2020年内蒙古包头市中考化学终极预测试卷（二） 解析版 17页

‎2020年内蒙古包头市中考化学终极预测试卷（二）‎ 一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）物质的性质决定用途，下列有关物质性质和用途的说法中正确的是（　　）‎ A．铜是导电性最好的金属﹣﹣可以用铜作导线 ‎ B．氮气性质比较稳定﹣﹣可充入食品包装袋中防腐 ‎ C．碳燃烧能生成CO2﹣﹣实验室用点燃碳的方法制取CO2 ‎ D．NaOH能与盐酸反应﹣﹣可用NaOH治疗胃酸过多 ‎2．（2分）下列排序正确的是（　　）‎ A．空气中物质含量由高到低的顺序：O2、N2、CO2 ‎ B．Mn元素的化合价由低到高的顺序：MnCl2、K2MnO4、KMnO4 ‎ C．Fe元素的质量分数由高到低的顺序：FeS2、Fe2O3、Fe3O4 ‎ D．溶液的pH由低到高的顺序：NaCl、Na2CO3、H2SO4‎ ‎3．（2分）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎4‎ ‎31‎ ‎21‎ ‎10‎ 反应后的质量/g m ‎40‎ ‎6‎ ‎16‎ A．甲一定是该反应的催化剂 ‎ B．该反应一定是化合反应 ‎ C．丙物质一定属于化合物 ‎ D．乙、丁在反应中的质量比为5：2‎ ‎4．（2分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络，下列判断正确的是（　　）‎ A．若A是酚酞溶液，则Y一定是红色溶液 ‎ B．若B为氧化铁，则黄色溶液的溶质一定是FeCl3 ‎ C．X与C的反应可能产生气体 ‎ D．X与D的反应一定是中和反应 ‎5．（2分）下列有关说法正确的是（　　）‎ A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 ‎ B．酸和碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱 ‎ C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 ‎ D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 ‎6．（2分）下列四个实验中，“操作﹣图象﹣结论”对应关系正确的是（　　）‎ A B C D 操 作 等质量的铁粉、锌粉分别与等质量等浓度稀硫酸反应 一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体并恢复至原温 向Na2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液 t2℃时，将等质量的A、B、C三种固体加水配成恰好饱和溶液（不发生反应）‎ 图 像 结 论 两种金属一定都没有剩余 所得溶液的浓度减小了 Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 所得溶液的质量：C＞B＞A A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共21分）‎ ‎7．（2分）用化学用语填空。‎ ‎①酒精溶液中的溶质：　 　；‎ ‎②保持氦气化学性质的最小微粒：　 　。‎ ‎8．（2分）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将氯气通入NaOH溶液中可制取“84消毒液”，其反应的化学方程式为　 　。‎ ‎9．（2分）如图所示，调节杠杆平衡，一段时间后撤去集气瓶或烧杯，如图杠杆因物理变化而发生偏转的是　 　（填字母，下同），杠杆偏向左边的是　 　。‎ ‎10．（4分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验：‎ 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎（1）无色溶液B中一定含有的溶质是　 　，原硝酸钠溶液中杂质的组成共有　 　种情况。‎ ‎（2）将一定量的锌粒加入AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后得到滤渣和滤液。若滤液中含有两种溶质，则向滤渣中滴加稀盐酸，　 　（填“一定有”或“一定没有”）气泡产生；若向滤液中插入铜丝，一段时间后，铜丝表面无变化，则滤液中一定含有的溶质是　 　。‎ ‎11．（5分）根据如图，回答问题：‎ ‎（1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是　 　（填字母）。‎ ‎（2）装置F具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是　 　。‎ A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入 D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 E．当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连接氧气钢瓶 ‎（3）NaOH溶液可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁设计了如图2所示的方案。已知：BaCl2溶液不与CO2反应。则图2中所加试剂X的溶质是　 　。‎ ‎12．（6分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。‎ ‎【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）‎ ‎【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是　 　（填离子符号）。‎ ‎【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由　 　。‎ ‎（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是　 　。‎ ‎【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ ‎　 　‎ ‎①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣‎ 取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 ‎②试管中的上层溶液仍是红色 ‎②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是　 　（填离子符号）‎ ‎【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　 　（填离子符号）。‎ 三、计算题（共1小题，共7分）‎ ‎13．（7分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的混合物，小红用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：‎ 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g ‎100.0‎ ‎100.0‎ ‎100.0‎ ‎100.0‎ 混合物质量/g ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎12.0‎ ‎15.0‎ 生成气体质量/g ‎1.1‎ ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ ‎（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比。‎ ‎（2）求稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎（3）求第四组反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎2020年内蒙古包头市中考化学终极预测试卷（二）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）物质的性质决定用途，下列有关物质性质和用途的说法中正确的是（　　）‎ A．铜是导电性最好的金属﹣﹣可以用铜作导线 ‎ B．氮气性质比较稳定﹣﹣可充入食品包装袋中防腐 ‎ C．碳燃烧能生成CO2﹣﹣实验室用点燃碳的方法制取CO2 ‎ D．NaOH能与盐酸反应﹣﹣可用NaOH治疗胃酸过多 ‎【分析】A、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。‎ B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。‎ C、根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断．‎ D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、铜不是导电性最好的金属，但具有优良的导电性，可以用铜作导线，故选项说法错误。‎ B、氮气性质比较稳定，可用作保护气，可充入食品包装袋中防腐，故选项说法正确。‎ C、用点燃碳的方法制取CO2，操作繁琐，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项说法错误。‎ D、NaOH能与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH治疗胃酸过多，故选项说法错误。‎ 故选：B.‎ ‎2．（2分）下列排序正确的是（　　）‎ A．空气中物质含量由高到低的顺序：O2、N2、CO2 ‎ B．Mn元素的化合价由低到高的顺序：MnCl2、K2MnO4、KMnO4 ‎ C．Fe元素的质量分数由高到低的顺序：FeS2、Fe2O3、Fe3O4 ‎ D．溶液的pH由低到高的顺序：NaCl、Na2CO3、H2SO4‎ ‎【分析】A．根据空气的组成来分析；‎ B．根据元素的化合价来分析；‎ C．根据化合物中铁元素的质量分数来分析；‎ D．根据溶液的酸碱性来分析。‎ ‎【解答】解：A．空气中，氮气的含量大于氧气的含量，所以空气中物质含量由高到低的顺序：N2、O2、CO2，故A错误；‎ B．MnCl2中锰元素的化合价为+2价，K2MnO4中锰元素的化合价为+6价，KMnO4中锰元素的化合价为+7价，所以Mn元素的化合价由低到高的顺序：MnCl2、K2MnO4、KMnO4，故B正确；‎ C．FeS2、Fe2O3、Fe3O4三种物质中铁元素和其它元素的质量比分别为56：64，56：24，56：21.3，因此铁元素质量分数由高到低的顺序为：Fe3O4、Fe2O3、FeS2，故C错误；‎ D．NaCl溶液呈中性，溶液的pH＝7，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，硫酸溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以溶液的pH由低到高的顺序：H2SO4、NaCl、Na2CO3，故D错误。‎ 故选：B.‎ ‎3．（2分）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎4‎ ‎31‎ ‎21‎ ‎10‎ 反应后的质量/g m ‎40‎ ‎6‎ ‎16‎ A．甲一定是该反应的催化剂 ‎ B．该反应一定是化合反应 ‎ C．丙物质一定属于化合物 ‎ D．乙、丁在反应中的质量比为5：2‎ ‎【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的信息就可以判断出甲，乙，丙，丁是反应物还是生成物，及反应类型和质量比。‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，4+31+21+10＝m+40+6+16，m＝4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂。‎ A、甲质量不变，可能为催化剂，错误；‎ B、由以上知，丙→乙+丁，为分解反应，错误；‎ C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正确；‎ D、乙、丁在反应中的质量比为：（40﹣31）：（16﹣10）＝3：2，错误；‎ 故选：C。‎ ‎4．（2分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络，下列判断正确的是（　　）‎ A．若A是酚酞溶液，则Y一定是红色溶液 ‎ B．若B为氧化铁，则黄色溶液的溶质一定是FeCl3 ‎ C．X与C的反应可能产生气体 ‎ D．X与D的反应一定是中和反应 ‎【分析】根据选项内容结合逻辑框图分析选项内容是否正确。‎ ‎【解答】解：A、无色溶液X为硫酸，B为氧化铁，C为铁，D为氧化铜，都满足上述实验现象，而硫酸加入酚酞不是红色溶液，选项A错误；‎ B、根据A中假设，黄色溶液溶质也可以是硫酸铁，选项B错误；‎ C、X为酸，C为铁，反应生成氢气，可以产生气体，选项C正确；‎ D、X为硫酸，D为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不是酸碱中和反应，选项D错误。‎ 故选：C。‎ ‎5．（2分）下列有关说法正确的是（　　）‎ A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 ‎ B．酸和碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱 ‎ C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 ‎ D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 ‎【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ B、根据酸的化学性质，进行分析判断。‎ C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；‎ ‎②反应后不能引入新的杂质。‎ D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误。‎ B、酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。‎ C、氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。‎ D、将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎6．（2分）下列四个实验中，“操作﹣图象﹣结论”对应关系正确的是（　　）‎ A B C D 操 作 等质量的铁粉、锌粉分别与等质量等浓度稀硫酸反应 一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体并恢复至原温 向Na2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液 t2℃时，将等质量的A、B、C三种固体加水配成恰好饱和溶液（不发生反应）‎ 图 像 结 论 两种金属一定都没有剩余 所得溶液的浓度减小了 Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 所得溶液的质量：C＞B＞A A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等质量等浓度稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。‎ B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。‎ C、Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。‎ D、t2℃时，A、B、C三种固体溶解度的由大到小的顺序是A＞B＞C，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉、锌粉分别与等质量等浓度稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，可能是金属与足量的酸反应，两种金属都没有剩余；反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁与98g硫酸反应生成2g氢气；根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌与98g硫酸反应生成2g氢气，若锌和铁的质量均为65g，硫酸的质量略大于98g，铁生成的氢气质量比锌多，也可能是铁有剩余，故选项结论错误。‎ B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项结论错误。‎ C、Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。‎ D、t2℃时，A、B、C三种固体溶解度的由大到小的顺序是A＞B＞C，t2℃时，将等质量的A、B、C三种固体加水配成恰好饱和溶液（不发生反应），溶解度越小，所需的水的质量越多，则所得溶液的质量：C＞B＞A，故选项说法正确。‎ 故选：D.‎ 二、填空题（共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共21分）‎ ‎7．（2分）用化学用语填空。‎ ‎①酒精溶液中的溶质：　C2H5OH　；‎ ‎②保持氦气化学性质的最小微粒：　He　。‎ ‎【分析】①酒精溶液中的溶质是酒精，进行分析解答。‎ ‎②氦气属于稀有气体单质，是由氦原子构成的，保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子。‎ ‎【解答】解：①酒精溶液中的溶质是酒精，其化学式为C2H5OH。‎ ‎②氦气属于稀有气体单质，是由氦原子构成的，保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子，其原子符号为：He。‎ 故答案为：‎ ‎①C2H5OH；‎ ‎②He。‎ ‎8．（2分）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将氯气通入NaOH溶液中可制取“84消毒液”，其反应的化学方程式为　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　。‎ ‎【分析】根据2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则将氯气通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：由2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则将氯气通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。‎ 故答案为：‎ Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎9．（2分）如图所示，调节杠杆平衡，一段时间后撤去集气瓶或烧杯，如图杠杆因物理变化而发生偏转的是　A　（填字母，下同），杠杆偏向左边的是　C　。‎ ‎【分析】根据活性炭具有吸附性，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：活性炭具有吸附性，能吸附气体，没有新物质生成，属于物理变化；锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，发生的均是化学变化，故杠杆因物理变化而发生偏转的是A。‎ 锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，金属包的质量会减少，杠杆偏向右边。‎ 铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，金属包的质量会增加，杠杆偏向左边。‎ 故答案为：‎ A；C。‎ ‎10．（4分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验：‎ 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎（1）无色溶液B中一定含有的溶质是　Ca（NO3）2、NaNO3　，原硝酸钠溶液中杂质的组成共有　4　种情况。‎ ‎（2）将一定量的锌粒加入AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后得到滤渣和滤液。若滤液中含有两种溶质，则向滤渣中滴加稀盐酸，　一定有　（填“一定有”或“一定没有”）气泡产生；若向滤液中插入铜丝，一段时间后，铜丝表面无变化，则滤液中一定含有的溶质是　Zn（NO3）2、Mg（NO3）2　。‎ ‎【分析】（1）根据实验现象总结溶质组成；根据离子是否共存以及产生沉淀的离子组成回答此题；‎ ‎（2）按照金属活动顺序分析回答此题。‎ ‎【解答】解：（1）加入硝酸银产生白色不溶于硝酸的沉淀，白色沉淀为氯化银，所以含有氯离子，而在无色溶液B中加入碳酸钠后产生碳酸钙沉淀，说明含有钙离子，硝酸钠不参与反应，一直存在溶液中，因此无色溶液B中一定有硝酸钠，而钙离子可与硝酸根结合形成硝酸钙，所以也一定含有硝酸钙，但是氯离子与银离子反应后是否有剩余无法判断，所以无色溶液B一定含有硝酸钙和硝酸钠；杂质含有钙离子和氯离子，可以结合生成硝酸钙、氯化钙、氯化钠，保证同时存在钙离子和氯离子即可，因此杂质组成为氯化钙或氯化钙、硝酸钙或氯化钙、氯化钠或氯化钙、硝酸钙、氯化钠，因此共有4种可能的情况；‎ 故答案为：Ca（NO3）2、NaNO3；4。‎ ‎（2）金属活动性为Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，将锌加入三种混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，此时滤液只含有两种溶质，则溶质为硝酸镁和硝酸锌，说明硝酸银和硝酸亚铁都反应完毕，滤渣一定含有银和铁，而铁遇到稀盐酸可以置换出氢气，所以可以看到气泡；铜丝插入滤液没有反应说明没有硝酸银，而硝酸亚铁是否有剩余无法判断，没有硝酸银说明锌和硝酸银反应生成了银和硝酸锌，因此溶质一定含有硝酸锌和硝酸镁；‎ 故答案为：一定有；Zn（NO3）2、Mg（NO3）2。‎ ‎11．（5分）根据如图，回答问题：‎ ‎（1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是　BE　（填字母）。‎ ‎（2）装置F具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是　CDE　。‎ A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入 D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 E．当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连接氧气钢瓶 ‎（3）NaOH溶液可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁设计了如图2所示的方案。已知：BaCl2溶液不与CO2反应。则图2中所加试剂X的溶质是　氢氧化钠和氯化钡　。‎ ‎【分析】（1）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据气体的性质确定收集方法；‎ ‎（2）根据装置的特点及其用途来分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳的性质来分析。‎ ‎【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，所以选择装置B作为制取氧气的发生装置，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BE；‎ ‎（2）A．氢气的密度比空气小，该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从b端管口通入，选项说法错误；‎ B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，选项说法错误；‎ C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入，选项说法正确；‎ D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入，氧气由b端管口排出，选项说法正确；‎ E．当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连接氧气钢瓶，选项说法正确。‎ 故选CDE；‎ ‎（3）二氧化碳与氯化钡溶液不反应，氢氧化钠与氯化钡溶液也不反应。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以图2方案中所加试剂X应该是氢氧化钠和氯化钡；故填：氢氧化钠和氯化钡。‎ ‎12．（6分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。‎ ‎【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）‎ ‎【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是　Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣　（填离子符号）。‎ ‎【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由　有沉淀存在，不可能有H+　。‎ ‎（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是　酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应　。‎ ‎【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 ‎①‎ ‎　有白色沉淀生成　‎ ‎②试管中的上层溶液仍是红色 ‎①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣‎ ‎②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是　OH﹣　（填离子符号）‎ ‎【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　Cl﹣、Na+、CO32﹣、OH﹣　（填离子符号）。‎ ‎【分析】【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可。‎ ‎【分析讨论】（1）根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答；‎ ‎（2）根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应，解答；‎ ‎【解答】解：‎ ‎【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32﹣反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32﹣不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；‎ ‎【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。H+会和CaCO3或BaCO3沉淀反应，生成气体逸出，故上层溶液中不含有H+的另外一个理由有沉淀存在，不可能有H+；‎ ‎（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应；‎ ‎【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，‎ 取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①‎ 有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣；‎ ‎②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH﹣。‎ ‎【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32﹣、OH﹣。‎ 答案：‎ ‎【猜想假设】Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；‎ ‎【分析讨论】‎ ‎（1）有沉淀存在，不可能有H+；‎ ‎（2）酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应；‎ ‎【设计实验】‎ ‎ 实验操作 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 ‎ ‎①‎ 有白色沉淀生成 ‎②试管中 的上层溶液仍是红色 ‎ ‎①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣‎ ‎②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是 OH﹣（填离子符号） ‎ ‎【实验结论】Cl﹣、Na+、CO32﹣、OH﹣。‎ 三、计算题（共1小题，共7分）‎ ‎13．（7分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的混合物，小红用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：‎ 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g ‎100.0‎ ‎100.0‎ ‎100.0‎ ‎100.0‎ 混合物质量/g ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎12.0‎ ‎15.0‎ 生成气体质量/g ‎1.1‎ ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ ‎（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比。‎ ‎（2）求稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎（3）求第四组反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎【分析】‎ 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。‎ ‎【解答】解：（1）设12.0g混合物中碳酸钙质量为x，100.0g稀盐酸中氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z，‎ 由表中信息可知，100.0g稀盐酸恰好和12.0g混合物完全反应，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 73 111 44‎ x y z 4.4g ‎＝＝＝，‎ x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，‎ 混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比：10g：（12.0g﹣10g）＝5：1，‎ 答：混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比是5：1。‎ ‎（2）稀盐酸的溶质质量分数是：×100%＝7.3%，‎ 答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。‎ ‎（3）第四组中氯化钙质量：11.1g+2g+（15.0g﹣12.0g）×＝13.6g，溶液质量：100.0g+15.0g﹣（15.0g﹣12.0g）×﹣4.4g＝10.8.1g，‎ 反应后所得溶液的溶质质量分数是：×100%＝12.6%，‎ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是12.6%。‎