人教版化学九年级下册单元综合测试：第11单元盐、化肥 6页

单元综合测试 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 P:31 Ca:40‎ 一、选择题 ‎1.下列物质中属于复合肥料的是（ ）‎ A.K2CO3 B.CO（NH2）‎2 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2‎ ‎2.下列物质中属于盐的是（ ）‎ A.NaCl B.CO‎2 C.NaOH D.H2SO4‎ ‎3.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达.小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是（ ）‎ A.碳铵（NH4HCO3） B.磷矿粉[Ca3（PO4）2]‎ C.磷酸氢三铵[（NH4）2HPO4] D.氯化钾[KCl]‎ ‎4.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）‎ A.硫酸铜、食盐、纯碱——盐 B.硫酸铵、硝酸铵、尿素——氮肥 C.空气、煤气、碘酒——混合物 D.硫元素、氧元素、氦元素——非金属元素 ‎5.下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是（ ）‎ A.硝酸、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜 C.碳酸铵、熟石灰 D.硝酸钠、氯化钡 ‎6. 宿迁市骆马湖“生态农业科技园区”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，在一些生产管理思路上你认为不妥的是（ ）‎ A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果 B.为了防治病虫害，提高农作物产量，可以大量使用农药 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境也可以提高农业、畜牧业的产量 D.园区内禁止大量地焚烧农作物秸秆 ‎7.如图11-15所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号），由此你得到的信息和作出的推测是 （ ）‎ ‎ 配料表 氯化钠（NaCl）‎ ‎≥98.0%(以NaCl计)‎ 碘酸钾(KlO3)‎ ‎(35±15mg/kg(以I计)‎ A.此食盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质 6‎ C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg D.“菜未炒熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 ‎8.下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是 （ ）‎ A.氯化钠溶液和稀硫酸 B.氧化铜粉末和稀硝酸 C.石灰水和稀盐酸 D.氯化铁溶液和烧碱溶液 ‎9.鉴别氯化钠、硝酸根、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的试剂是 （ ）‎ A.稀硝酸 B.硝酸钠 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 ‎10.用括号内的试剂除去下列物质中的杂质，其中不正确的是 （ ）‎ A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（石灰水）‎ B.硝酸铜溶液中混有的硝酸银（铜粉）‎ C.二氧化碳中混有的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）‎ D.氧气混有的水蒸气（浓硫酸）‎ ‎11.为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理.某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则该气体为 （ ）‎ A.CO2 B.O‎2 C.NH3 D.H2‎ ‎12.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 （ ）‎ A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 ‎13.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图11-16所示，下列有关认识错误的是 （ ）‎ A.反应结束时溶液的pH=7‎ B.反应前后元素的种类没有变化 C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 ‎14.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）‎ A.Mg(OH)2、CuSO4 、H2SO3 B.HNO3、KOH、KMnO4‎ C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.N2SO4 、NaCl 、Na2CO3‎ 二、填空题 ‎15.经检测某溶液中含有大量K+、H+、Cl-、NO-3离子.‎ ‎（1）若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，该溶液应显 色，说明溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），若要配制该溶液，可以用盐酸和硝酸钾，也可以用 ‎ 6‎ 和 ‎ ‎ 配制.‎ ‎（2）若要除去溶液中的氯化物，而不引入其他杂质，宜加入适量试剂是 .‎ ‎16.请结合图11-17提供的信息，回答下列问题：‎ ‎（1）氯元素的原子序数为 .‎ ‎（2）氯原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子.‎ ‎（3）氯化钾是一种常见的钾肥，其化学式为 .‎ ‎17.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题.某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO-3、CO2-3六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染.该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发出，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥.‎ ‎（1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的化学式）.‎ ‎（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 .‎ ‎18.（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中可以通过 的方法来降低水的硬度.‎ ‎（2）民间有“石灰煮鸡蛋”的说法，即生石灰与水反应时，能将鸡蛋煮熟，其原因是 ‎ ‎ .‎ ‎19.下表是某实验报告中的一组数据：‎ 实验序号 试剂1‎ 试剂2‎ 混合前温度/℃‎ 混合后最高或最低温度/℃‎ ‎①‎ ‎3.2ml水 ‎3.2gNa2CO3固体 ‎20‎ ‎24.3(t1)‎ ‎②‎ ‎35mL稀盐酸 ‎3.2gNa2CO3固体 ‎20‎ ‎25.1(t2)‎ ‎③‎ ‎35mL水 ‎2.5gNaHCO3固体 ‎20‎ ‎18.5(t3)‎ ‎④‎ ‎35mL稀盐酸 ‎2.5gNaHCO3固体 ‎20‎ ‎16.2(t4)‎ ‎（1）从实验①、③数据可知：Na2CO3溶于水 热量，NaHCO3溶于水 热量.（填“放出”或“吸收”）‎ ‎（2）根据t2＞t1可知Na2CO3与稀盐酸反应 热量，根据t4＜t3可知：NaHCO3与稀盐酸反应 热量.（填“放出”或“吸收”）‎ 三、实验题 ‎20.查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图11-18所示的实验.‎ ‎（1）实验过程中看到的现象 .‎ ‎（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）.‎ A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 6‎ D.Ca(OH)2溶液 ‎（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为： .‎ ‎21.在我市的化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液倒入一个废液缸中，结果产生了大量的有刺激性气味气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头.请你写出有关反应的化学方程式： .‎ ‎22.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH-,那么Na2CO ‎3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图11-19所示3个实验，请你和他们一起探究.‎ ‎（1）实验Ⅰ可以证明 .‎ ‎（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 .小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 .‎ ‎（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 .由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2-3可以使酚酞溶液变红.‎ ‎（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-.”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 .‎ 四、计算题 ‎△ ‎ ‎23.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠.为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取‎100g样品加热（2NaHCO3====NaCO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体‎0.22g.求：‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量.‎ ‎（2）样品中碳酸钠的质量分数.‎ 6‎ 参考答案 ‎1.C［提示：KNO3两种营养元素，为复合肥料］‎ ‎2.A［提示：NaCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐］‎ ‎3.D［提示：从本题的信息来看，钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力，小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，应该选择施用含钾的化肥］‎ ‎4.D［提示：氦元素属于稀有气体元素］‎ ‎5.D［提示：A中HNO3不能存在于pH=13的碱性溶液中，B中CuCl2不能碱性溶液共存，C中碳酸铵与熟石灰不能共存］‎ ‎6.B［提示：大量使用农药会污染环境］‎ ‎7.D［提示：根据文字说明可知，此加碘盐为混合物，这里碘指碘元素，‎1kg此食盐中含碘元素（35±15mg）‎ ‎8.C［提示：石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，形成无色溶液］‎ ‎9.C［提示：盐酸遇碳酸钠溶液产生气泡，遇硝酸银溶液产生白色沉淀，遇氯化钠溶液无明显现象］‎ ‎10.C［提示：氢氧化钠溶液不但能和氯化氢气体反应，而且还能和CO2反应］‎ ‎11.C［提示：NH3有刺激性气味，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝］‎ ‎12.A［提示Cu、Zn、都不能与AlCl3溶液反应，因为Al比Zn、Cu活泼］‎ ‎13.D［提示：NaCl由Na+和Cl-构成］‎ ‎14.B［提示：HNO3 电离时生成的阳离子全部是H+，属于酸；KOH电离是生成的阴离子全部是OH-，属于碱；KMnO4电离时生成金属离子(K+)和酸根离子(MnO-4)，属于盐］‎ ‎15.（1）小红；小于；KCl ；HNO3 (2)AgNO3［提示：溶液中含大量H+，显酸性，pH<7，使紫色石蕊溶液变红；这四种粒子既可形成 ‎ HCl和KNO3，也可形成KCI和HNO3．Ag+和CI-会生成AgCl沉淀] ‎ ‎16．(1)17‎ ‎ (2)得到、(3)KCl[提示：(1)从题给信息可以看出，氯元素的原子序数为17．(2)氯原 ‎ 子的最外层电子数为7，属于非金属元素，在化学反应中，易得到1个电子，显-1价．‎ ‎ (3)根据元素的化合价，不难写出氯化钾的化学式] ‎ ‎17．(1)KNO3 (2)K+、OH-、‎ ‎ CO2-3 [提示：KNO3中含K、N两种营养元素，为复合肥料；甲厂废水呈碱性，一定含 ‎ OH-，则不能含H+，而CO2-3与Ba2+不能共存，CO2-3与H+不能共存，故甲厂排放 ‎ 的废水中一定含K+、OH-、CO2-3] ‎ ‎18．(1)煮沸 (2)生石灰与水反应是放热反应 ‎ (3)过磷酸钙；氯化钾[提示：(1)工业和科学实验中软化硬水的方法很多，在生活中常 ‎ 通过煮沸的方法降低水的硬度．(2)生石灰与水反应时，放出大量的热，从而将鸡蛋煮 ‎ 熟．(3)观察外观，白色晶体是硫酸铵和氯化钾，灰白色粉末是过磷酸钙；钾肥能促进 ‎ 植物生长，增强农作物的抗倒伏能力，氯化钾是钾肥]‎ ‎19 (1)放出；吸收 (2)放出；‎ ‎ 吸收[提示：(1)对比实验①、③数据可知，Na2CO3溶于水，温度由‎20℃‎升高到 ‎ ‎24.3℃‎，说明放出热量，NaHCO3溶于水，温度由‎20℃‎降低到‎18.5℃‎，说明吸收热 ‎ 量．(2)对比实验①、②数据可知，3.2 gNa2CO3固体溶于35 mL水，温度由‎20℃‎升 ‎ 高到24．‎3℃‎(t1)，而‎3.2 g Na2CO3固体与35 mL稀盐酸混合，温度由‎20℃‎升高到 ‎ ‎25.1℃‎(t2)，比其溶于水温度升得更高了，即t2>t1，说明Na2CO3与稀盐酸反应放 ‎ 出热量；同样道理，对比实验③、④数据可知，NaHCOa固体与稀盐酸混合，温度由 6‎ ‎ ‎20℃‎降低到16．‎2℃‎，比其溶于水温度降得更低了，即t4