江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练07定量研究化学反应试题 6页

课时训练(七)　定量研究化学反应 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2017·扬州]某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧使锡粉与氧气充分反应;冷却后打开容器时发现有空气进入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总质量为c g;取出所有固体,称得固体为d g。则c等于 (　　)‎ A.d+b+a ‎ B.d-b-a C.d-b+a ‎ D.d+b-a ‎2.[2018·淮安]氢氟酸(HF)可用于玻璃上雕刻各种精美图案,发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HFX↑+2H2O,则物质X为(　　)‎ A.SiO　 ‎ B.O2　 ‎ C.SiF4　 ‎ D.SiF ‎3.[2018·徐州]在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是 (　　)‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎10‎ ‎16‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中质量/g m2‎ ‎1.6‎ 反应后质量/g m1‎ ‎0‎ ‎15.2‎ ‎6.4‎ A.m1的值是4.4 ‎ B.m2的值是4‎ C.甲和乙是反应物 ‎ D.甲、丁间反应的质量比为7∶8‎ ‎4.[2019·苏州]图Z7-1是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图Z7-1‎ A.反应后硫元素化合价升高 ‎ B.生成物均为氧化物 C.反应后分子总数减少 ‎ D.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2‎ ‎5.某同学写了以下化学方程式:‎ 6‎ A.Mg + O2MgO2‎ B.KClO3KCl + O2↑ ‎ C.2H2O22H2O+O2↑‎ D.2H2↑+O2↑2H2O ‎ E.3Fe+2O2Fe3O4‎ 根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的横线处。‎ ‎(1)未配平的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)化学式写错的是　　　　　　。 ‎ ‎(3)“↑”使用不当的是　　　　　。 ‎ ‎(4)未注明反应条件的是　　　　。 ‎ ‎(5)反应条件写错的是　　　　　。 ‎ ‎6.[2018·常州]利用如图Z7-2所示装置进行如下实验探究。‎ 图Z7-2‎ 在锥形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡,取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。‎ ‎(1)实验时,气球的变化是　 。 ‎ ‎(2)根据白磷引燃前后的变化,可知燃烧的条件是　　　　　　　　　;玻璃管受热不燃烧,白磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验前后天平保持平衡,实验后,松开橡皮塞,则天平指针　　　　(填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。 ‎ ‎(4)白磷(P4)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 　。 ‎ ‎7.[2017·徐州]徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:‎ 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10 g ‎3.0 g 第二次加入10 g ‎2.0 g 第三次加入10 g ‎1.0 g 6‎ 第四次加入10 g ‎0.6 g 请计算:‎ ‎(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　　　g。 ‎ ‎(2)10 g稀盐酸能与　　　　g碳酸钙恰好完全反应。 ‎ ‎(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2018· 潍坊]某矿石样本只含有如图Z7-3所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是(　　)‎ 图Z7-3‎ A.CaCO3 B.SiO2 C.Al2O3 D.CuFeS2 ‎ ‎2.[2019·徐州]硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是 (　　)‎ A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4‎ C.SiCl4中硅元素的化合价是-4‎ D.该反应为置换反应 ‎3.[2019·盐城]工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有100 g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是 (　　)‎ A.生成CO2的质量是33 g B.生成物中CaO的质量是42 g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%‎ D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4‎ ‎4.[2018·常州]可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:‎ 6‎ 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1‎ m2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ m3‎ m4‎ m5‎ 下列叙述正确的是 (　　)‎ ‎①m1=‎1‎‎9‎m4时,R是H2‎ ‎②m1+m2=m3时,R是C或CO ‎③ m3∶m4=11∶9时,R是CH4或CH4O ‎④‎8‎‎11‎m3+‎8‎‎9‎m4+‎4‎‎7‎m5≥m2‎ A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④‎ ‎5.[2017·淮安]质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。‎ ‎(1)为验证质量守恒定律,小华设计了如图Z7-4所示装置进行实验。‎ 图Z7-4‎ 实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡,然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到　　　　　　　,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是　  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(2)某反应的微观示意图如图Z7-5所示。‎ 图Z7-5‎ ‎①X的化学式是　　　　。 ‎ ‎②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.D　2.C ‎3.B　[解析]由表中数据分析可知,反应前后乙的质量减少了16 g-0 g=16 g,乙是反应物,参加反应的乙的质量为16 g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为15.2 g-0 g=15.2 g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4 g-‎ ‎0 g=6.4 g。反应中乙、丁的质量比为16 g∶6.4 g=5∶2,当生成1.6 g丁时,参加反应的乙的质量应为4 g,m2=16 g-‎ ‎4 g=12 g。‎ ‎4.D　[解析]根据此反应微观示意图,可得出此反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。硫元素在反应物H2S中的化合价为-2,在生成物SO2中的化合价为+4,反应后硫元素的化合价升高;生成物为SO2和H2O,均属于氧化物;反应后分子总数减少;参加反应的甲、乙分子个数比为2∶3。‎ ‎5.(1)B　(2)A　(3)D　(4)E　(5)C ‎6.(1)先胀大后变小　(2)温度达到着火点　需要可燃物 ‎(3)向左偏　(4)P4+5O22P2O5‎ ‎7.(1)3.4　(2)1.0　‎ ‎(3)解:设10 g稀盐酸中溶质质量为x。‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100　 73‎ ‎1.0 g　 x　　　　‎ ‎100‎‎73‎‎=‎1.0 gx　x=0.73 g 稀盐酸的溶质质量分数为‎0.73 g‎10 g×100%=7.3%。‎ 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。‎ 拓展提升 ‎1.B　‎ ‎2.D　[解析]地壳中含量最多的元素是氧元素;化学反应前后,原子的种类、数目不变,所以X的化学式为HCl;设硅元素化合价为x,则x+(-1)×4=0,x=+4;该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。‎ ‎3.D　[解析]碳酸钙高温分解生成的二氧化碳气体逸散到空气中,导致固体质量减少,故生成的CO2的质量为 ‎100 g-67 g=33 g;根据生成的二氧化碳的质量为33 g,利用化学方程式可求得生成物种CaO的质量为42 g;碳酸钙中钙元素的质量分数为‎40‎‎100‎×100%=40%,由于反应过程中钙元素始终存在于固体中,而二氧化碳气体逸出,导致剩余固体质量减小,因此剩余固体中钙元素的质量分数大于40%;碳酸钙中碳元素与氧元素质量比为12∶48=1∶4,由于二氧化碳气体中碳元素与氧元素质量比为12∶32=3∶8,大于1∶4,故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4。‎ 6‎ ‎4.D　[解析]根据表格中的数据可知,R、氧气反应后质量变为0,是反应物;二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0,是生成物,要确定R是哪种物质,生成物是什么,就要通过反应前后质量的关系来进行确定。①氢气燃烧生成水,化学方程式为2H2+O22H2O,其中氢气与水的质量比为m1∶m4=1∶9,即m1=‎1‎‎9‎m4。②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳,反应前后物质的质量不变,此时m1+m2=m3。③甲烷燃烧生成二氧化碳与水,化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,其中二氧化碳与水的质量比为11∶9;甲醇燃烧生成二氧化碳与水,化学方程式为2CH4O+3O22CO2+4H2O,其中二氧化碳与水的质量比为11∶9;通过分析可知,当m3∶m4=11∶9时,R是CH4或CH4O。④反应前后元素的种类不变,如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质,则R中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3×‎32‎‎44‎=‎8‎‎11‎m3,水中氧元素的质量为m4×‎16‎‎18‎=‎8‎‎9‎m4,一氧化碳中氧元素的质量为m5×‎16‎‎28‎=‎4‎‎7‎m5,通过分析可知,‎8‎‎11‎m3+‎8‎‎9‎m4+‎4‎‎7‎m5≥m2。‎ ‎5.(1)天平仍然平衡　反应生成的氢气扩散到空气中,使烧杯中物质总质量减小　‎ ‎(2)①SO2　②化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变 6‎