人教版九年级化学上册教案（第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时） 3页

1 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2  点燃 CO2 (2)P+O2  点燃 P2O5 (3)H2O  通电 H2+O2 (4)H2O2   2MmO H2O+O2 (5)KMnO4  加热 K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质 量 总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的 5 个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) ②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守 恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表 示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有 哪些 意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本 P92 寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学 方程式可表示为：C+O2 点燃 CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2 点燃 2P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 [总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示 出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一 个化学反应时就要用它的化学方程式。 [设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本 P92 进行总结(以木炭燃烧为例)。 [学生阅读] [回答]化学方程式具有两点意义。 1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2 点燃 CO2 反应物为 C 和 O2，生成 物 为 CO2，反应条件为“点燃”。 2．表示出了反应物与生成物间的质量比。 如：C + O2 点燃 CO2 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44 即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 [总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物， 生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。 [板书]2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 [思考]对于 4P+5O2 点燃 2P2O5 这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? [学生思考] [答案]计算过程如下： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 [讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以 各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量 比化简后仍遵守质量守恒定律。如 124+160=284，31+40=71。 [总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重 要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 3 [投影]展示讨论 [讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪 些信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2 加热Cu+H2O 2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg+cuO加热MgO+cu [学生讨论] [回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第 1 个反应： 1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 2．这个反应需在加热的条件下方能进行。 3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。 4．每 80 份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2 反应可生成 64 份质量的 Cu 与 18 份质量的水。 5．利用这个反应可制取铜。 第 2 个反应： 1．Mg 与 CuO 在加热的条件下可以生成 MgO 和 Cu。 2．每 24 份质量的 Mg 与 80 份质量的 CuO 反应可生成 40 份质量的 MgO 和 54 份质量的 Cu。 3．用 Mg 可以制取 Cu。 4．Mg、H2 都能与 CuO 反应得到金属 Cu。 5．利用 CuO 来制取 Cu 时，可以选择 Mg，也可以选择 H2。 [总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信 息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 [思考]试着写出下列反应的化学方程式。 1．实验室用过氧化氢制取氧气。 2．电解水。 3．铝在氧气中燃烧。 4．加热高锰酸钾制氧气。 5．氢气燃烧。 [小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利 用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系， 使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件 进行反应，生成我们所需要的物质。 [布置作业]下课前的思考题 板书设计 二、化学方程式 1．定义：用化学式表示化学反应的式子。 2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。