初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素导学案 人教版 4页

课题3　元素 ‎【学习目标】‎ ‎1．了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。‎ ‎2．通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。‎ ‎3．学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。‎ ‎4．初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。‎ ‎【重点难点】‎ ‎1．元素概念。‎ ‎2．元素符号及其表示的意义。‎ 学习内容一　元素 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第59～60页的有关内容，完成下列填空。‎ ‎1．氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。‎ ‎2．质子数决定元素的种类。‎ ‎3．地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。‎ ‎【讨论交流】‎ 元素与原子有什么异同？‎ ‎【温馨点拨】‎ 元素和原子的对比 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。‎ 化学变化中的最小粒子。‎ 主要 区别 只讲种类，不讲个数。‎ 既讲种类，又讲个数。‎ 联系 元素原子 使用 范围 说明物质的宏观组成。‎ 说明物质的微观构成。‎ 实例 水是由氢元素和氧元素组成的。‎ 一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。‎ ‎【名师归纳】‎ 分子、原子、元素、物质间的关系：‎ ‎(1)‎ 4‎ ‎(2)‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)‎ A．氧、硅、铝、铁　　　B．铝、铁、硅、氧 C．铁、铝、硅、氧 D．硅、氧、铁、铝 ‎2．自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是(A)‎ A．放射出的粒子中一定含有质子 B．放射出的粒子中一定只含质子 C．放射出的粒子中一定只含电子 D．放射出的粒子中一定只含中子 ‎3．下列有关元素和原子的叙述，正确的是(A)‎ A．元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数 B．在化学反应中，元素可分而原子不可分 C．氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的 D．我们现在发现的元素种类和原子种类一样多 ‎4．不同种元素最本质的区别是(A)‎ A．核电荷数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 学习内容二　元素符号 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。‎ ‎1．书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。‎ ‎2．元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。‎ ‎3．元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。‎ ‎【讨论交流】‎ ‎1．到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分成哪几类？‎ ‎2．元素符号有何意义？‎ ‎【温馨点拨】‎ ‎1．从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类：‎ 4‎ ‎2．元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。‎ ‎【名师归纳】‎ 元素符号通常表示一种元素，一个原子。由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．写出下列常见元素的名称或符号。‎ 氢H　氮N　钠Na　铝Al　硫S C碳　O氧　Mg镁　Si硅　Cl氯 ‎2．说明以下符号表示的含义：‎ ‎(1)O：氧元素、1个氧原子；‎ ‎(2)Cl：氯元素、1个氯原子；‎ ‎(3)2O：2个氧原子；‎ ‎(4)2Mg：2个镁原子；‎ ‎(5)Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质。‎ 学习内容三　元素周期表 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第62－63页的有关内容，完成下列填空。‎ ‎1．元素周期表共7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。‎ ‎2．元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。‎ ‎3．观察书本最后一页的元素周期表：金属用紫色表示；非金属用黄色表示，第一周期除外，每周期开 头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。‎ ‎4．根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。‎ ‎【名师归纳】‎ 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，中子数＝相对原子质量－原子序数。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．下表为元素周期表的一部分，甲～戊代表五种不同元素。下列说法不正确的是(B)‎ A．原子序数：丙＞乙 B．核内质子数：甲＝戊 C．乙、丙同周期 D．甲、丁同族 ‎2．右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方框的横线上填的是Na。‎ 用化学符号和数字表示：3个钠原子3Na。钠元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。‎ 4‎ ‎3．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。‎ ‎(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09；‎ ‎(2)6～11号元素中属于金属元素的有Na(填元素符号)；‎ ‎(3)表中不同元素最本质的区别是A(填序号)；‎ A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 ‎(4)科学家已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116。‎ 4‎