2019-2020学年山西省运城市盐湖区九年级（上）期末化学试卷 25页

2019-2020 学年山西省运城市盐湖区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上 将该选项涂黑．每小题 3 分，共 20 分） 1．（3分）化石能源在人类发展史上有着重大贡献，下列不属于化石能源的是（ ） A．石油 B．天然气 C．核能 D．煤 2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．甲烷 B．盐酸 C．食醋 D．石灰水 3．（3分）化学实验是培养化学素养的重要途径。 下列实验操作不正确的是（ ） A． 加热液体 B． 取固体粉末 C． 检查气密性 D． 比较 CO2与空气的 密度 4．（3分）下列有关化学史的说法不正确的是（ ） A．道尔顿提出了原子论 B．门捷列夫研究了质量守恒定律 C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D．张青莲教授为测定相对原子质量做出了杰出贡献 5．（3分）空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质 量状况，增强人们对环境的关注，提高全民环境意识。 根据我国 2016 年开始实施的 《环境 空气质量标准》，下列选项中未计入空气质量监测标准的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．PM2.5 6．（3分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O）， 该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：3 7．（3分）化学使生活更美好，下列物质的应用不正确的是（ ） A． 石墨用作干电池 B． 氧气填充食品包装袋 C． 稀有气体用于闪光灯 D． 干冰用于人工降雨 8．（3 分）华为公布了全球首款柔性屏幕的 5G折叠手机，国内 5G通信芯片用氮化镓材料 制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。下列说法不正确 （ ） A．氮原子核内质子数为 7 B．镓原子属于金属原子 C．镓原子核内中子数为 31 D．氮原子的相对原子质量为 14.01 9．（3分）中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中，在“物质之妙”主题展区有一台分子 运动模拟器（如图所示）。这件展品是由玻璃罩内小球的情况来表现固、液、气三态中分 子的状态。当向前推动滑竿，温度升高时，玻璃罩中的小球将（ ） A．运动加快 B．质量变大 C．间隔变小 D．数量增多 10．（3 分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列选项与图象相符的是 （ ） A．氯酸钾的质量 B．氯化钾的质量 C．二氧化锰的质量 D．固体中钾元素的质量分数 三、生活生产应用题（（本大题共 5 个小题．化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）【关注生活现象】 11．（3分）山西的酒文化、醋文化驰名中外，我们能闻到食醋的浓烈酸味，从微观角度看， 其原因是 。浓度较高的白酒可以燃烧，其化学方程式为 。 12．（ 3 分）膜技术应用广泛。 利用膜技术净化水的部分过程如图所示： （1）图中净化水的原理与 （填”过滤”或”蒸发”）类似。 （2）经过超滤膜后得到的净化水属于 （填”混合物”或”纯净物”）。 （3）检验净化后的水是否是硬水，常用的试剂是 。 13．（3 分）空气是我们赖以生存的自然资源，为缓解雾霾频发天气，我市实施机动车单双 号 限行措施，并着力改变居民取暖方式，例如： 。 写出一种你所知道的对空气 造成污 染的有害气体是 （写化学式），雾霾天气市民外出时应采取的措施 是 。 14．（2分）活性炭在生活、生产中应用非常广泛，是因为其具有 性质，请列举一种 活性炭在生活中的用途 。 15．（5分）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图： （1）NH3中氮元素的化合价为 。 （2）设备 2中参加反应的物质有 。 （3）设备 3中发生反应的化学方程式为 。 （4）NH4HCO3中氮元素的质量分数为 。 四、科普阅读题（本大题共 1 个小题．每空 1 分，共 6 分） 16．（6分）阅读下面科普短文 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧 气。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保 护地面生物不受伤害。 而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大 量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在 19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧 化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧 可 作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 表：臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间 （0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设 备） 臭 氧 可杀灭一切微生物，包括细 菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无 二次污染，高效环保 约 45万元 氯 气 能杀灭除芽孢以外的大多数 微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味， 对人体有害，有二次污染、 残留，用后需大量水冲洗 约 3～4万元 依据文章内容回答下列问题： （1）写出臭氧的一点物理性质 。 （2）处理饮用水利用了臭氧的 （填”物理”或”化学”）性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如图所示，其反应的微观实质是① ； ② 。 （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 五、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题．化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分， 共 6 分） 17．（6分）理清物质之间的关系，构建知识网络，是练就科学思维的有效方法。A、B、C、 D、E 为 初中化学常见的五种不同的物质，其中 A、B 为组成元素相同的氧化物，C、 D 在常温下为气体，D 是造成温室效应的主要物质，它们之间的转化关系如图所示，” ﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理， 回答问题： （1）写出 B、E 的化学式：B 、E 。 （2）物质对人类有利也有弊，写出 C 的一种弊端 。 （3）D→E的化学方程式可能为 。 （4）A、B组成元素相同，但化学性质不同的原因是 。 六、实验探究题（本大题共 2 个小题．化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）【基 本实验】 18．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，请据图回答： （1）将注射器中的溶液缓缓推入 V形管，有关反 应的化学方程式为 ；用 80℃ 的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧 需要的条件是 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象为 。该实验装置存在明显不足，改进措施 是 。 （3）室内起火时，若打开门窗，火会烧得更旺的原因 。 （4）列举一种你所知道的清洁能源 。 19．（10分）实验探究、科学精神是我们应具备的学科素养。 化学兴趣小组的同学对实验 室制 取二氧化碳进行探究，请你一起参与。 【查阅资料】（1）稀硫酸能与大理石反应，生成的硫酸钙微溶于水； （2）稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。 【选用药品】按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产 生二氧化碳体积随时间变化曲线如图 1所示： 实验编号 药品 I 块状大理石、10%H2SO4溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验 （选填”Ⅰ”、”Ⅱ”或”Ⅲ”）。 确定用乙对应的药品制备二氧 化碳，相应的化学方程式是 ；不选择甲对应的药品，理由是 。 【选择仪器】小组同学从图 2 所示仪器中组装一套可控制反应速率的制取装置，你认为 他们选择的仪器是 （填序号）。 【收集气体】用图 3 装置收集二氧化碳，空气从 （选填”X”或”Y”）端排出。 【检验气体】检验产生的气体为二氧化碳的方法是 。 【拓展创新】实验结束后，小组同学对装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐 酸有剩余，欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入 ，会出现 的现象。 七、定量分析题（共 6 分） 20．（6分）某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。若要制取 16g氧气，则需 要高锰酸钾的质量是多少？ 2019-2020 学年山西省运城市盐湖区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上 将该选项涂黑．每小题 3 分，共 20 分） 1．（3分）化石能源在人类发展史上有着重大贡献，下列不属于化石能源的是（ ） A．石油 B．天然气 C．核能 D．煤 【分析】化石能源是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉 积矿产，包括煤、石油、天然气等。 【解答】解：A、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。 B、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。 C、核能不属于化石燃料，属于新能源之一，故选项正确。 D、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解 答本题。 2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．甲烷 B．盐酸 C．食醋 D．石灰水 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐酸、食 醋、都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元 素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、甲烷是一种物质，属于纯净物；故选项正确； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；故选项错误； C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误； D、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3．（3分）化学实验是培养化学素养的重要途径。 下列实验操作不正确的是（ ） A． 加热液体 B． 取固体粉末 C． 检查气密性 D． 比较 CO2与空气的 密度 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 D、根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象进行分析判断。 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 积不能超过试管容积的三分之一，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后再将试管竖起， 图中所示操作正确。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2密度比空气的大，不支持燃烧 的结论，图中所示操作正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 4．（3分）下列有关化学史的说法不正确的是（ ） A．道尔顿提出了原子论 B．门捷列夫研究了质量守恒定律 C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D．张青莲教授为测定相对原子质量做出了杰出贡献 【分析】解答本题关键是知道拉瓦锡、门捷列夫、道尔顿、张青莲在化学上作出的贡献。 【解答】解：A、道尔顿和阿伏加德罗分别提出了原子论和分子学说，故 A说法正确。 B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，故 B说法错误； C、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，故 C说法正确； D、张青莲教授为测定元素的相对原子质量做出了突出贡献。故 D说法正确。 故选：B。 【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习 化学的兴趣，培养学生的社会责任感。 5．（3分）空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质 量状况，增强人们对环境的关注，提高全民环境意识。 根据我国 2016 年开始实施的 《环境 空气质量标准》，下列选项中未计入空气质量监测标准的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．PM2.5 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二 氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。空气质量报告的内容有： 空气污染指数与质量级别、质量状况等，空气污染指数越大，污染越严重；空气污染指 数越小，空气状况越好。 【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化 氮计入空气质量监测标准；故选项错误； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫计入空气质 量监测标准；故选项错误； C、CO2是空气的成分，不属于空气污染物，未计入空气质量监测标准；故选项正确； D、PM2.5是固体小颗粒污染，计入空气质量监测标准；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点 的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6．（3分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O）， 该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：3 【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程 式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。 【 解 答 】 解 ： 据 题 目 信 息 结 合 微 观 示 意 图 可 写 出 反 应 的 方 程 式 为 ： CH2O+O2 CO2+H2O。 A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子， 故错误； B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误； C．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误； D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为（12+1×2+16）：（1×2+16）＝30：18＝ 5：3，故正确。 故选：D。 【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物 的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 7．（3分）化学使生活更美好，下列物质的应用不正确的是（ ） A． 石墨用作干电池 B． 氧气填充食品包装袋 C． 稀有气体用于闪光灯 D． 干冰用于人工降雨 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解 答即可。 【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可用作干电池的电极，故正确； B、氧气化学性质活泼，不能用于食品包装，故错误； C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故正确； D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。 故选：B。 【点评】本题考查的是常见的物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知 识进行。 8．（3 分）华为公布了全球首款柔性屏幕的 5G折叠手机，国内 5G通信芯片用氮化镓材料 制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。下列说法不正确 （ ） A．氮原子核内质子数为 7 B．镓原子属于金属原子 C．镓原子核内中子数为 31 D．氮原子的相对原子质量为 14.01 【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分 析判断。 B、根据元素的分类，进行分析判断。 C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。 D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 7，表示原子序数为 7； 根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则氮原子核内质子数为 7，故选项说法正确。 B、镓原子属于金属原子，故选项说法正确。 C、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为 31，而不 是核内中子数为 31，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为 14.01，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 9．（3分）中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中，在“物质之妙”主题展区有一台分子 运动模拟器（如图所示）。这件展品是由玻璃罩内小球的情况来表现固、液、气三态中分 子的状态。当向前推动滑竿，温度升高时，玻璃罩中的小球将（ ） A．运动加快 B．质量变大 C．间隔变小 D．数量增多 【分析】根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间 隔增大。 【解答】解：当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间 间隔增大，分子的质量、数量都不变。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉分子运动速率与温度的关系，知道分子获得能量和释放能 量的变化情况。 10．（3 分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列选项与图象相符的是 （ ） A．氯酸钾的质量 B．氯化钾的质量 C．二氧化锰的质量 D．固体中钾元素的质量分数 【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。 【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以 A、氯酸钾应该逐渐减小到零，故 A错误； B、氯酸钾开始分解，氯化钾的质量逐渐增大，然后不变，故 B正确； C、二氧化锰是该反应的催化剂，质量保持不变，故 C错误； D、固体的总质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增大，但是不会从零开始，故 D错 误。 故选：B。 【点评】本题考查了实验室中加热氯酸钾制取氧气的原理，难度不大。 三、生活生产应用题（（本大题共 5 个小题．化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）【关注生活现象】 11．（3分）山西的酒文化、醋文化驰名中外，我们能闻到食醋的浓烈酸味，从微观角度看， 其原因是 分子是不断运动的 。浓度较高的白酒可以燃烧，其化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。 【分析】根据分子的性质解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答。 【解答】解：打开食醋瓶盖，可以闻到浓烈的酸味，说明分子是不断运动的； 酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 故答案为：分子是不断运动的；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 【点评】本题难度不大，考查了分子的性质、化学方程式的写法，完成此题，可以依据 已有的知识进行。 12．（ 3 分）膜技术应用广泛。 利用膜技术净化水的部分过程如图所示： （1）图中净化水的原理与 过滤 （填”过滤”或”蒸发”）类似。 （2）经过超滤膜后得到的净化水属于 混合物 （填”混合物”或”纯净物”）。 （3）检验净化后的水是否是硬水，常用的试剂是 肥皂水 。 【分析】（1）根据过滤的原理分析回答； （2）根据净化后水的组成分析判断； （3）根据硬水与软水的检验方法来分析。 【解答】解：（1）图中净化水的原理与过滤类似，能将大小不同的颗粒分开。 （2）由图示可知，经过超滤膜后得到的净化水，含有其他的物质，属于混合物。 （3）检验硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡 沫较少的是硬水。 故答案为：（1）过滤；（2）混合物；（3）肥皂水。 【点评】本题较为简单，了解过滤的原理、净化后水的组成即可分析回答。 13．（3 分）空气是我们赖以生存的自然资源，为缓解雾霾频发天气，我市实施机动车单双 号 限行措施，并着力改变居民取暖方式，例如： 用天然气取暖，减少煤炭的燃烧等 。 写出一种你所知道的对空气造成污 染的有害气体是 CO或 SO2等 （写化学式），雾霾 天气市民外出时应采取的措施是 带防雾霾的口罩等 。 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二 氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。PM2.5 是首要污染物， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入 颗粒物。 【解答】解：着力改变居民取暖方式，例如：用天然气取暖，减少煤炭的燃烧等；有害 气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；雾霾天气市民外出时应采取 的措施是：带防雾霾的口罩等；故答案为：用天然气取暖，减少煤炭的燃烧等；CO 或 SO2等；带防雾霾的口罩等； 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点 的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 14．（2 分）活性炭在生活、生产中应用非常广泛，是因为其具有 吸附 性质，请列举一 种 活性炭在生活中的用途 净水 。 【分析】根据活性炭的性质和用途解答； 【解答】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附有毒气体和色素，能 用于净水，防毒面具等。 故答案为：吸附；净水。 【点评】本题考查的是活性炭的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 15．（5分）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图： （1）NH3中氮元素的化合价为 ﹣3价 。 （2）设备 2中参加反应的物质有 NH3、H2O、CO2 。 （3）设备 3中发生反应的化学方程式为 3H2+N2 2NH3 。 （4）NH4HCO3中氮元素的质量分数为 17.7% 。 【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析； （2）根据设备 2中参加反应的物质有 NH3、H2O、CO2进行分析； （3）根据氢气和氮气反应生成氨气进行分析； （4）根据化学式的意义计算。 【解答】解：（1）在氨气中，氢元素显示+1价，所以氮元素的化合价为﹣3价； （2）由生产流程图可知，设备 2中参加反应的物质有 NH3、H2O、CO2； （3）氢气和氮气反应生成氨气，方程式还是：3H2+N2 2NH3； （4）在 NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ×100%≈17.7%。 故答案为：（1）﹣3； （2）NH3、H2O、CO2； （3）3H2+N2 2NH3； （4）17.7%。 【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什 么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有 效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图 提供的是情境，考查基本知识。 四、科普阅读题（本大题共 1 个小题．每空 1 分，共 6 分） 16．（6分）阅读下面科普短文 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧 气。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保 护地面生物不受伤害。 而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大 量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在 19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧 化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧 可 作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 表：臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间 （0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设 备） 臭 氧 可杀灭一切微生物，包括细 菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无 二次污染，高效环保 约 45万元 氯 气 能杀灭除芽孢以外的大多数 微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味， 对人体有害，有二次污染、 残留，用后需大量水冲洗 约 3～4万元 依据文章内容回答下列问题： （1）写出臭氧的一点物理性质 在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味 。 （2）处理饮用水利用了臭氧的 化学 （填”物理”或”化学”）性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如图所示，其反应的微观实质是① 分子分成原子， 原子又结合成新的分子 ；② 化学反应前后，原子种类不变 。 （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 臭氧 。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 ABC 。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【分析】（1）根据不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质进行分析； （2）根据臭氧处理饮用水过程进行分析； （3）根据臭氧转化为氧气的微观示意图进行分析； （4）根据臭氧和氯气的消毒情况对比进行分析； （5）A、根据臭氧的漂白作用是氯气的 15倍之多进行分析； B、根据化学变化中一定存在物理变化进行分析； C、根据臭氧不稳定，易转化为氧气进行分析。 【解答】解；（1）不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，所以臭氧的一 点物理性质是：在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味； （2）臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发 生反应，利用了化学性质； （3）通过分析臭氧转化为氧气的微观示意图，反应的微观实质是：分子分成原子，原子 又结合成新的分子；化学反应前后，原子种类不变； （4）臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒； （5）A、臭氧的漂白作用是氯气的 15倍之多，故正确； B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故 正确； C、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限 制，故正确。 故选：ABC。 故答案为：（1）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味； （2）化学； （3）分子分成原子，原子又结合成新的分子；化学反应前后，原子种类不变； （4）臭氧； （5）ABC。 【点评】解答本题关键是熟悉从题干中获取有用信息，掌握臭氧消毒的过程。 五、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题．化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分， 共 6 分） 17．（6分）理清物质之间的关系，构建知识网络，是练就科学思维的有效方法。A、B、C、 D、E 为 初中化学常见的五种不同的物质，其中 A、B 为组成元素相同的氧化物，C、 D 在常温下为气体，D 是造成温室效应的主要物质，它们之间的转化关系如图所示，” ﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理， 回答问题： （1）写出 B、E 的化学式：B H2O 、E Na2CO3 。 （2）物质对人类有利也有弊，写出 C 的一种弊端 引起火灾 。 （3）D→E的化学方程式可能为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。 （4）A、B组成元素相同，但化学性质不同的原因是 二者的分子构成不同 。 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C、D 在常温下为 气体，D 是造成温室效 应的主要物质，故 D是二氧化碳，A、B 为组成元素相同的氧化物，A能生成 B，故 A 是过氧化氢，B是水，C是氧气，二氧化碳能与 E相互转化，故 E可能是碳酸钠，据此 解答即可。 【解答】解：C、D 在常温下为 气体，D 是造成温室效应的主要物质，故 D是二氧化 碳，A、B 为组成元素相同的氧化物，A能生成 B，故 A 是过氧化氢，B是水，C是氧 气，二氧化碳能与 E相互转化，故 E可能是碳酸钠，带入框图，推断合理； （1）（1）B是水，E是碳酸钠，故填：H2O；Na2CO3。 （2）C是氧气，一种弊端是会引起火灾，故填：引起火灾。 （3）D→E是二氧化碳转变为碳酸钠，可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 故化学方程式可能为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 （4）A、B组成元素相同，但化学性质不同的原因是二者的分子构成不同，故填：二者 的分子构成不同。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 六、实验探究题（本大题共 2 个小题．化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）【基 本实验】 18．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，请据图回答： （ 1 ） 将 注 射 器 中 的 溶 液 缓 缓 推 入 V 形 管 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H2O2 2H2O+O2↑ ；用 80℃的热水加热盛有红磷和白磷的 W形管时，发现白 磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 温度达到可燃物的着火点 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象为 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 。 该实验装置存在明显不足，改进措施是 在集气瓶底部放少量的水 。 （3）室内起火时，若打开门窗，火会烧得更旺的原因 对流，增大了氧气的含量 。 （4）列举一种你所知道的清洁能源 太阳能 。 【分析】根据化学反应的原理、实验现象来分析燃烧所需的条件。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程 式为 2H2O2 2H2O+O2↑；用 80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现 白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现 象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；温度达到可燃物的着火点。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 该实验装置中没有在集气瓶底部放少量的水，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体；在集气瓶底部放少量的水。 （3）室内起火时，若打开门窗，火会烧得更旺，是因为形成对流，增大了氧气的含量， 故填：对流，增大了氧气的含量。 （4）太阳能是清洁能源，故填：太阳能。 【点评】本题考查了气体的制备、化学方程式的写法、燃烧条件的探究，难度不大。 19．（10分）实验探究、科学精神是我们应具备的学科素养。 化学兴趣小组的同学对实验 室制 取二氧化碳进行探究，请你一起参与。 【查阅资料】（1）稀硫酸能与大理石反应，生成的硫酸钙微溶于水； （2）稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。 【选用药品】按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产 生二氧化碳体积随时间变化曲线如图 1所示： 实验编号 药品 I 块状大理石、10%H2SO4溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验 I （选填”Ⅰ”、”Ⅱ”或”Ⅲ”）。 确定用乙对应的药品制备二氧化 碳，相应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；不选择甲对应的药品， 理由是 反应速率太快，不易收集 。 【选择仪器】小组同学从图 2 所示仪器中组装一套可控制反应速率的制取装置，你认为 他们选择的仪器是 BDFH （填序号）。 【收集气体】用图 3 装置收集二氧化碳，空气从 Y （选填”X”或”Y”）端排出。 【检验气体】检验产生的气体为二氧化碳的方法是 将生成的气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水变浑浊 。 【拓展创新】实验结束后，小组同学对装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐 酸有剩余，欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入 碳酸钠 ，会出现 产生气泡 的 现象。 【分析】根据碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行；碳酸 钙和额盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；甲反应生成二氧化碳的速率太快进行分析； 【选择仪器】根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，制取二氧化碳反应物是固体和液 体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大进行分析； 【收集气体】根据二氧化碳密度比空气大进行分析； 【检验气体】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； 【拓展创新】根据盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳进行分析。 【解答】解：碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，所以 图中丙对应实验 I；碳酸钙和额盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；甲反应生成二氧化碳的速率太快，所以不选择甲对应 的药品，理由是：反应速率太快，不易收集； 【选择仪器】分液漏斗可以控制液体的滴加速度，制取二氧化碳反应物是固体和液体， 反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，所以选择的仪器是 BDFH； 【收集气体】二氧化碳密度比空气大，所以用图 3 装置收集二氧化碳，空气从 Y端排出； 【检验气体】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以检验产生的气体为二 氧化碳的方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊； 【拓展创新】盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳，所以有同学认为可能稀盐酸有剩余， 欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入碳酸钠，会出现产生气泡的现象。 故答案为：I；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率太快，不易收集； 【选择仪器】BDFH； 【收集气体】Y； 【检验气体】将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊； 【拓展创新】碳酸钠；产生气泡。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的 状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 七、定量分析题（共 6 分） 20．（6分）某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。若要制取 16g氧气，则需 要高锰酸钾的质量是多少？ 【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查。在本 题中，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；已知氧气的 质量，可以根据化学方程式求出高锰酸钾的质量。 【解答】解：设需要高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 16g x＝158g 答：需要高锰酸钾的质量 158g。 【点评】本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题。化学方程式要写 正确，始终不要忘记质量守恒定律。本题是已知生成物的质量求反应物的质量，从不同 的方面考查了学生的分析能力和计算能力。本考点主要出现在计算题中。