2013年中考化学真题分类汇编：溶液 30页

‎2013年中考化学试题分类汇编：溶液 ‎1.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）‎ A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 ‎2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）‎ A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 ‎3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）‎ A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 ‎ ‎4.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）‎ A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 ‎5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（ ）‎ Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的　 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液 Ｃ．溶液的溶质一定是固体　　　　　 Ｄ．溶液一定是混合物 ‎6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）‎ A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的 ‎7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ）‎ ‎ A．NH4NO3固体 B．生石灰 C．KOH固体 D．苛性钠 ‎8.（2013.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）‎ A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油 ‎9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质 ‎ C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 ‎10. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 ‎ B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 ‎ D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ‎12.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ）‎ A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵 ‎13．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 ‎14．（2013.北京市）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 （ ）‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ‎ ‎15.（2013.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 （ ）‎ A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠 ‎16.（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）‎ A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 ‎17.（2013.佛山市）　100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是（ ）‎ Ａ．用50mL量筒量取９８.0mL水 Ｂ．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOH Ｃ．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7‎ Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液 ‎18．（2013.福州市）配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（　 　）C ‎19.（2013.烟台市）有关溶液的说法正确的是 （ ）‎ A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃‎ ‎20.（2013.株洲市）下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎ A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中 ‎ B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边 ‎ C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 ‎ D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干 ‎21.（2013.佛山市）常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ ）‎ Ａ．汽油　 Ｂ．蔗糖　 Ｃ．氯化银　 Ｄ．氧化铁 ‎22.（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）‎ A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 ‎23.（2013.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）‎ A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36‎ D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 ‎24.（2013.上海市）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）‎ A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同 ‎25．（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④ ⑤ ‎ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 ‎ B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 ‎ C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）‎ ‎ D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 ‎26．（2013.北京市）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c ‎ B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c ‎ C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 ‎ D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 ‎ ‎27.(2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）‎ ‎ A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 ‎ B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 ‎ C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 ‎ D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 ‎28．（2013.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）‎ A．两种溶液中溶质的质量分数相等 ‎ ‎ B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 ‎ C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10‎ ‎ D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎29.（2013.潍坊市）氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 （ ）‎ A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-‎ D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 ‎30.(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）‎ A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%‎ ‎31.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）‎ A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 ‎32．（2013.安徽省）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）‎ A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%‎ ‎33．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）‎ A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 ‎34.（2013.德州市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）‎ A．物质A的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%‎ C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不发生变化 D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液额浓度A﹥B ‎35.（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）‎ A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 ‎ C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C ‎36．（2013.泉州市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 ‎37．（2013.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )‎ A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大 ‎ B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法 形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等 ‎38.（2013.青岛市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）‎ A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 ‎ B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 ‎39.（2013.潍坊市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等 ‎ B．甲的溶解度大于乙的溶解度 C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%‎ D．40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液 ‎40．（2013.哈尔滨）右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )‎ A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 ‎ B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液 ‎41.（2013.连云港）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 （ ）‎ A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质质量分数相等 C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 ‎42．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）‎ ‎ A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小 ‎43．（2013.河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g ‎4.2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎9.2‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 ‎44.（2013.眉山市）如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）‎ A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙 D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲 ‎45.（2013.呼和浩特）海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2‎ B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl ，两溶液都可达到饱和 C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 D．将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体 温度/℃‎ 甲 乙 丙 ‎40‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 溶解度/g ‎46.（2013.荆门市）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，‎ 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 ‎30　　温度/℃‎ 溶 解 度 ‎/g ‎45.8‎ D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ ‎47．（2013.吉林省）结合右图判断，下列说法正确的是（　 　）‎ A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等 ‎48．（2013.盐城市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） ‎ ‎｜‎ ‎｜‎ ‎｜‎ 甲 ‎0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度/g 乙 ‎￤‎ ‎￤‎ A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 ‎ B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出 ‎ D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 降温的方法 ‎49．（2013•扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）‎ A. t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl ‎ B. t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C. t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl ‎ D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3‎ ‎50．（2013.绍兴市）通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是( )‎ ‎ A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液 ‎ C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时。溶液③是不饱和溶液 ‎51.（2013.昆明市）在80℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小 ‎ B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n ‎ C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n ‎ D．30℃时，A 饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大 ‎52.（2013.烟台市）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃‎ B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%‎ C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 ‎53.（2013.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）‎ A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液 C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小 D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎54．（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：‎ ‎（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。‎ ‎（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。‎ ‎（3）下列操作正确的是 。‎ A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 ‎（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。‎ ‎（1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要 ‎55．（2013.泸州市）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。‎ ‎20% 偏小 ‎56.（2013.眉山市）（4分）已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。‎ 浓H2SO4 浓HNO3 引流 搅拌 ‎57．（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 ‎ A B C D E 请回答下列问题：‎ ‎（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。‎ ‎（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。‎ A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 ‎（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。‎ ‎（1） CBDEA （2） B （3） 加速溶解 ‎ ‎58.（2013.达州市）（3分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：‎ ‎⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ；‎ ‎⑵若B中含有少量A，应用 法提纯B；‎ ‎⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是 。‎ ‎ A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数 ‎⑴S：(100+S) ⑵蒸发结晶 ⑶B ‎59.（2013.庆阳市）（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：‎ ‎（1）t1℃时，A物质的溶解度为 g；‎ ‎（2）a点的含义是 ；‎ ‎（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；‎ ‎（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。‎ ‎（1）25（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同（3）B（4）冷却热饱和溶液 ‎60.（2013.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。‎ ‎13.6，溶液稀释前后，溶质的质量不变 量取 ‎61．（2013.河南省）右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B 的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，‎ 需加水 g。‎ ‎> 100‎ ‎62.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。‎ ‎（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。‎ ‎（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。‎ ‎（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。‎ ‎（1）A=B＞C （2）不饱和 （3）有晶体析出 （4）A＞C ‎63.（2013.娄底市）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： ‎ ‎（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；‎ ‎（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；‎ ‎（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，‎ ‎ 此时溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎. （1）CBA （2） 降温结晶(或冷却热饱和溶液) （3） 60 37.5%‎ ‎64.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：‎ ‎（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度 。（填“相等”或“不相等”）‎ ‎（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。‎ ‎（3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。‎ ‎（1） 相等 （2） A （3） 降温 ‎ ‎65.（2013.大连市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎　　 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。‎ ‎　　 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 。‎ ‎　　 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，‎ ‎　　 除加水之外还可采用的方法是 。‎ ‎　　 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。‎ ‎　　 （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。‎ A. ‎⑴乙 ⑵相等 ⑶降温 ⑷降温 ⑸37,5%‎ ‎66.（2013.安顺市）如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；‎ ‎（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；‎ ‎（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。‎ ‎（1）A C （2）AB （3）B ‎67．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3‎ ‎（填“>”或“=”或“<”）。‎ ‎（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g 水中，充分溶解后可得到 ‎ ‎ NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。‎ ‎（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是 添加溶剂(水)，还可以是 。‎ ‎（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。‎ ‎（1）> （2）饱和 （3）升高温度 （4）KNO3溶解度随着温度升高而增大 ‎68．(2013.昆明市)（10分）按要求完成下列小题：‎ ‎ （1）上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：‎ ‎①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；‎ ‎②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %；‎ ‎③气体的溶解额常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 。‎ ‎① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。‎ ‎69．（14分）（2013•遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：‎ 请结合所学化学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　 　（填“不变”、“变大”或“变小”）．‎ ‎（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　，其中玻璃棒的作用是　 　．‎ ‎（3）第⑤步“煎盐”和实验室　 　结晶（填结晶的方法）的原理相同．‎ ‎（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：‎ Ⅰ．甲、乙两种物质在　 　℃时溶解度相同．‎ Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　 　．‎ Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　 　．‎ ‎（1）变大 （2）漏斗 引流 （3）蒸发 （4）Ⅰ． t3 Ⅱ．乙＞丙＞甲 Ⅲ．20≤a＜40‎ ‎70.（2013.佛山市）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。‎ 引流（转移液体）Na2CO3 HCl ‎71.（2013.佛山市）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题 ‎（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“<”或“=”）‎ ‎（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g ‎（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“<”或“=”） ‎ ‎（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)‎ ‎(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。‎ ‎（1）> (2)50 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3‎ ‎72．（2013.广州市）（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。‎ ‎(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。‎ ‎（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。‎ ‎（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。‎ A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 ‎（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。‎ ‎（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。‎ ‎（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。‎ 硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）‎ ‎ 温度/℃‎ 质量分数/%‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎4‎ ‎1.023‎ ‎1.016‎ ‎1.007‎ ‎10‎ ‎1.063‎ ‎1.054‎ ‎1.044‎ ‎（1）30 23 ‎ ‎（2）4 36 （3）A ‎ ‎ (4)BC (6)1.063 ‎ ‎73.（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为 g.‎ ‎(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。‎ ‎（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。‎ ‎（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。‎ ‎（1）A 25 （2）降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜‎ ‎74．（2013•长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：‎ ‎（1）P点的意义是　 　；‎ ‎（2）t2℃时，甲的溶解度　 　（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．‎ ‎（1）t1℃时甲和乙的溶解度相等，均为15g （2）大于 ‎75.（2013.上海市）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。‎ 在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。‎ （1） 甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ （2） 由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.‎ （1） 将乙烧杯中的溶液降温到t2。C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。‎ （2） 经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。‎ 温度 溶解度（g/100g水）‎ ‎20‎ ‎31.6‎ ‎40‎ ‎63.9‎ ‎50‎ ‎145‎ ‎60‎ ‎110‎ ‎70‎ ‎140‎ ‎80‎ ‎169‎ 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________。C.‎ 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。‎ ‎（1）饱和 （2）温度 溶剂的种类 （3）40.0 > （4）50 ‎ ‎76.（2013.莱芜市）水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。‎ ‎（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程 ‎ 。‎ ‎（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为：‎ ‎ 。‎ ‎（3）水是常用的溶剂。向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：‎ A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；‎ 当X= g时，B中恰好没有固体剩余。‎ ‎(1)水分子失去能量，分子运动速度减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液态 ‎(2)在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，若pH小于5.6，则为酸雨，若pH大于5.6，则不是酸雨。‎ (3) B A 1.32‎ ‎77.（2013.荆州市）（4分）根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：‎ ‎（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的 （选填“饱和”或“不 ‎ 饱和”）溶液。‎ ‎（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（3）将A点对应的100 g溶液恒温蒸发10 g水，可析出M的质量为 g,剩下的溶液中M的质量分数为 。‎ ‎（1）不饱和 （2）不变 （3）0.1a ‎ ‎78.（2013.襄阳市）溶液在生产和生活中有着重要意义，如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题：‎ ‎（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小 的顺序是 ；‎ ‎（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，‎ 所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。‎ ‎（1）A B C （2）C ‎79.（2013.福州市）（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：‎ ‎（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。‎ ‎（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。‎ ‎（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲 溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。‎ ‎（5）小明同学用甲物质进行以下实验：‎ ‎①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。‎ ‎②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。‎ ‎⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可）⑷大于 ‎⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。‎ ‎80．（2013.日照市）（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。‎ ‎（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：‎ ‎①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，‎ ‎⑥加入生石灰。‎ 其中措施正确的是 。 A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥  ‎（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。‎ ‎（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。‎ ‎（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。‎ ‎（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜ ‎ ‎（5）降温结晶，过滤 （6）偏小 ‎81.（2013.鞍山市）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。‎ ‎②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。‎ ‎③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。‎ ‎④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。‎ Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎①NaCl ②45.8 ③冷却饱和溶液 ④ⅠⅣ ‎82．（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　．‎ ‎（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 　 ．‎ ‎（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 　；P点表示的含义是　 　．‎ ‎(1) 甲 (2) 　相等或甲=乙 (3) N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ‎83．（2013•聊城）下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：‎ ‎（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　 　g．‎ ‎（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是　 　．‎ ‎（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎(1) 163.9 (2) 降温 (3)略 ‎84．（4分）（2013•滨州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　 　；‎ ‎（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是　 　（写出一种即可）；‎ ‎（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．‎ ‎(1) 甲 (2) 升高温度 (3) 饱和 = ‎ ‎85．（2013.河北省）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 ‎ 实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。‎ 图10‎ ‎① ②   ③ ④ ⑤ ⑥ ‎ 粗盐 粗盐 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。‎ ‎（2）操作⑥中的错误是 。‎ ‎（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。‎ ‎（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。‎ 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ‎ ‎①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎ 实验一（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 ‎（3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 ‎ ‎ 实验二：①②③‎ ‎86.（2013.内江市）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：‎ ‎（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。‎ ‎（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。‎ ‎（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。‎ ‎（4）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。‎ ‎（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。‎ ‎（1）肥皂水 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （3）玻璃棒 ‎ ‎（4）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀 ‎（5）2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯（或氯气）的活泼性强于溴或氯原子的电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴 ‎87．（2013.吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、　　　　　、计算产率；‎ ‎（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是　　　　　　　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。‎ ‎（1）蒸发 （2）Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl（或2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl） 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ‎88.（2013.乐山市）（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是（填编号） 。‎ ‎ A．为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物 ‎ B．上游某化工厂向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH—的废水 ‎ C．含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长 ‎（2）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：‎ 水垢 ‎ ‎ 溶解 ‎ ‎ 滤渣 ‎ ‎ 过滤 ‎ ‎ 除杂 ‎ ‎ 盐酸 ‎ 过量氢氧化钙溶液 ‎ ‎ 蒸发结晶（160℃） ‎ ‎ 盐酸 ‎ ‎ 酸化 ‎ 水垢 ‎ ‎ 溶解 ‎ ‎ 滤渣 ‎ ‎ 过滤 ‎ ‎ 除杂 ‎ ‎ 盐酸 ‎ 过量氢氧化钙溶液 ‎ ‎ 蒸发结晶（160℃） ‎ ‎ 盐酸 ‎ ‎ 酸化 ‎ a.滤渣的主要成分是 (填化学式)。‎ b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。‎ ‎（1）C （2）泡沫 a. Mg(OH)2 b. Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O ‎89.（2013.成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。‎ ‎[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？‎ ‎[资料准备]‎ ‎20℃时，一些物质的溶解度 OH-‎ CO32-‎ Na+‎ 溶 溶 Ca2+‎ 微 不 Mg2+‎ 不 微 ‎ ‎ ‎[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。‎ 食盐晶体 蒸发 溶液C ‎⑤‎ 加碳酸钠溶液至过量 溶液B 操作X 加碳酸钠溶液至过量 浑浊液体 ‎④‎ 沉淀D 操作X 溶液A 溶解 粗盐 ‎ ‎ ‎③‎ 沉淀 操作X ‎②‎ ‎①‎ ‎ 沉淀 ‎[交流与表达]‎ 17. 实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。‎ 18. 实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。‎ 19. 实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。‎ 20. 实验步骤④中生成的沉淀D是 。‎ 21. 实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。‎ ‎[反思与评价]‎ 22. 有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。‎ 23. 有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。‎ ‎[实验方案设计]‎ ‎（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）‎ A. 除去粗盐中的难溶性杂质 ‎ ‎ 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2过滤 漏斗 A. MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl碳酸钙（或CaCO3）‎ B. 氯化钠的溶解度收温度影响较小 ‎ 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 C. 不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 D. 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH—和CO32—）想溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止 ‎90.（2013.眉山市）（4分）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，‎ ‎2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2‎ ‎、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；‎ 则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；‎ ‎ （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。‎ ‎（1）①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤（任填两组）‎ ‎（2）BaCl + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ‎91．（2013.日照市）（10分）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：‎ ‎（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。‎ A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重 ‎（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）第⑤步操作的目的是 。‎ ‎（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 ‎ 的一边。‎ ‎（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。‎ ‎（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。‎ ‎（1）D （2）MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl ‎ ‎（3）除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 （4）过滤 三层滤纸 ‎ ‎（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3 ‎ ‎（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎92.（2013.南宁市）某工厂综合加工海水的主要步骤如下图所示。‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）操作I的名称是_______________。‎ ‎（2）试剂1是__________________（写化学式，下同），白色沉淀D是____________________。‎ ‎（3）溶液B中含有的溶质是__________________________。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_______________________________的现象。‎ ‎（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。‎ ‎（1）过滤 （2）Na2CO3 CaCO3 （3）Na2CO3 、 NaCl 有气泡产生 ‎（4） MgCl2 通电 Mg+Cl2↑‎