2020年初三化学金属与金属矿物复习训练 10页

2020 年初三化学金属与金属矿物复习训练 一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（ ） A. 炼铁用的设备是高炉 B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C. 炼铁最终得到的生铁是混合物 D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4) 2.下列验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A. Zn(NO3)2 溶液、Cu、AgNO3 溶液 B. Zn、Ag、CuSO4 溶液 C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3 溶液 D. Zn、Cu、AgNO3 溶液 3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与 CuO 发生反应，下列叙述正确的是（ ） A. 反应中 C、CO 都得到氧，发生氧化反应 B. 反应前后 C、Cu、O 三种元素的化合 价都发生了变化 C. 反应都必须在高温的条件下才能进行 D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防 止空气污染 4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ） A. ZnCI2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 5.下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油 6.下列说法或做法中，正确的是（ ） A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼 B. 合金的用途比纯金属广泛 C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的 D. 配制波尔多液时，通常用铁制容 器 7.下列物质属于合金的是（ ） A. 铁矿石 B. 不锈钢 C. 铁 锈 D. 大理石 8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为 250℃，铁为 1535℃；密度：某合金为 3.00g/cm3 ， 铁为 7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为 10 作为标准)：某合金为 7.4，铁 为 4.5；导电性(以银的导电性为 100 作为标准)某合金为 2.3，铁为 17。还已知某合金耐腐蚀、 强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（ ） A. 导线 B. 保险丝 C. 飞机外 壳 D. 门窗框 9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①② 10.被雨水淋湿的自行车，应（ ） A. 先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位 B. 在自行车表面刷一层油漆 C. 用布擦干即可 D. 晾干后，用盐酸除去锈层 11.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A. 氯化镁溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶 液 D. 硝酸银溶液 12.有关金属资源的叙述错误的是（） A. 地球上金属资源大多数以化合物形式存在 B. 目前世界年产量最高的金属是铁 C. 铁锈的主要成分是四氧化三铁 D. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防 止自行车生锈 13.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在 左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、 右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )， A. 镁和铝 B. 锌和镁 C. 锌和 铜 D. 铜和铁 14.中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（ ） A. 铁与盐酸反应生成 FeCl3 B. 铝与盐酸反应生成 AlCl3 C. 铁的金属活动性不如铝的金属活动性强 D. 常见化合物中，铁有+2、+3 价，铝 只有+3 价 15.某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表 面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判 断正确的是（ ） A. 甲＞乙＞锌 B. 乙＞锌＞甲 C. 乙＞锌＞ 甲 D. 锌＞甲＞乙 二、填空题 16.X、Y、Z 是三种金属固体，将 X 和 Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 无变化；将Ⅹ 和 Z 浸入硝酸银溶液中，X 表面有银析出而 Z 无变化。 ①判断 X、Y、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。 ②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。 17.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）请你描述 B 中的实验现象________；写出 D 中反应的化学方程式：________。 （2）证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做哪些实验________。 18.铁锈的主要成分是________ ，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车 的链条经常采用________的方法防锈，自行车的车身常采用________的方法防锈。上述方法 所依据的原理是________。从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的 方法，请举例说明________。 19.玉兔号月球车成功到达月球表面，让我们实现了“上九天揽月”的愿望，是我们中国人的 骄傲。请回答下列问题： （1）月球车上有两片可以展开的太阳能电池板，白天时充电，晚上月球车行走时的能量转化 是________(用“→”表示转化) （2）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如_____(填字母)。 A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高 （3）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应 制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________， 反应前后硅 元素的化合价变化为________。 20.向 Al（NO3）3、AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固 体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤渣中一定含有________。 21.改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与________作用的结果。菜刀的防锈措 施是________。 22.铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是________（用化学方程式表示）。 23.合金是重要的金属材料． （1） 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于________变化（选填 “物理”或“化学”） （2）图中能表示锡铅合金的是________（选填“a”“b”或“c”） 三、实验探究题 24.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。 （2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 化学式为 Cu2(OH)2CO3。 （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①紫红色固体 C 的化学式为________。 ②写出Ⅱ中反应的化学方程式________。 25.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置 见图： 对实验进行分析并回答： （1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，观察到澄清石灰水的现象是 ________； （2）实验前先通入 CO，后加热的原因是________； （3）实验后“停止通入 CO”与“停止加热”的顺序是________； （4）实验要在装置末端 a 处燃着一盏酒精灯，其作用是________； （5）实验中所涉及的化学反应有________（用化学方程式表示）。 四、综合题 26.将 4.0 g Cu-Zn 合金粉末放到盛有 10g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu 不与硫酸反 应。相关实验数据如下： 反应前物质的质量 g 反应后物质的质量 g Cu-Zn 合金 稀硫酸 烧杯中的物质 4.0 10 13.96 （1）生成氢气的质量是________； （2）若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其他成分，请计算原 Cu-Zn 合金中 Zn 的质量。写 出要的计算过程。 27.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要 的用途． （1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷 数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填 符号）________． （2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一 种常见的气体，其反应的化学方程式为________． （3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝 也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机 制造行业……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：________； 铝合金：________． 28.金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________。 a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是________。 （3）合金是重要的金属材料。右图中能表示锡铅合金的是________(选填“a”“b”或 “c”)。 （4）镁铝合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得 到一种储氢合金材料 Mg17All2 ， 完全吸收氢气后得到 MgH2 和 Al，该反应的化学方程式为 ________。 （5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿 的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。 （6）某炼铁厂要冶炼 1000 t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是 ________t(计算结果小数点后面保留一位)。 参考答案 一、选择题 1. D 2. D 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. D 10. A 11. C 12. C 13. C 14. A 15. B 二、填空题 16. Y>X>Z；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 17. （1）铁丝表面附有红色物质；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （2）略 18. Fe2O3•xH2O；涂油；刷漆；隔绝氧气和水；菜刀擦干放置（合理均可） 19. （1）电能→动能 （2）B （3）2H2+SiCl4 4HCl+Si；+4→0 20. Zn、Ag 21. 氧气和水；保持表面的清洁和干燥（合理均可） 22. 4Al+3O2=2Al2O3 23. （1）物理 （2）a 三、实验探究题 24. （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）与水和氧气同时接触 （3）Cu；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 25. （1）红色粉末变黑色；变浑浊 （2）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 （3）先停止加热，再停止通入 CO （4）点燃尾气，防止污染空气 （5）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 四、综合题 26. （1）0.04g （2）1.3g 27. （1）13；失去；Al3＋ （2）2Al2O3 4Al＋3O2↑ （3）抗腐蚀（或良好的延展性或良好的导电性……）；密度小（或质轻或硬度高或强度大或 易于加工……） 28. （1）b （2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 （3）a （4）Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al （5）4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2 （6）1732.1