第3单元 物质构成的奥秘（复习） 6页

九年级化学上册导学案 课题 第三单元 物质构成的奥秘 总复习 课型 讲授课 主备 审核 学习 目标 1.掌握分子、原子的观点解释生活中的常见现象。 2.熟练规范使用元素符号、离子符号等化学用语。 3.掌握进行元素与物质分类,会区分宏观和微观。 学习 重点 物质的构成和物质的组成的表述方法 学习 难点 元素符号、离子符号等化学用语。 预 习 案 1. 构成物质的微粒有 、 、 等。分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。例如：保持氧气的化学 性质的最小微粒是 ，保持水银化学性质的最小微粒是 ， 在电解水的变化中的最小微粒是 。 2．原子是实心球体吗？ 。原子是由居于原子中心的 和核外带负电的 构成的。原子核是由 和 两种 微 粒 构 成 的 。 一 切 原 子 都 有 质 子 、 中 子 、 电 子 吗 ？ ， 举 例： 。在原子中， = = = 。 3．原子质量很小。国际上规定：以碳原子质量的 为标准，其他原子 的质量跟它相比，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个 值 ， 单 位 是 ， 省 略 不 写 。 相 对 原 子 质 量 = + 。例如：某原子的实际质量为 akg，作标准的碳原子的 质量为 bkg，则该原子的相对原子质量为 。 4．元素是具有 （即 ）的一类 的总称。 5．核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？ ； 决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。 同种元素具有相同的 ，如 Fe、Fe2+、Fe3+因 相 同，都称之为铁元素，但 不同，所以它们的化学性质也不同。 6.在元素周期表中,原子序数为 12 的元素符号是 ,其原子结构示 意图为 在化学反应中该原子易 (填“得到”或“失 去”)电子。 7. 磷 元 素 在 元 素 周 期 表 中 位 于 第 周 期 , 磷 元 素 属 于 (填“金属”或“非金属”)元素。 8.为了展示兴趣小组的工作成果,兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全 班同学表演了一个魔术节目,道具如图所示。 (1)该节目可观察到的实验现象:棉花团由 色变 色,大烧杯中 出现了一株美丽的“铁树”。 (2)请你用学过的化学知识对此现象加以说明: 行 课 案 1.原子是由什么构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电 性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 2.什么是相对原子质量？它的数字表达式是怎样的？相对原子质量和原子的 实际质量之间有什么区别和联系？ 3.什么叫元素？不同种元素的根本区别是什么？元素与原子之间有什么区别 和联系？ 4.地壳里、生物细胞中元素分布情况怎样？ 5.国际上用什么来表示各种元素？元素符号表哪些意义？书写时要注意些什 么？ 6.记住一些常见元素的名称和符号 7.根据化学反应的实质，说明元素在化学反应里会发生改变吗？ 8.什么是元素周期表？它由哪几部分组成？ 9.通过元素周期表，你能获得元素的哪些信息？ 10.核外电子的运动有何特点？原子结构示意图中各部分表示什么含义？ 11. 元素可分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子 数和化学性质有什么特点？元素的性质与原子结构中哪一部分有关？ 12.从原子结构分析，为什么不同元素能相互结合形成化合物？ 13.化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 14.离子是如何形成的？形成离子要满足什么条件？ 15.离子分哪两类？怎样表示阴、阳离子？ 16.构成物质的粒子有哪三种？分别举例说明。 17.Na 与 Na+、S 与 S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外 层电子数变化情况？ 检 测 案 1．能证明分子在化学变化中可分的是（ ） A、打开汽水瓶，有气体逸出 B、10mL 水与 10mL 酒精混合，体积小于 20mL C、加热氧化汞得银白色汞与氧气 D、水蒸发为水蒸气 2．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为 2、中子数为 l 的 氦原子。则氦原子中的电子数为 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 3.某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子， ”代表氧原子。 下列叙述正确的是（ ） A．此物质属于混合物 B．此物质的化学式为 HO C．此物质的一个分子由 4 个原子构成 D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是 1:1 4．下列化学用语与含义相符的是（ ） A．2O—2 个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷 C．H2—2 个氢原子 D．+2Ca—钙离子 5．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2 万块钛(丁 i)金属板。已 知 Ti 原子核内有 22 个质子，则下列叙述正确的是（ ） A.Ti 可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有 26 个电子 C.TiO2 中含有氧分子 D.CaTiO3 属于金属氧化物 6.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2 价 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 7. 诺贝尔化学奖得主之一的瑞典科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子 中的某些原子（X）作为测量对象，测出相邻 X 原子间的距离和方位。再通过 计算机破译了某些生物大分子的空间结构。已知 X2+核外有 24 个电子，该原 子的相对原子质量是 56，则 X 的中子数是（ ） A．32 B．48 C．80 D．30 8.某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是( ) A．2MnO4 2-：表示 2 个高锰酸根离子 B．2Ar：表示 2 个氩分子或 2 个氩原子 C．Fe2+：表示 l 个亚铁离子 D．H2S 中的“2”表示 1 个硫化氢分子中含有 2 个氢原子 9.已知铯-137 的质子数为 55，中子数为 82，下列有关铯-137 的说法正确的 是（ ） A.铯-137 原子的核外电子数为 82 B.铯-137 的相对原子质量为 137 g C.铯-137 原子的核电荷数为 55 D.铯-137 属于非金属元素 10. 已知某原子的实际质量为 M g，又知 C-12 原子的质量为 N g ，该原子的 中子数是 P，则该原子的核外电子数为 （ ） A. B. C. D. 11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（ ） A.H B.He C.N D.Cl 12.决定元素种类的是（ ） A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数 13. 下列元素符号和名称书写都正确的是（ ） A. 碳 C B. 钠 Ne C. 贡 Hg D .铝 AL 14.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列有关汞的说法正确的 是（ ） A.元素符号为 Hg B.属于非金属元素 C.原子核内中子数为 80 D.相对原子质量是 200.6 g 15.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 （ ） A.金元素属于非金属元素 B.一个金原子的中子数为 197 C.一个金原子的核外电子数为 118 D.一个金原子中粒子总数为 276 16. 元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的 使用方法不正确．．．的是（ ） A.查阅某种元素的相对原子质量 B.确定元素的种类 C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 17. 如右所示是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.X 是金属元素 B.该粒子最外电子层已达到稳定结构 C.该粒子的核电荷数为 18 D.该粒子可表示为 X+ 18.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ） A. 都属于阳离子 B. 都属于阴离子 C. 都属于一种原子 D. 都属于金属元素