2019年中考化学试题分类：3综合 7实验探究 7页

‎11．（6分）（2019•台州）金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。‎ ‎（1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。　 　‎ ‎（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。‎ ‎9．（7分）（2019•湖州）小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应），浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。‎ ‎（1）事先预计可观察到的现象是　 　。‎ ‎（2）解释试管中溶液出现分层的原因：　 　。‎ ‎（3）小明对气泡的成分提出了如下假设：可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…‎ 因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是　 　的可能性。‎ ‎（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。老师为什么要求小明这么操作？　 　‎ 小明还有一个疑问：为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢？小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。‎ ‎（2019·德州中考）23.(14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易________电子，成为_______________(填名称)。 (I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:‎ ‎ ‎ 图①将硫酸铜溶液倒人培养皿中 图②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中 ‎ ‎ 图③金属钠成小球状在液体表面游动  图④金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现 ‎①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成,所以金属钠______(填:"能"或“不能")把铜从硫酸铜溶液中置换出来 ‎②对实验涉及的物质进行分析:硫酸钢溶液中溶剂为水.溶质为_________(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________‎ ‎(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验.同时记录有关现象:‎ 请结合上图所示信息,回答下列问题:‎ ‎①用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是___________(填:"吸热"或"放热")反应。‎ ‎②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性,结合液体中所含元素,继而推断有__________(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________‎ ‎（2019·安徽中考）15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。‎ ‎(1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________‎ ‎(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:‎ ‎[提出假设]假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 ‎……‎ ‎[查阅资料]①氯化镁易溶于水:‎ ‎②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。‎ ‎[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:‎ 编号 实验操作 实验现象 实验1‎ 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2‎ 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 ‎[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。‎ 假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。‎ ‎[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________‎ 注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。‎ ‎(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎24‎ 溶液pH ‎2.0‎ ‎5.3‎ ‎7.0‎ ‎8.6‎ ‎9.3‎ ‎9.8‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ 实验现象 ‎-‎ 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________‎ ‎②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________‎ ‎9．（6分）（2019•衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。‎ ‎【提出问题】锡纸中的金属是什么？‎ ‎【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。‎ ‎【探究过程】‎ 步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论 步骤一 ‎①查阅资料：金属锌在室温下很脆 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌 ‎②取锡纸反复折叠 步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是　 　‎ 步骤三 ‎①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到　 　现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。‎ ‎②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。‎ ‎②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡。‎ ‎【交流评价】‎ 小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4＝3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：　 　。‎ ‎【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。‎ ‎（2019·鄂州中考）43．小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。‎ ‎（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属 的活动性作出猜想：‎ 猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想② 。‎ ‎（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化。证明 （填“猜想①”或“猜想②”）成立。‎ ‎（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。‎ ‎（2019·广州中考）29. (10分)已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：‎ 物质 CoO Co(OH)2‎ CoCl2‎ CoSO4‎ Co(NO3)2‎ CoCO3‎ 在水中溶的溶解性 ‎ 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 ‎ CoCl2 溶液中含Cl-，‎ AgCl难溶于水。‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。‎ ‎②能够与________‎ ‎(填物质类别)反应 ‎______________‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。‎ ‎③能够与________‎ ‎(填物质类别)反应 ‎______________‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。‎ ‎29．（8分）（2019•临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。‎ ‎（1）定性实验：‎ ‎ 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 ‎ 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 ‎ 粉末为Fe2O3‎ ‎　 　‎ 粉末Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）定量实验：‎ 取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：‎ ‎①实验时，先通CO再加热的目的是　 　。‎ ‎②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是　 　。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是　 　。‎ A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．水 如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是　 　。‎ ‎③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是　 　。‎ ‎（2019·毕节中考）22．（8 分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。‎ ‎【查阅资料】‎ 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎【对比实验】‎ 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4 溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4 溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2 溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1） 比较实验乙和实验 ▲ （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。‎ （2） 实验乙中反应的化学方程式为 ▲ ，据此可知金属活动性 Al 比 Cu ▲ （填“强”或“弱”）。‎ （3） 小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 ▲ 。‎ ‎【猜测与探究】‎ 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。‎ 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：‎ 操作 现象 结论 推论 ‎（1）向一支试管中再加入 NaCl 固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或① ▲ 能 破坏氧化铝薄膜 ‎（2）向另一支试管中再加入 Na2SO4 固体 ‎② ▲ ‎ 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和 SO2-都不能 ‎4‎ 破坏氧化铝薄膜 ‎【结论与反思】‎ 得出结论：前述猜测 ▲ （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。‎