2019-2020学年广东省佛山市禅城区九年级（上）期末化学试卷 29页

2019-2020 学年广东省佛山市禅城区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题有 15 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分） 1．（3分）下列变化属于化学变化的是（ ） A．矿石粉碎 B．湿衣晒干 C．粮食酿酒 D．石蜡熔化 2．（3分）水是一切生命体生存所必需的物质，如图图示表示“国家节水标志”的是（ ） A． B． C． D． 3．（3分）物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，错误的是 （ ） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酒精挥发﹣﹣分子间距增大 C．热胀冷缩﹣﹣分子的体积随温度变化而改变 D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气﹣﹣分子 发生了变化 4．（3分）下列安全措施不正确的是（ ） A．炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭 B．电器起火，用水浇灭 C．酒精灯失火，立即用湿布盖灭 D．贵重图书资料起火时，用液态二氧化碳灭火器扑灭 5．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ） A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B．60个碳原子：C60 C．2个铝离子：2A13+ D．镁离子的结构示意图： 6．（3分）下列操作不正确的是（ ） A、加热液体 B、取少量液体 C、取固体粉末 D、检査气密性 A．A B．B C．C D．D 7．（3分）下列物质中属于纯净物的是（ ） A．水泥砂浆 B．洁净的空气 C．稀有气体 D．液态氧 8．（3分）下列化学反应属于置换反应的是（ ） A．2Cu+CO2 2CuO B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2HgO 2Hg+O2↑ 9．（3分）如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为 85.47g C．铷元素的原子序数为 37 D．铷原子的质子数等于中子数 10．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B．N2 的化学性质不活泼，可用作保护气 C．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D．一氧化碳有还原性，可用于作燃料 11．（3分）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．产生氢气和氧气的体积比为 1：2 C．负极连接的玻璃管内产生氢气 D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成 12．（3 分）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验，一 段时间后只在实验 I 中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是 （ ） A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 O2 B．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟 H2O有关 C．Ⅰ和Ⅳ说明 H2O和 O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 H2O 13．（3分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 把带火星的木条插入某瓶无色气 体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二 氧化碳 B 向收集满 CO2的软塑料瓶中加入 约三分之一体积的水，旋紧瓶盖， 振荡 塑料瓶变瘪 CO2能溶于水 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中 的白磷通入氧气 通氧气前白磷不燃烧，通 氧气后白磷燃烧 温度是燃烧需要的条 件之一 D 点燃某气体，在火焰上方罩一个冷 而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是 CH4 A．A B．B C．C D．D 14．（3分）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 将气体通过炽热的氧化铜 B MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 C CO2 CO 点燃气体 D N2 O2 将气体通过炽热的铜网 A．A B．B C．C D．D 15．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） 足量红磷在密闭容器 中燃烧 两份完全相同的稀盐 酸中分别加入足量锌 粉、镁粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向盛有一定量MnO2的 烧杯中加入 H2O2溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分） 16．（7分）如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。 在点燃条件下，A和足量 B反应生成 C和 D。 （1）气体 A中含有碳元素和 ，其中碳元素的化合价是 。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）在图中，请把恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。 （4）以上反应的生成物中有水，如图 2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液 态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体 的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： ①实线与虚线的交点表示的意义是 。 ②氢气是最理想的燃料，请说出其中的一个优点 。 17．（8分）通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，请完成下列问题。 （1）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰，请勿食用”。 回答下列问题： 石灰干燥剂 注意 事项 不可食用、不可浸水 不可开袋、不可玩耍 儿童勿取 生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示），生石灰若不小心进入眼中， （填能或不能）用水冲洗。 （2）观察图甲所示的实验。如图，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到的现象是：一会 儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由实验现象提示 我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有 （填字母序号）。 ①打开窗户跳出 ②成站立姿势跑出 ③用湿毛巾捂住鼻子 ④沿墙角伏低身子迅速爬向门外 A．只有② B．②和③ C．③和④ D．①、②和③ （3）根据如图乙所示实验并阅读小资料，回答下列问题。 ①图 1中反应的现象是 ，该实验中集气瓶中水的作用是 。 ②图 2中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，图 2的集气瓶中加入的液体可 能是 。 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18．（10分）请结合如图所示装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：① 。 （2）检查装置 C气密性的方法是：关闭活塞， ，则气密性良好。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置为 （填字母）， 该反应的化学方程式为 。 （4）实验室制取 CO2，如果选择用 D装置排气法收集气体，气体应从 （填“a” 或“b”）端通入。 （5）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取 NH3，可选择 （填 序号）作发生装置。用 D 装置 a 端通入收集 NH3，利用了 NH3 的物理性质；不 用排水法收集 NH3，原因是 ；如果用 E 装置收集 NH3，其中植物油的作用 是 。 19．（10 分）某研究小组发现，维 C 泡腾片（保健药品，主要成分见图 1），溶于水后有许 多气泡产生（如图 2）。该小组同学进行如下探究。 [提出问题]该气体的成分是什么？ 该气体不可能含有 SO2，因为 。 [提出猜想]Ⅰ．CO2 Ⅱ． 。Ⅲ．CO2和 O2 [进行实验] 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 将气体通入 。 。 该气体含有 CO2，方程式 是 。 （2） 将带火星的木条伸入该气体 中。 带火星的木条没有复燃。 该气体不是纯氧气。 [得出结论]该气体含有 CO2， （填“能”或“不能”）确定该气体中是否含氧气， 理由是 。 [讨论交流]维 C 泡腾片溶液是否呈酸性。向维 C 泡腾片溶液中滴加 试剂，溶 液 ，说明该溶液显酸性。 四、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（10分）某研究性学习小组从含有 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属 汞 和 铜 ， 设 计 的 实 验 方 案 如 图 所 示 ： （1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）加过量铁粉的目的是 。写出加入适量稀硫酸反应的化学方程式 。判 断加入稀硫酸“适量”的实验现象是 。 （3）黑色固体转化为 Cu的化学方程式是 ； （填化学式）发生了还原反 应。 （4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 （填序号）。 ①用导管通入装有水的大试管； ②用导管通入带胶塞的锥形瓶； ③通入干冷烧杯； ④通入密闭并有冷凝功能的装置。 五、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（10分）为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g黄铜粉未于烧杯中，将 80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 （g） 39.9 59.8 79.7 99.7 生成气体的质量（g） 0.1 X 0.3 0.3 （1）上述表格中 X的值为 g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留两位小数） （3）根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系； （4）同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是 。 2019-2020 学年广东省佛山市禅城区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题有 15 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分） 1．（3分）下列变化属于化学变化的是（ ） A．矿石粉碎 B．湿衣晒干 C．粮食酿酒 D．石蜡熔化 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错； B、湿衣晒干是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错； C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故 C正确； D、石蜡熔化是由固态变为液态，属于物理变化，故 D错。 故选：C。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 2．（3分）水是一切生命体生存所必需的物质，如图图示表示“国家节水标志”的是（ ） A． B． C． D． 【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。 【解答】解：A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。 B、图中所示标志是易爆物标志，故选项错误。 C、图中所示标志是中国节水标志，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 3．（3分）物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，错误的是 （ ） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酒精挥发﹣﹣分子间距增大 C．热胀冷缩﹣﹣分子的体积随温度变化而改变 D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气﹣﹣分子 发生了变化 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判 断即可。 【解答】解：A．花香四溢说明分子在不断的运动，故 A正确； B．酒精挥发是酒精由液态变成气态，酒精分子间隔变大，故 B正确； C．热胀冷缩是分子的间隔随温度变化而改变，故 C错误； D．过氧化氢分解为氢原子和氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子结合成水分子，每 两个氧原子结合成氧分子，分子发生了改变，故 D正确。 故选：C。 故选：C。 【点评】本题考查了分子知识的应用，完成此题，可以依据分子的性质进行。 4．（3分）下列安全措施不正确的是（ ） A．炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭 B．电器起火，用水浇灭 C．酒精灯失火，立即用湿布盖灭 D．贵重图书资料起火时，用液态二氧化碳灭火器扑灭 【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃 物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断。 【解答】解：A．用锅盖盖灭原理是隔绝空气破坏燃烧条件使油锅的火熄灭，正确。 B．电器着火要用二氧化碳或干粉灭火，不能用水灭火，水导电会使得情况更严重，不正 确。 C．湿布会降低温度，使温度降低到着火点以下而灭火，正确。 D．液态二氧化碳灭火器使用后液态二氧化碳可以汽化，吸收大量的热，且还会覆盖在可 燃物表面而隔绝氧气达到灭火的目的，适宜于贵重文档使用，正确。 故选：B。 【点评】燃烧和灭火对人的生产、生活有至关重要的作用，理解燃烧的条件、灭火的原 理及防护措施，对我们利用燃烧，防止火灾带来的灾难有指导性意义。 5．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ） A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B．60个碳原子：C60 C．2个铝离子：2A13+ D．镁离子的结构示意图： 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地 表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的 解答此类题目。 【解答】解：A、高锰酸钾的化学式为 KMnO4，错误； B、60个碳原子表示为 60C，错误； C、2个铝离子表示为 2A13+，正确； D、这是氖原子的结构示意图，镁离子的结构示意图中核内质子数为 12，错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 6．（3分）下列操作不正确的是（ ） A、加热液体 B、取少量液体 C、取固体粉末 D、检査气密性 A．A B．B C．C D．D 【分析】加热液体时，试管应该和桌面成 45度角，液体体积不超过试管体积的三分之一； 取少量液体，瓶塞应该倒放在桌上，标签向着手心； 可以用药匙或纸槽把固体粉末送入试管中； 有气体参加或生成的实验，要检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果。 【解答】解：A、加热液体时，试管应该和桌面成 45度角，液体体积不超过试管体积的 三分之一，该选项正确； B、取下瓶塞后应该倒放在桌上，该选项不正确； C、可以用药匙把固体粉末送入试管中，该选项正确； D、过程中如果导管口产生气泡，说明装置不漏气，反之则漏气，该选项正确。 故选：B。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 7．（3分）下列物质中属于纯净物的是（ ） A．水泥砂浆 B．洁净的空气 C．稀有气体 D．液态氧 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成。 【解答】解：A、水泥砂浆有碳酸钙、杂质等物质，属于混合物，故选项错误； B、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误； C、稀有气体含有氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物；故选项错误； D、液态氧中只有氧分子，属于纯净物中的单质，故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念，并能够区分应用。 8．（3分）下列化学反应属于置换反应的是（ ） A．2Cu+CO2 2CuO B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2HgO 2Hg+O2↑ 【分析】置换反应是单质与化合物生成单质与化合物反应，置换反应可用 A+BC→B+AC 的通式进行判断，另外掌握各选项具体的化学反应也是解题的关键。 【解答】解；A、2Cu+CO2 2CuO，是两种物质生成一种物质，是化合反应，故 此选项错误。 B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，利用特点可判断知该反应属置换反应，故此答案正确。 C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，是三种物质生成一种物质，是化合反应，故 此选项错误。 D、2HgO 2Hg+O2↑，是分解反应，不是置换反应，故此选项错误。 故选：B。 【点评】此题是对置换反应的判断进行的考查，只要是符合 A+BC→B+AC的特征的反应 就是置换反应。 9．（3分）如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为 85.47g C．铷元素的原子序数为 37 D．铷原子的质子数等于中子数 【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是 g。 【解答】解：A．铷元素金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确。 B．B中相对原子质量不应该有单位 g，该选项说法不正确。 C．C中左上角数字 37表示原子序数，该选项说法正确。 D．中子数＝相对原子质量﹣质子数，故质子数不等于中子数，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 10．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B．N2 的化学性质不活泼，可用作保护气 C．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D．一氧化碳有还原性，可用于作燃料 【分析】根据物质的性质决定其用途分析解答。 【解答】解：A．石墨具有导电性可做电极，铅笔芯应用石墨有质软和深灰色的性质，故 错误。 B．氮气化学性质不活泼，可做保护气，故正确。 C．二氧化碳能溶于水，也能灭火，但是灭火利用的是二氧化碳的密度比空气大，且二氧 化碳不燃烧不支持燃烧的性质，故错误。 D．一氧化碳具有还原性，也能做燃料，但是做燃料应用的是一﹣氧化碳具有可燃性，故 错误。 故选：B。 【点评】本题考查的是物质的性质与其液体的关系，识记常见物质的性质是解题的关键。 11．（3分）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．产生氢气和氧气的体积比为 1：2 C．负极连接的玻璃管内产生氢气 D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1： 2，质量比是 8：1。 【解答】解：A．水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物不可能含有其他物质，故错 误。 B．产生氢气和氧气的体积比为 2：1，故错误。 C．正极产生氧气，负极产生氢气，故正确。 D．水是由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故错误。 故选：C。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学 变化中分子可分，原子不可分。 12．（3 分）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验，一 段时间后只在实验 I 中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是 （ ） A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 O2 B．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟 H2O有关 C．Ⅰ和Ⅳ说明 H2O和 O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 H2O 【分析】根据铁锈蚀的因素是与水和氧气同时接触进行分析解答即可。 【解答】解：A．Ⅰ实验和Ⅳ实验氧气不同，其他条件相同，所以探究氧气对其影响，故 正确。 B．Ⅲ和Ⅳ实验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究那个条件对其生锈条件造成影响， 所以 B错误。 C．Ⅰ和Ⅳ实验都含有水和氧气，但是生锈结果不一样，所以 C正确 D．Ⅰ和Ⅲ水这个条件不同，其他条件都相同。结果生锈结果不同。可以得出结论生锈条 件需要水，D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查控制变量法，探究的条件改变，其他的条件都应该不变。 13．（3分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 把带火星的木条插入某瓶无色气 体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二 氧化碳 B 向收集满 CO2的软塑料瓶中加入 约三分之一体积的水，旋紧瓶盖， 塑料瓶变瘪 CO2能溶于水 振荡 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中 的白磷通入氧气 通氧气前白磷不燃烧，通 氧气后白磷燃烧 温度是燃烧需要的条 件之一 D 点燃某气体，在火焰上方罩一个冷 而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是 CH4 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．依据木条熄灭的的气体二氧化碳不是唯一分析解答； B．依据二氧化碳能溶解水分析解答； C．依据燃烧的条件分析解答； D．依据可燃物燃烧的产物情况分析解答； 【解答】解：A．氮气等不支持燃烧的气体也可以使燃着的木条熄灭熄灭，不可以直接确 定是二氧化碳，故 A错误。 B．塑料瓶变瘪能说明瓶中气体减小，故可以说明二氧化碳能溶于水，故 B正确。 C．依据实验的现象可知，白磷的燃烧是与是否通入氧气有关的，故该实验是探究氧气是 否是燃烧的条件之一，故 C错误。 D．该实验现象能证明燃烧产生水，但是不能确定是甲烷，也可以是酒精等，故 D错误 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、固体的溶解度、燃烧的 条件等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以 及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。 14．（3分）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 将气体通过炽热的氧化铜 B MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 C CO2 CO 点燃气体 D N2 O2 将气体通过炽热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能反而会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分 离除杂，故选项所采取的方法错误。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持 燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） 足量红磷在密闭容器 中燃烧 两份完全相同的稀盐 酸中分别加入足量锌 粉、镁粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向盛有一定量MnO2的 烧杯中加入 H2O2溶液 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气同时生成五氧化二磷固体进行解答。 B、根据相同质量的镁和铁，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应镁产生的氢气多分析； C、根据铜与硝酸银的反应分析回答； D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气进行分析。 【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，容器内气体的量减少，故 A错误； B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短， 反应完后生成的氢气相同，故 B正确； C、铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故 C错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰的催化效果不变，加入 过氧化氢会一直产生氧气，氧元素的含量不会增加，故 D错误。 故选：B。 【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的 变化关系，是解答问题的基础。 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分） 16．（7分）如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。 在点燃条件下，A和足量 B反应生成 C和 D。 （1）气体 A中含有碳元素和 氢元素 ，其中碳元素的化合价是 ﹣4 。 （2）该反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 （3）在图中，请把恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。 （4）以上反应的生成物中有水，如图 2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液 态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体 的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： ①实线与虚线的交点表示的意义是 氢气与氧气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积 为零 。 ②氢气是最理想的燃料，请说出其中的一个优点 产物是水，无污染 。 【分析】（1）根据微粒的构成分析气体 A的组成元素，写出化学式；根据化合价原则求 出碳元素的化合价。 （2）观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程。 （3）根据质量守恒定律把恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。 （4）根据氢气与氧气的反应及反应的特点分析回答。 【解答】解：（1）由物质的构成可知，气体 A中含有碳元素和氢元素，化学式是：CH4， 其中氢元素的化合价为+1价，可推出碳元素的化合价是﹣4。 （2）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学 方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。 （ 3 ） 由 质 量 守 定 律 可 知 ， 在 图 中 应 在 补 充 一 个 氧 分 子 ， 如 下 图 ： 。 （4）①实线与虚线的交点在横坐标为 3的点上，纵坐标为 0，代表此时反应前氧气的体 积为 3mL，反应后 剩余气体的体积为 0mL，表示的意义为“氢气与氧气恰好完全反应生成水，剩余气体的 体积为零”。 ②氢气是最理想的燃料，因为产物是水，产物无污染等。 故答案为：（1）氢元素；﹣4．（2）CH4+2O2 CO2+2H2O．（3）见上图。（4）① 氢气与氧气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为零；②产物是水，无污染等。 【点评】决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可 以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可。 17．（8分）通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，请完成下列问题。 （1）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰，请勿食用”。 回答下列问题： 石灰干燥剂 注意 不可食用、不可浸水 事项 不可开袋、不可玩耍 儿童勿取 生石灰可作干燥剂的理由是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示），生石灰若 不小心进入眼中， 不能 （填能或不能）用水冲洗。 （2）观察图甲所示的实验。如图，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到的现象是：一会 儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由实验现象提示 我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有 C （填字母序号）。 ①打开窗户跳出 ②成站立姿势跑出 ③用湿毛巾捂住鼻子 ④沿墙角伏低身子迅速爬向门外 A．只有② B．②和③ C．③和④ D．①、②和③ （3）根据如图乙所示实验并阅读小资料，回答下列问题。 ①图 1中反应的现象是 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 ，该实 验中集气瓶中水的作用是 防止生成的高温熔融物溅落瓶底，会使瓶底炸裂 。 ②图 2中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨 ，图 2的集气瓶中加入的液体 可能是 氢氧化钠溶液 。 【分析】（1）根据氧化钙的性质以及反应放热来分析； （2）根据燃烧的现象以及逃生的措施来分析； （3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象与注意事项来分析；根据硫燃烧的产物及其性质来分 析。 【解答】解：（1）生石灰是 CaO俗称，CaO 可以与水发生反应，化学方程式为 CaO+H2O ＝Ca（OH）2，由于 CaO与水反应放出大量的热，会灼伤眼睛，所以当生石灰进入眼睛 时，不能用水冲洗，故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；不能； （2）高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；燃烧产生烟尘等物质，成站 立姿势跑出容易导致窒息，所以不能站立姿势跑出，要伏低身子爬出，用湿毛巾捂住鼻 子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道，故答案为：C； （3）①铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，集气瓶 中水的作用是防止生成的高温熔；融物溅落瓶底，会使瓶底炸裂。故答案为：剧烈燃烧、 火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；防止生成的高温熔融物溅落瓶底，会使瓶底 炸裂； ②图 2为硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，溶于雨水后可生成酸雨，集气瓶中加入的液 体可能是氢氧化钠溶液。故答案为：酸雨；氢氧化钠溶液。 【点评】解答这类题目时，要熟记和理解生石灰的性质与用途。 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18．（10分）请结合如图所示装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：① 锥形瓶 。 （2）检查装置 C气密性的方法是：关闭活塞， 往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放 置一段时间后，如果水柱液面不下降 ，则气密性良好。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置为 B （填字母），该 反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 （4）实验室制取 CO2，如果选择用 D装置排气法收集气体，气体应从 b （填“a” 或“b”）端通入。 （5）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取 NH3，可选择 A （填 序号）作发生装置。用 D装置 a端通入收集 NH3，利用了 NH3 密度比空气小 的物理 性质；不用排水法收集 NH3，原因是 氨气极易溶于水或氨气易溶于水 ；如果用 E装 置收集 NH3，其中植物油的作用是 防止氨气溶于水 。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据检查装置气密性的方法进行分析； （3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、 生成物和反应条件书写化学方程式； （4）根据二氧化碳的性质和装置 D的特点进行分析； （5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性 质进行分析。 【解答】解：（1）①是锥形瓶； （2）检查装置 C气密性的方法是：关闭活塞，往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置 一段时间后，如果水柱液面不下降，则气密性良好； （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置 B作发 生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑； （4）因为二氧化碳的密度比空气大，实验室制取 CO2，如果选择用 D装置排气法收集气 体，气体应从 b端通入； （5）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取 NH3，属于固、固加热型， 适合用装置 A作发生装置；因为氨气易溶于水，密度比空气小，不能用排水法收集，只 能用向下排空气法收集；如果用 E装置收集 NH3，其中植物油的作用是防止氨气溶于水。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱液面不下降； （3）B；2H2O2 2H2O+O2↑； （4）b （5）A；密度比空气小；氨气极易溶于水或氨气易溶于水（合理即可）；使气体与水隔绝 （或防止气体溶于水，合理即可）。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生 装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 19．（10 分）某研究小组发现，维 C 泡腾片（保健药品，主要成分见图 1），溶于水后有许 多气泡产生（如图 2）。该小组同学进行如下探究。 [提出问题]该气体的成分是什么？ 该气体不可能含有 SO2，因为 根据质量守恒定律，反应物中不含硫元素 。 [提出猜想]Ⅰ．CO2 Ⅱ． O2 。Ⅲ．CO2和 O2 [进行实验] 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 将气体通入 澄清石灰水 中 。 澄清石灰水变浑浊 。该气体含有 CO2，方程式 是 Ca（OH）2+CO2═ CaCO3↓+H2O 。 （2） 将带火星的木条伸入该气体 中。 带火星的木条没有复燃。 该气体不是纯氧气。 [得出结论]该气体含有 CO2， 不能 （填“能”或“不能”）确定该气体中是否含氧气， 理由是 因为气体中含有 CO2相对较多时，带火星的木条也不能复燃 。 [讨论交流]维 C泡腾片溶液是否呈酸性。向维 C泡腾片溶液中滴加 紫色石蕊溶液 试 剂，溶液 由紫变成红色 ，说明该溶液显酸性。 【分析】[提出问题]根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变， 原子的种类、总个数不变进行解答； [提出猜想]根据化学反应遵循质量守恒定律猜想， [进行实验]可以利用澄清石灰水检验 CO2； [得出结论]根据实验现象分析； [讨论交流]根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色， 显中性的溶液不能使石蕊试液变色进行解答。 【解答】解：[提出问题]如图可知，反应前的物质不含有硫元素，所以反应后的物质，也 不含有硫元素，所以反应后不含有 SO2．故答案为根据质量守恒定律，反应物中不含硫 元素（或化学反应前后元素种类不变）。 [提出猜想]根据化学反应遵循质量守恒定律，维 C泡腾片中含有碳、氢、氧三种元素， 生成的气体还可能是 O2 [进行实验]步骤（1）用于检验 CO2，所以应该在实验操作中，将气体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； [得出结论]气体含有 CO2时，CO2量小 O2量大时，带火星的木条可复燃，但是 O2量小 CO2量大时，带火星的木条不能复燃，所以带火星的木条复燃的条件是含有氧气且氧气 的浓度到达一定程度。 [讨论交流]紫色石蕊试剂可以检验溶液的酸碱性，所以可以滴加紫色石蕊试剂，紫色石蕊 遇酸变红。 故答案为： [提出问题]根据质量守恒定律，反应物中不含硫元素（或化学反应前后元素种类不变） [提出猜想]O2 [进行实验]（1）澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； [得出结论]不能；因为气体中 含有 CO2相对较多时，带火星的木条也不能复燃； [讨论交流]紫色石蕊溶液；由紫变成红色。 【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维 C泡腾片进行探究，其中涉及了氧气、 二氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查学生的知识迁移运用能力。 四、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（10分）某研究性学习小组从含有 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属 汞 和 铜 ， 设 计 的 实 验 方 案 如 图 所 示 ： （1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 。 （2）加过量铁粉的目的是 使废液的 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中 Hg、Cu 完全被置换 出 。写出加入适量稀硫酸反应的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。判断加入稀 硫酸“适量”的实验现象是 溶液中恰好没有气泡产生 。 （3）黑色固体转化为 Cu 的化学方程式是 CuO+CO Cu+CO2 ； CuO （填 化学式）发生了还原反应。 （4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 ①④ （填序号）。 ①用导管通入装有水的大试管； ②用导管通入带胶塞的锥形瓶； ③通入干冷烧杯； ④通入密闭并有冷凝功能的装置。 【分析】根据加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜和汞都活泼，因此可以把金属铜 和汞从盐溶液中都置换出来，因此在得到的滤渣中都含有金属铜和汞，还有过量的铁， 加入适量的稀硫酸就把过量的铁除去了，然后把过滤得到的滤渣在空气中加热，由于汞 受热容易变成汞蒸气，从而达到分离的目的进行分析。 【解答】解：（1）由图可知，操作 I均是将固体与液体进行分离，所以操作为过滤，过 滤时用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）根据金属活动性顺序，Fe 排在 Cu、Hg 之前，加入过量铁粉的目的是：使废液的 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中 Hg、Cu 完全被置换出，滤渣 A中含有过量的铁粉、铜、 汞，然后加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；铜、汞不与稀硫酸反应，在滤渣中；判断加入 稀硫酸“适量”的实验现象是：溶液中恰好没有气泡产生； （3）滤渣 D包括 Hg、Cu，给滤渣加热时，Cu就变成了黑色固体氧化铜 CuO，其转化 为 Cu 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是： CuO+CO Cu+CO2； CuO 失去氧，发生了还原反应； （4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝 功能的密闭装置中，故选：①④。 故答案为：（1）漏斗； （2）使废液的 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中 Hg、Cu 完全被置换出；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2 ↑；溶液中恰好没有气泡产生； （3）CuO+CO Cu+CO2； CuO； （4）①④。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 五、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（10分）为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g黄铜粉未于烧杯中，将 80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 （g） 39.9 59.8 79.7 99.7 生成气体的质量（g） 0.1 X 0.3 0.3 （1）上述表格中 X的值为 0.2 g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留两位小数） （3）根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系； （4）同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是 稀盐酸浓度减 小 。 【分析】（1）由质量守恒定律，即可计算第二次产生的气体质量； （2）根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量分数进而求算铜的质量分数。 （3）根据生成氢气和消耗盐酸质量分析； （4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小。 【解答】解：（1）由质量守恒定律，第二次产生的气体 20g+40g﹣59.8g＝0.2g，第 1 次 产生的气体 0.1g，第 2 次产生的气体 0.2g，第三次产生的气体 0.3g，第四次产生的气体 0.3g，说明第三次是恰好完全反应。此时总共生成的氢气为 0.3g，对比几份数据，可知每 20g硫酸产生氢气的质量为 0.1g； （2）黄铜（Zn、Cu） 里只有锌和酸发生反应，设参加反应的锌的质量为 x， Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.3g 解得 x＝9.75g 则铜的质量为：20g﹣9.75g＝10.25g 则铜的质量分数是： ≈51.25%； 答：则黄铜中铜的质量分数是 51.25%。 （3）由中分析可知当 20.0g样品完全反应时产生氢气的质量是 0.3g，每 20g盐酸产生氢 气的质量为 0.1g，则 0.3g的氢气需要 60g盐酸，所以在 20.0g样品中加盐酸的质量与产 生气体质量变化关系的示意图如下： （4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。 [答案]： （1）0.2； （2）51.25% （3） （4）稀盐酸浓度减小 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。