中考化学总复习（人教版）阶段检测5(附答案) 8页

1 阶段检测五 酸和碱 盐 化肥 化学与生活 (时间：60 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分) 1．“饭遭殃”是綦江的一种品牌食品，制作原料包含了以下物质，其中富含油脂的是 ( )。 A．花生 B．味精 C．辣椒 D．瘦牛肉 2．下列说法正确的是( )。 A．塑料容器都适合长期储存食品 B．化纤和羊毛可以用燃烧法区别 C．电木插座破裂后可以热修补 D．橡胶都属于合成材料 3．葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C6H12O6＋ 6O2――→酶 6CO2＋6H2O＋能量，下列分析错误的是( )。 A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B．葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量 C．葡萄糖氧化产生的 CO2 如不能及时排出人体，则血液的 pH 将增大 D．人呼出的气体与吸入的空气相比较，CO2 和 H2O 的含量增加了 4．下列说法正确的是( )。 A．营养素只包括蛋白质、糖类和油脂 B．人体缺乏维生素 C，会引起坏血病 C．人体缺钠会得佝偻病 D．大米富含蛋白质是我们生活的主食 5．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是( )。 6．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达 到目的的是( )。 A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢 C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 7．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是( )。 A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色 C．能和 CO2 反应 D．能和硫酸反应 8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 ( )。 A．反应结束时溶液的 pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有 Na＋和 Cl－ D．该反应的实质是 H＋和 OH－结合生成水 9．下表是一些物质的 pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是( )。 物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米 粥 2 pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉 米粥 10．下列盐的用途中，错误的是( )。 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 11．下列物质中，属于磷肥的是( )。 A．氯化钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硫酸铜 12．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )。 A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl CuSO4 C．FeC l3 Na2SO4 NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 13．下列各物质在水中能大量共存的是( )。 A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4 14．如图所示，打开止水夹，将液体 A 滴入试管②中与固体 B 接触。若试管①中的导管 口没有气泡产生，则液体 A 和固体 B 的组合可能是下列中的( )。 A．稀盐酸和铁 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠 15．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是( )。 二、填空题(本题包括 5 个小题，共 23 分) 16．(5 分)2012 年 6 月 16 日第三届亚沙会在烟台海阳举行。它是亚洲最大的沙滩体育盛 会。 (1)亚沙会奖牌——“海阳之星”，采用了“金镶贝”的独特工艺。每枚奖牌由一只珍贵 贝壳经多种工艺加工而成，使每枚奖牌都具备了独一无二的特性。贝壳能被盐酸、醋酸等酸 性物质腐蚀，它的主要成分与盐酸反应的化学方程式为____________________________。 (2)亚沙会升旗手服装——“海韵之光”，用进口纯白的聚酯纤维面料精制而成。聚酯纤 维属于__________材料。 (3)亚沙会期间，海阳人将以本地的大樱桃、网文瓜和特产白黄瓜等招待四方宾客。这些 瓜果含的营养元素主要有哪些(水除外)？__________________、____________________。为 提高这些瓜果的产量，他们采用了滴灌梯度施肥技术，在幼苗期以__________肥为主，促进 根系发达。 17．(3 分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的微量元素。 (1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。 下列食 物：①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆，其中含有丰富蛋白质的是 __________(填序号)。 (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用 3 下经缓慢氧化转变成________，同时放出能量，供机体活动和维持体温恒定。 (3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素 __________。 18．(3 分)根据下图衣服标签回答下列问题： (1)面料中的棉属于__________(填“天然”或“合成”，下同)有机高分子材料，面料中 的涤纶属于________有机高分子材料。 (2)你知道合成纤维有下列哪三个优点__________(填字母)。 A．强度高、弹性好 B．耐磨 C．吸水性、透气性较好 D．耐化学腐蚀 19．(6 分)盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓ ②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (1)从反应物的类型分析：①是盐与酸的反应，②是盐与________的反应； (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应 的原因是生成物中都有________生 成； (3)利用 K2CO3 溶液和________溶液反应，可制取 KOH。 20．(6 分)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (1)上述盐的排列是依据______________顺序归纳整理的。 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与 BaCl2 溶液反应生成硫酸 钡沉淀，该反应的化学方程式为______________________(任选其中一种盐即可)。 (3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系 整理成右图，请将下图补充完整。 a________________，b__________________。 (4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出两个有关硫酸亚铁生成的化学反应 方程式。 答：____________________________；__________________________________。 三、简答题(本题包括 2 个小题，共 10 分) 21．(3 分)有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl 中的一种 或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体 4 产生。 由以上实验可推断： (1)这包白色固体中肯定存在________________，肯定不存在__________________； (2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式：____________________________。 22．(7 分)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质 以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质、部分变质、完 全变质。 (3)实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸馏水 振荡，静置，①取上层清液，滴 入无色酚酞溶液；②倒去上层清 液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红 ②____________ 部分变质 ①无色酚酞溶液不变红 ②____________ __________ ①__________ ②没有气泡产生 ________ (4)小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的 化学方程式：______________________________________________________。 ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来____________。 四、实验与探究题(本题包括 2 个小题，共 16 分) 23．(8 分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经 过以下操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。 A．研钵 B．量筒 C ．烧杯 D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________(填序号)。 (3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___ _________等仪 器。 该操作 中容 易造成 食盐固 体飞 溅，为 尽量减 少飞溅 ，除 连续搅 拌外还 可采取 ______________ ______等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 __________(填序号)。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 24．(8 分)维生素 C(简称 Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏 Vc 可能 引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的 Vc。某研究性学习小组对它探究如下： 探究一：测定饮料中 Vc 的含量。 [查阅资料]Vc 能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。 [设计方案]分别向盛有 1 mL 等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、苹 果汁、梨汁和 0.04%的 Vc 溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。 5 [实验数据] 果味饮料 苹果汁 梨汁 0.04%的 Vc 溶液 滴加的滴数 40 10 20 5 [实验结论]分析数据可知，Vc 含量最高的是________，含量为__________(各液体密度 上的差别和每 一滴的体积差别忽略不计)。 探究二：蔬菜放置时间的长短对其 Vc 含量是否有影响。 [设计方案]请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实 验方案：____________________________________。 [实验结论]按上述方案实验，根据________________这一实验结果，分析得出蔬菜放置 时间的长短对其 Vc 的含量有影响。 [实验反思]化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是________。 A．每次实验所用的果汁颜色不同 B．量取的被测物质的体积不同 C．试管的大小不同 D．没有用同一规格胶头滴管滴加 五、计算题(6 分) 25．(6 分)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为 30%。李琳同学为了检验该产品，取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中，HCl 与补钙品的有效 成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少 了 2.2 g。求： (1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ (2)所用稀盐酸中溶 质的质量分数是多少？ 6 参考答案 1．A 花生能压榨出大量的花生油，富含油脂。 2．B 塑料容器不适合长期储存食品；羊毛的成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味， 而化纤则没有，所以可以用燃烧法区别；电木（酚醛塑料）是热固性塑料，受热不熔化，一 旦成形破裂就不能用热修补改变其形状；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。故只有 B 正确。 3．C 葡萄糖氧化时产生 CO2，如不能及时排出人体，则血液的 pH 将减小，故 C 错。 4．B 水分、无机盐、维生素也是人体必需的营养素，人体缺钙才会得佝偻病，大米的 主要成分是淀粉，属于糖类而不是蛋白质，故 A、C、D 均错。 5．D 浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，故储存和运输它们的容器上应 张贴腐蚀品图标。 6．D 铜的金属活动性排在氢的后面，故不能与食醋反应，故 D 错。 7．A 碱能使酚酞溶液变成红色，能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应，能与酸发生中 和反应，能与某些盐发生复分解反应。A 中 KOH 与 Na2CO3 交换成分后无沉淀生成，不能发 生复分解反应，故 A 错误。 8．C 反应后溶液中存在的粒子有 Na＋、Cl－和 H2O 分子。 9．D 由题中信息可知玉米粥显碱性，可与胃酸反应，使酸性变弱。 10．A 亚硝酸钠是一种工业用盐，食用后会发生中毒现象。 11．B 氯化钾属于钾肥，磷矿粉属于磷肥，氯化铵属于氮肥。 12．B A 项中只能判定出 CuCl2 溶液，其他的不能判别；B 项中 CuSO4 溶液蓝色；CuSO4 和 BaCl2 产生白色沉淀；CuSO4 和 Na2CO3 产生蓝色沉淀；BaCl2 和 Na2CO3 能反应生成白色沉 淀，剩下的一组是 HCl；C 项只能判定 FeCl3 和 NaOH；D 项无法确定任何一种。 13．C 选项 A 中会发生酸碱中和反应；选项 B 中有碳酸钙沉淀生成；选项 D 中有氢氧 化铜沉淀生成；选项 C 中三种物质两两不反应，能共存于水中。 14．D 稀盐酸和铁反应生成氢气，试管①中的导管口有气泡产生，水和生石灰反应、 固体 NaOH 溶于水都放出大量热，使试管②内气体受热膨胀，试管①有气泡产生。 15．B 向 NaOH 溶液中滴加 HCl 至过量，溶液由碱性溶液逐渐变为酸性溶液，溶液的 pH 由大于 7 逐渐到小于 7，图像 A 正确；CaCl2 溶液中通入 CO2 气体，不会发生反应，假设 能反应，反应的方程式为 CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，成了弱酸（H2CO3）制取强 酸（HCl），这样就违背了“强酸制取弱酸”的规律，故图像 B 错误；向 CuCl2 和 HCl 的混合 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，NaOH 先和 HCl 发生中和反应，然后 NaOH 与 CuCl2 反应生 成 Cu（OH）2 沉淀，CuCl2 反应完后，沉淀的质量不再发生变化，图像 C 正确；镁比铁活泼， 镁与盐酸的反应速率快，先结束反应，镁和铁均过量，与同体积、同质量分数的盐酸反应产 生的氢气的质量一样多。故图像 D 正确。 16．答案：（1）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O （2）有机高分子（或有机合成等合理答案也可） （3）维生素、糖类、无机盐（能答出其中两类即可） 磷 解析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （2）聚酯纤维属于有机合成（或有机高分子材料）； （3）瓜果中富含糖类、维生素、无机盐，在幼苗期促进根发达应施磷肥为主。 17．答案：（1）③⑤ （2）CO2、H2O （3）碘（或 I） 解析：苹果、葡萄干富含维生素，米饭富含糖类，而牛奶、大豆中富含蛋白质；葡萄糖 在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放能量；碘酸钙中含有人体必需的钙元 素和碘元素，但钙元素为常量元素，而碘元素为微量元素。 18．答案：（1）天然 合成 （2）ABD 解析：（1）棉是没有经过人工合成加工、能直接从自然界获取的高分子材料，属于天然 有机高分子材料。涤纶是以石油为原料，经过化学加工而得，因此属于有机合成材料；（2） 有机合成材料强度高、耐磨、抗腐蚀性能好，但透气性差，吸水性差，且不易溶于水。 19．答案：（1）碱 （2）难溶物（或不溶物或沉淀） （3）氢氧化钙[或 Ca（OH）2 或氢氧化钡或 Ba（OH）2] 解析：（1）复分解反应的四种常见类型：①酸和碱，②酸和盐，③碱和盐，④盐和盐的 7 反应；（2）比较两个反应可知：生成物中都有沉淀产生；（3）因碱和盐反应生成新碱和新盐， 即制备 KOH 应选用碳酸钾和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应。 20．答案：（1）金属活动性 （2）K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓（其他合理答案也可） （3）酸 碱（顺序可调换） （4）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O（其他合理答案也可） 解析：（1）分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。 （2）因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和 BaCl2 溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。（3） 除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应 生成盐。（4）铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都 会生成硫酸亚铁。 21．答案：（1）Na2CO3 和 BaCl2 CuSO4 和 NH4Cl （2）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 解析：（1）由实验①白色粉末与熟石灰研磨没有闻到氨味，说明白色固体中没有 NH4Cl； 由实验②白色粉末加水后上层清液无色说明白色粉末中没有 CuSO4；由实验①③可推知白色 沉淀加入硝酸后完全溶解说明生成 BaCO3 沉淀，从而可知白色固体中肯定存在 Na2CO3 和 BaCl2。 （2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 22．答案：（3）实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ① ②有气泡产生 ① ②有气泡产生 全部变质 ①无色酚酞溶液变红 ② 没有变质 （4）小结与思考： ①Ca（OH）2＋2HCl===2H2O＋CaCl2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②改良酸性土壤 解析：氢氧化钙变质的产物是碳酸钙，要证明其变质程度，只需证明出产物中是否有氢 氧化钙或碳酸钙。依据氢氧化钙能使酚酞溶液变红而碳酸钙不能，氢氧化钙与盐酸反应无明 显现象，而碳酸钙与盐酸反应有气体生成来进行证明。 23.答案：（1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热 （4）ABD 解析：（ 1）操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。 （2）折叠滤纸应按图中 A、B、C 的顺序，不能出现 D 中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致 过滤失败。（3）蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌， 以防液滴迸溅，也可采 取间歇加热来防止液滴飞溅。（4）溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时 造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。 24．答案：（探究一）【实验结论】苹果汁 0.02%（或 20 mg/100 mL） （探究二）【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入 两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边 振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数（其他合理答案也可） 【实验结论】（刚好褪色时）两种黄瓜的汁液所用的滴数不同（与方案对应合理即可） 【实验反思】C 解析：使高锰酸钾溶液褪色所用苹果汁滴数最少，说明含 Vc 最高；高锰酸钾溶液褪色 用 0.04%的 Vc 溶液 5 滴，用苹果汁 10 滴，推知苹果汁中 Vc 含量为 0.02%；本实验采用控制 变量法，与试管的大小无关，只要试管内的物质的量相同即可。 25．答案：解：设补钙品中碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中 HCl 的质量为 y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 8 x y 2.2 g 100∶44＝x∶2.2 g x＝5 g 73∶44＝y∶2.2 g y＝3.65 g CaCO3 中钙元素的质量分数是： 40 100 ×100%＝40% 补钙品中钙元素的实际质量分数：5 g×40% 10 g ×100%＝20% 盐酸的溶质质量分数：3.65 g 100 g ×100%＝3.65% 答：该补钙品 实际含钙的质量分数为 20%，所用盐酸的溶质质量分数为 3.65%。 解析：由题意可知：生成 CO2 的质量是 2.2 g，根据 2.2 g CO2，计算出 10 g 补钙品中 CaCO3 的质量和 100 g 稀盐酸中 HCl 的质量。