徐州专版2020中考化学复习方案第4章认识化学变化课时训练09质量守恒定律化学方程式试题 7页

课时训练(九)　质量守恒定律　化学方程式 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·绥化]在一定条件下,5 g A物质和7 g B物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6 g C,则生成D的质量是 (　　)‎ A.5 g B.6 g C.7 g D.4 g ‎2.[2019·怀化]化学反应前后一定发生变化的是 (　　)‎ A.原子数目 B.物质种类 C.分子数目 D.物质的总质量 ‎3.[2019·河南]钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是 (　　)‎ A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 ‎4.化学方程式书写错误的是(　　)‎ A.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5‎ B.过氧化氢溶液分解制氧气:H2O2H2O+O2‎ C.赤铁矿炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ D.烧碱溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎5.[2019·龙东]汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化剂净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CON2+2X,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.X的化学式为CO2‎ B.反应前后元素种类不变 C.反应前后氮元素的化合价不变 D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 ‎6.[2019·铜仁]下列关于化学反应的说法正确的是 (　　)‎ A.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化 B.化合反应的反应物一定是单质,生成物一定是化合物 C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应有单质生成,属于置换反应 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,反应后固体质量减少,该反应不遵循质量守恒定律 7‎ ‎7.[2019·通辽]化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。图Z9-1是某化学反应的微观示意图,下列有关说法正确的是 (　　)‎ 图Z9-1‎ A.该反应属于置换反应 B.甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成 C.生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2∶3‎ D.参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17∶32‎ ‎8.[2019·河北节选]根据如图Z9-2所示的实验回答问题。‎ 图Z9-2‎ 图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生　　　　　　　　,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止　　　　　　　　;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。 ‎ ‎9.[2019·重庆A节选]我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。‎ ‎(1)甲醇可被氧气氧化,其反应为2CH3OH+O22X+2H2O,则X的化学式为　　　　。 ‎ 类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式:　。 ‎ ‎(2)若44 g CO2全部转化为CH3OH,且反应中其他物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为　　　　g。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎10.[2019·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图Z9-3所示,则有关说法中正确的是 (　　)‎ 图Z9-3‎ A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质 C.丙、丁两物质变化的质量比为9∶10 D.乙一定是这个反应的催化剂 7‎ ‎11.[2019·衡阳]将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是 (　　)‎ 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎6.0‎ ‎14.8‎ ‎0‎ ‎0.4‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎2‎ ‎7.2‎ ‎9.2‎ a A.表中a的值为2.8 B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11‎ C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应 ‎12.[2019·广西北部湾节选]“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。‎ ‎(1)人们常用模型来进行认知,如图Z9-4是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图,请在图B方框中画出相应的粒子图形。‎ 图Z9-4‎ ‎(2)我国科学家研究出的高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应,生成H2和CO2,反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎13.[2019·东营节选]小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。‎ 实验回顾1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前相比没有变化。‎ ‎1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。拉瓦锡还通过这个实验研究了　　　　　　　　　,成就了化学史上的另一经典实验。 ‎ 实验重现小英同学在老师的指导下,将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架表面,然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图Z9-5所示装置对“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”进行实验探究,实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。‎ 图Z9-5‎ ‎(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有:　　　　　　　　,　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 7‎ 总结与反思1663年,英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧,冷却后称量时打开了盖,得出的结论是物质的总质量增加了。导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是　 。 ‎ ‎14.[2019·通辽]取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100 g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中,在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。‎ 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入的氢氧化 钠溶液质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 沉淀总质量/g ‎2.9‎ ‎5.8‎ ‎8.7‎ ‎11.6‎ ‎11.6‎ ‎(1)第　　　　次加完氢氧化钠溶液时,氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应,此时生成沉淀质量为　　　　g。 ‎ ‎(2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4 g,求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.B　[解析]根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,参加反应的各物质质量总和为5 g+7 g=12 g,生成C 6 g,则D的质量为12 g-6 g=6 g。‎ ‎2.B　[解析]根据质量守恒定律,化学反应前后一定不变的是原子数目、原子种类、原子质量、元素种类和物质的总质量;一定发生改变的是分子种类和物质种类;可能发生改变的是分子的数目和化合价,所以本题选B。‎ ‎3.A　[解析]根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。反应物是钠和二氧化碳,反应物中有钠、氧、碳元素,所以反应后的生成物中也有这三种元素。反应后生成炭黑和一种白色固体,炭黑中含有碳元素,则白色固体中一定含有钠元素和氧元素,可能含有碳元素。反应物中没有硫元素,也没有氢元素,所以白色固体不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠。‎ ‎4.B　[解析]B中反应条件没有标注、生成物状态没有标注,化学方程式未配平。‎ ‎5.C　[解析]反应前氮元素的化合价为+2价,反应后为零价。‎ ‎6.A　[解析]化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,并放出大量热,A正确;化合反应的反应物可以是单质或化合物,但生成物一定是化合物,B错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应中反应物无单质,不属于置换反应,C错误;化学反应均遵循质量守恒定律,该反应中有气体生成,故反应后固体质量减小,D错误。‎ ‎7.C　[解析]由图可知该化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。该反应不属于化学中四大基本反应类型;甲物质由NH3分子构成;从反应方程式看丙、丁的分子个数比为4∶6=2∶3;由反应方程式可得参加反应的甲、乙质量比为(4×17)∶(5×32)=17∶40。‎ ‎8.大量白烟　气体膨胀冲开瓶塞　没有 ‎[解析]红磷燃烧时产生大量白烟,放出大量热,导致锥形瓶内气体压强增大,气球胀大,所以气球除了使装置密闭之外,还有平衡大气压,防止瓶塞弹出的作用;根据质量守恒定律可知,参加化学反应的物质的总质量和生成的各物质总质量相等,由于装置密闭,所以与红磷的量无关。‎ ‎9.(1)CH2O　2CH3OH+3O22CO2+4H2O ‎(2)32‎ ‎[解析](1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的数目、种类都不变可知,X的化学式为CH2O;乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,故甲醇在空气中完全燃烧也生成二氧化碳和水。(2)44 g CO2全部转化为CH3OH,且反应中其他物质均不含碳元素,则碳元素完全转化到了CH3OH中,设生成CH3OH的质量为x,则44 g×‎12‎‎12+2×16‎×100%=x×‎12‎‎12+4+16‎×100%,解得:x=32 g。‎ 7‎ 拓展提升 ‎10.B　[解析]本题考查的是质量守恒定律的知识点。根据图示可知,甲物质反应后质量分数减少,为反应物,乙物质反应后质量分数不变,可能为催化剂或杂质,丙物质反应后质量分数增多,为生成物,丁物质反应后质量分数减少,为反应物,故化学反应表达式为甲+丁丙。该反应为化合反应,故A错误;甲可能是单质,如碳和氧气反应生成二氧化碳,故B正确;丙、丁的质量比为(36%-25%)∶(48%-40%)=11∶8,故C错误;乙可能是杂质,故D错误。‎ ‎11.D　[解析]a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8;参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为(14.8-2)∶(9.2-0.4)=16∶11;X中碳元素质量为6.0 g×‎36‎‎60‎-(9.2 g-0.4 g)×‎12‎‎44‎=1.2 g,氧元素质量为6.0 g×‎16‎‎60‎+(14.8 g-2 g)-7.2 g×‎16‎‎18‎-(9.2 g-0.4 g)×‎32‎‎44‎=1.6 g,则X中一定含碳元素、氧元素;反应后丙醇、氧气质量减小,是反应物,水、二氧化碳和X质量增大,是生成物,故该反应不属于分解反应。‎ ‎12.(1)‎ ‎(2)CO+H2OCO2+H2‎ ‎13.实验回顾空气的成分(或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五分之一等,合理即可)‎ 实验重现(1)铁片上的物质变红(或有红色物质生成)　反应前后质量不变 ‎(2)加快反应速率(或增大反应物的浓度,合理即可)‎ 总结与反思有空气进入(合理即可)‎ ‎14.(1)4　11.6‎ ‎(2)解:设氯化镁溶液中氯化镁的质量为x。‎ ‎2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl ‎ 95 58‎ ‎ x 11.6 g ‎95‎‎58‎‎=x‎11.6g　x=19 g 原氯化镁溶液中溶质的质量分数为‎19g‎168.4g+11.6g-20g×4‎×100%=19%。‎ 答:原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。‎ ‎[解析](1)取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100 g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中,分析表格数据可知每加入20 g氢氧化钠溶液,将产生氢氧化镁沉淀2.9 g;当第5次加入20 g氢氧化钠溶液,沉淀质量没有增加,且前4次共加入氢氧化钠溶液80 g,生成沉淀的质量为2.9 g×4=11.6 g,说明第4次加完氢氧化钠溶液时两者刚好完全反应。‎ 7‎ 7‎