中考必备化学专题复习习题课件第三部分第8节金属的化学专题复习习题课件性质和金属活动性顺序 36页

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Mg、Al B. Cu、Ag C. Al、Cu D. Mg、Ag B 4. 2016年1月，中国人民银行发行贺岁金质纪念币和 铜锌合金纪念币以迎接猴年的到来。下列关于该纪念 币描述错误的是 (　 　) A. 铜锌合金纪念币更耐磨损 B. 金质纪念币更耐腐蚀 C. 保存铜锌合金纪念币应远离酸性物质 D. 两种纪念币都是单质 D 考点点拨 本考点主要掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象 (难易与剧烈程度)。特别注意铁单质与酸、盐溶液反 应后都生成＋2价的亚铁离子，溶液呈浅绿色；金属铝 常温下与O2作用生成一层致密的保护膜。 考点2 金属的活动性顺序(5年4考：年第14题，2018 年第12、14题，2017年第23题，2015年12题) 5. 为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图3-8- 1所示实验。实验结论正确的是 (　 　) A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. Y>X、Y>Z D. X>Y、 Z>Y A 6. 现在X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶 液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面 无明显变化，则上述金属的活动性顺序是 (　 　) A. X>Y>Cu B. Y>Cu>X C. Cu>X>Y D. X>Cu>Y D 7. 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、 质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢 气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结 论中，不正确的是 (　 　) A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B. 三种金属的相对原子质量： MgFe>Zn D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶 液的质量：Mg铝>锌> 铁)，铜片无 明显现象。 气体被点燃， 发出淡蓝色 火焰 某些金属能与稀盐酸(或稀硫酸) 反应生成氢气： 镁：____________________ 铝：____________________ 锌：____________________ 铁：____________________ Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 实验操作或 设计 实验现象 分析与结论 (3)把两根铜 丝分别放入 盛有适量的 硫酸铝、硝 酸银溶液的 试管中，观 察现象 硫酸铝溶液中 的铜丝无明显 变化；硝酸银 溶液中的铜丝 表面产生银白 色固体 某些金属与某些盐溶液能发生置 换反应： _________________________Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 1. 探究金属活动性顺序的原理 (1)金属与酸的反应：能与酸反应的金属在氢前，反应 越剧烈，则金属活动性越强，不能与酸反应的金属位于 氢后。 (2)金属与盐溶液反应：能发生反应，则该金属的活动 性大于组成该盐的金属。 2. 设计实验验证金属的活动性 (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2) 比较金属活动性强弱实验方案的设计。 实验二 金属活动性顺序的探究 (5年2考：2018年第14题，2015年第12题) 验证项目 实验方案 实验判断(结论) Ⅰ. 两种金 属(甲、乙) 的活动性 强弱的比 较 方案一：将两种金 属放入稀盐酸或稀 硫酸中 根据能否与酸发生反应或反 应速率的快慢判断(若两种 金属都不与酸反应则无法判 断) 方案二：将金属甲 放入乙的盐溶液中 置换反应能发生，则金属活 动性________，反之则金 属活动性________ 方案三：将两种金 属分别放入另一种 金属的盐溶液中 能发生置换反应的金属活动 性大于不能发生置换反应的 金属的活动性(盐中金属位 于甲、乙之间) 甲>乙 甲<乙 验证项目 实验方案 实验判断(结论) Ⅱ. 三种 金属的活 动性强弱 的比较 先将要验证顺序的三种金属按活 动性顺序表排序，活动性最强与 最弱的金属用单质与活动性居中 的金属的盐溶液进行反应(两金夹 一盐)；或活动性最强与最弱的金 属用其盐溶液与活动性居中的金 属单质进行反应(两盐夹一金) 根据两种金属单 质与盐溶液反应 的情况进行判断 或根据金属单质 与两种盐溶液反 应的情况进行判 断 Ⅲ. 多种 金属活动 性强弱的 比较 先将金属同时与稀硫酸或稀盐酸反应，根据能否发 生反应把金属分为氢前金属和氢后金属。氢前金属 根据其与酸反应速率的快慢进行判断；然后用比较 两种或三种金属的活动性强弱的方案比较氢后金属 的活动性强弱 【特别提醒】①实验前金属必须用砂纸打磨，除去金属 表面的氧化膜。 ②实验不能采用浓硫酸或硝酸，同时必须选择质量、大 小、形状相同的金属和相同浓度的酸。 【例】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、 铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想。 猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：________________； 猜想三：Fe＞Cu＞R。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，小组同学分别 展开如下实验探究。 Fe＞R＞Cu 步骤 主要操作 主要现象 实验结论 (1) 将打磨好的R丝插入盛 有硫酸铜溶液的试管中 _______________ _______________ 猜想一 正确(2) 将粗细相同打磨好的R 丝、铁丝，分别插入体 积和溶质质量分数都相 同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡 速率比铁丝表面产 生气泡速率______ (填“快”或“慢”) (3) 将粗细相同打磨好的R 丝、铁丝，分别在空气 中点燃 R丝在空气中剧烈 燃烧，铁丝在空气 中不燃烧 R丝表面有红色 物质析出 快 写出R与盐酸反应化学方程式： __________________________(R的化合价+2)。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动 性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见 方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与________是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与________是否反应。 R+2HCl RCl2+H2↑ 酸溶液 盐溶液 广东中考 1. (广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐 加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系 图错误的是 (　 　) B 2. (2018广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金 属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是 (　 　) A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸 C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液 C 3. （2017广东节选）某同学进行如图3-8-4所示的两 个实验。乙实验观察到的现象是___________________， 溶液由蓝色变成无色。 镁条表面析出红色物质 4. (广东) 某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金 属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物 制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图3-8-5所示。请 回答: 已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣Ⅰ中一定有________。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因 是_______________。此过程中Zn还能起到除铜作用， 除铜的化学方程式为_________________________，此 反应属于__________(填基本反应类型)。 (3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 __________________________________________。 (4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 ___________________________。 Cu 产生氢气容易爆炸 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 置换反应 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，导致产率降低 Zn(OH)2 ZnO+H2O