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  • 2021-11-11 发布

江苏省扬州市江都区2013届九年级3月模拟考试化学试题

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扬州市江都区2013年九年级化学模拟试卷 ‎2013.04.‎ ‎(满分:100分 考试时间:100分钟)‎注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求:‎ ‎1.本试卷共6页,包含选择题(第1题~第20题,共40分)、非选择题(第21题~第26题,共60分)两部分。本次考试时间为100分钟,满分100分。考试结束后,请将答题纸交回。‎ ‎2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。请在答题纸指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ 你可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列行为中,不符合“绿V客(Green Week)”环保活动主题的是 ‎ A.缩短城市景观灯亮灯时间 B.周末呆在家里上网看电视 ‎ C.尽量使用可降解方便袋 D.步行或骑单车上下班 ‎2.下列变化属于物理变化的是 ‎ ‎ A.玻璃破碎 ‎ B.燃气燃烧 ‎ C.钢铁锈蚀 ‎ D.光合作用 ‎3.下列属于人体必需微量元素的是 ‎ A.H ‎ ‎ B.Zn ‎ C.Ca ‎ D.O ‎4.二氧化氯(ClO2)是一种新型杀菌消毒剂,其中Cl元素的化合价是 ‎ A.—1‎ ‎ B.0‎ ‎ C.+4‎ ‎ D.+5‎ ‎5.草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3属于 ‎ A.氧化物 ‎ B.酸 ‎ C.碱 ‎ D.盐 ‎6.空气成分中,体积分数最大的是 ‎ A.氮气 ‎ B.氧气 ‎ C.二氧化碳 ‎ D.稀有气体 ‎7.下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法,不正确的是 A.酒香不怕巷子深 —— 微粒在不停运动 ‎ B.1滴水中含有1.7×1021个H2O分子 —— 微粒是很小的 ‎ C.等体积的大米和绿豆混合后总体积减小 —— 微粒间有间隙 ‎ D.食盐溶液能导电 —— 溶液中存在能自由移动的离子 ‎8.下列物质加入水中能形成溶液的是 ‎ A.粉笔灰 ‎ B.植物油 ‎ C.蔗糖 ‎ D.生铁 8‎ ‎9.在化学反应:4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中,X的化学式为 ‎ ‎ A. SO2‎ ‎ B.SO3‎ ‎ C.CaSO3‎ ‎ D.CaSO4‎ ‎10.下列有关实验现象的描述,正确的是 A.白磷在空气中燃烧产生大量白雾 ‎ B.NaOH溶于水时,吸收热量,温度降低 ‎ C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕固体 ‎ D.电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃 ‎11.用灯帽盖灭酒精灯的原理是 ‎ A.隔离可燃物 B.隔绝空气 ‎ C.降低酒精的着火点 D.降低温度至酒精的着火点以下 ‎12.下列实验操作正确的是 ‎ A.读取液体体积 ‎ B.点燃酒精灯 ‎ C.加热液体 ‎ D.稀释浓硫酸 ‎13.下列物质中,能与稀盐酸发生中和反应的是 ‎ A.Mg ‎ B.MgO ‎ C.Mg(OH)2‎ ‎ D.MgCO3‎ ‎14.下列化学肥料中,属于复合肥的是 ‎ A.CO(NH2)2‎ ‎ B.K2SO4 ‎ ‎ C.NH4H2PO4‎ ‎ D.NH4HCO3‎ ‎15.维生素C(C6H8O6)可预防病毒性传染病,下列关于维生素C的说法,错误的是 ‎ A.由C、H、O元素组成 B.是一种有机物 ‎ C.C、H、O元素质量比是3:4:3‎ D.相对分子质量为176‎ 二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分,错选不得分。)‎ ‎16.下列有关化学基本概念的说法中,错误的是 ‎ A.同种元素可以组成不同的单质 B.发光发热现象都由物质燃烧引起 ‎ C.含氧元素的化合物不一定是氧化物 D.含碳化合物不一定是有机化合物 反应前 反应后 ‎ ‎“ ”表示氧原子,“ ”表示氢原子 ‎17.右图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是 A.反应前后原子种类不变 ‎ B.该反应是分解反应 MnO2‎ ‎ C.反应后的生成物都是氧化物 ‎ D.反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是 8‎ ‎ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B.‎10℃‎时,等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等 ‎ C.‎20℃‎时,将‎10g甲物质加入‎50g水中,得到‎60g溶液 ‎ D.‎30℃‎时,甲物质饱和溶液中,溶质质量分数最大为60% ‎ ‎19.下列物质的除杂实验中,所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是 选项 物质(括号内为杂质)‎ 试剂、方法 反应类型 ‎ A.‎ CaO(CaCO3)‎ 高温 分解反应 ‎ B.‎ Fe(Fe2O3)‎ 足量CO 置换反应 ‎ C.‎ CO2(CO)‎ 足量O2‎ 化合反应 ‎ D.‎ CaCl2溶液(HCl)‎ 足量CaCO3‎ 复分解反应 ‎20.某钢铁厂用800吨(Fe%=75%)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合铁矿石炼铁,炼得生铁(非铁元素含量<8%)的质量可能是(生铁中C%为2% ~ 4.3%)‎ ‎ A.600吨 ‎ ‎ B.608吨 ‎ C.625吨 ‎ ‎ D.676.5吨 三、(本题包括4小题,每空1分,共27分)‎ ‎21.(4分)(1)用化学用语填空:‎ ‎3个氧分子 ▲ ;沼气的主要成分 ▲ ;+5价的P元素 ▲ ;地壳中含量最多的金属元素 ▲ 。‎ ‎22.(6分)用字母序号填空:‎ a.CO2 b.Ca(OH) ‎2 c.CaO d.NaHCO3 e.NaCl f.O2‎ 常用作食品干燥剂的是 ▲ ;可改良酸性土壤的是 ▲ ;用于运动饮料生产的气体是 ▲ ;可作调味品的是 ▲ ;用于焙制糕点的是 ▲ ;可供给呼吸的是 ▲ 。‎ ‎23.(9分)材料在生活中应用很广泛。‎ ‎(1)下列生活物品属于无机材料的是 ▲ ;‎ A.玻璃杯 B.铁锅 C.塑料桶 D.玻璃钢转椅 ‎(2)现行流通的硬币材质均为金属材料,如一元硬币是钢芯镀镍(Ni),伍角硬币是钢芯镀铜,一角硬币是铝合金或不锈钢。‎ ‎①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 ▲ (填序号);‎ A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度 ‎②五角硬币镀铜是因为常温下,铜的化学性质 ▲ (填“稳定”或“活泼”);‎ ‎③钢是一种含碳量为 ▲ (填数值)的铁合金,其硬度比铁 ▲ (填“大”或“小”);‎ 镍原子 ‎④在一定条件下,镍在空气中会形成致密的氧化膜(NiO)‎ 8‎ ‎,反应的化学方程式为 ▲ 。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍(NiSO4)和一种可燃性气体单质,反应化学方程式为 ▲ ;‎ ‎⑤根据右图镍原子的结构示意图回答:镍原子的原子序数是 ▲ ,在化学变化中易 ▲ 电子(填“得到”或“失去”)。‎ ‎24.(8分)关注碳排放。‎ ‎(1)化石燃料属于 ▲ (填“可再生”或“不可再生”)能源,请你推荐一种新型绿色的能源 ▲ ;‎ ‎(2)下列做法不符合“低碳”生活理念的是 ▲ ;‎ A.使用一次性木筷和纸巾 B.推广电热水器 C.逐步淘汰白炽灯 ‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ 傍晚温度 ‎/℃‎ 农村 城郊 Ⅰ Ⅱ 城郊 农村 ‎(3)CO2过多排放是城市“热岛效应”的原因之一。右图中地点Ⅰ、Ⅱ分别为 ‎ ‎▲ ;‎ A.农田、商业区 B.公园、居民区 C.市中心、公园 ‎(4)下表是CO2排放系数及一个家庭的月消耗(产生)数量: ‎ 项目 电 液化石油气 自来水 垃圾 ‎……‎ 系数 ‎0.36 kg/kwh ‎6.3 kg/m3‎ ‎0.58 kg/m3‎ ‎0.84 kg/ kg ‎ ‎……‎ 数量(/月)‎ ‎100 kwh ‎7 m3‎ ‎5 m3‎ ‎15 kg ‎……‎ 则一个家庭每月至少排放 ▲ kg CO2; ‎ ‎(5)研究发现:CO2和H2在催化剂、加热条件下反应生成甲醇(CH4O)和水,反应的化学方程式为 ▲ 。金属铈(Ce)和CO2、H2O在900℃条件下反应,生成两种可燃性气体和CeO2,反应的化学方程式为 ▲ 。利用CO2和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解,可减少 ▲ 的发生。‎ 四、(本小题包括1小题,每空1分,共10分)‎ ‎25.(10分)现有下列装置,回答问题:‎ A B C D E ‎ ‎① ‎ ‎(1)写出有标号仪器的名称:① ▲ ;‎ ‎(2)检查B装置的气密性的方法是: ▲ ,向长颈漏斗中加适量的水,若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;‎ 8‎ ‎(3)实验室制取H2的反应化学方程式为 ▲ ,发生装置为 ▲ ; ‎ ‎(4)实验发现:用40%的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40%(密度为1.30g·mL—1)的硫酸,需要98%(密度为1.84g·mL—1)的浓硫酸 ▲ mL(精确到小数点后一位),需要水 ▲ mL(精确到小数点后一位)。量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配硫酸的质量分数 ▲ 40%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是 ▲ ;‎ A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 E.胶头滴管 F.铁架台 ‎(5)实验室制取H2时,在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积(X)与反应速率(Y)的关系图,请回答:‎ ‎①滴入CuSO4溶液后,发生反应的化学方程式为 ▲ ;‎ ‎②a点过后,反应速率降低的原因可能是 ▲ 。 ‎ 五、(本小题包括1小题,共23分,除有说明的外,每空1分)‎ ‎26.(23分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:‎ ‎【资料卡片】:‎ ‎1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;‎ ‎2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na2CO3·3H2O2) == 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑‎ ‎3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;‎ Ⅰ、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。‎ 洗涤 干燥 反应器 成品洗涤 晶体 母液 常温结晶 微量稳定剂 操作A 较多NaCl Na2CO3溶液 ‎30%H2O2溶液 请回答问题:‎ ‎(1)反应器中发生反应的化学方程式为 ▲ ; ‎ ‎(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是 ▲ ;‎ ‎(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为 ▲ 。 ‎ ‎(4)操作A的名称是 ▲ ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、 ▲ ‎ 和 ▲ ;‎ ‎(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用 ▲ 。‎ A.蒸馏水 B.无水酒精 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和NaCl溶液 ‎(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是 ▲ 和 ▲ ;‎ 8‎ Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。‎ 小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。‎ 水 A B ‎ 导管 ‎【实验步骤】:① ▲ ;②将过碳酸钠样品(‎2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中 ▲ 时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算。‎ ‎【实验分析及数据处理】:‎ ‎(7)完善实验步骤的相关内容:① ▲ 、④ ▲ ;‎ ‎(8)实验中,水的作用是 ▲ ;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是 ▲ (填化学式);‎ ‎(9)实验中, ▲ ,则开始收集气体;(2分)‎ A.刚开始出现气泡时 B.当气泡均匀连续出现时 C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时 ‎(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为‎1.43g·L—1。),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数[3分,Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314、Mr(O2)=32] ▲ ;‎ ‎【实验反思】:‎ ‎(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是 ▲ ;‎ ‎(12)量筒中长导管的作用是 ▲ ;‎ ‎(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确,如不正确,请说明理由。 ▲ ;‎ ‎(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体‎1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为 ▲ 。‎ ‎(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数? ▲ 。(只需给出简要的方案)‎ 8‎ 参考答案及评分标准 ‎【评卷说明】‎ 1、 所有专业术语、化学用语(符号、化学式等)错误均不给分。‎ 2、 化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。‎ 3、 文字表达只要答到关键词即可得分。‎ 4、 答题中其它合理的说法和解法均可得分。‎ 一 二、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A B C D A C C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A C C C B AB BC AD C 三、(本题包括4小题,每空1分,共27分)‎ ‎+5‎ P ‎21.(4分)3O2 CH4 Al ‎ ‎22.(6分)c b a e d f ‎23.(9分)(1)AB (共1分,全对得1分) (2)①A ②稳定 ③0.03% ~ 2% 大 ‎④2Ni + O2 == 2NiO Ni + H2SO4 == NiSO4 + H2↑ ⑤28 失去 催化剂 加热 ‎ ‎24.(8分)(1)不可再生 太阳能等 (2)AB (3)C (4)95.6‎ ‎900℃‎ ‎(5)CO2 + 3H2 ====== CH4O + H2O Ce + CO2 + H2O ==== CeO2 + CO + H2 白色污染 四、(本题包括1小题,每空1分,共10分)‎ ‎25.(10分)(1)铁架台 (2)堵住右侧导气管 (3)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (或 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑) B (4)8.7 23.0(或23.1) > AF (共1分,全对得1分) ‎ ‎(5)①Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ②生成的Cu覆盖在Zn表面,阻止反应进一步进行(或硫酸浓度变小,使反应速率降低)‎ 五、(本题包括1小题,共23分,除有说明的外,每空1分)‎ ‎26.(1)2Na2CO3 + 3H2O2 == 2Na2CO3·3H2O2 (2)防止过碳酸钠分解,影响产量和产率 8‎ ‎(3)过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体 ‎(4)过滤 玻璃棒 漏斗 (5)B (6)NaCl Na2CO3(或H2O2) ‎ ‎(7)检查气密性 不再产生气体时 (8)溶解过碳酸钠,利于其分解 MnO2(或CuO)‎ ‎(9)A(2分)‎ ‎(10)过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL ×10—3×‎1.43g·L—1 = ‎0.32g ……………… 1分 ‎2(2Na2CO3·3H2O2) ~ 3O2↑‎ ‎ 314×2 32×3‎ ‎ X ‎‎0.32g 解得X=‎2.09g ……………………………………………………………… 1分 则样品中,2Na2CO3·3H2O2的质量分数为:(或95.2%)… 1分 ‎(11)滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大 ‎(12)起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸)‎ ‎(13)不正确,装置中原有空气和生成的O2等体积代换 (注:理由叙述不正确不给分) ‎ ‎(14)93.6%(或93.5%)‎ ‎(15)想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算(或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定)(其他合理答案也可得分)‎ 8‎