2019年中考化学试题分类：考点7 化学计算 4表格 12页

‎18．（6分）（2019•通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。‎ 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入的氢氧化钠溶液质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 沉淀总质量/g ‎2.9‎ ‎5.8‎ ‎8.7‎ ‎11.6‎ ‎11.6‎ 分析上表中的数据，完成下列问题：‎ ‎（1）第　 　次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为　 　g。‎ ‎（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。‎ ‎28．（7分）（2019•绥化）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：‎ 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 产生沉淀质量/g ‎1.45‎ ‎2.9‎ m ‎5.8‎ ‎5.8‎ 试分析计算。‎ ‎（1）m的值为　 　。‎ ‎（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）‎ ‎（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（2019·昆明中考）28．（6分）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3‎ 的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：‎ 烧杯编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 稀盐酸质量/g ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ 固体混合物质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ 反应后烧杯中物质的质量/g ‎195.6‎ ‎291.2‎ ‎391.2‎ 试求：‎ ‎（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。‎ ‎（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。‎ ‎（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）‎ ‎22．（8分）（2019•贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。‎ 滴入Ba（OH）2溶液质量/g ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ 生成沉淀质量/g ‎2.33‎ ‎4.66‎ ‎6.99‎ m 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ‎（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　 　、　 　；‎ ‎（2）该化肥属于　 　（填“合格”或“不合格”）产品 ‎（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。‎ ‎14．（8分）（2019•黔西南州）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：‎ 次序 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 剩余固体的质量/g ‎16‎ a ‎10‎ ‎10‎ 回答列问题：‎ ‎（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　 　。‎ ‎（2）上表中，a的值为　 　，实验③所得溶液中的溶质是　 　（填化学式）。‎ ‎（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎19．（6分）（2019•黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。‎ 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎8.6‎ a ‎3‎ ‎0.2‎ 请回答下列问题 ‎（1）a＝　 　。‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）‎ ‎（2019·安顺中考）14．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入氢氧化钠溶液质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 共生成沉淀的质量/g ‎5.35‎ ‎10.7‎ m ‎21.4‎ ‎21.4‎ 求：（1）表中m的值为 。‎ ‎ （2）原混合物中氯化铁的质量 。‎ ‎ （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎16．（5分）（2019•咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎0.16‎ m ‎0.48‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎（1）表中m的值为　 　。‎ ‎（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎34．（6分）（2019•邵阳）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。‎ 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 烧杯中剩余固体的质量/g ‎15‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ m 试求：（1）m的值应为　 　；‎ ‎（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？‎ ‎（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？‎ ‎11．（7分）（2019•湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。‎ ‎（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸　 　克。‎ ‎（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：‎ 反应时间/秒 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 总质量/克 ‎310.0‎ ‎309.6‎ ‎308.6‎ ‎307.8‎ ‎307.8‎ 完全反应后，生成的CO2气体的质量为　 　克 ‎（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。‎ ‎（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是　 　（指出一点即可）‎ ‎（2019·乐山中考）21．（8分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：‎ 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 ‎50g ‎5.8g ‎94.6g ‎150.2g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。‎ 请根据相关信息完成下列计算：‎ ‎（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；‎ ‎（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；‎ ‎（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。‎ ‎【答案】（1）0.2 ；（2）3.4%；（3）12.7%。‎ ‎【解析】（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g … （2分） （2）解：设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y Fe +2HCl=FeCl2+H2↑ ……（1分）‎ ‎56 127 2‎ ‎ x y 0.2g ‎ ‎ 解得： ………（1分） ‎ ‎ ‎ 解得： ……（1分）‎ 铁合金中碳的质量分数=3.4 ……（2分）‎ ‎ （3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数:‎ ‎12.7% ………（1分） ‎ ‎ 答：(1)生成氢气的质量是0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%；（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。‎ 1. ‎（2019·济宁中考）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g ②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 固体质量/g ‎4.71‎ ‎4.63‎ ‎4.64‎ ‎4.66‎ ‎4.66‎ 分析实验与表中数据后，回答： （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______； （2）五次测定结果的平均值是______； （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）15.【答案】第一次产生的沉淀未充分干燥   4.66   19.60% ‎ ‎【解析】‎ 解： 根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。 五次测定结果的平均值是=4.66； 设未知稀硫酸的质量分数为x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl                98          233               10gx        4.66g = x=19.60% 故答案为： （1）第一次产生的沉淀未充分干燥； （2）4.66； （3）19.60%。 根据生成的硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算未知稀硫酸的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎（2019·泰安中考）27．（4分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 烧杯内所盛物 质的总质量/g ‎46.0‎ ‎45.2‎ ‎44.8‎ ‎45.1‎ ‎44.1‎ ‎43.9‎ ‎43.8‎ ‎43.8‎ ‎43.8‎ 试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；‎ ‎ （2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。‎ ‎（2019·甘肃中考）18.(6分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变 化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固 体，并得到氯化钾溶液200g。‎ 加热时间/min ‎0‎ t1‎ ‎ t2‎ t3‎ 固体质量/g ‎26.0‎ ‎23.4‎ ‎16.4‎ ‎16.4‎ 请计算：‎ ‎（1）共制得氧气 g。‎ ‎（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（2019·广东中考）25.(10分)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ NaOH溶液质量/g ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎30.0‎ ‎40.0‎ Mg(OH)2质量/g ‎0.232‎ ‎0.522‎ ‎0.580‎ ‎0.580‎ ‎(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。‎ (3) 分析实验数据，在“题25图”中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 ‎ ‎（2019·天水中考）23．（5分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸 a 气体的质量/g ‎0 100 稀盐酸的质量/g ‎ 充分反应。测得部分数据及图像如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 烧杯中物质的质量/g ‎100‎ ‎150‎ ‎197.8‎ ‎245.6‎ ‎295.6‎ ‎ 请根据有关信息计算：‎ ‎ （1）a的数值为 。‎ ‎ （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎ （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）‎ ‎18．（10分）（2019•东营）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎25‎ ‎50‎ ‎75‎ ‎100‎ 所得溶液的质量/g ‎75‎ ‎100‎ ‎125‎ m ‎（1）开始没有产生沉淀的原因是　 　。‎ ‎（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（3）m＝　 　（结果保留两位小数）‎ ‎9．（9分）（2019•宁波）实验室有一份在空气中解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：‎ 测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的盐酸总质量/g ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ 溶液总质量/g ‎50‎ ‎55‎ m ‎69.78‎ ‎74.78‎ 溶液pH ‎12.4‎ ‎12.1‎ ‎7.0‎ ‎2.2‎ ‎2.1‎ 请分析计算：‎ ‎（1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。‎ ‎（2）表中m＝　 　。‎ ‎（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。‎ ‎（2019·宿迁中考）15．（5分）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：‎ 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL）‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ 生成氢气的质量（g）‎ m ‎0.04‎ ‎0.02‎ 试求：‎ ‎（1）m的数值　 　。‎ ‎（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）‎ ‎（2019·毕节中考）24．（6 分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体 混合物置于烧杯中，将 100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：‎ 次序 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 剩余固体的质量/g ‎16‎ a ‎10‎ ‎10‎ 回答下列问题：‎ （1） 原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 ▲ 。‎ （2） 上表中，a 的值为 ▲ 。‎ 计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）‎ ‎22．（4分）（2019•襄阳）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 锌粉质量/g ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 氢气质量/g ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎26.（2019·徐州中考）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：‎ ‎（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。‎ ‎（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：‎ 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。‎ 答案：（1）67.5% （2）设硫酸质量为x。‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎98 2‎ x 0.25g x=12.25g 硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%‎ 答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。‎