2020年初三化学质量守恒定律与化学方程式复习训练 9页

2020 年初三化学质量守恒定律与化学方程式复习训练 一、选择题 1.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A. 根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B. 根据转化观：水可以转变为汽油 C. 根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质 D. 根据守恒观：10 mL 酒精和 10 mL 水充分混合，体积变为 20 mL 2.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S K2S-+-N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ） A. CO B. CO2 C. NO D. SO2 3.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示： 下列说法正确的为（ ） A. 该微观反应过程中出现了二种氧化物 B. 参加反应的水与一氧化碳分子个数之 比为 1:1 C. 该反应中水起了催化作用 D. 此反应中有单质生成的同时还生成 了二种氧化物 4.下列观点正确的是（ ） A. 铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加 B. 一定条件下，CO 和 O2 生成 CO2 ， 反应前后分子总数不变 C. 16g CH4 完全燃烧生成 16g CO2 D. 某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 5.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3 CaO＋CO2↑)。现有 100g CaCO3 样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 67g。下列推断不符合客观事实的是（ ） A. 反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B. 生成物中 CaO 的质量是 42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于 40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 1: 4 6.下图是甲、乙、丙分子的微观示意图，一定条件下甲和乙反应生成丙。下列说法中，正确 的是（ ） A. 反应前后分子总数不变 B. 丙物质由三种元素组成 C. 消耗的甲和生成的丙分子个数比为 1：1 D. 参加反应的甲和乙质量比为 15：16 7.下列实验方案中，合理的是（ ） A. 鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量 MnO2 ， 再用带火星的木条试验 B. 除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧 C. 检验混合气体中含有 CO 和 CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水 D. 验证质量守恒定律：用一定量稀 HCl 与 Na2CO3 粉末反应，比较反应前后溶液的质量 8.在化学变化中，下列说法正确的是（） ①原于的种类、元素的种类、分予的种类均不变 ②原予的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量，元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 9.在一密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量／g 15 32 1 未知 A. 物质 Y 一定是单质 B. 反应后物质 Q 的质量为 129 C. 反应过程中 X、Q 的质量比为 9：4 D. 物质 Z 一定是该反应的催化剂 10.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为 C34H47NO11)，药酒使川不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（） A. 乌头碱分子由四种元素组成 B. 乌头碱分子中 C. H 元素的质量比为 34：47 C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO2 年 H2O D. 每个乌头碱分子由 93 个原子构成 11.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量的质量分数如图所 示，则有关说法中不正确的是（ ） A. 该反应是分解反应 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 反应中的甲、丙两物质的质量比为 1：4 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙 的质量之和 12.螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元索以有机砷（C5H11AsO2）的形式存 在，下列有关说法正确的是（ ） A. C5H11AsO2 由五种元素组成 B. C5H11AsO2 中有一个氧分子 C. 一个 C5H11AsO2 分子由 19 个原子构成 D. C5H11AsO2 中碳、氢元素的质量比 为 5：11 13.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4．0 2．0 3．0 2．0 反应后的质量（g） 1．2 x 2．4 5．4 A. 该反应是化合反应 B. x=2．0，乙可能是催化剂 C. 参加反应的甲、丙的质量比为 1：2 D. 丙可能是单质 14.物质 X 是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是 2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则 X 的化学式为（ ） A. ClO2 B. HClO C. Cl2O5 D. HClO3 15.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A. ①图表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 B. 图②是用 CO 还原 CuO 来测定 CuO 中铜元素的含量 C. 图③是一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的质量分数（a%）随时间（t） 变化的曲线图 D. 图④是用适量的 KClO3 和 MnO2 混合物加热制 O2 二、填空题 16.选择①氧气、②甲烷、③二氧化碳（用序号）填空，并写出有关化学方程式。 （1）能使带火星的木条复燃的是________； （2）能在空气中燃烧的气体是________；反应的化学方程式是 ________ （3）能使澄清石灰水变浑浊的是________；反应的化学方程式是 ________ 17.锌粉、铝粉、镁粉的混合物 8.6g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅 增加了 8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 ________克。 18.写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型. （1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气________，________反应； （2）铁丝在氧气中燃烧________，________反应； （3）铜丝浸入硝酸银溶液中________； （4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑________。 19.下图是某反应的微观示意图。请根据图示回答： （1）A 框中的物质属于________（填序号：①单质；②有机物；③纯净物；④混合物）。 （2）此反应的化学方程式为________。此图说明化学反应前后不变的微粒是________。 20.化学就在我们的身边，影响着我们的生活。 ①写出符合要求的物质化学式：人体中含量最多的物质是________；空气中大量存在的化学 性质不活泼的一种气体________。 ②共享单车轮胎材料含甲苯二异氰酸酯，化学式为 C9H6N2O2 ， 它有________种元素组成， 摩尔质量为________， 87g 甲苯二异氰酸酯的物质的量是________mol,，lmol 甲苯二异氰 酸酯分子约含________个氧原子。 ③碳酸饮料中，二氧化碳与水反应的化学方程式是________； ④洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是________； ①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸 A③②①④ B③①②④ C③①④② D①③④② 三、综合题 21.生活中处处有化学。 （1）3%的双氧水可作为治疗外伤的消毒剂。它与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧 化物酶促使它立即分解生成氧气。该反应的化学方程式为________。 （2）剧烈运动后血液中会产生较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛。经过一段时间放松后， 由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 ________。 22.自然界中铁元素和氧元素形成的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4； （1）FeO 中铁元素与氧元素的质量比为________； （2）种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为________（填序号）； （3）实验室可用 CO 的还原性来还原铁的氧化物。若要得到 ag Fe，需要 Fe2O3________ g。 23.硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会 造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为 2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。 （1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为________。 （2）用 50 克 30%的硫酸铵溶液配制 2%的硫酸铵溶液，需要加水________mL。 24.25g 大理石和 100g 稀盐酸溶液恰好完全反应(杂质不与酸反应)，反应结束后，称得烧杯 内物质的质量为 116.2g，求： （1）反应中生成 CO2 的质量； （2）该大理石中 CaCO3 的质量分数。 参考答案 一、选择题 1. C 2. B 3. B 4. A 5. D 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D 11. C 12. C 13. C 14. A 15. A 二、填空题 16. （1）①（2）②；CH4＋2O2 CO2＋2H2O（3）③；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 17. 37.4 18. （1）2H2O2 2H2O+O2↑；分解 （2）3Fe+2O2 Fe3O4；化合 （3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 （4）2Mg+CO2 2MgO+C 19. （1）②③（2）CH2O＋O2 CO2＋H2O；原子 20. H2O；N2；4；174g/mol；0.5；1.204×1024； ；B 三、综合题 21. （1） （2） 22. （1）7：2 （2）②③①（3） 23. （1）7：16（2）700 24. （1）反应后烧杯内减少质量即为二氧化碳质量，生成二氧化碳质量为 25g+100g-116.2g=8.8g； （2）解：设碳酸钙质量分数为 x CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 25gx 8.8g 100:44=25gx:8.8g x=80% 答：碳酸钙质量分数为 80%。