备战2021中考 2020年浙江省中考科学真题分项版汇编 专题9 水、空气、金属 12页

第 1 页 / 共 12 页 浙教版初中科学 2020 年中考真题分类汇编 水 空气 金属 知识点梳理： 1.水的组成和主要性质 (1) .知道水电解后的产物，描述水的组成 ①水电解时在阳极产生________________，在阴极产生 ____________。两者体 积比为________________，质量比为________________。 ②.电解水实验说明水是由________________和________________组成的。 (2) .描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水和氧化物的反应等） ①物理性质 颜色 _____色 沸点(标准状况下) ______ 气味 _____味 凝固点 ______ 状态 常温常压下_____ 水的异常现象 _____时密度最大 ②化学性质 (1)水在通电的情况下发生电解反应：________________； (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如______________； (3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如________________； (4)水能参与光合作用，___________________________________； (3).知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 水是最常用的________________，除水外常用的溶剂还有________________等。 2.溶液、悬浊液和乳浊液 (1)说出溶液的组成 溶液是_______、________的混合物；溶液由___________和___________组成。被溶解的物质称 为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 (2)说明溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液 溶 液 浊 液 悬浊液 乳浊液 不 同 点 组 成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶 剂) 不溶性固体 和液体组成 不溶性液体 和液体组成 分散粒子 分子或离子 大量分子或离子的集合体 均一性 __________ 不均一、不透明(浑浊) 第 2 页 / 共 12 页 稳定性 __________ 不稳定，久置后分层 相同点 都是__________ (3)溶解过程中的热量变化 有的物质溶解时吸热，如__________；有的物质溶解时放热，如__________；有的物质溶解时没有明 显的能量变化，如__________。 3.溶质的质量分数 (1).说明溶液中溶质质量分数的意义 ①溶液中溶质质量分数：________________与________________之比。 ②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。 (2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算 计算：溶液中溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 ； 溶液的质量＝ （溶质的质量） （溶质的质量分数） ； (3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 ①实验仪器：天平、_______、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。 ②实验步骤：________________________________________。 (4)浓缩或稀释溶液的过程中，_______的质量不变； 4.水污染 (1).关注水体污染及防治 水污染的主要来源：____________________；____________________；____________________。 (2).列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法 方 法 作 用 ______法 除去大颗粒杂质 ______法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降 ______法 除去不溶性杂质 ______法 除去可溶性和不溶性杂质 (3).树立水是生命之源的观点、树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感 水污染的防治；加强对水质的监测；工业”三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化 肥和农药等。 5.空气的主要成分 （1）知道大气压的概念 第 3 页 / 共 12 页 大气对处于其中的______________，这个压强叫大气压 (2) 说出空气的主要成分 空气的成分(体积分数)：氧气占________________，氮气占________________，稀有气体、 _________、其他气体和杂质共占 1%。 （3）举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用 ① 氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药 的原料；医疗上可用作冷冻剂。 ② 稀有气体：用作________________，制作________________；医疗麻醉。 ③ 氧气：供给_____的重要物质；可作_______剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。 ④ 二氧化碳：_______作用的原料；固态 CO2(俗称_______)可作制冷剂，用于冷藏、_____________ 等； 在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2 在空气中的含量少，故不采 用分离空气的方法制取。 6.大气压 （1）列举验证大气压存在的方法 ________________实验证明了大气压的存在而且很大。用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘、覆杯实验 等等，都能证明大气压的存在。 （2）知道标准大气压的值 标准大气压：________________帕＝760 毫米汞柱。 （3）知道大气压与人类生活的关系 ①大气压的大小随海拔高度的增大而__________。 ②晴天的气压比阴雨天的气压________________。 ③液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的________________而下降。 ④大气压的日常应用：真空压缩保存袋、吸尘器、离心式水泵、拔火罐等。 7.氧气、二氧化碳 （1）概述氧气的主要物理性质及化学性质 ①氧气的物理性质 常温下，氧气是一种________________的气体，________________溶于水。在标准状况下，氧气 的 密 度 比 空 气 ________________ 。 液 态 氧 呈 ________________ ， 固 态 氧 是 雪 花 状 的 ________________固体。 ②氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较________________的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的 ________________性。 第 4 页 / 共 12 页 （2）说明氧气的实验室制备及检验方法 反应原理 _________________________ _________________________ 实验装置 收集方法 (1)________________(因氧气不易溶于水) (2)________________(因氧气密度比空气大) 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条________________(向上 排空气法) 检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃 注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以 下(分液漏斗则不必) (1) 试管口略向下倾斜 (2) 铁夹夹在试管中上部 (3) 实验完毕，先移走导气 管，再移走酒精灯 (4) 用 KMnO4 制 O2 时，试管 口放一团棉花 （3）说明氧气的用途及与其性质的关系 氧气：供生物呼吸；支持燃烧等。 （4）概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质 ①物理性质：常温下为________、_________的气体，密度比空气________，________。经过压缩 的二氧化碳________叫_________。 ②化学性质 (1)通常情况下二氧化碳不能________也不_________。 (2)二氧化碳_____________。 (3)二氧化碳能跟水反应生成________________：CO2＋H2O===H2CO3 碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但________________，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸 出：H2CO3===== △ CO2↑＋H2O 第 5 页 / 共 12 页 （5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 ①工业制法：_________________________________________________________ ②实验室制法： a．原理：__________________________________________________________ (注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使 CO2 不纯；也不能用硫酸，因为反应产生 的硫酸钙难溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。 b．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。 c．步骤：(略)。 d．收集方法：________________。 ③检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变________________，则是二氧化碳。 CO2 ＋Ca(OH)2===________________。 （6）说明二氧化碳的用途及与其性质的关系 光合作用的原料；制造纯碱、尿素、汽水饮料等；固态二氧化碳俗称”干冰”，”干冰”可用于 冷藏食品，人工降雨；灭火。 8.臭氧层、温室效应 （1）描述大气层中臭氧层的作用 臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的________________转化为热，从而阻 止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。 （2）说明温室效应的成因 由于________________等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气 中________________的含量增加较快。 （3）关注温室效应的利弊 温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物 来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。 9.空气污染 （1）列举空气中污染物的主要来源 空气中污染物的主要来源：________________排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。 （2）列举防治空气污染的方法 防治空气污染的方法：________________，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量 预报，改善环境状况，积极植树造林等。 （3）列举空气质量指数的主要内容 第 6 页 / 共 12 页 空气质量日报和预报 ①主要内容包括：”空气质量指数”、”空气质量状况”、”首要污染物”等。 ②目前计入空气质量指数的项目暂定为：________________、NO2、O3、可吸入颗粒物等。 10.金属和非金属 (1)区别金属与非金属 ①金属的普遍特性：固态(除汞外)，有________________，是良好的________________，有 ________________，密度和熔点高。 ②非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。 (2) 列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等） ①金属的导电性______，导热性______，延展性______，颜色______； ②非金属导电性______，导热性______，延展性______，颜色______。 11.金属活动性顺序 (1)概述金属与酸、金属与盐反应的条件、用金属活动性顺序说明某些现象 ①金属与酸反应时，排在________________前面的金属能置换出酸里的________________。 ②金属与盐发生反应，只有活动性________________的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液 中置换出来。K、Ca、Na 会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。 (2) 比较金属的活动性顺序 12.金属的防腐 （1）列举金属腐蚀条件 ①外因：________________等物质的相互作用。 ②内因：金属的________________。 （2）列举防止金属腐蚀的常用方法 ①改变金属的________________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。 ②表面覆盖________________。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。 13．废弃金属对环境的影响 由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金 属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其 循环再利用。 14.金属材料的发展 第 7 页 / 共 12 页 ①合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。 ②改善金属材料性能的主要方法：________________ 一 选择题 1.（2020 温州）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与 实验室过滤操作原理相同的是（ ） A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.取液弃渣 D.装袋保存 2.（2020 台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于 保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ） A.金 B.银 C.铜 D.锌 3.（2020 金华 丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸 的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ） A. B. C. D. 4.（2020 金华 丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有 100 克水，20℃时向三个烧杯 中分别加入 36 克、56 克、76 克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是 （ ） A.①中所得溶液一定是不饱和溶液 B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C.若②中溶液升温到 30℃，溶液的质量一定不变 D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 第 4 题图 第 5 题图 5.（2020 绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行 过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ） A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B.两支试管混合后，固体总质量一定增加 第 8 页 / 共 12 页 C.滤渣中一定有 Cu，一定没有 Fe 和 Zn D.滤液中的溶质一定有 FeCl2、ZnCl2 和 CuCl2 6.（2020 杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。 接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列 说法错误的是（ ） A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 7.（2020 杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ） 选项 实验目的 操作 A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中 的二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发 B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否 收集满 用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复 燃 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊 D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产 生气泡的快慢 A.A B.B C.C D.D 8.（2020 宁波）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数 1%的盐水 100 克以配成质量分数 2%的盐水，但小科却错误的倒入 100 克水，老师发现后说你再将第三种盐水 40 克倒入水中就可得 到 2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ） A.2.5% B.4.5% C.5% D.7% 二、填空题 9.（2020 台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分 离渣汁→蒸发浓缩→…… （1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于________。 （2）渣汁的分离与图中的________(选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。 （3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化? 10.（2020 宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中 除了有 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO3，其流程如下： 【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2 不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作①的名称是________。 （2）溶液 A 中的溶质除 H2SO4 外，还存在________。 （3）上述流程中生成固体 c 的化学方程式________。 11.（2020 宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 （1）在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________。 第 9 页 / 共 12 页 （2）反应结束后停止加热，继续通 CO，此时 B 装置的作用是________。 第 11 题图 第 12 题图 12.（2020 绍兴）以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。 （1）图甲中，在试管口放棉花的目的是________ ；用图示方法收集氧气的理由是________ 。 （2）用图乙检验 CO2 性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是________。 三、实验探究题 13.（2020 衢州）在研究碱的性质时，向充满 CO2 的矿泉水瓶里加入少量 Ca（OH）2 溶液，拧紧瓶盖 并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么 Ca（OH）2 溶液是否与 CO2 反应呢？于是同学们进 行了猜想和实验： 猜想一：Ca（OH）2 溶液与 CO2 不反应，是 CO2 溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：Ca（OH）2 溶液与 CO2 反应，生成了可溶性物质。 实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 一 1.取 2 个相同的软塑料瓶，分别集满 CO2 气 体，编号为 A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形 状正常 Ca(OH)2 溶液与 CO2 发生了化学反应 分别向 A、B 两瓶中加入等量的饱和 Ca(OH)2 溶液和 ? ，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶 均变瘪，A 瓶变瘪程度更大。 二 测出反应前 Ca(OH)2 溶液的 pH。 大于 7。 测出反应后 A 瓶内液体的 pH。 小于 7。 （1）将表中“？”处的内容补充完整：________。 （2）能判断“Ca（OH）2 溶液与 CO2 发生化学反应”的依据：________。 （3）查阅资料得知：A 瓶中未出现浑浊是因为过量的 CO2 与 H2O 和 CaCO3 反应生成可溶性的 Ca（HCO3） 2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要 说明你的做法：________。 14.（2020 舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。 甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。 乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。 …… 实验后，同学们进行汇报和评价交流。 （1）甲同学根据________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。 （2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁 的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器 表面无明显变化是因为________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较 铁与铝的活动性强弱。 15.（2020 金华 丽水）除 H2、CO 能还原氧化铜外，CH4 及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发 生反应。如：加热时，CH4 能与 CuO 反应生成 Cu、CO2 和 H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验 装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。 （1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。 将 CH4 气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有________(填序号)； ①A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质 第 10 页 / 共 12 页 ②B 装置中的固体由白色变蓝色 ③C 装置中溶液变浑浊 （2）【探究Ⅱ】对气体组成的探究。 气体 X 可能由 H2、CH4 中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。 ①C 装置中溶液变浑浊，可证明气体 X 中含有________； ②根据 B 装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体 X 中含有 H2 的结论，请对此结论作出评价， 并说明理由________。 （3）【探究Ⅲ】对未知气体的探究。 将某火箭燃料 X 通过如图所示装置，观察到 A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B 装置中的 固体由白色变蓝色，C 装置中溶液不变浑浊。C 中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料 X 是由 2 种元素组成的纯净物，其相对分子质量为 32。根据现象及信息推断并写出：A 装置中发生 反应的化学方程式为________。 16.（2020 温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁 丝表面有红色物质出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡 蓝色，甚至无明显变化的异常现象。 （1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题， 请你设计实验方案并写出实验步骤。 建议：①实验可设计 4~5 组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液 5 毫升；③每次实验总时间为 20 分钟。实验室提供铁丝、质量分数为 16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 （2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。________。 17.（2020 嘉兴）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改 进。 【实验步骤】 ①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为 A。 弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为 O，如图甲所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为 B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出 AO 段和 AB 段的长度，并计算出 AB 与 AO 的比值，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 实验次数 AO/mm AB/mm AB / AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 【得出结论】 根据表格中的实验数据， 可知空气中氧气含量为________。（用百分数表示） 【思考讨论】 第 11 页 / 共 12 页 ①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是________。 ②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是 ________。 第 17 题图 第 18 题图 18.（2020 杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设 计和制作。 （1）(一)设计方案如图甲所示(其中箭头表示预设的水流方向) ⑴为了确保水流按预设方向，原水进口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体心脏中心房 和心室之间的________(填写结构名称)。 ⑵为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示， 则滤料甲、乙、丙分别为________(按序填写编号) （2）题图 （3）题图 ⑶为了使净水器出水快，需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复 运动，其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是________(选填字母) （2）小金按其设计方案完成了净水器的制作，并对净水器的净水 500，效果进行检测已知随着滤 料内污染物增加净水流速会降低，当其低于 250mL/mn 时，需对滤料进行处理。图乙为净水器对三 种地表水体进行净水实验，得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断，在不处理滤料的情况下， 此净水器________(选填“能或“不能”)从以上三种地表水体中获取 30L 净水。 四、解答题 19.（2020 温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下： 第 12 页 / 共 12 页 资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 （1）配制 50 克溶质质量分数为 19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为 98%的浓硫酸________克。 （2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。 （3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。 20.（2020 杭州）阅读下列材料，回答问题 （1）材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一 类合成 有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线 的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3 O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子 (Cl)，进而发生下列反应：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 研究表明：平流层中 1 个氯原子大约可以破 坏 1×105 个臭氧分子。 ①氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着________作用。 ②如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的 自动调节能力会发生怎样的变化?________ ③写出一条保护高空臭氧层的合理建议。________。 （2）材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺 部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。 ①如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增 加?________ A.呼吸道疾病 B.血液传染病 C.糖尿病 ②如图是某地 8 月 1 日~5 日的温度、相对湿度、近地面处臭 氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭氧浓度的 变化与温度的变化是否有关?并阐述理由。________