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  • 2021-11-10 发布

人教版九年级化学上册第五单元测试题及答案

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九年级化学第五单元检测题(RJ)‎ ‎(时间:90分钟  满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Mn—55‎ 一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确,每小题2分,共40分)‎ ‎1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( C )‎ A.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小    ‎ B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大 C.酒精敞口放置一段时间后质量变小 ‎ D.蜡烛燃烧后质量变小 ‎2.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 ( B )‎ A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1‎ C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1‎ ‎3.某纯净物M微热生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是 ( C )‎ A.M不稳定     B.M是化合物    ‎ C.M中含有水     D.M是由四种元素组成 ‎4.下列化学方程式书写正确的是 ( C )‎ A.4Fe+3O22Fe2O3 ‎ B.2Al+3O22AlO3‎ C. CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ‎ D. D.CO+O2CO2‎ ‎5.如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化,则其化学反应表达式是 ( C )‎ A.a+b―→c+d B. c―→a+b C. a+bc D. ca+b ‎6.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为:C2H8N2 +2N2O4===2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是 ( B )‎ A.X的化学式为CO ‎ B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%‎ C.该反应属于分解反应 ‎ D.生成N2和H2O的质量比为14∶9‎ ‎7.下列说法错误的是 ( B )‎ A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应,所得溶液显碱性 B.2.3 g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水,则该物质一定只含有碳、氢两种元素 C.等质量的二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5∶4‎ D.足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应,生成氢气的质量相等 ‎8.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(友情提示:KCl与NaNO3不发生化学反应) ( B )‎ ‎9.根据化学方程式A+NaOH===B+H2O推断,B、A的相对分子质量相差 ( C )‎ A.12 B.18 C.22 D.40‎ ‎10.有一化学方程式aC2H6+bO2===mCO2+nH2O,据此判断,下列关系式正确的是 ( D )‎ A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n ‎11.已知反应X+Y===Z,现将a(g)X与b(g)Y混合充分反应,若充分反应后容器中物质为混合物,生成Z的质量 ‎( B )‎ A.=(a+b)g B.<(a+b)g C.>(a+b)g D.≤(a+b)g ‎12.在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成,反应物除Zn外,还有①N2;②O2;③CO2;④H2O中的( C )‎ A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 ‎13.在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若2.6 g A与B完全反应,生成8.8 g D,则在此反应中B与D的质量比为 ( C )‎ A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44‎ ‎14.如图表示某化学反应的微观过程,有关该反应的说法正确的是 ( D )‎ A.该反应属于分解反应 ‎ B.反应前后分子种类和数目不变 C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3 ‎ D.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5‎ ‎15.(西宁中考)我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反应C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是 ( D )‎ A.NO B.NO2 ‎ C.N2O D.N2O4‎ ‎16.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得部分数据如下表:‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 下列说法中,不正确的是 ( B )‎ A.反应后物质甲的质量为13 g ‎ B.乙是反应物 C.参加反应的甲和丁的质量比为1∶4 ‎ D.物质丙可能是该反应的催化剂 ‎17.某气体在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比为11∶9,则该气体可能是 ( A )‎ ‎①CH4 ②C2H2 ③C3H5OH ④CH3OH A.①④ B.②④ C.①② D.①③‎ ‎18.在一反应2A+3B===2C,其中A、C的质量关系如图所示,当有20 g C生成时,消耗B的质量为 ( A )‎ A.10 g B.5 g C.15 g D.13 g ‎19.向盛有10 g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100‎ ‎ g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是 ( C )‎ A.73% B.54% C.46% D.27%‎ ‎20.小明从化学方程式4P+ 5O22P2O5中总结的信息有:①参加反应的物质是磷和氧气;②反应条件是点燃;③反应前后分子的总数不变;④反应前后元素的种类不变。其中正确的是 ( B )‎ A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④‎ 二、填空题(共36分)‎ ‎21.(10分)(苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气: 2H2O22H2O+O2↑ 。‎ ‎(2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3): 2SO2+O22SO3 。‎ ‎(3)Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu( NO3)2溶液和Ag: Cu +2AgNO3===Cu(NO3)2 +2Ag 。‎ ‎(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液: 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 。‎ ‎(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应,‎ 生成铁和二氧化碳: Fe3O4 +4CO3Fe +4CO2 。‎ ‎ 22.(6分)(北京中考)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。‎ 资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。‎ ‎(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 C (填序号)。‎ ‎(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成 Li2CO3 和H2O,反应的化学方程式为 2LiOH+ CO2===Li2CO3+H2O 。‎ ‎ (3)航天器返回地面后,用Ca( OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使 LiOH (填化学式)再生,反应的化学方程式为 ‎ Ca(OH)2+Li2CO3===CaCO3↓+2LiOH 。‎ ‎23.(5分)有下列化学方程式:‎ ‎①2H2O2H2+O2↑ ②2P+5O22P2O5 ③Al+O2AlO2 ④C+O2===CO2↑‎ 其中:(1)化学式写错的是 ③ ;(填序号,下同)‎ ‎(2)未配平的是 ② ;‎ ‎(3)未注明反应条件的是 ④ ;‎ ‎(4)“↑”或“↓”使用不当的是 ④ ;‎ ‎(5)“↑”或“↓”遗漏的是 ① 。‎ ‎24.(5分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应:‎ ‎①C+O2CO2       ‎ ‎②2CO+O22CO2‎ ‎③CH4+2O22H2O+CO2 ‎ ‎④C2H5OH+3O23H2O+2CO2‎ ‎(1)通过分析,我们发现①和②都属于 化合 反应(填基本反应类型)。‎ ‎(2)通过比较,我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方,如:‎ ‎① 都有氧气参加反应 ;② 反应条件都是点燃 ;‎ ‎③ 生成物都有CO2(或生成物都是氧化物) 。‎ ‎(3)化学反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与上述四个反应也有相似之处,其为: 生成物中都有CO2 。‎ ‎25.(6分)配平下列化学方程式:‎ ‎(1) 4 CO+ 1 Fe3O4 3 Fe+ 4 CO2‎ ‎(2) 2 CH3OH+ 3 O2 2 CO2+ 4 H2O ‎(3) 2 Al+ 6 HCl=== 2 AlCl3+ 3 H2↑‎ ‎26.(4分)如图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题:‎ ‎(1)反应物中缺少某种物质,在反应前方框内应补充的微粒是 ‎ ③ 。(填序号)‎ ‎(2)从微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 (填“原子”或“分子”),变化过程中,同种原子的个数 没有 (填“有”或“没有”)增减。‎ ‎(3)该反应中B和C的质量比为 10∶9 。‎ ‎(4)水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是 ①④③② 。(用编号填空)‎ 三、实验探究题(每空2分,共14分)‎ ‎27.如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验,请你跟他们一起探究:‎ ‎(1)用A装置进行实验前,需要在锥形瓶里预先加少量的细沙,这样做的目的是: 防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶瓶底炸裂 。‎ ‎(2)红磷燃烧的化学方程式是 4P+5O22P2O5 。‎ ‎(3)用B装置进行实验时,观察到反应后天平不平衡,天平指针向 右 (填“左”或“右”)偏转。该反应 遵守 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,反应后天平不平衡的原因是 反应生成的气体逸散到空气中,使左盘质量减轻 。‎ ‎(4)请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因 化学反应前后各原子的种类、个数、质量不变 。‎ ‎(5)通过对以上两个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应 在密闭容器中进行实验 。‎ 四、计算题(第28小题3分,第29小题7分,共10分)‎ ‎28.已知反应:A+B→C。若将7 gA和2 gB或4 gA和7 gB混合,在一定条件下充分反应后,均可以得到6 gC。若A和B的混合物的质量为9 g,充分反应后得到7.5 gC,‎ 则此混合物中A的质量可能是 5 g和 6.5 g。‎ ‎29.把干燥的高锰酸钾固体50 g装入大试管中,加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2 g。计算:(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)‎ ‎(1)反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状况下的体积是多少?‎ 解:反应后生成O2的质量为50 g-45.2 g=4.8 g,‎ 在标准状况下的体积为≈3.36 L。‎ ‎(2)45.2 g剩余物中含有哪些物质?各是多少?‎ 解:设参加反应的KMnO4的质量为x,反应后生成K2MnO4的质量为y,生成MnO2的质量为z。‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 316    197   87   32‎ ‎  x     y   z   4.8 g =  x==47.4 g  ‎ =  y==29.55 g =  z==13.05 g  ‎ 反应后剩余KMnO4质量为50 g-47.4 g=2.6 g 答:45.2 g剩余物中含有KMnO42.6 g,K2MnO429.55g,MnO213.05 g。‎