2020年江苏省南通市中考化学模拟试卷（二） 解析版 23页

‎2020年江苏省南通市中考化学模拟试卷（二）‎ 一、选择题（共20分）．每小题只有一个选项正确．‎ ‎1．（2分）党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是（　　）‎ A．合理开发洁净能源 ‎ B．全面关停化工企业 ‎ C．改进汽车尾气净化技术 ‎ D．研发易降解的生物农药和塑料 ‎2．（2分）石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品．由此可以判定石油属于（　　）‎ A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质 ‎3．（2分）下列实验操作中正确的是（　　）‎ A．倾倒液体 B．检查气密性 ‎ C．加热固体 D．验满氧气 ‎4．（2分）下列叙述正确的是（　　）‎ A．溶液是均一、稳定的含水混合物 ‎ B．合金中可以不含非金属元素 ‎ C．CO和CO2是元素组成不同的碳的氧化物 ‎ D．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料 ‎5．（2分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）‎ A．稀有气体通电能发出不同颜色的光﹣﹣可用于制作霓虹灯 ‎ B．明矾溶于水能形成吸附性物质﹣﹣可用于自来水的杀菌消毒 ‎ C．一氧化碳具有还原性﹣﹣可用于工业炼铁 ‎ D．浓硫酸具有吸水性﹣﹣可用作某些气体的干燥剂 ‎6．（2分）将一片未打磨的铝片和足量的稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探测反应过程中压强和温度的变化，结果如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．t1时间前发生的反应是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O ‎ B．铝和稀盐酸反应生成气体并放热 ‎ C．t3时溶液中含氯化铝和氯化氢 ‎ D．t2比t3时氢气质量大 ‎7．（2分）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（　　）‎ A．DHA由56个原子构成 ‎ B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1 ‎ C．DHA的相对分子质量为328g ‎ D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 ‎8．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）‎ A．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 ‎ B．t2℃时，100g b的饱和溶液中含有b物质25g ‎ C．t3℃时，分别将等质量的a、b溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b ‎ D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a ‎9．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）‎ A．鉴定本地雨水是否为酸雨﹣﹣用紫色石蕊试液看是否变红 ‎ B．从空气中获取纯净的氮气﹣﹣用木炭燃烧消耗掉空气中的氧气 ‎ C．鉴别硝酸铵和氯化钠固体﹣﹣加适量的水溶解，测量前后温度变化 ‎ D．除去混在二氧化碳中的氯化氢气体﹣﹣把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 ‎10．（2分）实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾（相对分子质量为158），记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t0～t1时段固体质量不变，因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，因为反应结束 ‎ B．t4时制得氧气质量是3.2g ‎ C．高锰酸钾分解只生成一种氧化物 ‎ D．图2表示的是固体中氧元素质量的变化曲线 二、非选择题（共40分）．‎ ‎11．（8分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。‎ ‎（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是　 　（填元素名称），属于金属元素的是　 　（填元素符号）。‎ ‎（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是　 　，相对原子质量为　 　。‎ ‎（3）实验室中盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃（主要成分SiO2）生成硅酸钠Na2SiO3（俗称水玻璃），能将玻璃塞粘住。其反应原理与二氧化碳与氢氧化钠反应类似，请写出有关反应的化学方程式　 　。‎ ‎（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是　 　（填字母序号）。‎ A．硫离子属于阴离子 B．与金属单质Al可生成Al3S2‎ C．硫离子的核外电子数与质子数相等 D．“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素 ‎（5）“烟道气体脱硫”是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。可以使煤烟中的二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成硫酸钙。在将二氧化硫转化为硫酸钙的整个反应过程中物质类别属于盐的物质化学式是　 　。‎ ‎12．（8分）某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式　 　。根据CaSO4溶解度可知，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要原因是　 　。‎ ‎（2）步骤①中硫酸恰好反应，沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　 　。‎ ‎（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和　 　。‎ ‎（4）步骤④趁热过滤的目的是　 　。‎ ‎13．（8分）Ⅰ．我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。‎ ‎（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2．使2个CO分子完全转化，消耗　 　个O2分子。‎ ‎（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。‎ ‎①通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为　 　0.5kg（填“＞”、“＝”、“＜”）。‎ ‎②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测X的化学式是　 　。‎ Ⅱ．央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。‎ ‎（1）“天水”的主要成分是　 　（填化学式），它是由　 　组成的。‎ ‎（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用　 　吸附少量可溶性杂质。‎ ‎（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质　 　（填“多”或“少”），属于　 　（填“软水”或“硬水”），因而带来了口感等方面的巨大不同。‎ ‎14．（10分）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”‎ 的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图：‎ 其步骤为：‎ Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；‎ Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀；‎ Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；‎ Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；‎ Ⅴ．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。‎ ‎（1）请根据上述步骤回答问题：‎ ‎①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：‎ Ⅰ：贝壳煅烧成生石灰　 　。‎ Ⅲ：Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和　 　；‎ ‎②步骤Ⅰ～Ⅴ中，基本反应类型是分解反应的有　 　个。‎ ‎③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有　 　、　 　、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。‎ ‎④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是　 　（填化学式）。‎ ‎⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种　 　金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。‎ ‎（2）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数：‎ ‎①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。‎ 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是　 　。‎ 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果　 　（填“有”或“无”）影响。‎ ‎②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为　 　（用a、b表示）。‎ ‎15．（6分）尿素[CO（NH2）2]是一种使用量较大的氮肥，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便。‎ ‎（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，尿素中C、N、H原子个数比为　 　。‎ ‎（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O．现用20kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：‎ ‎①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是　 　kg，水的体积是　 　L（水的密度1g/mL）。‎ ‎②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是多少？‎ ‎③上述反应中，若尿素中氮元素为akg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？‎ 答：　 　（填“是”或“否”），原因是　 　。‎ ‎2020年江苏省南通市中考化学模拟试卷（二）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（共20分）．每小题只有一个选项正确．‎ ‎1．（2分）党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是（　　）‎ A．合理开发洁净能源 ‎ B．全面关停化工企业 ‎ C．改进汽车尾气净化技术 ‎ D．研发易降解的生物农药和塑料 ‎【分析】根据题意，把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度，旨在保护环境，呵护绿色家园，强调生态文明建设，据此结合各选项的做法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。‎ B、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。‎ C、改进汽车尾气净化技术，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。‎ D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。‎ 故选：B。‎ ‎2．（2分）石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品．由此可以判定石油属于（　　）‎ A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质 ‎【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．‎ ‎【解答】解：石油经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品，所以石油石油多种物质组成的，属于混合物，故选A。‎ ‎3．（2分）下列实验操作中正确的是（　　）‎ A．倾倒液体 B．检查气密性 ‎ C．加热固体 D．验满氧气 ‎【分析】A．根据倾倒液体试剂的方法来分析；‎ B．根据检查装置气密性的方法来分析；‎ C．根据加热固体的方法来分析；‎ D．根据氧气的验满方法来分析。‎ ‎【解答】解：A．倾倒液体药品的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示操作正确；‎ B．图示装置中推动注射器的活塞时，导管口有气泡冒出无法证明该装置的气密性是良好的，应将注射器连接在短导管一侧，推动注射器的活塞，若长导管内能形成一段水柱，则证明装置的气密性是良好的；也可以向外拉注射器的活塞，若长导管口处冒出气泡，则证明装置的气密性是良好的，图示操作错误；‎ C．给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流、炸裂试管，图示操作错误；‎ D．验满氧气时，应该将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，而不能伸入集气瓶内，图示操作错误。‎ 故选：A。‎ ‎4．（2分）下列叙述正确的是（　　）‎ A．溶液是均一、稳定的含水混合物 ‎ B．合金中可以不含非金属元素 ‎ C．CO和CO2是元素组成不同的碳的氧化物 ‎ D．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料 ‎【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。‎ B、根据合金的概念，进行分析判断。‎ C、根据CO和CO2的元素组成，进行分析判断。‎ D、根据（NH4）2SO4的微观构成，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、溶液不一定是均一、稳定的含水混合物，如碘酒中不含水，故选项说法错误。‎ B、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，合金中可以不含非金属元素，故选项说法正确。‎ C、CO和CO2是元素组成相同的碳的氧化物，故选项说法错误。‎ D、（NH4）2SO4属于由铵根和硫酸根两种原子团构成的，含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎5．（2分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）‎ A．稀有气体通电能发出不同颜色的光﹣﹣可用于制作霓虹灯 ‎ B．明矾溶于水能形成吸附性物质﹣﹣可用于自来水的杀菌消毒 ‎ C．一氧化碳具有还原性﹣﹣可用于工业炼铁 ‎ D．浓硫酸具有吸水性﹣﹣可用作某些气体的干燥剂 ‎【分析】物质的性质决定了物质的用途，物质的用途又体现了物质的性质，解题时根据物质性质与用途的关系来分析解答。‎ ‎【解答】解：A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，对应关系正确，不合题意；‎ B．明矾溶于水能形成吸附性物质，所以可使水中的悬浮杂质加速沉降，而不能用于自来水的杀菌消毒，对应关系不正确，符合题意；‎ C．一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于工业炼铁，对应关系正确，不合题意；‎ D．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，对应关系正确，不合题意。‎ 故选：B。‎ ‎6．（2分）将一片未打磨的铝片和足量的稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探测反应过程中压强和温度的变化，结果如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．t1时间前发生的反应是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O ‎ B．铝和稀盐酸反应生成气体并放热 ‎ C．t3时溶液中含氯化铝和氯化氢 ‎ D．t2比t3时氢气质量大 ‎【分析】A、根据未打磨的铝片表面有一层氧化铝，进行分析判断。‎ B、由用传感器探测反应过程中温度的变化图，进行分析判断。‎ C、t3时是完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。‎ D、根据t3时是完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，t1时间前发生的反应是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故选项说法正确。‎ B、由用传感器探测反应过程中压强和温度的变化图，随着铝与稀盐酸反应，压强增大，温度逐渐升高，铝和稀盐酸反应生成气体并放热，故选项说法正确。‎ C、t3时是完全反应后继续滴加稀盐酸，t3时溶液中含氯化铝和氯化氢，故选项说法正确。‎ D、t3时是完全反应后继续滴加稀盐酸，压强和温度降低是因为随着稀盐酸的加入和热量散失，t2比t3时氢气质量的相等，故选项图象错误。‎ 故选：D。‎ ‎7．（2分）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（　　）‎ A．DHA由56个原子构成 ‎ B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1 ‎ C．DHA的相对分子质量为328g ‎ D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 ‎【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、DHA由DHA分子构成，而非原子直接构成。错误；‎ B、DHA中11：16：1是C、H、O三种元素的原子个数比，而非质量比。错误；‎ C、DHA的相对分子质量为328，单位是1而非g。错误；‎ D、DHA中氢元素和氧元素质量比为（1×32）：（16×‎ ‎2）＝1：1，所以质量分数相等。正确；‎ 故选：D。‎ ‎8．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）‎ A．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 ‎ B．t2℃时，100g b的饱和溶液中含有b物质25g ‎ C．t3℃时，分别将等质量的a、b溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b ‎ D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a ‎【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；‎ 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；‎ 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；‎ 饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；‎ 一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。‎ ‎【解答】解：A、a溶解度随着温度升高而增大，c溶解度随着温度升高而减小，分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a变为不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；‎ B、t2℃时b的溶解度是25g，100g b的饱和溶液中含有b物质质量：100g××100%＝20g，该选项说法不正确；‎ C、t3℃时，分别将等质量的a、b溶液降温至t2℃，不能比较析出晶体大小，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；‎ D、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，该选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）‎ A．鉴定本地雨水是否为酸雨﹣﹣用紫色石蕊试液看是否变红 ‎ B．从空气中获取纯净的氮气﹣﹣用木炭燃烧消耗掉空气中的氧气 ‎ C．鉴别硝酸铵和氯化钠固体﹣﹣加适量的水溶解，测量前后温度变化 ‎ D．除去混在二氧化碳中的氯化氢气体﹣﹣把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 ‎【分析】A、pH小于7的溶液都能使石蕊试液变红色，pH小于5.6的雨水才是酸雨；‎ B、木炭燃烧生成二氧化碳；‎ C、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化；‎ D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。‎ ‎【解答】解：A、pH小于7的溶液都能使石蕊试液变红色，而pH小于5.6的雨水才是酸雨，该选项不能达到实验目的；‎ B、木炭燃烧生成二氧化碳，除去氧气带入二氧化碳，该选项不能达到实验目的；‎ C、加适量的水溶解，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；‎ D、把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不能达到实验目的。‎ 故选：C。‎ ‎10．（2分）实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾（相对分子质量为158），记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t0～t1时段固体质量不变，因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，因为反应结束 ‎ B．t4时制得氧气质量是3.2g ‎ C．高锰酸钾分解只生成一种氧化物 ‎ D．图2表示的是固体中氧元素质量的变化曲线 ‎【分析】‎ 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式可知生成物中只有二氧化锰是氧化物。根据高锰酸钾的化学式求算氧元素的质量，进而求算出完全分解后剩余的氧元素的质量，即可解答。‎ ‎【解答】解：A、t0～t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，是因为 反应结束，正确；‎ B、t4时，制得氧气质量是31.6g﹣28.4g＝3.2g，正确；‎ C、根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾分解只生成一种氧化物是二氧化锰，正确；‎ D、高锰酸钾中氧元素的质量为31.6g××100%＝12.8g；加热完全反应后固体中氧元素的质量为12.8g﹣3.2g＝9.6g，故错误；‎ 故选：D。‎ 二、非选择题（共40分）．‎ ‎11．（8分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。‎ ‎（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是　氖　（填元素名称），属于金属元素的是　Na、Al　（填元素符号）。‎ ‎（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是　15　，相对原子质量为　30.97　。‎ ‎（3）实验室中盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃（主要成分SiO2）生成硅酸钠Na2SiO3（俗称水玻璃），能将玻璃塞粘住。其反应原理与二氧化碳与氢氧化钠反应类似，请写出有关反应的化学方程式　SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O　。‎ ‎（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是　AD　（填字母序号）。‎ A．硫离子属于阴离子 B．与金属单质Al可生成Al3S2‎ C．硫离子的核外电子数与质子数相等 D．“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素 ‎（5）“烟道气体脱硫”是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。可以使煤烟中的二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成硫酸钙。在将二氧化硫转化为硫酸钙的整个反应过程中物质类别属于盐的物质化学式是　CaCO3、CaSO4　。‎ ‎【分析】（1）根据原子结构以及最外层电子数、元素的分类来分析；‎ ‎（2）根据质子数决定元素的种类来分析；‎ ‎（3）根据化学反应的原理来分析；‎ ‎（4）根据硫离子的形成过程来分析；‎ ‎（5）根据物质的组成与分类来分析。‎ ‎【解答】解：（1）原子的最外层为8个电子的结构属于稳定结构（氦除外），图1中氖原子的最外层有8个电子，属于稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，钠元素与铝元素属于金属元素；故填：氖；Na、Al；‎ ‎（2）质子数为15的元素是磷元素，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以X元素的原子序数是15，相对原子质量为30.97；故填：15；30.97；‎ ‎（3）二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生产硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；故填：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；‎ ‎（4）A．硫离子是由硫原子得到电子后形成的，带负电荷，属于阴离子，选项说法正确；‎ B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价；硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，所以硫与金属单质Al可生成Al2S3，选项说法错误；‎ C．硫离子是由硫原子得到2个电子后形成的，所以硫离子的核外电子数与质子数不相等，选项说法错误；‎ D．“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素，选项说法正确；‎ 故选：AD；‎ ‎（5）碳酸钙和硫酸钙都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；故填：CaCO3、CaSO4。‎ ‎12．（8分）某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式　MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑　。根据CaSO4溶解度可知，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要原因是　增大碳酸钙和稀硫酸的接触面积，使碳酸钙充分反应　。‎ ‎（2）步骤①中硫酸恰好反应，沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　硫酸钙　。‎ ‎（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和　烧杯　。‎ ‎（4）步骤④趁热过滤的目的是　温度较高时，硫酸钙溶解度较小　。‎ ‎【分析】（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳；‎ 反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快；‎ ‎（2）析出硫酸钙后的溶液是硫酸钙的饱和溶液；‎ ‎（3）过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯；‎ ‎（4）步骤④趁热过滤的目的是温度较高时，硫酸钙溶解度较小。‎ ‎【解答】解：（1）步骤①中，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；‎ 根据CaSO4溶解度可知硫酸钙溶解度较小，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要原因是增大碳酸钙和稀硫酸的接触面积，使碳酸钙充分反应。‎ 故填：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；增大碳酸钙和稀硫酸的接触面积，使碳酸钙充分反应。‎ ‎（2）步骤①中硫酸恰好反应，沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙。‎ 故填：硫酸钙。‎ ‎（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。‎ 故填：烧杯。‎ ‎（4）步骤④趁热过滤的目的是温度较高时，硫酸钙溶解度较小。‎ 故填：温度较高时，硫酸钙溶解度较小。‎ ‎13．（8分）Ⅰ．我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。‎ ‎（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2．使2个CO分子完全转化，消耗　1　个O2分子。‎ ‎（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。‎ ‎①通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为　＝　0.5kg（填“＞”、“＝”、“＜”）。‎ ‎②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测X的化学式是　BaO　。‎ Ⅱ．央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。‎ ‎（1）“天水”的主要成分是　H2O　（填化学式），它是由　氢元素、氧元素　组成的。‎ ‎（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用　活性炭　吸附少量可溶性杂质。‎ ‎（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质　少　（填“多”或“少”），属于　软水　（填“软水”或“硬水”），因而带来了口感等方面的巨大不同。‎ ‎【分析】Ⅰ．一氧化碳燃烧生成二氧化碳；‎ 催化剂能够改变反应速率，质量和化学性质在反应前后都不变；‎ 化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；‎ Ⅱ．水是由氢元素和氧元素组成的；‎ 活性炭能够吸附色素、异味等；‎ 含有较多钙离子、镁离子的水是硬水，不含有或含有较少钙离子、镁离子的水是软水。‎ ‎【解答】解：Ⅰ．（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2，即一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2，由反应的化学方程式可知，使2个CO分子完全转化，消耗1个O2分子。‎ 故填：1。‎ ‎（2）①催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为＝0.5kg，‎ 故填：＝。‎ ‎②由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是5个，氮原子都是2个，反应前氧原子是11个，过氧化应该是11个，其中1个包含在X中，反应前钡原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，X的化学式是BaO。‎ 故填：BaO。‎ Ⅱ．（1）“天水”的主要成分是H2O，它是由氢元素、氧元素组成的。‎ 故填：H2O；氢元素、氧元素。‎ ‎（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用活性炭吸附少量可溶性杂质。‎ 故填：活性炭。‎ ‎（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质少，属于软水，因而带来了口感等方面的巨大不同。‎ 故填：少；软水。‎ ‎14．（10分）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图：‎ 其步骤为：‎ Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；‎ Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀；‎ Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；‎ Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；‎ Ⅴ．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。‎ ‎（1）请根据上述步骤回答问题：‎ ‎①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：‎ Ⅰ：贝壳煅烧成生石灰　CaCO3CaO+CO2↑　。‎ Ⅲ：Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和　氢氧化钙和氢氧化镁　；‎ ‎②步骤Ⅰ～Ⅴ中，基本反应类型是分解反应的有　3　个。‎ ‎③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有　蒸发皿　、　玻璃棒　、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。‎ ‎④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是　Cl2　（填化学式）。‎ ‎⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种　活泼　金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。‎ ‎（2）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数：‎ ‎①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。‎ 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是　反应后固体质量　。‎ 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果　有　（填“有”或“无”）影响。‎ ‎②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为　　（用a、b表示）。‎ ‎【分析】（1）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据物质组成回答此题；‎ ‎②按照反应特点总结反应类型；‎ ‎③考查蒸发所需的实验仪器；‎ ‎④根据工艺流程找到可以循环使用的周期；‎ ‎⑤根据题目信息回答此题；‎ ‎（2）①根据质量守恒定律回答此题；‎ ‎②根据化学方程式计算此题。‎ ‎【解答】解：（1）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为CaCO3CaO+CO2↑；盐酸主要中和碱，氧化钙溶于海水基本生成氢氧化钙，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此过滤得到的沉淀中有氢氧化镁和氢氧化钙，加入盐酸将两者中和掉；‎ 故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；氢氧化钙和氢氧化镁。‎ ‎②Ⅰ是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，Ⅱ 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙与含有镁离子的可溶性发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，Ⅲ是酸碱中和反应，属于复分解反应，Ⅳ六水氯化镁加热生成氯化镁和水，属于分解反应，Ⅴ氯化镁在电解条件反应生成镁和氯气，属于分解反应，因此一共有3个分解反应；‎ 故答案为：3。‎ ‎③蒸发需要蒸发皿盛取蒸发溶液，玻璃棒搅拌，酒精灯加热，带铁圈的铁架台固定仪器，坩埚钳夹取蒸发皿；‎ 故答案为：蒸发皿，玻璃棒。‎ ‎④氯化氢需要氯气合成，而氯化镁分解生成氯气，且氯气有污染，因此氯气可以作为循环使用气体，减少成本和污染；‎ 故答案为：Cl2。‎ ‎⑤镁易失去电子，说明属于活泼金属；‎ 故答案为：活泼。‎ ‎（2）①镁与氧气和铝与氧气都会发生反应生成氧化物，根据质量守恒定律，可以根据反应生成物质量计算各自含量；空气中含有氮气和二氧化碳，都与镁发生反应，生成物质量会增加，无法准确计算组分质量；‎ 故答案为：反应后固体质量；有。‎ ‎②设含有金属镁的质量为x，则铝的质量为a﹣x，镁与盐酸生成氢气质量为m，铝与盐酸生成氢气质量为n，‎ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑‎ ‎24 2‎ x m ‎ m＝‎ ‎2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ ‎54 6‎ a﹣x n ‎ n＝‎ m+n＝b，即，x＝4a﹣36b，‎ 含有镁的质量分数＝‎ 故答案为：。‎ ‎15．（6分）尿素[CO（NH2）2]是一种使用量较大的氮肥，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便。‎ ‎（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，尿素中C、N、H原子个数比为　1：1：2：4　。‎ ‎（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O．现用20kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：‎ ‎①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是　6.5　kg，水的体积是　13.5　L（水的密度1g/mL）。‎ ‎②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是多少？‎ ‎③上述反应中，若尿素中氮元素为akg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？‎ 答：　否　（填“是”或“否”），原因是　根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量　。‎ ‎【分析】（1）根据尿素的化学式CO（NH2）2可判断尿素由C、O、H、N四种元素组成，其分子由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成；‎ ‎（2）①根据溶质质量分数的计算公式计算；‎ ‎②根据尿素的质量和反应的化学方程式可计算除去NO的质量。‎ ‎③根据质量守恒定律分析回答。‎ ‎【解答】解：（1）尿素CO（NH2）2分子中C、O、N、H的原子个数比＝1：1：2：4；‎ 故答案为：1：1：2：4；‎ ‎（2）①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是：20kg×32.5%＝6.5kg，水的质量为：20kg﹣6.5kg＝13.6kg，即体积是13.5L；‎ ‎②设可除去的NO的质量是x ‎2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O ‎ 120 120‎ ‎ 6.5kg x 解得：x＝6.5kg 答：用上述尿素溶液可除去的NO的质量是6.5kg ‎③上述反应中，若尿素中氮元素为a kg，则生成的氮气中氮元素的质量不是a kg，原因是：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量 故答案为：①6.5，13.5；②6.5kg；③否；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量。‎