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  • 2021-11-10 发布

2020年初三化学碳及其化合物复习训练

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2020 年初三化学碳及其化合物复习训练 一、选择题 1.下列有关二氧化碳的说法正确的是( ) A. 二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B. 二氧化碳气体可用于人工降雨 C. 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D. 二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 2.下列说法正确的是( ) A. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 B. 化学反应常常伴随着能量变化 C. 甲烷是最理想的清洁、高能燃料 D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中 毒 3.纳米管被誉为 21 世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米 (1 纳米=10-9 米)的空心管。下列说法错误的是( ) A. 纳米管是一种新型有机化合物 B. 纳米管在常温下化学性质稳定 C. 纳米管如完全燃烧,则生成物为二氧化碳 D. 纳米管管道多,表面积大,吸附能力 强 4.我国古代遗留下来的珍贵字画,虽年深日久仍不变色,因为写字绘画时使用的是 ( ) A. 蓝墨水 B. 红墨水 C. 蓝黑墨 水 D. 墨汁 5.如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,应该采用的方法是( ) A. 把混合气体点燃 B. 将混合气体通过澄清的石灰水 C. 将混合气体通过灼热的氧化铜 D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一 个容器中 6.下列有关 H2 、CH4、CO 三种气体的描述,正确的是( ) A. 都具有还原性,其组成元素的原子都易失去电子。 B. 与空气混合遇火易爆炸,点燃前都要检查纯度。 C. 燃烧时火焰颜色相同,燃烧产物相同 D. 都是常见的可燃性气体,地壳中大量存在 7.将 N2、CO、CO2 混合气体依次通入足量石灰水和灼热 CuO 后,剩余气体是() A. N2、CO2 B. N2 C. CO2 D. N2、 CO2、H2O 8.当氧化铜中混有少量的炭粉时,下列除去炭粉的方法中合理的是( ) A. 隔绝空气,将混合物加强热 B. 在空气中灼烧混合物 C. 在氢气流中加热混合物 D. 加入足量的氧化铁后加强热 9.物质的性质决定了物质的用途,而物质的用途又可以体现出物质的性质。下列叙述中,物 质的性质与用途不相关的是( ) A. 氮气﹣常温下化学性质稳定﹣可用作食品的保护 B. 焦炭﹣具有还原性﹣冶炼金属 C. 氧气﹣可供给呼吸﹣医疗上用于抢救病人 D. 石墨﹣能导电﹣铅笔芯 10.如图,集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着 2 支高低不等的蜡烛实验时打开止水夹,移 开玻璃片。下列说法正确的是( ) A. 将观察到低的蜡烛后熄灭 B. 不移开玻璃片,实验现象更明显 C. 蜡烛会熄灭,是因为二氧化碳有毒 D. 可以得出二氧化碳具有密度比空气大,且不支持 燃烧的结论 11.下列实验现象描述正确的是( ) A. 铜丝在空气中加热表面变成黑色的氧化铜 B. 镁条插入稀盐酸中镁条逐渐减小,产生大量气泡,放出大量热 C. 一氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 D. 铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成无色 12.下列推理正确的是( ) A. 点燃气体将干冷的烧杯罩在火焰上烧杯内壁有水珠则气体中一定含 H2 B. 将混合气体通入足量的澄清石灰水中,无浑浊现象则原气体中一定不含 CO2 C. 通过灼热氧化铜后的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原气体中一定有一氧化碳 D. 灼热的氧化铜中通入氢气后变成了红色,说明此反应是还原反应 13.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是() A. 金刚石用于刻划玻璃—金刚石硬度最大 B. 活性炭用于冰箱除臭剂—活性炭有吸附性 C. 碳用于冶炼金属—碳有可燃性 D. 氢气燃烧放热多且燃烧产物为水—氢气是 最理想的能源 二、填空题 14.5 月 31 日是世界无烟日。为了鉴定该烟雾中是否存在 CO2 和 CO,在对香烟燃烧产生的 烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂:①澄清石灰水;②浓硫酸(有吸水性);③ 灼热的黑色氧化铜粉末;④澄清石灰水,发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答: (1)①现象说明________。 (2)烟雾中是否存在 CO________,判断依据的实验现象为________。 15.现有干冰、甲烷、金刚石和二氧化硫四种物质,请用化学式按要求填空: (1)可用作钻头的是________ (2)可用于人工降雨的是________ (3)天然气的主要成分是________ (4)能引起酸雨的气体是 ________ 16.用化学方程式解释下列现象: (1)小颖同学在探究二氧化碳性质时,将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液很快 变红色,原因是________。 (2)石灰浆抹墙,墙壁坚硬、洁白,是因为________。 17.向盛有蒸馏水的试管中滴加几滴石蕊试液,并通入二氧化碳气体,现象是________,该现 象说明所得溶液的 pH 值________7(填“>”、“<”或“=”),用方程式解释产生该现象 的原因________。 18.用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个 (1)能支持然燃烧的一种气体________; (2)能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体________; (3)密度最小的一种气体________。 19.利用物质的性质填空。 (1)氧气可以用于医疗急救是因为 ________ 。 (2)干冰可以用于人工降雨是因为 ________。 (3)石墨可以做电极是因为________。 (4)活性炭可以净化水是因为________。 (5)食品包装袋中充入氮气是因为 ________。 三、实验探究题 20.实验室部分装置如“题图”所示,请回答下列问题。 (1)图中标有序号的仪器名称:①________; (2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式是________,发生及收集装置为________(填 序号)。 (3)实验室用石灰石与稀盐酸在 B 中反应可制取二氧化碳气体,反应的方程式是________。 将生成的二氧化碳通入 F 装置,a 处观察到的现象是________,b 处反应的方程式为________。 21.研究性学习小组的同学用下面的装置探究“绿色植物呼吸过程中是否有 CO2 气体产生”, 请回答问题。 资料:①绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用,过程为:有机物+氧气 水+能量 ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1)装置中 B 部分的作用是________; (2)C 部分采用不透光密闭玻璃罩的原因是________; (3)D 中应观察到的现象是________; (4)综观整个实验装置,设计 A、B 部分的目的是防止________。 22.某化学课外活动小组进行了一系列的实验,请按要求作答: (1)按要求从以下 A—E 装置中选择(填装置的序号)。甲同学要用石灰石和盐酸反应制取 并收集 CO2 应选择________;乙同学要收集一瓶 O2 , 应选择________。 (2)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取 CO2 , 现有①Na2CO3 固体;②块状大理石;③稀 HCl;④稀 H2SO4 四种试剂,应选用的试剂是________(填序号);该反应的化学方程式是 ________;反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹 a 后,可以观察到的现象是________。 四、综合题 23.燃煤电厂烟道气中含有大量 CO2。将 CO2 捕捉后再将其资源化可实现 CO2 的可持续循环。 根据“题图”回答问题。 (1)CO2 转化为 CO 的反应中,基本反应类型有化合反应和________。 (2)CO 可以作为燃料,反应时的化学方程式为________。 (3)有一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下题 “图”,请在方框内补全相应的微粒图示。 (4)天然气(主要成分是甲烷,化学式为 CH4)燃烧也可生成 CO2。若将 3.2g 甲烷在一定 量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示: 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 m ①表中 m 的值为________。 ②X 中含有的元素有________。 24.工业上利用高温煅烧石灰石制取生石灰(CaO)和二氧化碳。已知充分煅烧 10t 石灰石 可生成 3.52t 二氧化碳,求此石灰石中所含 CaCO3 的质量分数。 参考答案 一、选择题 1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. B 9. D 10. D 11. B 12. D 13. C 二、填空题 14. (1)烟雾中含有二氧化碳 (2)是;④中澄清石灰水变浑浊,说明 CO 与氧化铜反应 生成了二氧化碳,所以可以证明 CO 的存在。 15. (1)金刚石(2)干冰(3)甲烷(4)二氧化硫 16. (1)CO2+H2O=H2CO3 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17. 石蕊试液变红;<;H2O+CO2=H2CO3 18. (1) (2) (3) 19. (1)氧气能供给呼吸(2)干冰升华吸热(3)石墨能导电 (4)活性炭具有吸附性(5)氮气的化学性质稳定 三、实验探究题 20. (1)酒精灯 (2)2KClO3 2KCl+3O2↑;AC 或 AE (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;紫色石蕊变成红色; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 21. (1)检验空气中的 CO2 是否被除尽(或证明空气中的 CO2 已被除尽,其它答案合理均 可) (2)使绿色植物发生呼吸作用 (3)澄清的石灰水变浑浊 (4)空气中的 CO2 干扰探究结果(其它答案合理均可) 22. (1)BD;C 或 D (2)②③;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应逐渐停止 四、综合题 23. (1)分解反应(2)2CO+O2 2CO2(3) (4)2.8;C、O 24. 80%