河北专版2020中考化学复习方案课时训练05金属和金属材料试题 13页

课时训练(五)　金属和金属材料 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·邯郸二模]生产下列物品所用的主要材料中属于金属材料的是 (　　)‎ A.羊毛衫 B.汽车轮胎 C.铝合金门窗 D.玻璃钢餐桌 ‎2.[2019·广西北部湾]下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是 (　　)‎ A.银 B.锡 C.铝 D.镁 ‎3.[2019·长沙]“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是(　　)‎ A.钢是纯净物,生铁是混合物 B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁的熔点比纯铁高 D.生锈的钢铁制品没有回收价值 ‎4.下列反应的化学方程式书写正确的是 (　　)‎ A.铁在氧气中燃烧:2Fe+3O22Fe2O3‎ B.铜丝放入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3CuNO3+Ag C.铜和稀硫酸的反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑‎ D.铁与稀盐酸的反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ ‎5.[2019·常州]某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;②将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是 (　　)‎ A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X ‎6.[2019·石家庄28中三模]国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li) 的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 (　　)‎ A.铝锂合金硬度大、密度小 B.铝锂合金属于合成材料 C.锂能与盐酸反应,生成氢气 D.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 13‎ ‎7.[2019·河南]如图Z5-1为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是 (　　)‎ 图Z5-1‎ A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳 B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7‎ D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气 ‎8.[2019·广东]探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是 (　　)‎ 图Z5-2‎ A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水 ‎9.[2019·北京]如图Z5-3,用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板,向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。‎ 图Z5-3‎ ‎(1)“明”字上的现象是　 。 ‎ ‎(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎10.[2019·石家庄桥西一模节选]金属具有广泛的应用。请回答:‎ ‎(1)工业生产中,炼铁的设备名称是　　　　。 ‎ ‎(2)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是　　　　(填序号)。 ‎ A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中 ‎(3)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是　　　　　　　　　　　　　　‎ 13‎ ‎。使用铝制品时要尽量避免与酸性物质接触,铝与稀硫酸反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(4)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器配制波尔多液的原因是  (用化学方程式表示)。‎ ‎|综合演练|‎ ‎1.[2019·廊坊安次一模]如图Z5-4所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象。下列说法中正确的是 (　　)‎ 图Z5-4‎ A.物质C一定是铜 B.金属A不能制取氢气 C.铁能从B的盐溶液中置换出B D.四种金属的活动性顺序为A>B>Fe>C ‎2.[2018·重庆A]常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(　　)‎ 图Z5-5‎ A.①② B.②③ C.①④ D.②④‎ ‎3.[2019·唐山丰南二模]如图Z5-6所示,把足量的细铁丝放在倒立着的试管里,将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中,并用烧杯中的水液封试管中的空气。请回答:‎ 图Z5-6‎ ‎(1)一段时间后,观察到试管内液面上升,　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)导致试管内液面上升的原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若时间足够长,水能否充满试管?为什么?‎ 13‎ ‎  　。 ‎ ‎4.[2019·深圳]生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如下:‎ 图Z5-7‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)生铁属于　　　　(填“合成”或“金属”)材料。“高炉气体”中的　　　　(填化学式)会导致酸雨。 ‎ ‎(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。 ‎ ‎②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 　 。 ‎ ‎③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中　　　　、　　　　等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是　　　　(填序号)。 ‎ A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境 ‎5.[2019·陕西]学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。‎ 请回答:‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了　 g。 ‎ ‎(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。则可推断,滤液中的溶质是　　　　　　　　　。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·张家口桥东一模]为探究某未知金属M的化学性质,分别进行了如下实验:①将M 13‎ 和铝分别投入到稀硫酸中,反应产生氢气质量与反应时间的关系如图Z5-8甲所示;②将M分别投入到氯化亚铁溶液和硝酸银溶液中,析出固体质量与M的质量关系如图乙所示。下列有关金属M的说法正确的是 (　　)‎ 图Z5-8‎ A.金属M可能是锌 B.金属M不与氧气反应 C.可用金属M制成的容器盛放稀盐酸 D.四种金属的活动性顺序是Al>Fe>Ag>M ‎2.[2018·唐山路南二模]A~F是初中化学中常见的物质,反应条件已略去。图Z5-9中反应③、④、⑦体现了C物质不同的化学性质,其中A、D是红色固体,C是世界上年产量最大的金属,A、F中含有同种非金属元素。请回答下列问题。‎ 图Z5-9‎ ‎(1)写出符合题意的F的化学式:　　　　。 ‎ ‎(2)反应①在实际中的应用是　　　　　。 ‎ ‎(3)写出一个反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)图中一定属于置换反应的是　　　　。 ‎ ‎3.[2019·怀化]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对锡的绿色回收,设计如下工艺流程。‎ 图Z5-10‎ 已知:Sn+SnCl42SnCl2。‎ ‎(1)塑料属于　　　　　　　　(填“有机物”或“无机物”)。 ‎ ‎(2)SnCl2中锡元素的化合价是　　　　。 ‎ ‎(3)铜的金属活动性比锡的　　　　　　(填“强”或“弱”);固体A中一定含有的金属元素是　　　　。 ‎ 13‎ ‎(4)写出步骤②发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,其反应类型是　　　　。 ‎ ‎(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是　(回答一点)。 ‎ ‎4.[2019·贵阳]自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。‎ ‎(1)第一站:初识金属镁。‎ ‎① 金属镁的物理性质:　 (写一条); ‎ ‎②金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(2)第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是　　　　　　　　　　　　,化学方程式为　 。 ‎ ‎(3)第三站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下:‎ 图Z5-11‎ 流程中X为　　　 　。 ‎ ‎(4)第四站:再探金属镁。‎ 提出问题镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?‎ 相关信息①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;②氢氧化镁在热水中能部分溶解。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　 ‎ ‎　镁能与热水反应,生成氢氧化镁和氢气 ‎(5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。  ‎ ‎5.[2019·襄阳]文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数,他分四次向182.5 g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸反应),记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如表所示。‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 锌粉质量/g ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 氢气质量/g ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。‎ 13‎ ‎|冲刺满分|‎ ‎1.[2019·济宁]相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应,生成的氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图Z5-12。分析图像所得的结论中不正确的是 (　　)‎ 图Z5-12‎ A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>Zn B.三种金属的相对原子质量:MgFe>Zn D.三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量:MgY>Z。‎ ‎6.B ‎7.D　[解析]开始时应先通入一氧化碳,再预热玻璃管,防止一氧化碳和氧气混合加热时发生爆炸;一氧化碳和红棕色的氧化铁反应,生成黑色的铁粉和二氧化碳,所以粉末应该由红棕色变成黑色;根据化学方程式的计算,参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160∶(28×3)=40∶21;一氧化碳有毒,将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气。‎ ‎8.D　[解析]铁与氧气和水接触会生锈,探究铁生锈的条件时应用控制变量法。丁实验中铁钉生锈,甲和丁可探究铁生锈需要水,丙和丁可探究铁生锈需要氧气。‎ ‎9.(1)“明”字位置逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色 ‎(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑‎ ‎[解析](1)锌比铜活泼,锌和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜,金属铜为红色,实验现象是“明”字位置逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色。‎ ‎(2)锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,实验现象是有气泡产生,反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑。‎ ‎10.(1)高炉 ‎(2)B ‎(3)常温下,铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化 ‎2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu 综合演练 13‎ ‎1.D　[解析]金属越活泼,和稀盐酸的反应速率越快,由图中信息可知,A和稀盐酸反应最剧烈,B次之,铁和稀盐酸的反应速率慢于B,C不能和稀盐酸反应,因此四种金属的活动顺序为A>B>Fe>C。C不能和稀盐酸反应,说明在金属活动性顺序中C位于氢的后面,可能是铜,也可能是银、金等;A能和稀盐酸反应,可能是镁、锌等,实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气;B比铁活泼,因此铁不能从B的盐溶液中置换出B。‎ ‎2.C　[解析]镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,由化学方程式可知,每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气,所以反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的稀盐酸质量,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,溶液质量不再改变,图①正确;镁和稀盐酸反应是放热反应,随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,当盐酸完全反应后,溶液温度会逐渐降回到原温度,图②错误;随着镁条的质量增加,反应生成氢气质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,增加镁条的质量,氢气质量不再增加,图③错误;化学反应前后元素的种类和质量均不变,随着镁条质量的增加,溶液中氯元素质量不变,图④正确。‎ ‎3.(1)铁丝生锈　‎ ‎(2)铁丝生锈消耗试管内的氧气,使管内压强小于管外压强 ‎(3)不能,因为氧气约占空气体积的‎1‎‎5‎,若氧气全部耗尽,水进入试管中的体积约占试管容积的‎1‎‎5‎,不会充满试管(合理即可)‎ ‎4.(1)金属　SO2‎ ‎(2)①化合 ‎②3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ ‎(3)水　氧气　AB ‎[解析](1)生铁是碳和铁的合金,属于金属材料;能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2与C在高温下生成CO的反应属于化合反应;②CO炼铁的原理是利用CO的还原性将氧化铁还原成铁单质,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根据题意,CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,故化学反应方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)铁生锈需要与氧气和水同时接触;防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。‎ ‎5.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　‎ ‎(2)a ‎(3)硝酸亚铁[或Fe(NO3)2]‎ 13‎ ‎[解析](1)铜的金属活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根据质量守恒定律可知,铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量,故为a g。(3)向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中含有铁粉,故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。‎ ‎【B组】‎ 拓展提升 ‎1.C　[解析]由图甲可知,金属M不能和稀硫酸反应,说明M在金属活动性顺序中位于氢的后面,所以不可能为锌,A错误;由图乙可知,金属M在金属活动性顺序中位于银之前、铁之后,可能为铜,铜在加热条件下,与氧气反应,B错误;金属M不能和稀硫酸反应,也不能和盐酸反应,所以可用金属M制成的容器盛放稀盐酸,C正确;由图乙知金属M能置换出硝酸银溶液中的银,所以M比银活泼,D错误。‎ ‎2.(1)O2‎ ‎(2)除铁锈 ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)　(4)③④‎ ‎[解析]C是世界上年产量最大的金属,所以C是金属铁;A是红色固体,且含有非金属元素,所以A是氧化铁;D是红色固体,通过反应④由铁生成,所以D是铜;图中反应③④⑦体现了铁不同的化学性质,铁的化学性质主要有与氧气、盐酸或稀硫酸、盐溶液反应,B既能与A(氧化铁)又能和C(铁)反应,所以B是盐酸或稀硫酸;A、F含有同种非金属,所以F是氧气;能和F(氧气)反应的E可能是比铜活泼的金属,也可能是氢气、碳或一氧化碳等。‎ ‎3.(1)有机物 ‎(2)+2‎ ‎(3)弱　铜 ‎(4)2SnCl2Sn+SnCl4　分解反应 ‎(5)减少对环境的污染(合理即可)‎ ‎[解析](1)塑料属于有机物。(2)化合物中各元素的化合价代数和为0,SnCl2中氯元素的化合价为-1,锡元素的化合价是+2。(3)根据金属活动性顺序可知,铜的金属活动性比锡的弱;根据Sn+SnCl42SnCl2可知锡参加了反应,而铜不反应,固体A中一定含有的金属元素是铜。(4)根据流程图可知,步骤②发生反应的化学方程式为2SnCl2Sn+SnCl4,其反应类型是分解反应。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是减少对环境的污染。‎ ‎4.(1)①银白色 ‎②2Mg+O22MgO ‎(2)镁条表面有大量气泡产生,固体减少 13‎ Mg+2HClMgCl2+H2↑‎ ‎(3)盐酸 ‎ ‎(4)‎ 实验操作 实验现象 ‎①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中,收集气体并点燃 ‎②反应后向试管中滴入酚酞溶液 ‎①有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰 ‎②溶液由无色变成红色 ‎(5)镁能与氧气反应,镁能与酸反应,镁能与热水反应 ‎ ‎[解析](1)①镁的物理性质有银白色、固体、质软、导电、导热等;②镁能与氧气在常温下反应生成氧化镁,反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。(2)镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应现象是镁条表面有气泡产生,固体逐渐减少,反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。(3)由流程图可知,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,所以,X是盐酸。(4)要证明镁和热水反应有氢氧化镁和氢气生成,实验操作步骤和实验现象如下:将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中,收集气体并点燃,有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰,证明生成的气体是氢气;反应后向试管中滴加酚酞溶液,溶液由无色变成红色,证明有氢氧化镁生成。(5)由上述(1)(2)(4)可知,镁能与氧气反应生成氧化镁,镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气,镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气。‎ ‎5.解:由表中数据可知,稀盐酸完全反应时生成的氢气的质量为0.15 g+0.15 g+0.1 g=0.4 g。‎ 设稀盐酸中溶质的质量为x。‎ Zn+2HClZnCl2+H2↑‎ ‎ 73 2‎ ‎ x 0.4 g ‎73‎‎2‎‎=x‎0.4 g　x=14.6 g 稀盐酸的溶质质量分数为‎14.6 g‎182.5 g×100%=8%。‎ 答:稀盐酸的溶质质量分数为8%。‎ 冲刺满分 ‎1.A　[解析]由于图像中的纵坐标不是时间,故无法通过图像判断金属活动性顺序;等质量的金属与足量稀硫酸反应,生成的盐中金属元素化合价均为+2时,相对原子质量较小的产生的氢气多,故三种金属的相对原子质量MgFe>Zn;由于金属与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中,故产生的氢气的质量就是溶液减少的质量,所以三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量Mg