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  • 2021-11-11 发布

2007年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

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‎2007年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题 考生注意:本学科试卷共四大题,满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量:H—‎1C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23‎ ‎ Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,请将正确答案的序号填入该大题后相应的答题栏中,本大题共 38分)‎ ‎1.在互联网上用Google搜索“中央电视台每周质量报告”时,可搜索到被曝光的事件中一 定涉及到化学变化的是 ‎ A 用自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油”‎ ‎ B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”‎ ‎ C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 ‎ D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”‎ ‎2.夏日的校园,百花盛开,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明 ‎ A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的 ‎ C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隙 ‎3.“羊毛出在羊身上”,羊毛的主要成分是 ‎ A.纤维素 B.脂肪 C.蛋白质 D.糖类 ‎4.下列检验和区分物质的方法正确的是 ‎ A.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 ‎ B.用水区分氯化钠和硝酸按固体 ‎ C.用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 ‎ D.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 ‎5.实验过程中要注意安全,下列实验操作安全的是 ‎ A.将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B.点燃一氧化碳前先检验其纯度 ‎ C.将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸D.给试管内液体加热时管口对着人 ‎6.2005年,我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子 ‎ 内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是 ‎ A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类 ‎7.给一无色溶液滴人数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,这说明该溶液一定是 ‎ A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液 ‎8.要配制‎100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是 ‎ A.将‎10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 ‎ B.量取90mL水时,俯视读数 ‎ C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 ‎ D.将配好的溶液倒人细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签 ‎9.在室温下,将下列物质各‎5g分别放人如‎50g水中,现象最相似的是 ‎ A.CuO、CaCl2 B.CuSO4 NaCl C.CaCO3、BaSO4 D.NaOH、NH4NO3‎ ‎10.用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70%的酒精中,待均匀湿透后取出。再用镊子夹住两角展开,用火点燃,当手帕上的火焰熄灭后,手帕完好无损。对于这一现象,下列解释正确的是 ‎ A.这是魔术,你看到的是一种假象 B.火焰的温度低于棉布的着火点 ‎ C.手帕上的水和酒精汽化吸热,使手帕的温度低于棉布的着火点 ‎ D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高 ‎11.通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是 ‎ 甲 乙 丙 丁 ‎ A.甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹,可以说明黄铜的硬度比钢片大 ‎ B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性 ‎ C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性 ‎ D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎12.‎2006年4月22日是第37个“世界地球日”,宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列说法不符合这一主题的是 ‎ A启动沿海风力发电,创建绿色能源之都 B.分类回收生活垃圾,合理利用变废为宝 ‎ C.大力发展生态农业,创建生态安全城市 D.化工企业集中选址,尽量减少污染区域 ‎13.中国科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:‎ ‎ 3CO+4NaxR+C(金刚石).则 x、R为 ‎ A.1、Na2CO3 B.2、Na2CO‎3 C.4、Na2CO3 D.2、Na2O ‎14.右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是 ‎ A 甲:熟石灰;乙:稀盐酸 ‎ ‎ B.甲:水;乙:氢氧化钠溶液 ‎ C.甲:氢氧化钠溶液;乙:水 D.甲:稀盐酸;乙:氯化钠溶液 ‎15.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系,某兴趣小组做了五组实验,实验结果记录如下:‎ 编号 加入铁的的质量/g 硫酸铜溶液的体积/mL 生成铜的质量/g ‎1‎ ‎1.12‎ ‎10.0‎ ‎1.28‎ ‎2‎ X ‎10.0‎ ‎2.56‎ ‎3‎ ‎3.36‎ ‎10.0‎ ‎3.84‎ ‎4‎ ‎4.48‎ ‎10.0‎ ‎4.98‎ ‎5‎ ‎5.60‎ ‎20.0‎ y ‎ 则表格中记录的x和y的数值应分别为 ‎ A.2.24、4.98 B.2.24、‎6.40 ‎ C.3.36、5.12 D.3.36、4.98‎ ‎ 16.根据右图判断,下列说法错误的是 ‎ ‎ A.‎20℃‎时,20gNaCl加入到如水中,搅拌后将全部溶解 ‎ ‎ B.NaCl和 NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 ‎ C.t℃时,NH4Cl饱和溶液和 NaCI饱和溶液溶质质量分数相等 ‎ ‎ D.将‎20℃‎时NH4Cl的饱和溶液降温到‎0℃‎,其溶质质量分数减小了 ‎17.烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 x y A NaOH溶液 稀HCl(过量)‎ B 稀H2SO4‎ BaCl2溶液(少量)‎ C Ca(OH)2‎ CO2(适量)‎ D 稀H2SO4‎ H2O ‎ ‎ ‎18.某无色溶液中只含K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子,它们的离子数目之比为1:6:3:2,则该溶液所含的溶质可能是 ‎ A KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、KNO3、NaNO3‎ ‎ C.KNO3、NaNO3、NaSO4 D.K2SO4、Na2SO4、NaNO3‎ ‎19.科学家最近在‎-100℃‎的低温下合成一种化合物X,此分子的模型如下图,其中每个●‎ ‎ 代表一个碳原子,每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 ‎ A.该分子的分子式为C5H4‎ ‎ B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%‎ ‎ c.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5‎ ‎ D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 二、填空题(本大题共34分,每空1分)‎ ‎20.随着“西气东输”的全线贯通,大多数市民使用上了天然气。作为家庭成员,我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母:‎ ‎ (1)天然气的主要成分是_________,其燃烧的化学方程式为:__________________。‎ ‎ (2)天然气在第一次通过管道输送到用户时,必须先将管道内注满氮气。我知道填充氮气的目的_____________________________。‎ ‎ (3)天然气本身是一种无色无味的气体,但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气 味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是___________________________________。‎ ‎21.完成下列反应的化学方程式,并在括号里注明反应的基本类型(指化合反应、分解反 应、置换反应、复分解反应)。‎ ‎ (1)镁条在空气中燃烧:__________________________________,(________)反应;‎ ‎ (2)氢氧化钠和稀硫酸反应:_________________________________,(_______)反应;‎ ‎ (3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:________________________,(_______)反应。‎ ‎ (4)二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气:_。‎ ‎22.据《自然》杂志报道.科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素(元素符号为Sr)原子结构示意图如图所示。锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,锶原子的核内质子数为______,原子核外有_____个电子层,锶离子的符号为___________。‎ ‎23.现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子,请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式:酸________,碱_________,盐____________。‎ ‎24.有A、B、C对四种物质的溶液,它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种,它们之间能发生如下的反应:①A+C→E↓+F②B+C→G↓+F ③B+D→H+J+K↑ 根据以上关系推断,填写各物质的化学式。‎ ‎ A为_____________,B为___________,C为___________ D为___________。‎ ‎25.某同学设计了如图装置,欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连接处和 加热管气密性均良好,且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应。试回答下列问题。‎ ‎ (1)写出该装置内发生反应的化学方程式:________________________‎ ‎ (2)图中收集到的气体有________________‎ ‎ (3)指出该设计的缺陷是___________________。‎ ‎26.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H+、SO42-、H2O)能使氧化铜溶解,请你帮他通过下图中的三个实验完成探究活动。‎ ‎(l)你提出的假设是_____________________________。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可证明_____________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验 Ⅱ和实验Ⅲ,在实验皿中应加入____________________‎ ‎(4)探究结果为___________________________。‎ ‎(5)请写出氧化钢与稀硫酸反应的化学方程式:________________________。‎ ‎27.美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星,使人类对火星的研究进入了新阶段。现在已测知,火星大气层上方无臭氧层,大气中 95%为 CO2,O2和H2O的含量极少。火星目前还不适宜人类生存的理由是(写3点)①__________________②_______________③__________________________‎ 三、实验与探究(本大题共20分,每空2分)‎ ‎28.常温常压下,l体积水约溶解1体积CO2气体;氢氧化钠溶液与CO2反应时没有明显的现象。某研究小组设计了下图实验装置(所有装置的气密性良好),试通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。‎ ‎ A B C D E ‎(1)请你根据上图实验装置和下面的操作方法,将可能观察到的实验现象填人下面空 格中。‎ ‎ A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升 ‎ B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中_____________________________‎ ‎ C 将氢氧化钠溶液滴人烧瓶_____________________________‎ ‎ D 将氢氧化钠溶液滴人锥形瓶_____________________________‎ ‎ E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤人烧瓶_____________________________‎ ‎29.草酸的化学式为H‎2C2O4,甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:‎ ‎(1)猜想与假设:第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;第三种:草酸分解产物是 CO2和H2O。‎ ‎(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装直。‎ ‎(3)实验:甲同学按甲图装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按乙图装置实 验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 ‎(4)结论:第_______种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式 ‎ _____________________________________________________‎ ‎(5)反思与评价:‎ 乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔 点较低,加热到‎182℃‎便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处:(答出两点即可,你如果能答出第三点或更多,且正确,给予鼓励)‎ 第一点:______________________。第二点:______________________。‎ 乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2,证明方法是________________________。‎ 四、计算题(本大题共8分)‎ ‎30.莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物,可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该 有机物由三种元素组成,其中氢元素质量分数约为5.75%,氧元素质量分数约为46.0%,且每个分子中含有5个氧原子。试回答:‎ ‎(1)该有机物还含有的一种元素是_______;(2)该有机物的相对分子质量是_______;‎ ‎(3)该有机物的化学式为_______________。‎ ‎31.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向‎6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体‎2.2g。试计算:‎ ‎(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)‎ ‎(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。‎ ‎____________________________________________。‎ ‎2007年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案和评分标准 一、选择题:(每小题2分,共38分)‎ ‎ l—5 CACBB 6—10 CCDCC 11—15 CDBAA 16—19 ACCD 二、填空题:(共34分每空1分)‎ ‎20.(1)甲烷(或 CH4)、CH4 + 2O2 2H2O + CO2 (2)排尽空气、防止爆炸 ‎ (3)作为报警气体、提醒人们天然气是否泄漏 ‎21.(l)2Mg+O22MgO(化合反应) (2)2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O(复分解反应) (3)2KClO3 2 KCl +3O2↑(分解反应) (4)2NO2+3Fe Fe3O4+N2‎ ‎22.金属 38 五 Sr2+ 23.HNO3、Fe(OH)3、Fe(NO3)2。‎ ‎24.A.Na2SO4 B.Na2CO‎3 C.Ba(OH)2,D.HCl ‎25(1)2Cu + O22CuO CuO + CO Cu + CO2 (2)CO、CO2及少量未反应的O2‎ ‎ (3)除去 O2又生成了 CO2,不能净化 CO ‎26.(1)稀H2SO4中的H+熔解CuO (2)水不能溶解CuO (3)Na2SO4‎ ‎ (4)稀H2SO4中的H+溶解CuO,H2O和SO42-不能溶解CuO ‎ (5)CuO + H2SO4 == CuSO4 +H2O ‎27.①没有充足的氧气②没有液态水③大气上方无臭氧层保护 三、实验与探究(共20分,每空2分)‎ ‎28.B.试管内液面上升 C.水槽中的水回流到烧瓶中 D.试剂瓶中的NaOH溶液吸入锥形瓶,右边界这再有气泡产生 E.烧瓶内形成喷泉 ‎29.(3)、CO、H2O。‎ ‎ (4)第二种H‎2C2O4CO2↑+CO↑+H2O ‎ (5)第一点:底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 ‎ 第二点:乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在或:第三点:乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题 ‎ 证明方法:在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干 燥的小烧杯,烧杯内壁无水雾。‎ ‎ 四、计算题:(共8分,第30题3分,第31题5分)‎ ‎ 30(1)碳元素(2)174(3)C7H10O5‎ ‎ 31.*)设CaCO3的质量分数为x…………………………………………………l分 ‎ CaCO3+2HCl===CaC12+CO2↑+H2O、…………………………………1分 ‎ 100 44‎ ‎ 6×x ‎2.2g…………………………………………… l分 ‎ x==83.3% ……………………………………………………1分 ‎ 6x44‎ ‎ (2)盐酸的质量分数…………………………………………………………… l分 ‎ 答:略 其他正确答案酌情记分。‎