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- 2021-11-10 发布
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第17讲 溶液中溶质的质量分数
1.(2012年福建福州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( )。
2.要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( )。
A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90 mL水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞,并贴上标签
3.将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为( )。
A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g
4.(2012年四川眉山)某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是( )。
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
5.(2012年江苏盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为( )。
A.23% B.46% C.55% D.72%
6.(2012年湖南株洲)要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )。
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
6. (2012年江苏宿迁)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
5
(1)t1 ℃时,A和B的溶解度大小关系是________。
(2)把t1 ℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有____________。
(3)t2 ℃时,A的溶解度为25 g,在t2 ℃时,向50 g水中加入20 g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________。
(4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是________。
8.(2012年山东滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。
(1)计算:需要氯化钠的质量为________。
(2)某同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是________(填字母);B中仪器的名称为________;E中玻璃棒的作用是__________________。
(3)若上图A中砝码的质量为5 g,游码为2.5 g,则小明称得的氯化钠质量实际为________。
9.(2011年广东梅州)黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30 g,烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。
10.(2012年浙江义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g。求:
5
(1)630 g稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
11.(2010年广东佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( )。
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
12.(2012年福建福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是( )。
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t ℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60 ℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液
13.(2011年广东茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:
5
(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要________mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为:____________________________
(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的________。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,____________________________________________,得出被测液的pH。
14.(2012年山东滨州)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
5
第17讲 溶液中溶质的质量分数
【中考演练】答案
1.B 解析:天平使用时,左物右码。
2.D
3.C 解析:80 g×35%=10%×m,m=280 g,所以需加水的质量=280 g-80 g=200 g。
4.C
5.B 解析:溶质和溶剂中氢原子个数相等,说明乙醇和水的分子个数比为1∶3,则溶液质量分数=46/(46+3×18)×100%=46%。
6.D 解析:氢氧化钠固体有腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量。
7.(1)A<B (2)增加溶剂(或加水) (3)20%
(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
8.(1)7.5 g (2)A、B 量筒 搅拌,加速固体溶解
(3)2.5 g
9.(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)Cu 61%
(3)解:参加反应的Zn的质量为10 g-6.1 g=3.9 g。
设生成H2的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
3.9 g x
65∶2=3.9 g∶x
解得:x=0.12 g
所得溶液的质量为3.9 g+30 g-0.12 g=33.78 g
答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78 g。
10.解:(1)V===525 mL
(2)设需要浓硫酸的质量为m,有28%×630 g=98%×m,
解得:m=180 g
答:略。
11.C 解析:甲物质的溶解度随着温度升高而增大,乙的溶解度随着温度升高而减小,所以当溶液升高温度后,甲中的固体会继续溶解,而乙中的固体会逐渐增加。
12.B 解析:硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,降温会有晶体析出。
13.(1)100
(2)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(3)铁离子(Fe3+)
(4)用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
14.(1)0.48 g
(2)解:设参与反应的H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48 g
=
解得:x=1.02 g
该溶液中溶质的质量分数=×100%=2%
答:该溶液中溶质的质量分数为2%。
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