备战2021 2020中考化学真题 考点22 元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子） 47页

考点 22 元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子） 7．（2020·山东威海）下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（ ） A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素 B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种 类 C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质 D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变 【答案】D 【解析】原子得失电子形成离子，原子得失电子变成离子后，质子数不变， 元素的种类不变。 3．（2020·甘肃平凉）2020 年 1 月 14 日，C919 大型客机第二架机迎来了进 入 2020 年后的第一次飞行。C919 部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中 铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ） A．相对原于质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的电子数不同 D．原子的质子数不同 【答案】D 【解析】决定元素种类的是质子数（即核电荷数），铝（Al）元素与锂（Li） 元素的本质区别是质子数不同。 8．（2020·湖北襄阳）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息 错误的是（ ） A．硫原子的核电荷数为 16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的 x等于 8 D．硫原子所形成离子的符号为 S2﹣ 【答案】B 【解析】硫原子的最外层电子数是 6，大于 4，在反应中易得到电子。 3. （2020·甘肃白银）2020 年 1 月 14 日，C919 大型客机第二架机迎来了 进入 2020 年后的第一次飞行。C919 部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金 中铝（Al）元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ） A.相对原于质量不同 B.原子的中子数不同 C.原子的电子数不同 D.原子的质子数不同 【答案】D 【解析】铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 1.(2020·浙江杭州)2019 年 8 月《 Science》杂志报道，科学家合成了一 种环状碳分子 C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子 C18中共含有 18 个 （ ） A.原子 B.质子 C.中子 D.电子 【答案】A 【解析】元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，则 1个 C18分 子中含有 18 个原子。 7．（2020·四川甘孜）图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周 期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ） A．镁原子的质子数与核外电子数不相等 B．镁原子在化学反应中易失去电子形成 Mg2+ C．镁原子的质量为 24.31g D．镁是一种非金属元素 【答案】B 【解析】镁原子的质子数＝核外电子数，A错误；镁原子最外层电子数为 2， 易失去电子形成阳离子 Mg2+，B 正确；镁的相对原子质量为 24.31，相对原子质 量单位是“1”，不是“克”，C 错误；镁元素名称一般有“钅”字旁，是一种金 属元素，D错误。 5．（2020·江苏连云港）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 （ ） A．氧的相对原子质量为 16.00 B．硫原子的核外电子数为 16 C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期 【答案】D 【解析】由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表同一族，而不是 同一周期。 9. （2020·湖南邵阳）下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是 （ ） A.①③化学性质相似 B.②为阴离子 C.③④属于同一种元素 D.③为第三周期元素的原子 9. B【解析】 选 项 正 误 分析 A √ ①③的最外层电子数相同，化学性质相似 B × ②的核电荷数大于核外电子数，为阳离子 C √ ③④的核电荷数相同，属于同种元素 D √ ③的核外有三个电子层，位于第三周期 7. （2020·安徽）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。 下列有关磷元素的说法正确的是（ ） A.属于金属元素 B.原子核外有 16 个电子 C.相对原子质量为 30.97 g D.是农作物必需的营养元素 【答案】D 【解析】磷是“石”旁，属于非金属元素，A错误；原子序数为 15，则核外 电子数 15，B 错误；相对原子质量单位是“1”，不是“g”C 错误；氮、磷、钾 都是植物需要量较的元素，D正确。 6.（2020•山东聊城）硒元素有防癌和抗癌作用，如图甲是硒的原子结构示 意图，如图乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A.硒原子核内中子数为 34 B.硒原子在化学反应中易得到电子 C.硒元素的元素符号为 Se，是一种金属元素 D硒的相对原子质量为 78.96g 【答案】B 【解析】硒元素的质子数是 34，中子数=79―34=35，A 错误；硒原子最外层 电子数是 6>4，化学反应中容易得到电子，B正确；硒的元素名称中带有石部， 属于非金属元素，C错误；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，D错误。 5．（2020•四川德阳）汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门 捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……，许许 多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列 有关说法错误的是（ ） A．固态水的分子在不停地运动 B．氯化钠是由 Na+和 Cl-构成的化合物 C．氧原子结构示意图为 D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为 3:1 【答案】C 【解析】原子中质子数与核外电子数相等， 是氧离子的结构示意图。 11. （2020·山东泰安）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是 （ ） A.①③属于同种元素 B.②表示的元素常见化合价为+1价 C.硒元素的相对原子质量是 34 D.③④为稳定结构 【答案】C 【解析】质子数决定元素的种类，①③核内质子数相同，属于同种元素，A 正确。②原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个 单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 该元素的化合价为+1 价，B正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 78.96，C 错误。③④的最外层 电子数都是 8个，为稳定结构，D正确。 7. （2020·四川雅安）铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬 元素的说法错误的是（ ） A.原子序数是 24 B. 属于金属元素 C.一个铬原子核外有 28 个电子 D. 相对原子质量为 52.00 【答案】C 【解析】原子序数=原子的核外电子数=24。 11. （2020·四川自贡）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素铥的信 息如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该元素的元素符号为 Tm B. 该元素是金属元素 C. 该元素原子的质子数为 69 D. 该元素原子的相对原子质量为 168.9 克 【答案】D 【解析】 【分析】相对原子质量为 168.9，单位不是“g ”，是“1”，常省略不写。 8. (2020·湖南衡阳)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素 周期表的一部分，下列有关说法正确（ ） A. 铁的相对原子质量为 55.85g B. 锰元素为非金属元素 C. 铬原子的原子核内有 52 个质子 D. 等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬 【答案】D 【解析】铁的相对原子质量为 55.85，相对原子质量是一个比值，单位为 “1”，常省略不写，A错误；由“金”字旁可知，锰元素为金属元素，B错误； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=24， C 错误；相对原子质量反应了原子的实际质量，相对原子质量越大，原子的实际 质量越大，由图可知，相对原子质量：铬＜锰＜铁，故等质量的铬、锰、铁中， 含原子个数最多的是铬，D正确。 7. （2020·四川成都）科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。 结合图示，有关锂的说法正确的是（ ） A.属于非金属元素 B.相对原子质量是 6.941g C. 表示核内有 3 个电子 D.离子符号是 Li+. 7.D【解析】锂带“钅”字旁，属于金属元素，A 不正确。锂元素的相对原 子质量为 6.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，B不正确。原子结构示意 图中，圆圈内的数字表示质子数或核电荷数，C 不正确；锂原子的最外层有 1 个 电子，在化学反应中易失去电子，形成 Li+，D正确。 3．（2020·北京）下列含金属元素的物质是（ ） A．H2S B．P2O5 C．AgNO3 D．H2O 【答案】C 【解析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字 旁，气态非金属元素名称有“气”字头，银带“钅”字旁，属于金属元素，是含 金属元素的物质。 5．（2020•福建）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、 硒”指的是（ ） A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素 【答案】B 【解析】元素用于从宏观角度描述物质的组成，“加铁酱油”“高锌奶粉”“富 硒茶叶”中的“铁、锌、硒”指的是元素，B 正确。 8．（2020•广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元 素，下列说法中错误．．的是（ ） A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是 39 C．钇的相对原子质量是 88.91克 D．钇原子的核外电子数为 39 【答案】C 【解析】相对原子质量的单位是 1，不是质量单位。 12. （2020•江西）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元 素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是（ ） A.钒属于非金属元素 B.钒的中子数为 50.94 C.钒原子核外有 4个电子层 D.图中 x= 【答案】C 23 【解析】根据元素名称“钒”可知，该元素属于金属元素，A 不正确；图中 “50.94”是钒的相对原子质量，从图中无法确定钒的中子数，B 不正确；钒原子 核外有 4 个电子层，C 正确；图中 x 为钒元素的原子序数，原子序数=原子的质 子数，所以 x=23。 6．（2020·陕西）碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是（ ） A．碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物 B．氧离子的结构示意图为 ，符号是 O2﹣ C．氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的 D．这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用 【答案】D 【解析】碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物不都是有机物，例如一 氧化碳、二氧化碳等物质的化学性质和无机物相似，属于无机物，A不正确；氧 离子的结构示意图中，核电荷数不是 10，应该是 8，B不正确；氢元素和氧元素 组成的物质不一定是水，也可能是过氧化氢，C不正确；这四种元素可以组成铵 态氮肥﹣碳酸氢铵，其不能与碱性物质混合使用，是因为铵盐能和碱反应生成氨 气等物质，降低肥效，D正确。 8．（2020·黑龙江龙东）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原 子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（ ） A．硒原子核内有 34 个质子 B．硒元素的相对原子质量是 78.96g C．硒元素位于元素周期表中第四周期 D．硒元素在某些化合物中可显﹣2价 【答案】B 【解析】汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。 7．（2020·山东潍坊）2020 年 6 月 23 日我国的北斗导航“收官之星”在西 昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期 表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A．铷单质具有导电性 B．m的值是 37，n 的值是 1 C．铷的相对原子质量为 85.47 D．氯化铷的化学式为 RbCl2 7. D【解析】铷属于金属，金属具有导电性，A 正确；铷元素的原子序数为 37，原子序数=核电荷数=核外电子数，则 m=37、n=1，B 正确；元素周期表一格 中，最下面的数字表示相对原子质量，C 正确；铷原子的最外层有 1 个电子，化 学反应中容易失去一个电子，显+1价，则氯化铷的化学式为 RbCl2，D错误。 9．（2020·山东潍坊）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子 称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有 关该粒子的说法不正确的是（ ） A．不显电性 B．失去一个中子后显+1 价 C．质量相当于一个氢（He） 原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 9. B【解析】不显电性，因为只有中子，中子不带电，A 正确；中子不带电， 故失去一个中子后不显示化合价，B 错误；一个氦原子核内有 2 个质子和 2个中 子，一个质子质量约等于一个中子质量，所以该微粒内的四个中子质量约等于一 个氦（He）原子的质量，C 正确；因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表 中没有该“元素”的位置，D错误。 14．（2020·山东青岛）2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦 利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下 图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．锂原子的核电荷数为 1 B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C．锂元素的相对原子质量为 6.941 g D．氯化锂的化学式为 LiCl2 14. B【解析】锂元素的原子序数是 1，核电荷数=原子序数，A 错误；锂原 子最外层电子数为 1，在化学反应中失去电子，B 正确；锂元素的相对原子质量 是 6.941，单位不是 g，C 错误；锂原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失 去 1个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价为+1 价，氯元素显-1价， 其化学式为 LiCl，D错误。 8．（2020·江苏盐城）2020 年 6 月 23 日，我国北斗三号全国卫星导航系统 星座部署完美收官。该航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说 法错误的是（ ） A．属于金属元素 B．元素符号是 Rb C．相对原子质量为 85.47 D．Rb+核外电子数为 37 【答案】D 【解析】根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素 的原子核外电子数为 37，Rb+是由 Rb 原子失去 1 个电子形成的，则 Rb+核外电子 数为 37﹣1＝36。 7．（2020·江苏南京）2019 年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰 他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为 3，中子数为 4．该锂原子的核外电子数为（ ） A．3 B．4 C．6 D．7 【答案】A 【解析】锂元素的一种原子中质子数为 3，在原子中质子数＝电子数，因此 电子数为 3。 9．（2020·湖南岳阳）下列有关教材中图表的描述不正确的是（ ） A．元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置 等信息 B．金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依 据 C．酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据 D．根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数 【答案】D 【解析】原子结构示意图能提供该原子的质子数或核电荷数、核外电子数、 核外电子层数、得失电子的情况等，但不能直接知道原子的中子数。 11．（2020·黑龙江鸡西）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ） A．它们表示四种元素 B．②对应的原子在化学反应中易失去电子 C．④表示的元素是非金属元素 D．①③表示的都是阳离子 【答案】B 【解析】决定元素种类的是质子数（即核电荷数），②和④核内质子数相同， 属于同一种元素，图中共表示 3种元素，A错误。②对应的原子最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2个电子而形成阳离子，B正确。④的核内质子数为 12， 为镁元素，属于金属元素，C 错误。①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜ 核外电子数，为阴离子；③质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数， 为阳离子，D错误。 13．（2020·四川宜宾）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法 正确的是（ ） A．X与 Y属于同一周期 B．X、Z均能与 Y形成两种化合物 C．Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍 D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液 pH＜7 【答案】B 【解析】X质子数是 1，是氢元素，氢原子核外电子层数是 1，在第一周期， Y质子数是 8，是氧元素，氧原子核外电子层数是 2，在第二周期，A不正确；Z 质子数是 6，是碳元素，氢元素和氧元素能够形成水和过氧化氢，碳元素和氧元 素能够形成一氧化碳和二氧化碳，B正确；碳原子第一层电子数是 2，第二层电 子数是 4，碳原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，C不正确；W质子数是 11， 是钠元素，氢元素、氧元素、钠元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显 碱性，pH 大于 7，D不正确。 13．（2020·四川攀枝花）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构 示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．氮化镓的化学式为 GaN B．镓元素的相对原子质量是 31 C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．1个 N2分子中含有 7个电子 【答案】A 【解析】由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是 3，在反应过 程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是 5， 易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数 值，且符号一致，则 Ga 为+3 价，N为﹣3价，故氮化镓的化学式是 GaN，A 正确。 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相 对原子质量为 69.72，B 错误。周期数＝原子核外电子层数，氮元素和镓元素的 原子核外电子层属分别是 2、4，不位于同一周期，C错误。1个氮分子由 2个氮 原子构成，1 个氮原子核外有 7 个电子，则 1 个 N2分子中含有 14 个电子，D 错 误。 2．（2020·吉林）在原子中，能决定元素种类的是（ ） A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 【答案】B 【解析】原子的核内质子数决定元素的种类。 12．（2020·湖南株洲）2020 年 6 月 23 号我国北斗导航组网最后一颗卫星 成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精 确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（ ） A．铷的元素符号为 Rb B．铷的中子数为 37 C．铷属于非金属元素 D．铷的相对原子质量为 85.47g 12. A【解析】通过表中信息可知：铷元素的元素符号为 Rb，中子数=85—37=48， 铷元素的名称中带有金部，属于金属元素，铷元素的相对原子质量为 85.47，单 位不是“g”。故选 A。 9．（2020·湖南怀化）决定元素化学性质的是原子的（ ） A．核内中子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 【答案】C 【解析】元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 3．（2020·湖南常德）元素观和微粒观是化学核心观念，下列说法不正确的 是（ ） A．构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的 C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变 D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等 【答案】B 【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数 都是 10，但不是由同种元素组成的。 8．（2020·湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 （ ） A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是 Al3+ C．②③⑤属于阳离子 D．②⑤位于元素周期表的同一周期 【答案】B 【解析】①④的核内质子数分别是 9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属 于非金属元素、金属元素，A错误。②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞ 核外电子数，为带 3 个单位正电荷的铝离子，符号是 Al3+，B 正确。②③质子数 ＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，C错误。②是原子 失去 3个电子得到的，其原子核外有 3个电子层；⑤原子的核外有 2个电子层， 分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，D错误。 4．（2020·湖北孝感）关于下列符号或图示说法正确的是（ ） ①3H ②2Na+ ③ ④ A．①表示三个氢元素 B．②表示两个钠离子 C．③表示铝原子的结构示意图 D．由④可知锰原子的相对原子质量为 25 【答案】B 【解析】3H 表示 3个氢原子；2Na+表示两个钠离子；③中质子数＝13，核外 电子数＝10，质子数＞核外电子数，为铝离子；元素周期表中的一格，左上角的 数字为 25，表示原子序数为 25；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的 相对原子质量为 54.94。 21．（2020·湖南怀化）如图是元素周期表简表的一部分。 （1）从 1到 18 号元素中选择适当的元素按要求填空： ①11 号元素的元素符号为 Na ，该元素属于 金属 （填“金属”或“非 金属”）元素。 ②用化学用语表达：任一三个原子 3H ；任一两个分子 2H2 ；任一一 个离子 Na+ 。 （2）1号、6号元素形成的最简单的有机物是 CH4 ；该物质与石油产品、 煤相比属更 清洁 （填“清洁”或“不清洁”）能源。 （3）含 7 号元素的化肥属于 氮 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；8 号、 16 号元素形成的常见气态化合物是形成 酸雨 （填“酸雨”或“白色污染”） 的主要物质，请你写出一条防范措施 对煤进行脱硫处理 。 【答案】（1）①Na 金属 ②3H 2H2 Na+ （2）CH4 清洁 （3）氮 酸 雨 对煤进行脱硫处理 21．（2020·湖南益阳）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、 锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其 中锑元素原子结构示意图如图所示。 （1）锑属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素； （2）锑原子的核电荷数是 51 ； （3）锑原子最外层有 5 个电子。 【答案】（1）金属 （2）51 （3）5 【解析】（1）由元素名称的汉字偏旁“金”字可知，锑属于金属元素。（2） 由原子结构示意图可知，锑原子的质子数为 51，质子数＝核电荷数，所以锑原 子的核电荷数也是 51。（3）由原子结构示意图可知，锑原子最外层有 5个电子。 23．（2020·湖南株洲）如图中 A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为 （任写一种）。 （2）D中 x＝ 。 （3）写出 B、C两种原子形成的化合物 BC2的名称 。 23. （1）H2O 或 H2O2 （2）1 （3）二氧化碳 14. （2020·山东东营）下图是元素周期表的一部分。 （1）写出空气中含量最多元素的符号 。 （2）以下是 A、B、C 三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期 元素的原子化学性质相似。 （3）第 8号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”） 电子，则第 8号元素和第 13号元素形成的化合物的化学式是 。 （4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成 为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是 （填序号）。 A.相对原子质量与原子质量没有什么差别 B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 14.（1）N（2）AC Li（或“锂”）（3）得到 Al2O3（4）AD 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，元素的符号为 N。（2）A、B 的质子数都是 11，属于钠元素；最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元 素的最外层电子数相同，即为锂元素。 （3）第 8号元素的原子最外层电子数为 6>4，故在化学反应中易得到 2个 电子，达到稳定结构；第 8号元素为氧元素，化合物中显-2价，第 13号元素为 铝，化合物中常显-3价，二者形成的化合物的化学式是 Al2O3。（4）相对原子质 量是个比值，单位为“1”，,原子质量单位为“g”，A错误；相对原子质量只是 为了计数方便，采用了一个比值，原子的质量不会改变，D错误。 18．（2020·四川攀枝花）有下列六种微粒的结构示意图： 回答下列问题： （1）上述微粒共表示 5 种元素。 （2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是 E、F 。 （3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的 化学式分别为 Na2O 、 Al2O3 。 【答案】（1）5 （2）E、F （3）Na2O Al2O3 【解析】 8．（2020·四川遂宁）铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意 图如图。请据图回答下列问题： （1）铝的相对原子质量为： 26.98 。 （2）写出铝离子的符号： Al3+ 。 （3）铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常 不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的 Al2O3 （填化学式）保护膜。 【答案】（1）26.98 （2）Al3+ （3）Al2O3 21．（2020·云南昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周 期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）原子序数为 4的元素符号为 Be 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 电子层数 （填“质子数”“电子层数” 或“最外层电子数”）相同。 （3）He 和 Mg 的化学性质 不相似 （填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与 Ne （填元素符号）原子核外电子排布相同。 （5）一个磷原子含有 15 个质子，一个 NH4 +含有 10 个电子。 【答案】（1）Be （2）电子层数 （3）不相似 （4）Ne （5）15 10 【解析】（1）由元素周期表可知，原子序数为 4 的元素符号为 Be。（2）由 原子结构示意图可知，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同。（3）氦原子 只有一个电子层，该电子层上有 2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似。（4）钠原子的 核外有 3个电子层，核外电子排布为 2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的 1 个电子，变成核外为 2、8 结构，核外电子排布与氖原子结构相同。（5）磷元 素的原子序数为 15，即磷原子中含有 15 个质子；1 个氮原子含有 7 个电子，1 个氢原子含有 1个电子，所以一个 NH4 +含有：7+1×4﹣1＝10 个电子。 14．（2020·宁夏）元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是 元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）如图中的元素都属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是 16，你还可以获得 它的信息有 硫元素的相对原子质量为 32.05 （写一条）。在化学反应中硫原 子容易得到电子，形成 S2﹣ （用符号表示）。 （3）硒元素是人体必需的微量元素中的一种，摄入量过低可能引发 表皮 角质化 。 【答案】（1）非金属 （2）硫元素的相对原子质量为 32.05 S2﹣ （3）表 皮角质化 【解析】（1）图中的五种元素名称的偏旁均为“石”字，所以均属于非金属 元素。 （2）由元素周期表的信息可知，硫元素的元素符号为 S；硫元素的相对原 子质量为 32.05；硫原子的最外层有 6个电子，在化学反应中易得到 2个电子而 形成带有两个单位负电荷的硫离子﹣﹣S2﹣。（3）硒元素是人体必需的微量元素 中的一种，摄入量过低可能引发表皮角质化。 17．（2020·湖南湘西）某元素的原子结构示意图为： 。 （1）x＝ 2 。 （2）该元素的名称是 镁 。 （3）该元素的单质与氯气反应生成化合物的化学式为 MgCl2 。 【答案】（1）2 （2）镁 （3）MgCl2 【解析】（1）在原子中，质子数＝核外电子数，即 2+8+x＝12，x＝2。（2） 该元素的质子数为 12，是镁元素。（3）镁元素在化合物中一般显+2 价，氯元素 显﹣1价，所以两种元素组成的化合物的化学式为 MgCl2。 17．（2020·辽宁抚顺）如图是氪元素在元素周期表中的信息和 B～F五种粒 子结构示意图。请回答下列问题。 （1）由图 A信息可推测氪原子中的质子数为 36 。 （2）在 B～F五种粒子中，共有 4 （填数字）种元素，具有相对稳定结 构的是 BD （填字母序号），E 与 F 的化学性质相似的主要原因是 最外层电 子数相同 。 【答案】（1）36 （2）4 BD 最外层电子数相同 【解析】（1）（1）由图 A信息可推测氪原子中的质子数为 36。（2）在 B～F 五种粒子中，共有 4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳 定结构的是 BD，是因为最外层电子数是 2 并且核外电子层数是 1 时，是一种稳 定结构，最外层电子数是 8的是稳定结构；E与 F的化学性质相似的主要原因是 最外层电子数相同。 10．（2020·四川凉山）微粒结构示意图是初中化学常见的示意图。现有下 列微粒结构示意图，根据题意回答问题： （1）写出沼气主要成分的化学式 CH4 。 （2）写出人体中含量最多金属元素的离子符号 Ca2+ 。 （3）写出雪碧、可乐等饮料中含有的一种酸的化学式 H2CO3 。 （4）写出一种可用于中和胃酸过多的碱的化学式 Al（OH）3 。 （5）写出六大营养素中最简单营养素的化学式 H2O 。 【答案】（1）CH4 （2）Ca2+ （3）H2CO3 （4）Al（OH）3 （5）H2O 16．（2020·湖北荆州）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I﹣） 的结构示意图。回答下列问题： （1）图 1中 x＝ 18 。 （2）碘属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周 期表中位于第 五 周期。 （3）图 2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 E （填标号）。 【答案】（1）18 （2）非金属 五 （3）E 【解析】（1）图 1是碘离子（I﹣）的结构示意图，说明碘原子的最外层有 7 个电子，即 53＝2+8+18+7+x，x＝18。（2）由汉字名称的偏旁“石”字可知，碘 元素属于非金属元素；碘原子核外有 5个电子层，所以碘元素在元素周期表中位 于第五周期。（3）最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有 7个电 子，E粒子的最外层也是 7个电子，二者化学性质相似。 22．（2020·湖南郴州）元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周 期表的一部分： （1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第 三 周期，其原子 结构示意图为 ，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构 中的 核外电子层数 相等； （2）M2+和 Ne 原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是 Mg2+ ； （3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 【答案】（1）三 核外电子层数 （2）Mg2+ （3）Al2O3 【解析】（1）由元素周期表的信息可知，硅元素位于第三周期；硅原子的核 内有 14 个质子，核外电子排布为 2、8、4，其原子结构示意图为 ，原 子核外有 3个电子层，与其周期数相等。（2）M2+是由 M失去最外层的 2个电子形 成的，M2+和 Ne 原子具有相同的核外电子数，说明 M2+的质子数为 12，核外有 10 个电子，即镁离子﹣﹣Mg2+。（3）①是 8 号元素，即氧元素，在化合物中显﹣2 价，②是 13 号元素，即铝元素，在化合物中显+3 价，二者组成的化合物氧化铝 的化学式为 Al2O3。 16．（2020·湖南岳阳）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为 元素周期表的一部分，根据表回答问题： （1）8号元素属于 非金属元素 （填“金属元素”或“非金属元素”）； （2）11 号元素与 17 号元素组成化合物的化学式为： NaCl ； （3）某粒子结构示意图为 ，该粒子所表示的符号是： Mg2+ ； （4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的 C 元素（填元素 符号）。 【答案】（1）非金属元素 （2）NaCl （3）Mg2+ （4）C 【解析】（1）8号元素是氧元素，属于非金属元素。（2）11 号元素与 17 号 元素分别是钠元素、氯元素，组成化合物是氯化钠，其化学式为 NaCl。（3）某 粒子结构示意图为 ，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电 子数，为带 2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为 Mg2+。（4）煤、石油、天然 气等化石燃料中主要含有上表中的碳元素，其元素符号为 C。 23．（2020·湖南湘潭）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科 的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 原子 。 （2）图乙中 D为某粒子的结构示意图，当 X＝ 18 时，该粒子是原子。 （3）图乙中 B、C属于同种元素，因为 质子数 相同。 （4）由 A、B形成的化合物的化学式为 MgF2 。 【答案】（1）原子 （2）18 （3）质子数 （4）MgF2 【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，①表示的是原 子。（2）当质子数＝核外电子数，为原子，当 X＝2+8+8＝18 时，该粒子是原子。 （3）图乙中 B、C 属于同种元素，因为质子数相同。（4）A、B 分别是氟原子和 镁原子，镁元素显+2 价，氟元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为 MgF2。 18．（2020·辽宁本溪）如图是 A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟 元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （1）与 A化学性质相似的原子是 D （填字母）。 （2）具有相对稳定结构的原子是 B （填字母）。 （3）C元素在元素周期表中位于第 三 周期。 （4）根据 E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为 9 。 【答案】（1）D （2）B （3）三 （4）9 【解析】（1）与 A化学性质相似的原子是 D，是因为它们最外层电子数相等。 （2）具有相对稳定结构的原子是 B，是因为其最外层电子数是 8。（3）C元素原 子核外电子层数是 3，在元素周期表中位于第三周期。（4）原子中，核内质子数 等于核外电子数，根据 E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为 9。 10．（2020·四川达州）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周 期表的一部分，请回答下列问题： （1）不同元素之间的最本质区别是 质子数（或核电荷数） 不同； （2）表中与氧元素化学性质相似的是 硫（或 S） 元素； （3）12 号元素的原子在化学反应中比较容易 失去 （填“得到”或“失 去”）电子； （4）11﹣18 号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 电子 层数 相同。 【答案】（1）质子数（或核电荷数） （2）硫（或 S） （3）失去 （4） 电子层数 【解析】（1）决元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同.（2）氧原子 和硫原子最外层为 6 个电子，二者化学性质相似。（3）12 号元素的原子是镁原 子，最外层有 2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子。（4）由元素周期表 中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层 数相同。 13．（2020·黑龙江大庆）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防 病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空： （1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消 毒。环氧乙烷的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由 3 种元素组成，一个环氧乙烷分 子中的电子总数为 24 个，氧原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失 去”）电子，形成相对稳定结构。 （2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的 体积 分数 为 75%（填“质量”或“体积”）。 （3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。 ①已知：“ ”的相对原子质量是“”的 n倍，该反应中“ ”和“ ” 的质量比是 6n：（6+3n） （用含 n的式子表示）。 ②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意 避免接触火源 。 【答案】（1）3 24 得到 （2）体积 （3）6n：（6+3n） ②避免接触火 源 【解析】（1）环氧乙烷的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由三种元素组成，1个碳 原子中含有 6个电子、1个氢原子中含有 1个电子、1个氧原子中含有 8个电子， 所以一个环氧乙烷分子中的电子总数为 6×2+1×4+8＝24 个；氧原子的最外层有 6个电子，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。（2）生活中我们使用 医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的体积分数为 75%。（3）由微观反应示意图 可知，该反应是由酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程 式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。①设“ ”的相对原子质量为 x，则：“ ” 的相对原子质量为 nx，则：该反应中“ ”（O2）和“ ”（H2O）的质量比 是：（3×2nx）：（6x+3nx）＝6n：（6+3n）。②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精 消毒时要注意避免接触火源，以防发生爆燃。 11．（2020·黑龙江大庆）（1）在电解水的实验中，产生的 H2和 O2的体积比 约为 2：1 。 （2）硫在空气里燃烧发出 淡蓝 色火焰。 （3）画出铝离子的结构示意图 。 （4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 保护气 。 （5）日常生活中肥皂水遇 硬水 （ 填“硬水”或“软水”）泡沫少、易 起浮渣。 【答案】（1）2：1 （2）淡蓝 （3） （4）保护气 （5）硬水 【解析】（1）在电解水的实验中，产生的 H2和 O2的体积比约为 2：1。（2） 硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰。（3）铝离子核内有 13 个质子，核外有 2个电 子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其离子结构示意图为： 。 （4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气。（5）由于硬水中钙、镁 化合物的含量较多，日常生活中肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。 18．（2020·黑龙江齐齐哈尔）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。 请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图 A中可知，碘元素的原子序数为 53 ，碘元素在人体中属于 微 量 元素（选填“常量”或“微量”）； （2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号 C1﹣ ，属于同种 元素的粒子是 CD （填写图片下方的字母，下同），B～E中化学性质相似的粒 子是 BE 。 【答案】（1）53 微量 （2）C1﹣ CD BE 【解析】（（1）从图 A中可知，碘元素的原子序数为 53，碘元素在人体中属 于微量元素。（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号是 C1﹣，属 于同种元素的粒子是 CD，是因为它们核内质子数相等，B～E中化学性质相似的 粒子是 BE，是因为它们最外层电子数相等。 18.（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维 方式。 （1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）根据图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。 A.硫属于金属元素 B.硫原子中的质子数为 16 C.硫的相对原子质量为 32.06g （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子共表示 种元素（填数字）。 ②A 为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式 。 【答案】（1）氢分子 （2）B （3）①4 ②E （4） 22HgO 2Hg O  【解析】（1）构成氢气的微粒是氢分子；（2）硫元素是非金属元素，原子序 数等于质子数，所以质子数是 16，相对原子质量是数值，单位不是 g。（3）质子 数决定元素的种类，质子数相同的是同种元素，图示里面有四种不同的质子数， 即是四种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的化学性 质相似，A与 E最外层电子数相同化学性质相似；（4）图示配平后的化学方程式 为： 22HgO 2Hg O  。 8．（2020·贵州安顺）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图 1所示，回答下列问题。 ①x的值是 6 。 ②碳属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。 ③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由 乙烯的化学式 C2H4获得的信息有 乙烯是一种化合物 。 （2）近年来，我国科研人员在“甲烷﹣二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研 究方面取得突破。如图 2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 ①在框内补充 C的微观模型图。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲 烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 碳原子、氢原子、氧原子 （填微粒 名称）并重新组合。 ③写出该反应的化学方程式 CH4+CO2 2H2+2CO 。 【答案】（1）①6 ②非金属 ③乙烯是一种化合物（答案合理即可） （2） ① ②碳原子、氢原子、氧原子 ③CH4+CO2 2H2+2CO 【解析】（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以 2+x＝8，x＝6。② 碳的汉字名称偏旁是“石”字，所以碳元素属于非金属元素。③由乙烯的化学式 C2H4获得的信息有乙烯是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙烯是由碳元 素与氢元素组成的；乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的；每个乙烯分子是由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成的；乙烯的相对分子质量为 28 等。（2）①由微观反 应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有 4个氢原子，每两个氢原子构 成一个氢分子，即 C处补充 2个氢分子。②在化学反应中甲烷分子分成碳原子和 氢原子、二氧化碳分子分成碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组 合。③由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生 成氢气和一氧化碳，化学方程式为 CH4+CO2 2H2+2CO。 11．（2020•福建）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）①图1 为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。 ②图2 为氧原子结构示意图，x 的数值为 。在化学变化中，氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）某化学反应的微观示意图如下： 2 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。 ② 处的微粒是 （填化学式）。 （3）道尔顿原子学说的部分观点如下： ①原子是不可分割的实心球体； ②物质都是由原子构成的； ③同种元素的所有原子的质量完全相同。 现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说 明： 。 【答案】（1）①28.09 ②8 得到 （2）①1：4：1 ②H2O （3）①原子由 原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的 原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案） 【解析】（1）①根据硅在元素周期表中的信息可知，硅的相对原子质量为 28.09 ；②原子中质子数等于核外电子数，所以 x=2+6=8，氧原子最外层电子数 为 6，在化学反应中易得到电子形成氧离子。 （2）该反应用化学方程式可表示 为 CO2+3H2 X +CH3OH（图中空格处用 X 表示）。①在 CH3OH 中碳、氢、 氧原子的个数比为 1：4：1；② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 和数目不变，所以 X 的化学式为 H2O，即图中空格处微粒的化学式为 H2O。（3） 原子是由原子核和核电子构成的，所以①不正确；物质是由微粒构成的，构成物 质的微粒有分子、原子和离子，即物质可能是由原子构成，也可能由分子或离子 构成，所以②不正确；同种元素原子的质子数相同，但中子数可能不同，所以同 种元素原子的质量不一定相等，所以③不正确。 18.（2020•山东滨州）某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答 问题。 （1）原子序数为 7 的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）在化学反应中，原子序数为 11的元素的原子容易 （填“得”或 “失”）电子，形成离子的符号是 。 （3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号） 的化学性质相似。 【答案】（1）2 非金属 （2）失 Na+ （3）S 【解析】（1）7号元素在第二横行，属于第二周期；最外层电子数是 5>4， 属于非金属元素；（2）11 号元素最外电子数是 1<4，容易失去一个电子，形成钠 离子（Na+）；（3）元素的化学性质被最外层电子数决定，硫元素与氧元素的最外 层电子数相同，所以化学性质相似。 18. （2020·四川自贡）下表是元素周期表的一部分，回答问题： （1）写出 X的元素符号_______。 （2）画出元素 Y的原子结构示意图_________。 （3）13 号元素和 17 号元素形成的化合物的化学式为_________。 （4）16 号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”） 电子，形成的简单离子表示为________。 【答案】(1)F (2) (3)AlCl3 (4)得到 (5)S 2- 【解析】（1）由图可知，X 元素的原子序数为 9，9 号元素为氟元素，其元 素符号为 F。（2）由图可知，Y 元素的原子序数为 14，是硅元素，其原子核外有 14 个电子，第一层电子数为 2，第二层电子数为 8，第三层电子数为 4，故其原 子结构示意图为 。（3）13 号元素为铝元素，其化合价为+3 价，17 号元素 是氯元素，其化合价为-1 价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则 该化合物的化学式为 AlCl3。（4）16 号元素为硫元素，其原子的最外层电子数为 6，在化学反应中容易得到电子形成阴离子。1个硫原子在化学反应中容易得到 2 个电子形成带 2个单位的负电荷的硫离子，硫离子的符号为 S2-。 23. （2020·山东临沂）观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。 （1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。 （2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。 （3）图乙中，X的值为 。 （4）C和 D两种元素形成化合物的化学式是 。 23. （1）A （2）Na+ （3）15 （4）Na2S 【解析】（1）A原子最外层有 8 个电子，属于稳定结构。（2）B微粒的质子 数大于电子数，属于阳离子，核电荷数为 11，是钠离子（Na+）。（3）原子序数从 左往右依次增大，则 X 为 15。（4）C是钠元素（失去 1个电子，显+1 价）、D 是 硫元素（易得到 2个电子，显—2价），两者形成化合物的化学式为 Na2S。 11．（2020·四川泸州）中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表 明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信 息。回答下列问题： （1）硒属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”），它的化合价与同 族的硫相似，则硒化氢的化学式是 H2Se 。 （2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利 于身体健康呢？ 否 （填“是”或“否”）。 【答案】（1）非金属 H2Se （2）否 【解析】（1）由硒的汉字名称偏旁可知，硒属于非金属元素；它的化合价与 同族的硫相似，硫化氢中硫显﹣2价，故硒化氢中硒显﹣2价，氢显+1 价，则硒 化氢的化学式是：H2Se。（2）硒是人体必需的微量元素，但若摄入过多会对人体 健康造成危害。 13．（2020•四川南充）（1）下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回 答下列问题。 ①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原 子”），反应前后原子的数目 （填“有”或“没有”）增减。 ②参加反应的 和 的分子个数比为 ，该反应中涉 及到的单质的化学式为 。 （2）下图是 A、B、C、D四种粒子的结构示意图 ①图中共有 种元素。 ②C 粒子的符号为 ，由 B、C 两种粒子构成的化合物的化学式 为 。 【答案】（1）①分子 没有 ②1:2 N2 （2）①3 ②Cl- NaCl 【解析】（1）①化学反应的微观本质是分子分解成原子，原子重新结合成新 的分子或构成新的物质，所以化学反应中分子一定会改变，原子的种类、数目一 定不变。②该反应的化学方程式为 CH4+2NO2 2H2O+N2+CO2，所以参加反应 的甲烷与二氧化氮的分了个数比为 1：2，该反应所涉及的单质为氮气。（2）① 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D四种微粒中，C、D的质子数 相等，属于同一种元素，所以四种微粒共有三种元素；②C微粒的质子数为 17， 属于氯元素，其核外电子数为 18，所以 C 微粒属于阴离子，一个 C 微粒带一个 单位负电荷，其符号为 Cl-；B粒子的质子数为 11，属于钠元素，其核外电子数 为 10，B 微粒属于阳离子，一个 B 微粒带一个单位正电荷，所以由 B、C两种粒 子构成的化合物为氯化钠，化学式为 NaCl。 16. （2020•河南）“嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主要成分 Mg2SiO4）， Mg2SiO4 中硅元素的化合价是______，镁原子（核电荷数为 12）的结构示意图为 _____。 【答案】+4 【解析】Mg2SiO4中镁元素显+2 价，氧显-2 价，设其中硅元素的化合价为 X， 根据化合物中正负化合价的代数和为零，有 2×2+X-2×4=0，所以 X=+4；镁原子 的核电荷数为 12，即质子数为 12，核外电子数为 12，根据原子核外电子的排布 规律，镁原子第一电子层上 2个电子，第二电子层上 8个电子，第三电子层上 2 个电子，因此镁原子的结构示意图为 。 18.（2020·重庆 A）2019 年是门捷列夫发现元素周期表 150 周年，被确定 为“世界化学元素周期表年”，图 1是元素周期表的部分内容，图 2是这三种元 素的原子结构示意图。 (1)SeO2的相对分子质量为 。 (2)图 2 中硫原子的结构示意图是 (填序号)。 (3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。 (4)画出的结构示意图 。 【答案】⑴110.96 ⑵B ⑶最外层电子数相同 ⑷ 【解析】⑴SeO2的相对分子质量=78.96×2+16.00=110.96；⑵硫的质子数为 16；⑶最外层电子数相同，元素化学性质相似；⑷02-离子原子核内 8个质子，核 外 10 个电子。 23.（2020•山东德州）小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英 文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青 花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。 她查阅元素周期表发现钻【读音： g u  】元素符号为 Co，在周期表中与铁 元素同位于第 4周期、第Ⅷ族。 【提出问题】 小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？ 【寻求帮助】 （1）【咨询老师】得知：因为铁与钻两种元素原子的结构具有相同点（见下 图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。 请你帮助小倩完成下列问题： 1 钴元素在元素周期表中的原子序数为 ，一个钻原子比 一个铁原子多一个 （填序号）。 A.中子 B.电子 C.质子 D.电子层 ②铁原子与钴原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性 质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。 A.核电荷数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 ③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应 的化学方程式为 ；钴在氧气中燃烧生成 Co3O4，化学方程式为 _____________________。 （2）【查阅资料】钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工 生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已 知：化学式为 LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴 元素的化合价为_____________________。 【深入探讨】 【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是 否也有相似的化学性质？ 【设计并实验】 （1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验： a. b. 2 2FeO FeCl Fe OH 稀盐酸 氢氧化钠溶液 （ ） 观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验 a中，随着稀盐酸的加入， 黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验 b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色 沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知： 原因是溶液中的 Fe（OH）2遇空气中的氧气生成 Fe（OH）3】 （2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验： 2 2CoO CoCl Co OH ①盐酸 ②氢氧化钠溶液 （ ） 请你依据实验现象，完成下列问题： I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解， 溶液呈红色，写出反应的化学方程式 。另取一支试管加入少量 氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解，溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈 现的颜色与加入酸的 有关。 Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中， 沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。 通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 【答案】【寻求帮助】（1）①27 BC ②CD D ③Co+2HCl=CoCl2+H2↑ 3Co +2O2 Co3O4 （2）+3 【深入探讨】Ⅰ. CoO+2HCl=CoCl2+H2O 浓度 Ⅱ.氧气（或 O2） 【解析】【寻求帮助】（1）通过原子结构示意图可知钴原子的质子数为 27， 原子序数等于质子数，则钴的原子序数为 27；钴比铁的质子数多一个，质子数 等于电子数，钴原子的电子数也多一个。两种原子结构都有四个电子层，并且最 外层电子数相同；最外层电子数决定元素的化学性质；铁与稀盐酸发生反应放出 氢气，化学方程式为 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，金属钴和铁一样，也能与盐反应， 化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；钴在氧气中燃烧生成 Co3O4，化学方程式为： 3Co +2O2 Co3O4。（2）在化合物里正负化合价的代数和为零，锂元素化合价为 +1，氧为-2 价，则钴是+3 价。【深入探讨】Ⅰ.氧化钴属于金属氧化物，能与稀 盐酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为：CoO+2HCl=CoCl2+H2O；因为滴加盐 酸的浓度不同而出现不同颜色变化的化学现象，说明反应后钴离子在溶液中呈现 的颜色与加入酸的浓度有关。Ⅱ.将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化， 最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的活泼的气体氧气有关。 12．（2020•山东济宁）2019 年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一 个由 18 个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，回答： （1）碳原子的结构示意图为 ，其最外层电子数是 ；若 碳元素在化合物中的化合价为+4 价，写出一种符合要求的化合物的化学 式 ； （2）尝试写出环状纯碳分子的化学式 。 【答案】（1）4 CO2 （2）C18 【解析】（1）碳原子只有两个电子层，最外层是第二层，其电子数是 4；CO2 中碳元素的化合价是+4 价。（2）环装纯碳分子是由 18 个碳原子构成的所以化学 式为 C18。 19.（2020·浙江湖州）我国自主研发的深海载人潜水器球壳于 2019 年建造 完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不 仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息. （1）钛原子的质子数为 。 （2）Ti 除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 。 （3）钛元素的化合价为+4 价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能 最好的一种白色颜料，它的化学式为 【答案】(1)22 (2)钛单质 (3)TiO2 【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数等于 质子数。金属的元素符号表示可一种元素、一个原子以及这种金属。氧化物，则 元素种类为钛、氧，根据化合价（氧显-2 价），写出化学式。 7．（2020·浙江金华）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过 程。1911 年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α 粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 原 子核 。 （2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C （填 字母）。 【答案】（1）原子核 （2）C 【解析】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很 小的原子核。（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C， 是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和 D相似，向上偏转。 18．（2020·浙江嘉兴）2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重 大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题： （1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数 是 。 （2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。 【答案】（1）3 （2）Li + 【解析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子 的核电荷数，则锂原子的核电荷数为 3。（2）锂原子的核外有两个电子层，最外 层只有 1个电子，图乙表示在化学反应中锂原子失去最外层电子的过程，失去最 外层的 1个电子后，形成带 1个单位正电荷的锂离子，符号为 Li+。 18．（2020·四川·乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根 据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息： 相对原子质量为 19.00 。 （2） 写出该结构简图的微粒符号 Mg 2+ 。 （3）第 13 号元素与第 17 号元素组成的化合物的化学式是 AlCl3 。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下 列各组元素具有相似化学性质的是 AD （填字母序号）。 A．Be 和 Mg B．C 和 Ne C．Al 和 Si D．F 和 Cl 【答案】（1）相对原子质量为 19.00 （2）Mg2+ （3）AlCl3 （4）A D 【解析】（1）从元素周期表可以看出，氟元素的原子序数是 9，元素符号是 F，相对原子质量为 19.00、元素属于非金属元素等。（2）由图示可知，该元素 的质子数是 12，电子数是 10，是镁离子。（3）第 13 号元素与第 17 号元素分别 是铝元素和氯元素，组成的化合物是氯化铝，铝显+3 价，氯显﹣1价，根据化合 物中化合价代数和为 0 的原则，故氯化铝化学式为：AlCl3。（4）根据题意，同 一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be 和 Mg 属于同一族（纵行）、F 和 Cl 属于同一族（纵行），化学性质相似。 15．（2020·贵州铜仁）金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关 信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量 69.72 。 （2）镓原子的最外层电子数为 3 个。 （3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去， 请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式 2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑ 。 【答案】（1）69.72 （2）3 （3）2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑ 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子 质量，镓元素的相对原子质量是 69.72。（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表 示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，镓原子的最外层电子数为 3。 （3）镓原子的最外层电子数为 3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成带 3个 单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 该元素的化合价为+3 价；金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓的化 学式为 Ga2（SO4）3，反应的化学方程式为 2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑。 6．（2020·浙江衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。 1934 年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为 92，元素符号为 U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了 93 号元素，被科学界认可， 从而获得了诺贝尔物理学奖。 1938 年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是 56 号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实 验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。 （1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 质子 数，所以得不 到 93 号元素。 （2）结合材料分析，以下观点正确的是 ABC 。 A．面对前人的观点要敢于质疑 B．科学结论的得出要依据客观事实 C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程 【答案】（1）质子 （2）ABC 【解析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀 原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到 93 号元素。（2）面对前人的观 点要敢于质疑，A正确；科学结论的得出要依据客观事实，B正确；对科学的认 识是一个不断修正、完善的过程，C正确。 7．（2020·贵州黔西南）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语回答 下列问题： （1）可燃冰的主要成分是甲烷，4个甲烷分子可表示为 4CH4 。 （2）镁原子的结构示意图为 ，镁原子失去两个电子形成 Mg2+ ；镁元素在化合物中的化合价为 +2 价 ；金属镁与氯气作用生成氯化镁， 氯化镁的化学式是 MgCl2 。 【答案】（1）4CH4 （2） Mg 2+ +2 价 MgCl2 【解析】（1）4个甲烷分子可表示为：4CH4；（2）镁原子的结构示意图为： ；镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号为：Mg 2+ ；镁元素在化合 物中通常显+2 价；氯化镁是由显+2 价的镁元素和显﹣1 价的氯元素组成的，其 化学式为：MgCl2。 13．（2020·山东威海）探秘物质的构成 科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的 认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理， 再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 原子是构成物质的最小粒子，不可 再分 。1897 年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子， 这种粒子就是 电子 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理 获得的结论是 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据 a粒子轰击金箔实验结论， 提出了原子的 核式 模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒 原子核（或质子和中子） 不变， 核 外电子（或电子） 可变。 （2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点 如下： 观点 1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点 2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。 观点 3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点 4：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点 1是否正确？ 不正确 。 ②从元素角度谈谈你对观点 2的认识 单质由同种元素组成，化合物由不同 种元素组成 。 ③根据观点 3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改 变的微粒是 H2、O2 （用符号表示，下同），不变的微粒是 H、O 。 ④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点 4 判断下列说法正确的是 ABC （填字母序号）。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳﹣12 原子质量 的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D.1 个分子质量一定大于 1个原子质量 （3）离子的构成：2019 年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领 域做出突出贡献的三位科学家。 ①锂的原子结构示意图如图 1所示，写出金属锂（Li）与稀盐酸反应的化学 方程式 2Li+2HCl＝2LiCl+H2↑ 。 ②某种可充电锂离子电池以钴酸锂（ LiCoO2）为正极，以碳素材料为负极。 在钴酸锂中钴（Co）元素的化合价为 +3 。根据物质组成分类，钴酸锂属于 盐 。 （4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图 2是氢、氖、 钠和氯的原子结构示意图。请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子 直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单 元”的理解 能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成 氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化 氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接 构成氯化钠这种物质 。 【答案】（1）①原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分， 原子内部存在带正电荷的粒子 ②核式 ③原子核（或质子和中子） 核外电子 （或电子） （2）①不正确 ②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组 成 ③H2、O2 H、O ④ABC （3）①2Li+2HCl＝2LiCl+H2↑ ②+3 盐 （4） 能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子 和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质； 氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这 种物质 【解析】（1）①发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，根据推理获得 的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子。②卢瑟福等科学家在汤姆森 研究的基础上，根据 a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式模型。③在化 学变化中，构成原子的微粒原子核（或质子与中子）不变，核外电子可变。（2） ①观点 1不正确，时因为构成物质的粒子还有原子和离子。②从元素角度，单质 由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。③根据观点 3，从微观角度分析“氢 气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是氢分子和氧分子，不变的微粒 是氢原子和氧原子。④1个分子质量不一定大于 1个原子质量，如 1个水分子的 质量小于 1个铁原子的质量。（3）①锂原子的最外层有 1个电子，在化学反应中 显+1 价，金属锂（Li）与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，化学方程式为 2Li+2HCl ＝2LiCl+H2↑。②根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1） +x+（﹣2）×2＝0，x＝+3；钴酸锂是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物， 属于盐。（4）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成 氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化 氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接 构成氯化钠这种物质，所以原子是构成一切化学物质的基本单元。