__(填“快”或“慢”)‎ 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不能燃烧 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__3Fe＋2O2Fe3O4__。‎ ‎【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。‎ ‎【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：‎ ‎(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。‎ ‎(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。‎ ‎(3)金属与__盐溶液__是否反应。‎ 26‎