人教版九年级化学上册第五单元测试题及答案 12页

九年级化学第五单元检测题(RJ)‎ ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　K—39　Mn—55‎ 一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确，每小题2分，共40分)‎ ‎1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 (　C　)‎ A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小　　　　‎ B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 ‎ D．蜡烛燃烧后质量变小 ‎2．下列关于S＋O2SO2的理解不正确的是 (　B　)‎ A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1‎ C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1‎ ‎3．某纯净物M微热生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 (　C　)‎ A．M不稳定　　　　 B．M是化合物　　　　‎ C．M中含有水　　　　 D．M是由四种元素组成 ‎4．下列化学方程式书写正确的是 (　C　)‎ A．4Fe＋3O22Fe2O3 ‎ B．2Al＋3O22AlO3‎ C． CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ‎ D． D．CO＋O2CO2‎ ‎5．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是 (　C　)‎ A．a＋b―→c＋d B. c―→a＋b C. a＋bc D. ca＋b ‎6．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2 ＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是 (　B　)‎ A．X的化学式为CO ‎ B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%‎ C．该反应属于分解反应 ‎ D．生成N2和H2O的质量比为14∶9‎ ‎7．下列说法错误的是 (　B　)‎ A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，所得溶液显碱性 B．2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素 C．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5∶4‎ D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等 ‎8．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(友情提示：KCl与NaNO3不发生化学反应) (　B　)‎ ‎9．根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差 (　C　)‎ A．12 B．18 C．22 D．40‎ ‎10．有一化学方程式aC2H6＋bO2===mCO2＋nH2O，据此判断，下列关系式正确的是 (　D　)‎ A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m＋n ‎11．已知反应X＋Y===Z，现将a(g)X与b(g)Y混合充分反应，若充分反应后容器中物质为混合物，生成Z的质量 ‎(　B　)‎ A．＝(a＋b)g B．<(a＋b)g C．>(a＋b)g D．≤(a＋b)g ‎12．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2；②O2；③CO2；④H2O中的(　C　)‎ A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 ‎13．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 g A与B完全反应，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为 (　C　)‎ A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44‎ ‎14．如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是 (　D　)‎ A．该反应属于分解反应 ‎ B．反应前后分子种类和数目不变 C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3 ‎ D．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5‎ ‎15．(西宁中考)我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应C2H8N2＋2X2CO2＋4H2O＋3N2，则X的化学式是 (　D　)‎ A．NO B．NO2 ‎ C．N2O D．N2O4‎ ‎16．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 下列说法中，不正确的是 (　B　)‎ A．反应后物质甲的质量为13 g ‎ B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4 ‎ D．物质丙可能是该反应的催化剂 ‎17．某气体在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该气体可能是 (　A　)‎ ‎①CH4 ②C2H2 ③C3H5OH ④CH3OH A．①④ B．②④ C．①② D．①③‎ ‎18．在一反应2A＋3B===2C，其中A、C的质量关系如图所示，当有20 g C生成时，消耗B的质量为 (　A　)‎ A．10 g B．5 g C．15 g D．13 g ‎19．向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100‎ ‎ g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是 (　C　)‎ A．73% B．54% C．46% D．27%‎ ‎20．小明从化学方程式4P＋ 5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是 (　B　)‎ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ 二、填空题(共36分)‎ ‎21．(10分)(苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 2H2O22H2O＋O2↑ 。‎ ‎(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： 2SO2＋O22SO3 。‎ ‎(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu( NO3)2溶液和Ag： Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag 。‎ ‎(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。‎ ‎(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，‎ 生成铁和二氧化碳： Fe3O4 ＋4CO3Fe ＋4CO2 。‎ ‎ 22.(6分)(北京中考)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。‎ 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。‎ ‎(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 C (填序号)。‎ ‎(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成 Li2CO3 和H2O，反应的化学方程式为 2LiOH＋ CO2===Li2CO3＋H2O 。‎ ‎ (3)航天器返回地面后，用Ca( OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使 LiOH (填化学式)再生，反应的化学方程式为 ‎ Ca(OH)2＋Li2CO3===CaCO3↓＋2LiOH 。‎ ‎23．(5分)有下列化学方程式：‎ ‎①2H2O2H2＋O2↑　②2P＋5O22P2O5　③Al＋O2AlO2　④C＋O2===CO2↑‎ 其中：(1)化学式写错的是 ③ ；(填序号，下同)‎ ‎(2)未配平的是 ② ；‎ ‎(3)未注明反应条件的是 ④ ；‎ ‎(4)“↑”或“↓”使用不当的是 ④ ；‎ ‎(5)“↑”或“↓”遗漏的是 ① 。‎ ‎24．(5分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：‎ ‎①C＋O2CO2　　　　　　　‎ ‎②2CO＋O22CO2‎ ‎③CH4＋2O22H2O＋CO2 ‎ ‎④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2‎ ‎(1)通过分析，我们发现①和②都属于 化合 反应(填基本反应类型)。‎ ‎(2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，如：‎ ‎① 都有氧气参加反应 ；② 反应条件都是点燃 ；‎ ‎③ 生成物都有CO2(或生成物都是氧化物) 。‎ ‎(3)化学反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相似之处，其为： 生成物中都有CO2 。‎ ‎25．(6分)配平下列化学方程式：‎ ‎(1) 4 CO＋ 1 Fe3O4 3 Fe＋ 4 CO2‎ ‎(2) 2 CH3OH＋ 3 O2 2 CO2＋ 4 H2O ‎(3) 2 Al＋ 6 HCl=== 2 AlCl3＋ 3 H2↑‎ ‎26．(4分)如图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：‎ ‎(1)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是 ‎ ③ 。(填序号)‎ ‎(2)从微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 (填“原子”或“分子”)，变化过程中，同种原子的个数 没有 (填“有”或“没有”)增减。‎ ‎(3)该反应中B和C的质量比为 10∶9 。‎ ‎(4)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是 ①④③② 。(用编号填空)‎ 三、实验探究题(每空2分，共14分)‎ ‎27．如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：‎ ‎(1)用A装置进行实验前，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是： 防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶瓶底炸裂 。‎ ‎(2)红磷燃烧的化学方程式是 4P＋5O22P2O5 。‎ ‎(3)用B装置进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 右 (填“左”或“右”)偏转。该反应 遵守 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是 反应生成的气体逸散到空气中，使左盘质量减轻 。‎ ‎(4)请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因 化学反应前后各原子的种类、个数、质量不变 。‎ ‎(5)通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行实验 。‎ 四、计算题(第28小题3分，第29小题7分，共10分)‎ ‎28．已知反应：A＋B→C。若将7 gA和2 gB或4 gA和7 gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6 gC。若A和B的混合物的质量为9 g，充分反应后得到7.5 gC，‎ 则此混合物中A的质量可能是 5 g和 6.5 g。‎ ‎29．把干燥的高锰酸钾固体50 g装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2 g。计算：(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)‎ ‎(1)反应后生成多少克氧气？生成的氧气在标准状况下的体积是多少？‎ 解：反应后生成O2的质量为50 g－45.2 g＝4.8 g，‎ 在标准状况下的体积为≈3.36 L。‎ ‎(2)45.2 g剩余物中含有哪些物质？各是多少？‎ 解：设参加反应的KMnO4的质量为x，反应后生成K2MnO4的质量为y，生成MnO2的质量为z。‎ ‎2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎　316　　　　197　　 87　　 32‎ ‎　 x　　　　　y　　　z　　 4.8 g ＝　 x＝＝47.4 g　　‎ ＝　 y＝＝29.55 g ＝　 z＝＝13.05 g　　‎ 反应后剩余KMnO4质量为50 g－47.4 g＝2.6 g 答：45.2 g剩余物中含有KMnO42.6 g，K2MnO429.55g，MnO213.05 g。‎