2019-2020学年广东省深圳中学九年级（上）期末化学试卷 20页

2019-2020 学年广东省深圳中学九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 1.5 分，共 15 分．） 1．（1.5分）物质的用途和性质密切相关，下列用途主要是利用其化学性质的是（ ） A． 石墨用于制作铅笔 B． 薯片包装填充氮气用作防腐 C． 活性炭用于防毒面具 D． 金刚石用作装饰品 2．（1.5分）掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表达的意义相符的是（ ） A．2N2一一 2个氮原子 B．Ba2+一一一个钡离子带两个单位正电荷 C．2Hg一一 2个汞元素 D． 一一钠离子的化合价为+1价 3．（1.5分）下列实验操作中正确的是（ ） A． 检查气密性 B． 氧气验满 C． 加热液体 D． CO还原 CuO 4．（1.5分）化学与生活、生产和社会都密切相关，下列观点或做法正确的是（ ） A．能源方面：天然气、氢气均属于清洁型可再生能源 B．材料方面：纯铁比不锈钢制作的刀具硬度大 C．安全方面：在点燃可燃性气体 CO、CH4之前，必须检验纯度，以免发生爆炸事故 D．生活方面：清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗 5．（1.5分）科学家研制出一种安全驱蚊剂，化学式为 C12H17NO，下列有关该物的说法正 确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质 C12H17NO中共有 31个原子 C．该物质中氢元素的质量分数最大 D．该物质中氮元素和氧元素的质量比为 7：8 6．（1.5 分）发光二级管（简称 LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓 （GaN） 是 LED 中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息 如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素 B．镓的质子数和核电荷数均为 31 C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等 D．一个 Ga3+有 34个电子 7．（ 1.5 分）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ） A．参加反应的两种物质的分子个数比 1：2 B．生成物中有三种物质，既有单质又有化合物 C．化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变 D．此反应不属于化合反应也不属于置换反应 8．（1.5分）化学课上老师组织了一次“欢迎来找茬”的趣味活动。老师举出了四个错误， 让学生来分析，学生的分析中不正确的是（ ） 选项 错误实例 错因分析 A 铁能与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜 反应产物不正确 B C+2CuO═2Cu+CO2 缺少反应条件和气标 C 使用红磷测定空气中氧气的体积分数，结果小于 实验过程中没有夹紧止水夹 D 用托盘天平、烧杯、盐酸、碳酸钠固体验证质量守 恒定律 反应中有气体逸出 A．A B．B C．C D．D 9．（1.5分）下列实验方案设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 探究石蜡中含有碳元素 用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察现象 B 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 除去 KCl固体中的少量 KClO3 加入少量的二氧化锰，加热 D 分离 CaO和 CaCO3 加足量水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．（1.5分）下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（ ） A． 一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量 B． 加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量 C． 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D． 等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的 质量与反应时间的关系 二、非选择题（共 25 分） 11．（10分）实验是化学学习的重要方式，请回答以下和化学实验相关的问题。 （1）图 1中的 a、b、c是三套实验室常见的气体发生装置，小明同学选择 b装置制备氧 气，装置中仪器①的名称为 ，该装置的优点为 ；他选择的反应原理为 （用化学方程式表示）； （2）小明查阅资料后发现根据反应 HCOOH CO↑+H2O可以制取 CO气体（其 中甲酸 HCOOH 和浓硫酸均为液体），他设计了如图 2所示的一套装置，用来制取干燥的 一氧化碳气体还原赤铁矿粉末，并计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。（其中装置 B中浓硫 酸作用是干燥 CO；装置 E中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳，且不生成新的杂质气体） 请根据题意回答以下问题： ①他在 A处应选用的气体发生装置应当为图 1中的 （填字母序号 a或 c）； ②实验开始时应先点燃 （填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”）；反应进行时， 装置 D中发生的化学反应方程式为 ； ③小明用 10 克赤铁矿粉末进行实验，实验结束后进行称量，装置 D 的质量增加了 6.6 克，通过计算可以得知他使用的赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 （结果用百分 数表示）； ④如果去掉装置 E，对氧化铁质量分数测定的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不 受影响”）； ⑤该装置有一个明显的缺陷，其改进方法为 。 12．（7 分）如图所示，“____”表示相连的两种物质可以发生化学反应：“→”表示反应可 制得相应的物质，部分反应物、条件和生成物略去，其中 a为常见金属氧化物；b为还原 性气体，请回答： （1）若 a为红色粉末，c 为黑色粉末，e为浅绿色溶液，则反应①的化学反应基本类型 为 ，反应②中有无色气泡产生，则该反应的化学方程式 ；f 化学式 为 ；请写出 f的一种用途 ；g是一种造成酸雨的污染性气体，请写出反应 ④的现象 。 （2）若 a为黑色粉末，c为红色粉末，e为蓝色溶液，请写出①的化学方程式 。 13．（8分）某化学兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不溶 于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取 24克样品放入烧杯中，向其中 逐渐加入 100克一定质量分数的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图 所示，请根据图中的数据进行计算： （1）CaCO3中 C元素的化合价为 ； （2）石灰石样品中 CaCO3的质量为 克； （3）最终烧杯中剩余溶液的溶质有 。（填化学式） （4）样品与 40克盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（请根据化学方程式写 出完整的计算步骤） 2019-2020 学年广东省深圳中学九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 1.5 分，共 15 分．） 1．（1.5分）物质的用途和性质密切相关，下列用途主要是利用其化学性质的是（ ） A． 石墨用于制作铅笔 B． 薯片包装填充氮气用作防腐 C． 活性炭用于防毒面具 D． 金刚石用作装饰品 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、 还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质； 物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、 溶解性、挥发性、吸附性等。 【解答】解：A、石墨用于制作铅笔是利用石墨的物理性质，也利用了碳的稳定性，属于 化学性质；故选项错误； B、薯片包装填充氮气用作防腐是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确； C、活性炭用于防毒面具是利用石墨的吸附性，属于物理性质；故选项错误； D、金刚石用作装饰品是利用金刚石的物理性质；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关石墨、氮气、活性炭、 金刚石的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在 选择题和填空题中。 2．（1.5分）掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表达的意义相符的是（ ） A．2N2一一 2个氮原子 B．Ba2+一一一个钡离子带两个单位正电荷 C．2Hg一一 2个汞元素 D． 一一钠离子的化合价为+1价 【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符 号前加上相应的数字。 B、根据离子符号的含义，进行分析判断。 C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。 D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其 分子符号前加上相应的数字，则 2N2可表示 2个氮分子，故选项说法错误。 B、Ba2+可表示 1个钡离子带两个单位正电荷，故选项说法正确。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 2Hg可表示 2个汞原子，故选项说法错误。 D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后， 故钠离子的化合价为+1价可表示为： ，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号 等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 3．（1.5分）下列实验操作中正确的是（ ） A． 检查气密性 B． 氧气验满 C． 加热液体 D． CO还原 CuO 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据氧气的验满方法进行分析判断。 C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 D、根据一氧化碳还原氧化铜的注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示 操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。 D、一氧化碳有毒，会污染环境，CO还原 CuO时，不能用图示装置，图中所示操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 4．（1.5分）化学与生活、生产和社会都密切相关，下列观点或做法正确的是（ ） A．能源方面：天然气、氢气均属于清洁型可再生能源 B．材料方面：纯铁比不锈钢制作的刀具硬度大 C．安全方面：在点燃可燃性气体 CO、CH4之前，必须检验纯度，以免发生爆炸事故 D．生活方面：清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗 【分析】A、天然气、氢气均属于清洁型能源，氢气是再生能源，天然气是不可再生能源； B、纯铁不锈钢的硬度小； C、可溶性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸； D、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。 【解答】解：A、天然气、氢气均属于清洁型能源，氢气是再生能源，天然气是不可再生 能源，该选项说法不正确； B、纯铁比不锈钢制作的刀具硬度小，该选项说法不正确； C、在点燃可燃性气体 CO、CH4之前，必须检验纯度，以免发生爆炸事故，该选项说法 正确； D、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗时容易擦掉保护膜，因此清洗铝制 炊具时不可用钢丝球擦洗，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．（1.5分）科学家研制出一种安全驱蚊剂，化学式为 C12H17NO，下列有关该物的说法正 确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质 C12H17NO中共有 31个原子 C．该物质中氢元素的质量分数最大 D．该物质中氮元素和氧元素的质量比为 7：8 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据 C12H17NO的微观构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、C12H17NO是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物， 故选项说法错误。 B、1个 C12H17NO分子中含有 31个原子，故选项说法错误。 C、C12H17NO中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×12）：（1×17）：14：16＝144：17： 14：16，该物质中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 D、该物质中氮元素和氧元素的质量比为 14：16＝7：8，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 6．（1.5 分）发光二级管（简称 LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓 （GaN） 是 LED 中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息 如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素 B．镓的质子数和核电荷数均为 31 C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等 D．一个 Ga3+有 34个电子 【分析】A、根据元素汉字的偏旁部首分析； B、根据原子质量主要集中在原子核上分析； C、根据元素周期表中小方格的信息分析； D、根据离子与原子的不同点分析。 【解答】解：A、氮为“气”字头，氮元素非金属元素，正确； B、镓的质子数＝核电荷数均为 31；正确； C、原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外 3个电子，原子核 没变，故质量几乎相等，正确； D、镓原子核外有 31个质子，质子数＝电子数，镓原子失去最外层 3个电子成为镓离子， 故镓离子有 28个电子，错误； 故选：D。 【点评】明确元素周期表的特点、原子与离子结构示意图是解答本题关键。 7．（ 1.5 分）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ） A．参加反应的两种物质的分子个数比 1：2 B．生成物中有三种物质，既有单质又有化合物 C．化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变 D．此反应不属于化合反应也不属于置换反应 【分析】观察化学反应的微观模型示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反 应的化学方程式；根据微粒的变化、物质的组成、反应的特点分析判断有关的说法。 【解答】解：由化学反应的微观模型示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫 和水，方程式是：2H2S+3O2 2SO2+2H2O。 A、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比 2：3，故 A分析不正确； B、由微粒的变化和构成可知，生成物中有两种物质，都是化合物，故 B分析不正确； C、由微粒的变化可知，化学变化过程中，分子的种类一定发生改变，故 C分析不正确； D、由反应的特点可知，此反应不属于化合反应也不属于置换反应，故 D分析正确。 故选：D。 【点评】本题属于微观示意图的考查，要求会读化学反应的微观模型示意图，对比反应 前后的微粒的变化及构成，分析分子、原子的变化，化学反应的实质，物质的类别等。 8．（1.5分）化学课上老师组织了一次“欢迎来找茬”的趣味活动。老师举出了四个错误， 让学生来分析，学生的分析中不正确的是（ ） 选项 错误实例 错因分析 A 铁能与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜 反应产物不正确 B C+2CuO═2Cu+CO2 缺少反应条件和气标 C 使用红磷测定空气中氧气的体积分数，结果小于 实验过程中没有夹紧止水夹 D 用托盘天平、烧杯、盐酸、碳酸钠固体验证质量守 恒定律 反应中有气体逸出 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； B、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳； C、实验过程中没有夹紧止水夹，导致部分气体逸出，从而导致测定结果大于五分之一； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，因此反应产物不 正确，该选项说法正确； B、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式： 2CuO+C 2Cu+CO2↑，缺少反应条件和气标，该选项说法正确； C、实验过程中没有夹紧止水夹，导致部分气体逸出，从而导致测定结果大于五分之一， 该选项说法不正确； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中有气体逸出，该选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（1.5分）下列实验方案设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 探究石蜡中含有碳元素 用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察现象 B 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 除去 KCl固体中的少量 KClO3 加入少量的二氧化锰，加热 D 分离 CaO和 CaCO3 加足量水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 【解答】解：A、用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯壁出现水珠，说明反应生成了水， 进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能判断是否含有碳元素，该选项设计不合理； B、加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶 液，该选项设计合理； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，最终得到的氯化钾中含有 二氧化锰，该选项设计不合理； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该选项设计不合理。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（1.5分）下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（ ） A． 一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量 B． 加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量 C． 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D． 等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的 质量与反应时间的关系 【分析】A、镁燃烧生成氧化镁； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； C、木炭燃烧生成二氧化碳； D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。 【解答】解：A、镁燃烧生成氧化镁，过程中氧化镁质量不断增大，镁完全反应后氧化镁 质量不再变化，该选项对应关系正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，完全 反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确； C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，随着反应进行木炭质量 减小，最终消失，该选项对应关系不正确； D、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多， 该选项对应关系正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、非选择题（共 25 分） 11．（10分）实验是化学学习的重要方式，请回答以下和化学实验相关的问题。 （1）图 1中的 a、b、c是三套实验室常见的气体发生装置，小明同学选择 b装置制备氧 气，装置中仪器①的名称为 分液漏斗 ，该装置的优点为 能控制反应的速率 ；他 选择的反应原理为 2H2O2 2H2O+O2↑ （用化学方程式表示）； （2）小明查阅资料后发现根据反应 HCOOH CO↑+H2O可以制取 CO气体（其 中甲酸 HCOOH 和浓硫酸均为液体），他设计了如图 2所示的一套装置，用来制取干燥的 一氧化碳气体还原赤铁矿粉末，并计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。（其中装置 B中浓硫 酸作用是干燥 CO；装置 E中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳，且不生成新的杂质气体） 请根据题意回答以下问题： ①他在 A处应选用的气体发生装置应当为图 1中的 a （填字母序号 a或 c）； ②实验开始时应先点燃 A处酒精灯 （填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”）；反应 进行时，装置 D中发生的化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ； ③小明用 10 克赤铁矿粉末进行实验，实验结束后进行称量，装置 D 的质量增加了 6.6 克，通过计算可以得知他使用的赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 80% （结果用百 分数表示）； ④如果去掉装置 E，对氧化铁质量分数测定的结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或 “不受影响”）； ⑤该装置有一个明显的缺陷，其改进方法为 在装置末端放一盏点燃的酒精灯 。 【分析】（1）根据仪器的名称、装置的特点以及制备氧气的原理来分析； （2）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据实验步骤与化学反应的原理、 根据化学方程式的意义、装置存在的问题来分析。 【解答】解：（1）装置中仪器①的名称为分液漏斗，b装置的优点是能控制反应的速率； 该装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气； 故填：分液漏斗；能控制反应的速率；2H2O22H2O+O2↑； （2）①由题干信息可知，该反应是由液体在加热的条件下制取气体，所以选择装置 A 来制取；故填：A； ②一氧化碳具有可燃性，为防止一氧化碳与空气混合时加热发生爆炸，所以要先点燃 A 处的酒精灯，使产生的一氧化碳排净装置内的空气，在高温的条件下，一氧化碳与氧化 铁反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填： A处酒精灯；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； ③装置 D的质量增加了 6.6克，增加的质量即为生成二氧化碳的质量，设氧化铁的质量 为 x，则： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 132 x 6.6g x＝8g 赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 故填：80%； ④如果去掉装置 E，空气中的二氧化碳也会进入装置 D，造成装置 D增重的质量偏大， 则对氧化铁质量分数测定的结果会偏大；故填：偏大； ⑤实验产生的尾气中含有有毒一氧化碳，为防止造成空气污染，可以在装置末端放一盏 点燃的酒精灯；故填：在装置末端放一盏点燃的酒精灯。 【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的反应原理、步骤、实验现象、尾气处理以及 应用。要注意有毒气体不能随意排放，必须经过处理后变成无害物质再排放。 12．（7 分）如图所示，“____”表示相连的两种物质可以发生化学反应：“→”表示反应可 制得相应的物质，部分反应物、条件和生成物略去，其中 a为常见金属氧化物；b为还原 性气体，请回答： （1）若 a为红色粉末，c 为黑色粉末，e为浅绿色溶液，则反应①的化学反应基本类型 为 置换反应 ，反应②中有无色气泡产生，则该反应的化学方程式 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ ；f化学式为 O2 ；请写出 f的一种用途 供给呼吸 ；g是一种造成酸 雨的污染性气体，请写出反应④的现象 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产 生刺激性气味 。 （2）若 a 为黑色粉末，c 为红色粉末，e 为蓝色溶液，请写出①的化学方程式 CuO+H2 Cu+H2O 。 【分析】氧化铁是红色粉末，铁是为黑色粉末，含有亚铁离子的溶液是浅绿色溶液，硫 是淡黄色固体，二氧化硫是形成酸雨的重要物质； 氧化铜是黑色粉末，铜是红色粉末，含有铜离子的溶液是蓝色溶液。 【解答】解：加热条件下金属氧化物和氢气反应生成金属单质和水，铁和稀硫酸、稀盐 酸反应生成亚铁盐和氢气，电解水生成氢气和氧气，硫燃烧生成二氧化硫，因此 a﹣g分 别是铁的氧化物或铜的氧化物、氢气、铁或铜、水、亚铁盐或铜盐、硫、二氧化硫； （1）若 a为红色粉末（氧化铁），c为黑色粉末（铁），e为浅绿色溶液（亚铁盐溶液）， 则反应①中氧化铁和氢气反应生成铁和水，是置换反应； 反应②中有无色气泡产生，是因为铁和稀硫酸（也可以是稀盐酸）反应生成硫酸亚铁和 氢气，则该反应的化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； f是氧气，氧气的化学式为 O2，氧气可以用作助燃剂、供给呼吸等； g（二氧化硫）是一种造成酸雨的污染性气体，反应④的现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝 紫色火焰，放热，产生刺激性气味。 故填：置换反应；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；O2；供给呼吸；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫 色火焰，放热，产生刺激性气味。 （2）若 a为黑色粉末（氧化铜），c为红色粉末（铜），e为蓝色溶液（铜盐溶液），①中 氧 化 铜 和 氢 气 在 加 热 条 件 下 反 应 生 成 铜 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ： CuO+H2 Cu+H2O。 故填：CuO+H2 Cu+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（8分）某化学兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不溶 于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取 24克样品放入烧杯中，向其中 逐渐加入 100克一定质量分数的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图 所示，请根据图中的数据进行计算： （1）CaCO3中 C元素的化合价为 +4 ； （2）石灰石样品中 CaCO3的质量为 20 克； （3）最终烧杯中剩余溶液的溶质有 HCl和 CaCl2 。（填化学式） （4）样品与 40克盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（请根据化学方程式写 出完整的计算步骤） 【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为 0的原则分析； （2）依据图象中最终固体的质量分析解答； （3）根据最终所加稀盐酸过量分析； （4）根据碳酸钙的质量利用方程式中碳酸钙的质量可得二氧化碳的质量； 【解答】解：（1）CaCO3中钙的化合价是+2价，氧的化合价是﹣2价，设碳的化合价为 x，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，得 x＝+4；故填：+4； （2）由图象可知最终反应后固体的固体为 4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量， 所以石灰石中碳酸钙的质量是 24g﹣4g＝20g；故填：20； （3）由图象可知，最终所加稀盐酸过量故烧杯中剩余溶液的溶质有剩余的氯化氢和生成 的氯化钙；故填：HCl和 CaCl2； （4）由图象可知样品与 40克盐酸充分反应时消耗碳酸钙的质量为 24﹣14＝10g； 设生成的二氧化碳的质量是 x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x＝4.4g 答：样品与 40克盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为 4.4g。 【点评】在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义 是常是分析解题的重点。