人教版化学九年级下册第9单元测试卷 9页

第九单元测试卷 姓名 班级 学号 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）‎ Ａ．集气瓶 Ｂ．烧杯 Ｃ．量筒 Ｄ．试管 ‎2．溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（　 ） ‎ A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油 ‎3．已知‎50℃‎时氯化铵的溶解度为‎50g，则在‎50℃‎时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于（ ）‎ Ａ．1∶2∶3 Ｂ．2∶3∶1 Ｃ．3∶1∶2 Ｄ．1∶3∶2‎ ‎4．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ） ‎ Ａ．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 Ｂ．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 Ｃ．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 Ｄ．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 ‎5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）‎ Ａ．食盐 Ｂ．熟石灰 Ｃ．蔗糖 Ｄ．硝酸铵 ‎6．通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）‎ Ａ．加蔗糖 Ｂ．加水 Ｃ．升温 Ｄ．增大压强 ‎7．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）‎ Ａ．把固体研细 Ｂ．加热 Ｃ．搅拌 Ｄ．振荡 ‎8．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列有关此现象的说明正确的是（ ）‎ Ａ．因压强减小使气体的溶解度变小 Ｂ．因压强增大使气体的溶解度变小 Ｃ．因温度升高使气体的溶解度变小 Ｄ．因温度降低使气体的溶解度变小 9‎ 溶 解 度/g ‎9．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．A的溶解度大于B的溶解度 B．t‎1℃‎时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t‎2℃‎时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B两种饱和溶液都从t‎3℃‎降温到t‎2℃‎，析出的晶体一定等量 ‎10．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为（ ）‎ Ａ．溶液中溶剂质量减小 Ｂ．变成了不饱和溶液 Ｃ．温度下降，硝酸钾溶解度减小 Ｄ．溶液中溶质质量增加 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）‎ 溶解氧含量 溶解氧含量 溶解氧含量 溶解氧含量 t t t t ‎11．一个封闭的池塘受大量生活污水的污染出现富营养化，则该水体中溶解氧含量的变化曲线是（ ）‎ ‎ ‎ Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．‎ ‎12．下列有关溶液的认识中，不正确的是（ ）‎ Ａ．析出晶体后的溶液是该温度下的不饱和溶液 Ｂ．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 Ｃ．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 Ｄ．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 ‎13．在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）‎ 9‎ n n n n m m m m ‎ ‎ Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．‎ ‎14．在‎25℃‎时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙[已知CaO+H2O===Ca(OH)2]，恢复到‎25℃‎时，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）‎ Ａ．溶质质量不变 Ｂ．溶质质量减少 Ｃ．溶质的质量分数不变 Ｄ．溶质的质量分数增大 ‎15．如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ）‎ Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠 Ｃ．冰块 Ｄ．硝酸铵 三、填空题 ‎16．在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是_________（选填序号，下同），混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是_________。‎ ‎17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。‎ ‎（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是_________。‎ ‎（2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_________（选填“乳化”或“溶解”）功能。‎ ‎（3）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用_________的方法来降低水的硬度。‎ ‎18．实验室要配制‎100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液。‎ ‎（1）配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。‎ ‎（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？ （选填字母）。‎ A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码 C．称量时硝酸钾和砝码位置颠倒 D．称量时使用了缺损的砝码 9‎ E．用量筒量取水时，仰视读数 F．配制完成后移取液体时有部分溅出 ‎19．化学中有许多概念是对立的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。‎ ‎（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ‎_________________________________________________。‎ ‎（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_______________________________或_______________________________。‎ ‎20．某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。‎ ‎（1）配制‎200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液：‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 克，需要水的体积为 ｍL(水的密度近似看作1ｇ/ｍL)。‎ ‎②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。‎ A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。‎ ‎③用 量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用 搅拌，使其溶解，并冷却到室温。‎ ‎④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并 ，放到指定的地方。‎ ‎（2）粗盐的初步提纯：‎ ‎①称取‎5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10ｍL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 (填编号)。‎ A．过滤 B．计算产率 C．蒸发 D．称量精盐 ‎②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：‎ ‎ ； ；‎ ‎ ； 。‎ 9‎ ‎21．下图是固物质体甲的溶解度曲线。‎ ‎（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ 项目 过程 ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 降低温度 溶剂 质量 溶质 质量 溶质质量分数 溶液状态 A→B 不变 B点 B→C 不变 C点 ‎22．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。‎ 完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？‎ 因素1：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，将NaCl、KNO3、Ca(OH)2各‎2g，分别加入①、②、③三支试管中，用量筒各量取5mL蒸馏水，倒入①、②、③三支试管中，并不断 （填操作步骤）一段时间，观察各物质的溶解情况。‎ 实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有较多Ca(OH)2未溶。‎ 实验结论：在___________保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。‎ 因素2：温度（以KNO3为例）‎ 在实验中要改变的因素是：______________‎ 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）‎ 9‎ 操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在‎40℃‎，将试管③加热并保持在‎60℃‎，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。‎ 实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。‎ 实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度__________（填“相等“或”不相等）。‎ 四、计算题 ‎23．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（‎20℃‎）。‎ 溶液中溶质的质量分数（%）‎ ‎4‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎24‎ ‎28‎ 硫酸溶液的密度（g/mL）‎ ‎1.02‎ ‎1.08‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.20‎ 氨水的密度（g/mL）‎ ‎0.98‎ ‎0.95‎ ‎0.94‎ ‎0.91‎ ‎0.90‎ 请仔细分析后回答下列问题：‎ ‎（1）‎20℃‎时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）取12%的硫酸溶液‎100g配制成6%的溶液，向‎100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）‎100g。‎ ‎（3）向‎100g24%的氨水中加入‎100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（计算结果保留到0.1mL）。‎ ‎24．‎100g某硫酸恰好与‎13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）。‎ 9‎ 五、附加题 ‎25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎（1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。‎ ‎（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。‎ A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3 ‎ ‎（3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在‎50g水中。欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。‎ ‎26．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。‎ ‎（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：____________________________________________________。‎ ‎（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：‎ ‎______________________________________________________。‎ 9‎ 参考答案及评分标准 一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B A C D A B A C C 二、选择题（每小题2分，共10分。）‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D AC A BC B 三、填空题（每空1分，共36分。）‎ ‎16．② ③ ‎ ‎17．水 乳化 煮沸 ‎18．（1）溶解 （2）ACDE ‎19．（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 ‎（2）Ⅲ 加入氯化钠固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出；‎ ‎20．（1）①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性） ‎ ‎ ③量筒 玻璃棒 ④贴上标签 ‎（2）①ACDB ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 ‎ 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁（答案无顺序要求，合理即可）‎ ‎21．（1）不饱和 项目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ A→B 不变 不变 饱和 B→C 变小 变小 饱和 ‎（2）‎ ‎22．振荡 温度 不相等 温度 不相等 9‎ 四、计算题（共14分。）‎ ‎23.（1）增大（1分） 减小（1分） （2）等于（2分） （3）210.5（2分） ‎ ‎24．（1）‎0.4g（2分） （2）19.6%（3分） （3）28.6%（3分）‎ 五、附加题（每空2分，共10分。）‎ ‎25．（1）降温结晶 （2）A （3）20~70‎ ‎26．（1）沉浮情况不变。因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，氯化钠不会继续溶解，溶液密度不变。‎ ‎（2）可能的答案：①可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应）晶体，使溶液密度增大；②可加入如硝酸银等（与氯化钠反应但使溶液密度增大）晶体，使溶液密度增大；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。‎ ‎ ‎ 9‎