备战2021 2020中考化学真题 考点7 金属材料 13页

考点 7 金属材料 9．（2020·辽宁营口）防雷击要远离金属制品。因为金属具有（ B ） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．光泽 【答案】防雷击要远离金属制品，是因为金属良好的导电性，否则容易遭到 雷击而发生危险。 6．（2020·湖北荆州）关于金属的说法，不正确的是（ ） A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差 【答案】D 【解析】铝的化学性质活泼，在常温下就能与空气的氧气反应制成致密的氧 化铝薄膜而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能强。 9．（2020·湖南长沙）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天 科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ） A．合金中一定只含金属元素 B．纯铜比黄铜的硬度更大 C．生锈的钢铁制品没有回收价值 D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 【答案】D 【解析】合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有 非金属元素碳等。 8．（2020·江苏淮安）金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的 是（ ） A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B．武德合金的熔点比其成分金属高 C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈 D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁 【答案】C 【解析】不锈钢具有良好的抗腐蚀性，但也会生锈，不是绝对不会生锈的铁 合金，A错误。合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，武德合金的熔点比其成 分金属低，B错误。为了防止钢铁的锈蚀，钢铁表面刷油漆，能防止锈蚀的原理 是隔绝氧气和水，C正确。 “曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁溶液和铜，是用铁置换出铜，D错误。 4．（2020·江苏盐城）盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。 高铁车厢使用的铝合金材料属于（ ） A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料 【答案】B 【解析】高铁车厢使用的铝合金，属于合金，合金属于金属材料。 11．（2020·黑龙江龙东）下列说法正确的是（ ） A．氧气具有可燃性，用作火箭燃料 B．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨 D．为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥 【答案】C 【解析】氧气不具有可燃性，不能用作火箭燃料，A错误；铝比铁活泼，但 铝具有良好的腐蚀性，铝的抗腐蚀性能比铁好，B错误；钛合金与人体具有很好 的“相容性”，C正确；大量使用农药和化肥会造成土壤和水体污染，D错误。 1.（2020·四川成都）下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ） A.东汉说唱俑 B.“郫”字青铜戈 C.龙纹铅饼币 D.黄金面 具 1. A【解析】东汉说唱俑的主要成分是无机非金属材料，制作“郫”字青铜 戈、龙纹铅饼币、黄金面具的材料都是金属或合金，金属和合金都是金属材料， 故选 A。 10. （2020·山东临沂）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ） A.常温下所有的金属都是固体 B.钢是纯净物，生铁是混合物 C.银能与稀盐酸发生置换反应 D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 10. D【解析】金属汞在常温下是液体，A错误；生铁和钢都是铁和碳的合 金，都是混合物，B错误；银的金属活动性排在氢的后面，不能和稀盐酸反应， C错误；刷漆可隔绝铁制品与氧气和水接触，达到防锈的目的，D正确。 6. （2020•河南）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用 了金属导电性的是（ ） A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D. 铝 制 饮 料罐 【答案】A 【解析】用铜制导线主要利用铜的导电性，A正确，铁制铁锅主要利用铁的 导热性，B不正确；金制项链主要利用利用了金具有美丽的金属光泽、良好的延 展性和稳定的化学性质，C不正确；铝制饮料罐主要利用铝具有良好的延展性， 铝在空气中易形成保护膜等性质，D不正确。 1．（2020·贵州黔西南）从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是 （ ） A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类 B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固 C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物 D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应 【答案】A 【解析】化学反应不能改变元素种类。 12．（2020·湖南湘潭）我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使 用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法错误的是（ ） A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 B．钢铁是使用最多的金属材料 C．金属在常温下都是固体 D．大多数金属为电和热的优良导体 【答案】C 【解析】金属在常温下不一定都是固体，如汞是液体。 1．（2020·江苏南京）下列金属中，熔点最高的是（ ） A．铜 B．汞 C．钨 D．铝 【答案】C 【解析】由金属的物理性质可知，熔点最高的是金属是钨。 7．（2020·四川宜宾）铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是 （ ） A．生铁是纯净物 B．涂油漆可防止铁生锈 C．工业上常用赤铁矿冶炼铁 D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】生铁是含碳量为 2%～4.3%之间的铁合金，属于混合物。 5．（2020·吉林）生铁和钢都是铁的合金，它们都属于（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【答案】A 【解析】生铁和钢都是铁的合金，它们是由铁和其它物质组成的物质，属于 混合物。 14．（2020·湖南益阳）国产飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。下 列有关说法错误的是（ ） A．铝锂合金密度小 B．铝锂合金的硬度比纯铝大 C．铝锂合金抗腐蚀性强 D．铝锂合金是合成材料 【答案】D 【解析】铝镁合金是一种合金，属于金属材料。 12．（2020·湖南常德）手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列 问题： （1）如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是 铝合金、生铁 ， 属于有机高分子材料的是 塑料、橡胶 ； （2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 铝合金硬度大（或更耐 腐蚀或机械性能好） ； （3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是 春夏之季空气更潮湿 ； （ 4 ） 工 业 上 常 用 赤 铁 矿 冶 炼 生 铁 ， 其 化 学 原 理 是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔 多液长期接触的原因是 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ，基本反应类型是 置换反应 。 【答案】（1）铝合金、生铁 塑料、橡胶 （2）铝合金硬度大（或更耐腐 蚀或机械性能好） （3）春夏之季空气更潮湿 （4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应 【解析】（1）铝合金和生铁属于金属材料；塑料和橡胶属于有机高分子材料。 （2）铝合金与纯铝相比，铝合金硬度大，更耐腐蚀、机械性能好，所以车篮一 般用铝合金而不用纯铝制造。（3）铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，春夏之季空 气更潮湿，所以生铁支架在春夏之季更易生锈。（4）工业上用一氧化碳还原氧化 铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；铁比铜活泼，所以铁能与硫酸 铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该 反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换 反应。 22．（2020·湖南株洲）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、 写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 （1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的 性。 （2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它 所体现的性质 、 。 22. （1）延展性 （2）塑料，化学性质稳定 16．（2020·吉林）化学为 5G 助力。 （1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝 氧气 和水，从而防止锈蚀。 （2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和 导电 性 。 （3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚 石与石墨物理性质有明显差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。 【答案】（1）氧气 （2）导电性 （3）碳原子的排列方式不同 【解析】 21．（2020·四川攀枝花）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是 C 。 A．塑料水杯 B．汽车轮胎 C．青铜古剑 D．医用口罩 （2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O 。 （3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的 一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是 Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑ （用化学方程式表示）。 【答案】（1）C （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 ↑ 【解析】（1）青铜古剑是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料。 塑料水杯、青铜古剑、医用口罩的主要材料，均属于合成材料。（2）铁锈的主要 成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O。（3）假金币是铜锌的合金，将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡 的是假金币，是因为锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程 式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 21．（2020·辽宁抚顺）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了 重大作用。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 常温下铝与空气中的氧气反应， 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 。 （2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化 学方程式 CuO+CO Cu+CO2 。 （3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后 过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是 铁、铜 。 （4）下列保护金属资源的做法不正确的是 AC （填字母序号）。 A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属 C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道 【答案】（1）常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，阻止铝进一步氧化 （2）CuO+CO Cu+CO2 （3）铁、铜 （4）AC 【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下铝与空气中的氧气反 应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。（2）一氧化碳和氧化 铜 在 加 热 条 件 下 反 应 生 成 铜 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ： CuO+CO Cu+CO2。（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的 铁粉，铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤， 得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是过量的铁和反应生成的铜。（4）任意开采 矿物不利于保护金属资源；铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金 属资源。 25．（2020·山东青岛）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高 铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料 属于金属材料的是_____（选填字母序号）。 A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．涤纶座 套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300 公里以上的列车紧急制动时， 轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 __________等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁 （Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 _____________。 （6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的 社会意义是 （写出一条即可）。 25. （1）B （2）导电 （3）耐高温 （4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（5）隔 绝氧气、隔绝水 （6）节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产 成本） 【解析】（1）玻璃属于无机非金属材料，合金属于金属材料，塑料、涤纶属 于有机合成材料。（2）铜作导线还利用导电性。（3）轮毂盘面和刹车片的温度瞬 间能达到 700℃以上，需要锻钢具备耐高温的性质。（4）一氧化碳和氧化铁反应 的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。（5）烤漆防锈的原理是隔绝氧气和水。 （6）回收废旧金属可以节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产 成本）。 20．（2020·辽宁本溪）铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。 （1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材 料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有 硬度大（或耐腐蚀） （答一点）的 优良性能。 （2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝ 2FeCl3+3H2O 。 （3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 洗净擦干 。除防止金 属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径 回收利用废旧金属（或有计 划、合理开采矿物或寻找金属的代用品） 。 【答案】（1）硬度大（或耐腐蚀）（合理即可） （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （3）洗净擦干 回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代 用品） 【解析】（1）制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、 耐腐蚀的优良性能。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应的化学方 程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以 为了防止家中常用的铁锅生锈，在使用完毕后要洗净擦干；除防止金属腐蚀外， 保护金属资源的有效途径还有回收利用废旧金属，或有计划、合理开采矿物或寻 找金属的代用品。 23．（2020·黑龙江齐齐哈尔）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规 律的科学。请回答下列问题： （1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 钨的熔点比锡高 。 （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？ 含碳量 不同 。 （3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显 差异？ 碳原子排列方式不同 。 【答案】（1）钨的熔点比锡高 （2）含碳量不同 （3）碳原子排列方式不 同 【解析】 13．（2020·贵州铜仁）请用化学知识回答下列问题。 （1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸 钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是 催化作用 。 （2）金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异 较大，石墨具有 导电性 ——可制成电极。 （3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主 要成分是 Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O 。 （4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问 题。 ①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂 FeCl2（或 FeSO4、Fe（NO3） 2） （填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。 ②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究 也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气 （Cl2），请写出该反应的化学方程式 2NaCl 2Na+Cl2↑ （该反应与电解 水类似）。 【答案】（1）催化作用 （2）导电性 （3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （4）①FeCl2（或 FeSO4、Fe（NO3）2） ②2NaCl 2Na+Cl2↑ 【解析】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是催 化作用。（2）石墨具有导电性，可制成电极。（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁 和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（4）①现有铁、铜、锌三 种金属，用铁的盐溶液可以验证活动性顺序；②工业上常用电解熔融状态的氯化 钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），化学方程式为： 2NaCl 2Na+Cl2↑。 21. （2020•河南）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。 （1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？ （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ 【答案】（1）CO2（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止 铝进一步氧化 【解析】（1）“低碳”是指较低二氧化碳排放，即“低碳”是指二氧化这种 物质较低量排放。（2）铝在空气中能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止 铝进一步氧化，所以虽然铝的化学性质较活泼，但铝制品去具有很好的抗腐蚀性 能。 23. （2020·江苏苏州）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少 的物质基础。 （1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 （填 字母）。 A.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 （2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度 高、耐腐蚀和 （写一条）等性质。高温下，铝与 Li2O 反应可置换 出金属锂，写出该反应的化学方程式：________________。 （3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后， 观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式：________________。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有_______________（填离子符号）。 （4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇 的微粒符号：________________。 【铝原子的结构示意图为 】 23.（1）b（2）密度小（质轻等）（合理答案均得分） 2 2 32Al 3Li O 6Li Al O 高温 （3）①  4 2 4 3 2Al 3CuSO Al SO 3Cu   ②Cu 2+ 和 H + （4）Al13 - 【解析】（1）铝的金属活动性比铁强，金属活动性越强的金属冶炼的技术要 求越高。（2）航天需要的材料还应该密度小；铝和氧化锂发生的是置换反应，则 化学方程式为：2Al+3Li2O 高温6Li+Al2O3。（3）铝能和硫酸铜溶液反应置换出红色 的铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。硫酸铜溶液中的阳离子是 Cu2+。 （4）铝原子族中含有 13 个铝原子，最外层电子数总和为 39，需要得到 1 个电 子达到最外层是 40 的稳定结构，则铝原子族的符号为：Al13 —。 19.（2020•山东滨州）铝、铜、铁是生活中常见的金属。 （1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的 性。 （3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程 式为 。 【答案】（1）铝容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止 了内层的铝进一步氧化 （2）导电 （3）6HCl+Fe2O 3=2FeCl3 + 3H2O 【解析】（1）铝容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止 了内层的铝进一步氧化；（2）铜具有良好的导电性，可以用来作电线电缆；（3） 稀盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O 3=2FeCl3 + 3H2O。