2019年山东省济南市历下区中考化学二模试卷 11页

‎2019年山东省济南市历下区中考化学二模试卷 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求．）‎ ‎ ‎ ‎1. “一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流的重要纽带。下列相关事项中主要涉及物理变化的是（ ） ‎ A.丝绸印染 B.瓷器烧制 C.铁路铺设，压实底碴 D.医疗援助，消毒防疫 ‎ ‎ ‎ ‎2. 中国是‎2019‎年世界环境日活动主办国，今年世界环境日将聚焦“空气污染”主题。下列有关说法或做法中，不正确的是（ ） ‎ A.目前计入空气污染指数的有害物质主要包括：PM2.5‎、CO‎2‎、CO、SO‎2‎、臭氧等 B.促进充电基础设施建设，推广新能源汽车使用 C.加快城市轨道交通建设，方便市民绿色出行 D.规划废弃化工厂拆迁腾退，用于城市绿心综合建设 ‎ ‎ ‎3. 下列实验操作的先后顺序中，叙述正确的是（ ） ‎ A.制取气体：先加入药品，后检查装置的气密性 B.CO还原氧化铁：先加热氧化铁，后通入CO气体 C.点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃 D.测定溶液pH：先用水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 ‎ ‎ ‎4. 我们生活品质的提高离不开化学工业的发展。下列说法错误的是（ ） ‎ A.衣，服装面料中，常含有多种化学合成纤维 B.食，粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药 C.住，建筑工业中，常采用钢筋水泥等天然材料 D.行，汽车飞机中，多使用从石油中分离出的燃料 ‎ ‎ ‎5. 硫是一种重要的化学元素，含硫矿物在工业上常用于制造硫酸、肥料、纸张、橡胶制品等 根据如图信息，下列有关说法不正确的是（ ） ‎ A.硫属于非金属元素 B.硫原子核内有‎16‎个质子 C.硫的相对原子质量为‎32‎ D.硫位于元素周期表的第六周期 ‎ ‎ ‎ ‎6. 下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（ ） ‎ A.坐看云起时--水分子的体积变大 B.暗香浮动月黄昏--有香味的粒子在不停运动 C.吹尽狂沙始到金--金原子的结构和性质都很稳定 D.曾青得铁则化为铜--铜离子得电子变为铜原子 ‎ ‎ ‎7. 如图为两种气体发生反应的微观过程，其中不同小球代表不同原子。下列说法正确的是（ ） ‎ A.化学反应前后分子的种类不变 B.该反应前后各元素化合价均无变化 C.该反应的基本反应类型是化合反应 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 D.参加反应的和分子个数比为‎1:2‎ ‎ ‎ ‎8. 下列对课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是（ ） ‎ A.根据物质的溶解度曲线图，可以确定某盐的结晶提纯方法 B.根据元素周期表，可以直接查找元素原子核内中子的数目 C.根据“酸碱盐溶解性表”，可以判断复分解反应能否发生 D.根据金属活动性顺序表，可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应 ‎ ‎ ‎9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） ‎ A.铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe‎2‎O‎3‎，则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe‎2‎O‎3‎ B.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，则Cu(OH‎)‎‎2‎也能使无色酚酞试液变红 C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素，所以它们都具有还原性 D.根据电解水的实验现象，可推知水是由氢气和氧气组成的 ‎ ‎ ‎10. 下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（ ） ‎ A.浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B.安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹‎3%∼5%‎的小苏打溶液 C.硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液 D.硫酸用途：‎70%‎以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域 五、单项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个正确选项．）‎ ‎ ‎ ‎ 用数轴表示某些化学知识，简洁明了且易记。下列数轴表示不正确的是（ ） ‎ A.金属始用的年代：‎ B.铁元素化合价：‎ C.碳元素质量分数：‎ D.物质的水溶性：‎ ‎ ‎ ‎ 将某失去标签的无色溶液X取三等份，分别向其中加入CuCl‎2‎溶液、MgCl‎2‎溶液、NH‎4‎Cl溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X可能是（ ） ‎ 加入的物质 CuCl‎2‎溶液 MgCl‎2‎溶液 NH‎4‎Cl溶液 实验现象 出现蓝色沉淀 出现白色沉淀 产生刺激性气味气体 A.稀盐酸 B.石灰水 C.NaCl溶液 D.NaNO‎3‎溶液 ‎ ‎ ‎ 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ） ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl‎2‎溶液中的少量稀盐酸 加适量生石灰，充分反应 B 将硬水转化为软水 加入活性炭，过滤 C 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 加入稀盐酸，观察现象 D 鉴别CaO、NaCl、NH‎4‎NO‎3‎、CuSO‎4‎四种白色固体 分别加入适量水，观察现象 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎ 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ） ‎ A.滤液中可能含有Ag‎+‎ B.滤渣中可能含有单质锌 C.滤液中一定含有Cu‎2+‎ D.滤渣中一定含有单质铜 ‎ ‎ ‎ ‎ CO‎2‎和CO的混合气体‎5g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入‎80‎克质量分数为‎20%‎的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为‎86.6‎克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（ ） ‎ A.‎9:16‎ B.‎1:2‎ C.‎3:8‎ D.‎‎17:8‎ 二、非选择题：（本大题共6小题，共50分．）‎ ‎ ‎ ‎ 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。 请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质________②参与光合作用的氧化物________ ③一种不易挥发的无机酸________④常用于食品调味的盐________ ‎ ‎ ‎ ‎ 铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有‎1‎‎5‎的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的‎2‎倍至‎3‎倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。 研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为C‎10‎H‎12‎FeN‎2‎NaO‎8‎，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在‎3.5∼5.5‎之间。 根据上述信息，请回答下列问题： ①EDTA钠铁属于________。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一） ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为________（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是________元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有________。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）________。 ‎ ‎ ‎ ‎ （1）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有________。 ②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为________。 ③海水晒盐的基本原理为________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ④我国著名化学家________创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na‎2‎CO‎3‎的生产工艺。 ‎ ‎（2）我国有‎9900‎多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na‎2‎SO‎4‎⋅10H‎2‎O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。 ‎ 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 根据上述信息，试回答下列问题： ①由图‎2‎可知，‎50‎​‎‎∘‎C时，两者中溶解度较大的物质是________。 ②将‎40‎​‎‎∘‎C等质量的NaCl和Na‎2‎SO‎4‎的饱和溶液同时降温到‎10‎​‎‎∘‎C，析出晶体较多的是________。 ③‎40‎​‎‎∘‎C时，将‎25gNa‎2‎SO‎4‎固体放入‎50g水中，充分溶解后，可得到Na‎2‎SO‎4‎的________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”） ④结合图‎2‎中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理________。 ⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。 下列方法措施中，不能改良盐碱地的是________（选填序号之一）。 A向盐碱地里撒施大量熟石灰 B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐 C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂 D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物 ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题： ‎ ‎（1）请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式________，该气体可选用装置________来收集（填装置序号），其选择依据是________。‎ ‎ ‎ ‎（2）小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。 【查阅资料】 将草酸‎(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H‎2‎C‎2‎O‎4‎‎→‎‎​‎CO↑+CO‎2‎↑+H‎2‎O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择________（填装置序号）。 【定量实验】 ②小颖同学先用电子秤称取了‎1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体‎→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO‎△‎‎​‎‎​‎Cu+CO‎2‎）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是________。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法________。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）： 通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了‎0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为________（结果精确至‎0.1%‎）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：________。‎ ‎ ‎ ‎ 化学实验室现有一包固体混合物A，它可能由Fe、Cu、CuO、Ca(OH‎)‎‎2‎、Na‎2‎CO‎3‎五种物质中的三种或多种组成。某化学兴趣小组的同学欲探究其成分组成，他们按如图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 根据上述信息，试回答下列问题： ‎ ‎（1）现象X中，气体D使紫色石蕊试液变成了________色；无色气体F是________（写化学式）。‎ ‎ ‎ ‎（2）溶液E中一定大量存在的金属阳离子为________（写离子符号）。‎ ‎ ‎ ‎（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：________。‎ ‎ ‎ ‎（4）写出步骤⑤中发生反应的化学方程式：________。‎ ‎ ‎ ‎（5）根据上述信息，可推知固体混合物A中一定存在的物质是（写化学式）________。‎ ‎ ‎ ‎（6）根据上述信息，固体混合物A中仍然不能确定的物质是（写化学式）________，你的理由是________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO‎3‎）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯： 根据上述信息，试回答下列问题： ‎ ‎（1）石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是（    ）（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.以上全部都是 ‎ ‎ ‎（2）上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是________。‎ ‎ ‎ ‎（3）上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎（4）制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石‎(CaCO‎3‎)→‎生石灰‎→‎石灰水‎→CaCO‎3‎”的转化过程，其目的是________。‎ ‎ ‎ ‎（5）小颖同学称取了‎25.0g某石灰石样品，按如图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为‎10%‎的Na‎2‎CO‎3‎溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na‎2‎CO‎3‎溶液的质量关系如图所示。试计算： 上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？________（结果精确到‎0.1g）‎ 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 参考答案与试题解析 ‎2019年山东省济南市历下区中考化学二模试卷 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求．）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。‎ ‎【解答】‎ A‎、丝绸印染过程中生成新物质，是化学变化； B、瓷器烧制过程中生成新物质，是化学变化； C、压实底碴过程中没有生成新物质，是物理变化； D、消毒过程中生成新物质，是化学变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ 根据题意，防治大气污染，保障公众健康，据此结合各选项中的措施进行分析判断是否与我国“世界环境日”的主题相符合。‎ ‎【解答】‎ A‎．目前计入空气污染指数的有害物质主要包括：PM2.5‎、NO‎2‎、CO、SO‎2‎、臭氧等，不包括CO‎2‎，故错误； B．促进充电基础设施建设，推广新能源汽车使用有利于减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，故正确； C．加快城市轨道交通建设，方便市民绿色出行有利于减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，故正确； D．规划废弃化工厂拆迁腾退，用于城市绿心综合建设有利于改善环境质量，故正确。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 溶液酸碱度或酸碱性的测定 一氧化碳还原氧化铁 检查装置的气密性 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 ‎【解析】‎ A‎、根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断。 B、根据CO还原氧化铁的实验步骤，结合可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断， C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。 B、CO还原氧化铁：先通入CO气体，再加热氧化铁，以防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故选项说法错误。 C、点燃可燃性气体，先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃，以防止发生爆炸，故选项说法正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 故选：C。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学的用途 ‎【解析】‎ A‎、根据服装面料中常含有多种化学合成纤维进行解答； B、根据粮食生产中应合理施用化学肥料和农药，目的是防止污染环境进行解答； C、根据建筑工业中常采用钢筋水泥等，属于复合材料进行解答； D、根据汽车飞机中多使用从石油中分离出的燃料进行解答。‎ ‎【解答】‎ A‎、服装面料中，常含有多种化学合成纤维，例如涤纶，故A正确； B、粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药，目的是防止污染环境，故B正确； C、建筑工业中，常采用钢筋水泥等，属于复合材料，而不是天然材料，故C错误； D、汽车飞机中，多使用从石油中分离出的燃料，例如汽油，柴油等，故D正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量‎≈‎质子数+中子数，单位不是g； 原子核外电子层数是几，所处周期就是几。‎ ‎【解答】‎ A‎、硫元素是非金属元素，该选项说法正确； B、硫原子核内质子数是‎16‎，该选项说法正确； C、硫原子相对原子质量是‎32‎，该选项说法正确； D、硫原子核外电子层数是‎3‎，位于元素周期表第三周期，该选项说法不正确。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 A ‎【考点】‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题 ‎【解析】‎ 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、坐看云起时，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。 B、暗香浮动月黄昏，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 C、吹尽狂沙始到金，是因为金原子的结构和性质都很稳定，能以单质形式存在，故选项解释正确。 D、曾青得铁则化为铜，是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，实质是铜离子得电子变为铜原子，故选项解释正确。 故选：A。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 反应类型的判定 ‎【解析】‎ 观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各‎1‎个参加反应，生成一种由不同种原子构成的化合物分子‎2‎个，据此分析。‎ ‎【解答】‎ 去除干扰粒子得图： A、由微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故A不正确； B、由微粒的构成和变化可知，该反应由两种单质生成了一种化合物，元素的化合价都发生了变化，故B不正确； C、反应由两种单质生成了一种化合物，属于化合反应，故C正确； D、反应前后都有‎1‎个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为‎1:1‎．故D不正确。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 结晶的原理、方法及其应用 金属活动性顺序及其应用 酸碱盐的溶解性 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ A‎、根据结晶分为降温结晶和蒸发结晶，进行分析判断。 B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等。 C、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断。 D、根据金属活动性顺序表的应用，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、结晶分为降温结晶和蒸发结晶，由溶解度曲线图，降温结晶一般适用于溶解度受温度影响变化较大的物质；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，故选项说法正确。 B、由元素周期表一格的信息，可直接查出原子序数、原子的相对原子质量，不能直接查找元素原子核内中子的数目，故选项说法错误。 C、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据“酸碱盐溶解性表”，可以查出酸碱盐的溶解性，可判断有无沉淀生成，可以判断复分解反应能否发生，故选项说法正确。 D、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应，故选项说法正确。 故选：B。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 碱的化学性质 氢气的化学性质 金属锈蚀的条件及其防护 一氧化碳的化学性质 水的组成 ‎【解析】‎ 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 氢氧化铜不溶于水； 高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳； 化学反应前后元素种类不变。‎ ‎【解答】‎ A‎、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确； B、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确； C、一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素，所以它们都具有还原性，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 常见酸的物理性质及用途 证明硫酸和可溶性硫酸盐 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 ‎【解析】‎ A‎、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。 ‎ 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 C‎、根据酸的化学性质，进行分析判断。 D、根据硫酸的用途，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。 B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上‎3%∼5%‎的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。 C、向某溶液中加入镁条产生无色气体，不能证明该溶液是硫酸溶液，也可能是盐酸，故选项说法错误。 D、‎70%‎以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，故选项说法正确。 故选：C。‎ 五、单项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个正确选项．）‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 有关元素化合价的计算 元素的质量分数计算 金属材料及其应用 物质的溶解性及影响溶解性的因素 ‎【解析】‎ A‎、根据金属的使用先后分析； B、根据化合物里化合价代数和为零计算铁元素的化合价，然后进行分析； C、根据元素的质量分数‎=‎​‎‎​‎×100%‎进行计算比较； D、根据物质的溶解性分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、金属的使用先后与金属的活泼性有关，金最不活泼，常温下就存在单质金且不易于氧气反应，故金使用的最早，铜比铁的活泼性差，冶炼出铜单质比冶炼铁单质容易，故先使用的铜后使用的铁，故A正确； B、化合物里化合价代数和为零，单质的化合价为零，故铁单质中铁元素化合价为零，氧化亚铁中氧元素化合价为‎−2‎价，铁元素化合价为‎+2‎价，氧化铁中氧元素化合价为‎−2‎价，铁元素化合价为‎+3‎价，故B正确； C、CH‎4‎中碳元素质量分数‎=‎12‎‎16‎×100%‎＝‎75%‎，C‎2‎H‎4‎中碳元素质量分数‎=‎24‎‎28‎×100%‎＝‎85.7%‎，C‎2‎H‎2‎中碳源速度的质量分数‎=‎24‎‎26‎×100%‎＝‎92.3%‎，故C正确； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故D错误；‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 碱的化学性质 ‎【解析】‎ 氢氧根离子和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，和镁离子结合生成白色沉淀氢氧化镁，和氨根离子结合生成氨气和水。‎ ‎【解答】‎ A‎、稀盐酸不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应； B、氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气； C、氯化钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应； D、硝酸钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应； 由以上分析可知，X可能是石灰水。‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 酸、碱、盐的鉴别 酸的化学性质 碱的化学性质 硬水与软水 实验方案的评价 ‎【解析】‎ A‎、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 B、根据硬水转化为软水的方法，进行分析判断。 C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。‎ ‎【解答】‎ A‎、稀盐酸能与适量生石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 B、加入活性炭，能除去水中的异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项不能达到实验目的。 C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质，故选项能达到实验目的。 D、氧化钙与水反应放出大量的热，NaCl溶于水温度几乎无变化，NH‎4‎NO‎3‎溶于水吸热，使温度降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选：B。‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 金属活动性顺序及其应用 ‎【解析】‎ 根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】‎ 在金属活动性顺序中，锌‎>‎铜‎>‎银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。 A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag‎+‎，故A错； B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错； C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu‎2+‎，故C错； D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。‎ 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 化合物中某元素的质量计算 ‎【解析】‎ 根据一氧化碳会与氧化铁反应生成二氧化碳，通过分析可知反应后氢氧化钠溶液增加的质量即为二氧化碳质量，二氧化碳中碳元素的质量即为混合气体中碳元素质量。‎ ‎【解答】‎ 通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，通过分析可知反应后氢氧化钠溶液增加的质量即为二氧化碳质量，氢氧化钠溶液增加的质量为：‎86.6g−80g＝‎6.6g。 二氧化碳中碳元素的质量即为混合气体中碳元素质量。混合气体中碳元素质量：‎6.6g×‎12‎‎44‎=1.8g，混合气体中氧元素的质量为‎5g−1.8g＝‎3.2g； 混合气体中碳元素和氧元素的质量比为：‎1.8g:3.2g＝‎9:16‎；‎ 二、非选择题：（本大题共6小题，共50分．）‎ ‎【答案】‎ O‎2‎‎,CO‎2‎,H‎2‎SO‎4‎,‎NaCl ‎【考点】‎ 氧化物的概念 化学式的书写及意义 有机物与无机物的区别 氧化物、酸、碱和盐的概念 纯净物和混合物的概念及判别 书写化学方程式、文字表达式 元素的质量分数计算 化学性质与物理性质的差别及应用 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ ‎①氧气能供给人体呼吸，属于气体单质； ②参与光合作用的氧化物有二氧化碳和水； ③硫酸没有挥发性，化学式为：H‎2‎SO‎4‎； ④氯化钠具有咸味，是常用来腌渍食品的盐；‎ ‎【答案】‎ 有机物,‎5:4‎,氢,性质稳定，不易被氧化,Fe+2HCl＝‎FeCl‎2‎+H‎2‎↑‎ ‎【考点】‎ 氧化物的概念 有机物与无机物的区别 氧化物、酸、碱和盐的概念 纯净物和混合物的概念及判别 书写化学方程式、文字表达式 元素的质量分数计算 原子的有关数量计算 ‎【解析】‎ ‎①根据EDTA钠铁的组成分析类别； ②根据EDTA钠铁化学式的意义计算碳、氧原子个数比； ③根据EDTA钠铁中各元素的质量比分析判断； ④根据EDTA钠铁的化学性质分析回答； ⑤根据铁与胃液中稀盐酸的反应分析回答。‎ ‎【解答】‎ ‎①EDTA钠铁是含碳的化合物，属于有机物； ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为：‎10:8‎＝‎5:4‎； ③EDTA钠铁中，碳、氢、铁、钠、氮、氧元素的质量是：‎(12×10)‎：‎(1×12)‎：‎56‎：‎(14×2)‎：‎23‎：‎(16×8)‎＝‎120:12:56:28:23:128‎，所以质量分数最小的是氢元素。 ④由题意可知，EDTA钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化等。 ⑤由于铁在金属活动性顺序中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子，方程式是：Fe+2HCl＝FeCl‎2‎+H‎2‎↑‎。‎ ‎【答案】‎ 蒸馏法,MgCl‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Mg+Cl‎2‎↑‎,蒸发结晶,侯德榜 硫酸钠,硫酸钠,饱和,硫酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，秋天时气温低，硫酸钠的溶解度变小从而析出,‎A ‎【考点】‎ 固体溶解度曲线及其作用 对海洋资源的合理开发与利用 ‎【解析】‎ ‎（1）根据海水淡化的方法、化学反应的原理、海水晒盐的原理以及化学史的知识来分析； （2）根据溶解度曲线的含义、物质的溶解度受温度的影响情况、题干信息来分析解答。‎ ‎【解答】‎ ‎①海水淡化的方法主要有蒸馏法和膜法；故填：蒸馏法； ②氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；故填：MgCl‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Mg+Cl‎2‎↑‎； ③因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐采用蒸发结晶的方法；故填：蒸发结晶； ④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na‎2‎CO‎3‎的生产工艺。故填：侯德榜；‎ ‎①由溶解度曲线可知，‎50‎​‎‎∘‎C时，两者中溶解度较大的物质是硫酸钠；故填：硫酸钠； ②由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以将‎40‎​‎‎∘‎C等质量的NaCl和Na‎2‎SO‎4‎的饱和溶液同时降温到‎10‎​‎‎∘‎C，析出晶体较多的是硫酸钠；故填：硫酸钠； ③由溶解度曲线可知，‎40‎​‎‎∘‎C时，硫酸钠的溶解度为‎48.8g，即在该温度的‎100g水中最多溶解‎48.8g硫酸钠就达到饱和状态，则在该温度下的‎50g水中最多溶解‎24.4g硫酸钠就达到饱和，即‎40‎​‎‎∘‎C时，将‎25gNa‎2‎SO‎4‎固体放入‎50g水中，充分溶解后，可得到Na‎2‎SO‎4‎的饱和溶液；故填：饱和； ④夏季温度高，硫酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，且水分蒸发快，溶液接近饱和，秋天时气温降低，硫酸钠的溶解度迅速变小从而析出；故填：硫酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，秋天时气温低，硫酸钠的溶解度变小从而析出； ⑤A、由题干信息可知，向盐碱地里撒施大量熟石灰不能改良盐碱地，符合题意； ‎B 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 ‎、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐可以改良盐碱地，不合题意； C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂可以改良盐碱地，不合题意； D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，不合题意。 故选：A。‎ ‎【答案】‎ ‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎‎,F（或G）,氧气的密度比空气大（或氧气不易溶于水）‎ B‎,黑色粉末慢慢变成红色,不足：没有除去其中的二氧化碳，造成实验后装置E的质量偏大，造成测定结果偏大；改进方法：在混合气体进入装置D之前，先通过装置E除净其中的二氧化碳，即混合气体‎→E→D→C→E→H,‎60.0%‎,测定反应前后装置C中氧化铜样品减少的质量，减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，然后根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量，并进一步计算出样品中氧化铜的质量分数 ‎【考点】‎ 常见制取气体的选取方法 一氧化碳的化学性质 常见气体的发生装置与选取方法 ‎【解析】‎ ‎（1）根据气体发生装置的特点确定制备的气体及其原理、根据气体的性质确定其收集方法； （2）①根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置； ②根据一氧化碳的还原性来分析； ③根据没有事先除净混合气体中的二氧化碳来分析； ④根据生成二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析解答； ⑤根据玻璃管内固体减少的质量来分析计算。‎ ‎【解答】‎ 装置A适用于固液常温下制取气体，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气不易溶于水，可用排水法来收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集；故填：‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎；F（或G）；氧气的密度比空气大（或氧气不易溶于水）；‎ ‎①将草酸‎(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，该反应属于固液加热型，选择装置B来制取；故填：B； ②在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，所以观察到装置C的大玻璃管内黑色粉末慢慢变成红色；故填：黑色粉末慢慢变成红色； ③原混合气体中含有二氧化碳，在实验前没有除去其中的二氧化碳，造成实验后装置E的质量偏大，造成测定结果偏大，改进方法是在混合气体进入装置D之前，先通过装置E除净其中的二氧化碳，然后再将气体依次通过D→C→E→H，即混合气体‎→E→D→C→E→H；故填：不足：没有除去其中的二氧化碳，造成实验后装置E的质量偏大，造成测定结果偏大；改进方法：在混合气体进入装置D之前，先通过装置E除净其中的二氧化碳，即混合气体‎→E→D→C→E→H； ④装置E的质量增加了‎0.33g，即生成二氧化碳的质量，设氧化铜的质量为x，则： CO+CuO‎△‎‎​‎‎​‎Cu+CO‎2‎ ‎80 44‎ x 0.33g ‎80:44‎＝x:0.33g x＝‎0.6g 则该样品中氧化铜的质量分数为‎0.6g‎1.00g‎×100%‎＝‎60.0%‎； 故填：‎60.0%‎； ⑤若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，即测定反应前后装置C中氧化铜样品减少的质量，减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，然后根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量，并进一步计算出样品中氧化铜的质量分数；故填：测定反应前后装置C中氧化铜样品减少的质量，减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，然后根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量，并进一步计算出样品中氧化铜的质量分数。‎ ‎【答案】‎ 红,‎H‎2‎ Na‎+‎ Na‎2‎CO‎3‎+2HCl‎＝‎‎2NaCl+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ ‎2Cu+O‎2‎‎△‎‎​‎‎​‎2CuO Fe‎、Cu、‎Na‎2‎CO‎3‎ CuO‎、Ca(OH‎)‎‎2‎,滤液G的颜色不能确定，气体F的性质不能确定 ‎【考点】‎ 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据铁、铜、氧化铜都不易溶于水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，铁和硫酸反应生成氢气，碳酸钙和硫酸反应会生成二氧化碳，铜不会与硫酸反应，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳等知识进行分析。‎ ‎【解答】‎ 现象X中，气体D使紫色石蕊试液变成了红色，无色气体F是H‎2‎；‎ 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液E中一定大量存在的金属阳离子为Na‎+‎；‎ 步骤②中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na‎2‎CO‎3‎+2HCl＝‎2NaCl+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎；‎ 步骤⑤中发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：‎2Cu+O‎2‎‎△‎‎​‎‎​‎2CuO；‎ 根据上述信息，可推知固体混合物A中一定存在的物质是：Fe、Cu、Na‎2‎CO‎3‎；‎ 根据上述信息，固体混合物A中仍然不能确定的物质是：CuO、Ca(OH‎)‎‎2‎，理由是：滤液G的颜色不能确定，气体F的性质不能确定。‎ ‎【答案】‎ C 生石灰 Ca(OH‎)‎‎2‎+CO‎2‎‎＝‎CaCO‎3‎↓+H‎2‎O 提高纯度，除去杂质 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页 ‎20.0g ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 物质的相互转化和制备 常见盐的用途 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】‎ ‎ ①实验室中可以用石灰石和稀盐酸制取制取二氧化碳。正确； ②石灰石高温煅烧可用于制取生石灰。正确； ③碳酸钙不可用于制造玻璃。错误； ④碳酸钙和酸反应，可用于治理酸性污水。最好用粉末状的，这样反应快，反应彻底。正确； ⑤可加入煤炭中做固硫剂，防止二氧化硫进入大气造成污染。正确； ⑥可用作高炉炼铁造渣剂。正确； 故选：C。‎ 上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是 生石灰。‎ 上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH‎)‎‎2‎+CO‎2‎＝CaCO‎3‎↓+H‎2‎O。‎ 制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石‎(CaCO‎3‎)→‎生石灰‎→‎石灰水‎→CaCO‎3‎”的转化过程，过程经过固体、液体、固体，从而除去不溶性杂质，得到纯净更高的碳酸钙，所以其目的是 提高纯度，除去杂质。‎ 根据图可知消耗的碳酸钠的质量为‎212g×10%‎＝‎21.2g 设小颖最终制得轻质碳酸钙的质量为x Ca(OH‎)‎‎2‎+Na‎2‎CO‎3‎＝CaCO‎3‎↓+2NaOH ‎106 100‎ ‎21.2g x ‎106‎‎100‎‎=‎‎21.2gx x＝‎20.0g 故答案为：（1）C。（2）生石灰。（3）Ca(OH‎)‎‎2‎+CO‎2‎＝CaCO‎3‎↓+H‎2‎O。（4）提高纯度，除去杂质。（5）‎20.0g。‎ 第21页 共22页 ◎ 第22页 共22页