重庆一中2012级11-12学年下期期中考试初三年级化学试题 9页

重庆一中初2012级11—12学年度下期半期考试 化 学 试 卷 ‎（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Fe 56 Cu64 Zn 65‎ 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A．浓盐酸冒白雾 B．水受热变成水蒸气 ‎ C．用活性炭吸附杂质 D．氢氧化钠长期露置在空气中 ‎2．下列哪组气体都属于空气污染物 （ ）‎ A．CH4、CO2、H2 B．CO2、HCl、N‎2 ‎ ‎ C．SO2、CO、NO2 D．HCl、N2、O2‎ ‎3．现有①石油 ②氧气 ③矿泉水 ④铁 ⑤高锰酸钾⑥干冰。对上述物质的分类正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎ A．混合物——①②③ B．氧化物——⑤⑥ C．单质——②④ D．化合物——③⑤ ‎ ‎4．下列操作中，正确的是（ ）‎ A．氧气验满 B．加热液体 C．向试管中加块状固体 D．稀释浓硫酸 ‎5．“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（ ）‎ A． + 2价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 ‎6．下列反应属于置换反应的是（ ）‎ A．H2CO3 H2O+CO2↑ B．4P+5O2 点燃 2P2O5‎ C． Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ D． HNO3+NaOH NaNO3+H2O ‎7．下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．用小苏打治疗胃酸过多 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料 C．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 D．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 ‎8．‎2012年7月27日至‎8月12‎日，第30届奥林匹克运动会将在伦敦举行。在奥运会比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是（ ）‎ 9‎ A．一个诺龙分子中含有46个原子 B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1‎ C．诺龙中含有氧分子 D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成 ‎9．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是 （ ）‎ A．若将氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 ‎ B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验 ‎ D．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因 ‎10．小军用下列形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（ ）‎ 甲 乙、丙、丁……‎ A 盐 氯化钠、纯碱、硫酸铜……‎ B 燃料 煤、石油、天然气……‎ C 溶液 碘酒、糖水、生理盐水……‎ D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰……‎ ‎11．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 （ ）‎ A． K2SO4 Ba(OH)2 KCl B． Cu(NO3)2 NaCl KNO3‎ C．Na2CO3 KNO3 NH4Cl D． MgSO4 NaNO3 KCl ‎12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A ‎ CO2气体 CO ‎ 点燃气体 B NaOH溶液 Na2CO3 ‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C CuCl2溶液 HCl 加入过量Cu(OH)2，过滤 D KCl KClO3‎ 加入少量MnO2，加热 ‎13．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ）‎ ‎ A．向溶液中滴加酚酞试液后仍显无色，说明溶液呈酸性 ‎ B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 ‎ C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 ‎ D．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有硫酸根离子 CaO H2O Ca（OH）2溶液 KCl溶液 KOH溶液 A．‎ ‎14． 某课外小组的同学所设计的制备物质的途径正确的是（ ）‎ ‎ ‎ Cu 稀H2SO4‎ CuO CuSO4溶液 O2‎ ‎△‎ Ｂ．‎ 盐酸 Fe（OH）3沉淀 Fe KOH溶液 FeCl3溶液 Ｃ．‎ ‎ ‎ H2CO3‎ CO Ｄ．‎ CaCl2溶液 CaCO3沉淀 H2O · A 9‎ ‎15．在A + B = C + D的反应中，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 B．若此反应为复分解反应，则C、D不可能都是沉淀 C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为‎25 g D．若A是氧化铜、C为铜，则B一定是CO 二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）‎ ‎16．（2分）请你用正确的化学用语填空。‎ ‎（1）医用体温计里的物质通常是 。‎ ‎（2）大理石常用作建筑材料，其主要成分是 。‎ ‎（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子　　 　。‎ ‎（4）某气体在空气中占78％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 。‎ ‎17．（3分）用正确答案填空。‎ ‎（1）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为分子 。‎ ‎（2）电解一定量的水，当正极产生5 mL气体时，负极产生的气体体积是 mL。‎ ‎20‎ O t1‎ t2‎ 温度/℃‎ P C B A ‎50‎ 溶解度/g ‎（3）编制出第一张元素周期表的科学家是 。‎ ‎18．（4分） 根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：‎ ‎（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种 方法是 。‎ ‎（2）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采 用的方法是 。‎ ‎（3）t‎1℃‎时，将15gA加入到装有‎50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。‎ ‎（4）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 ‎ （填序号）。‎ ‎19．（4分）开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶。这七类物质与化学的联系相当密切，现举几例：‎ ‎（1）“柴”类：我国已推广使用车用乙醇汽油，可有效的节约石油资源。 乙醇燃烧的化学方程式 。‎ ‎（2）“茶”类：‎ ‎①自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过 （填一种操作的名称）把硬水制成几乎纯净的水；‎ ‎②漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。‎ ‎（3）“米”类：食品营养与化学关系密切。“补铁酱油”、“加碘食盐”“高钙牛奶”中的铁、碘、钙是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。‎ 9‎ ‎20 ．（4分）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11‎ Ca(OH)2‎ Na2CO3‎ 溶液pH ‎3‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎11‎ ‎8‎ ‎（1）上述物质中，碱性最强的是 （填序号）；‎ ‎（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；‎ ‎（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是　 。‎ ‎（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：‎ ‎21． （5分）近日，电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。‎ ‎ (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。‎ ‎ (2)在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 ‎ 溶液质量/g 反应时间/t ‎(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，‎ 过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，‎ 剩余固体物质的质量为‎6.4g,原氧化铜的质量为_ _g。‎ ‎（5）将锌粉加入到盛有一定质量的硫酸亚铁溶液的烧杯中，‎ 请在右图坐标内画出烧杯中溶液质量与反应时间的关系图。‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共13分） ‎ ‎22．（6分） 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：‎ 9‎ ‎（1）操作①②③都要用到得一种玻璃仪器是 ；‎ ‎（2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。‎ ‎（3）操作③中，当蒸发皿中 时，停止加热。‎ ‎（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 ‎ ‎ （填序号）。‎ ‎ A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．蒸发后，所得精盐很潮湿 ‎(5) 用上述实验所得NaCl晶体配制‎50g 10%NaCl溶液，称量时正确的操作是 （填序号）。‎ A．先放砝码，后放药品 B．先放药品，后放砝码 ‎(6) 若最后配得的溶液质量分数大于10%，则可能的原因是 （填序号）。‎ A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中 D．砝码缺损 稀硫酸和样品 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 A B C D 二氧化锰 ‎23．(7分)现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为‎10g．重庆一中初三化学兴趣小组的同学设计了下图中的装置，请你与他们一起探究．‎ ‎【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质．‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①检查装置气密性。‎ ‎②关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重‎2.2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊。‎ 9‎ ‎③关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）。‎ 请回答：‎ ‎（1）A装置中的实验现象为 ；‎ ‎（2）样品中碳酸钠的质量分数为 ；‎ ‎（3）当向D装置内加入适量的过氧化氢溶液时，C装置出现的现象是 ；‎ ‎ （4）在整个反应过程中，B装置内所发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎ 【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想。‎ 小丽认为只有氢氧化钠；‎ 小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；‎ 小方认为是氢氧化钠和 （写化学式）。‎ ‎【实验验证】‎ 实验内容 现象 结论 取少量B装置溶液于试管中，加入 ‎ ‎ （写化学式）， ‎ ‎ ‎ 小明同学的猜想正确 四、计算题（本答题只有一个小题，共5分）‎ 加96.38g水 完全溶解 加100g MgSO4溶液 恰好反应 过滤 NaOH和Na2SO4的固体混合物9.42g ‎200g滤液 ‎24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:‎ ‎(1)实验过程中，产生沉淀的质量为 g。‎ ‎(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）‎ 9‎ ‎（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。‎ 命题人：李春丽 审题人：雷 平 9‎ 9‎ ‎ ‎ 9‎