人教版化学九下第8单元单元测试 (2) 9页

第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供 4．7 万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程 中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发 生反应，这种金属是 A．金 B．铜 C．铁 D．锡 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） 5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中 不必进行的是 A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性 能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 7．电子工业制作电路板的过程中，用 FeCl3 溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3 溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向 FeCl3 溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法 正确的是 A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 Cu2+ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 反应时间0 M N 氢 气 质 量 C．剩余固体只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 8.小明同学用 6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到 H2 的质量 0.205 g。已知其中只 含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性 顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下 列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 10．在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 11．有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反 应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有 变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 13．废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的 部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 14．相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2 价），生成 H2 质量 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性 N＞M B．两个反应生成 H2 的体积相等 C．相对原子质量 N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 15. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸， 天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从 反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 二、填空题 16．金属在生成生活中应用广泛。 ⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下 列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。 ⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发 生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。 ⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。 ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________； ②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确 的是______。 A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银 17. 现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定 R 的成分， 请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R 不可能是 。 （3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。 然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R 是 。 （4）写出金属 R 与稀硫酸反应的化学方程式 。 该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 18. 人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要 成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能．． 发生置换反应。 A．Fe 和 CuSO4 溶液 B．Mg 和 MnSO4 溶液 C．Mn 和 FeSO4 溶液 ①写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱．．．的顺序 。 19. 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山 同学设计了甲、乙两个实验方案： （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。 （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲 方案乙 （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 20．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金 属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是 FeTiO3。 ⑴ 已知 FeTiO3 中钦的化合价为+4 价，则铁的化合价为 。 ⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下 TiCl4，TiCl4 再与 Na 在一定条件下反应生成 Ti 和 NaCl。 请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标 出反应条件)，其反应类型是 。 ⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。 ⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。 21．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1)图中标示的物质属于金属材料的有 ______________(填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的_____________性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。 铝制品耐腐蚀的原因是 _________________________ _______。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还 需要的另外两种溶液是________________________________________。 22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆 ——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的， 其中用了大量的钢铁。 （1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁 Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁， 请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ； （3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气 中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用 的结果； （4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到 目的。 (5) 市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元 素，反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存， 原因是 。 23．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较 强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与 盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶 液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。 A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2 C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓ 24．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的 金属是 ① （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 ② 。黄 铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ③ （填“大”、“小”或“相同”）。 三、实验探究题 25．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、 稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究， 请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】 （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶 液pH的方法： 。 （2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验 现象是 。 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】 （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。 写出该反应过程中的一个化学方程式 。 （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。 四、计算题 26．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电 器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄 铜中的其他杂质）。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数。 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C B C D D C D A B C B C D 二、填空题 16. ⑴AB ⑵潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑶①3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 ②AC 21.(1) ①②④ (2) 延展 （3） 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4 和 Al2(SO4)3 或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可) 22． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (3) 氧气（O2）和水（ H2O） 或 水 （ H2O ） 和 氧 气 （ O2 ） (4) 喷 漆 （ 合 理 答 案 均 可 ） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质 23． B 24．①金、银、铜 ②化学性质稳定 ③大 三、实验探究题 25．【交流表达】（1）溶液显蓝色 （2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁 （或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应） 【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH （2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成 【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等） Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu） （2）铁和铜（或 Fe 和 Cu） 四、计算题 26．（1）0.2g （2）解：设该合金中锌的质量为 x Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0 .2g 65 2 = x 2g x=6.5g （1 分） 该合金中铜的质量分数为：10g-6.5g 10g ×100% = 35 % 答：该合金中铜的质量分数为 35 % 。 答：理论上可炼出纯铁 336 t。