2019九年级化学上册 第五单元《化学方程式》检测题1 （新版）新人教版 12页

‎《化学方程式》单元检测题 一、单选题 ‎1．下列归纳总结完全正确的一组是( )‎ A．分子特征 B． 数字含义 ‎①水分子很小 ‎②固体物质的分子不运动 ‎③气体分子间的间隔很大 ‎①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷+2‎ ‎②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ‎③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子 C．生活经验 D．节约资源 ‎①常用钢刷擦洗铝制品 ‎②食品包装中抽真空防腐 ‎③用汽油洗去衣服上的油污 ‎①提倡使用太阳能 ‎②回收利用废旧金属 ‎③农业灌溉采用滴灌 A. A B. B C. C D. D ‎2．下列反应的化学方程式书写错误的是（　　）‎ A. Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑‎ B. CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O C. Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ ‎3．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. X 的化学式是 Ag2S B. H2S 中 S 元素为-2 价 C. 反应前后元素的种类不变 D. H2S 是无毒的 ‎4．推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物 B. 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用 C. 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 5‎ ‎5．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )‎ ‎①2H——2个氢元素 ②3H2O——3个水分子 ③CuO——氧化铜 ‎④硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价是+4价 ⑤AlCl2——氧化铝 ‎⑥钙离子——Ca2+ ⑦NaHCO3——苏打 A. ②③⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①④⑤ D. ①④⑥⑦‎ ‎6．下图是某反应的微观示意图， 其中○表示X原子, ●表示Y原子。下列说法正确的是( )‎ ‎+→+‎ A. 反应物由原子直接构成 B. 生成物是混合物 C. 用符号表示为2X D. 反应中不发生变化的原子有两种 ‎7．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 反应前后分子种类改变 B. 反应前后原子种类不变 C. 反应前后氧元素质量减小 D. 生成物丙和丁的分子个数比为3：4‎ ‎8．下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑ B. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O C. CO2+C2CO D. CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4‎ ‎9．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是 A. 乙酸是一种化合物 B. 乙酸中碳元素的质量分数最大 C. 乙酸中共含有8个原子 D. 乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2: 1‎ ‎10．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是 （ ）‎ 5‎ A. 反应Ⅰ中的反应物有3种 B. 反应Ⅱ中NO2和CO的化学计量数之比为1∶2‎ C. 反应Ⅰ和Ⅱ中都有单质参加反应 D. 反应Ⅰ和Ⅱ分别属于化合反应和置换反应 ‎11．分析下列化学反应,所得结论不正确的是 ‎2C‎+O22CO  C+O2CO2  2CO+O22CO2‎ A. 反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同 B. 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料 C. 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物 D. C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现 ‎12．如图是工业上将煤转化为能源的微观示意图。下列有关说法正确的是 ‎ A. 和都属于氧化物 B. 该反应类型为复分解反应 C. 反应前后原子的种类不变，数目改变 D. 一个由一个氧原子和一个氢分子构成 二、填空题 ‎13．用化学符号表示：‎ ‎(1)3个钾原子___________；(2)氦元素___________；‎ ‎(3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为___________。‎ ‎14．2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。‎ ‎（1）目前使用的主要化石燃料有_____、石油和天然气等。‎ ‎（2）甲烷属于_____ （填“有机物”或“无机物”）‎ ‎（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为_____。‎ ‎（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为_____。‎ 5‎ ‎（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_____ （写一条）。‎ ‎15．汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变? _____ (选镇“是”或“否”)；种类发生改变的微粒是_____ ( 选填“分子”或“原子”)。‎ ‎(2)丙微粒中碳元素的化合价为___________。‎ ‎(3)已知丁是一种单质，则丁是_________ ( 写化学式)。‎ ‎(4)该反应的化学方程式为____________。‎ ‎16．下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：‎ ‎(1)在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整_______________‎ ‎(2)A、B、C、D对应的物质都是由_________构成的 ‎(3)画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图_________。‎ ‎17．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。‎ ‎(1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：‎ 写出上述反应的化学方程式_____。‎ ‎(2)用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是______________(填序号)。‎ A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]‎ 5‎ 三、简答题 ‎18．中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。‎ ‎(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是__________(填粒子名称)。‎ 已知硅原子结构示意图为下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_______(填序号)。‎ ‎(2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为________能。‎ ‎(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式___。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅(如图)，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是__________(一条即可)。‎ ‎(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如下：‎ ‎①上述四个步骤中属于物理变化的是_____________。‎ ‎②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_________。‎ ‎19．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图如下：‎ ‎(1)请补全上图中相应微粒的图示。________________‎ ‎(2)当有‎0.56 g 乙被转化时，则同时被转化的甲的质量为__________ g。‎ 四、计算题 5‎ ‎20．某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：‎2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品‎50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 ‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。‎ ‎(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为_______。(请写出计算过程)‎ ‎21．实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl + 3O2↑。现加热 ‎24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？‎ 5‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】‎ A．分子特征 B． 数字含义 ‎①水分子很小 ‎②固体物质的分子也在运动 ‎③气体分子间的间隔很大，故A错误；‎ ‎①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ‎②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ‎③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子，故B错误；‎ C．生活经验 D．节约资源 ‎①不应常用钢刷擦洗铝制品，铝制品表面是一层保护膜 ‎②食品包装中抽真空防腐 ‎③用汽油洗去衣服上的油污，利用相似相溶原理，故C错误；‎ ‎①提倡使用太阳能 ‎②回收利用废旧金属，金属属于不可再生资源 ‎③农业灌溉采用滴灌，应节约水资源，故D正确。‎ ‎2．A ‎【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。‎ 点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。‎ ‎3．D ‎【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选 D。‎ ‎4．D ‎【解析】A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，能确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法确定它们是否含有氧元素，不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，错误；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，错误；C、澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化；澄清的饱和石灰水加热升温后，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出变浑浊，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，正确。故选D。‎ ‎5．B ‎【解析】①元素只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，故错误；②3H2O表示3个水分子，正确；③CuO表示氧化铜，正确；④硼酸(H3BO3)中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得B元素的化合价为+3价，故错误；⑤铝元素的化合价是+3价，氯元素的化合价是-1价，故铝元素和氯元素形成的化学式是AlCl3，表示氯化铝，故错误；⑥Ca2+表示钙离子，正确；⑦NaHCO3是小苏打，苏打的化学式为Na2CO3，故错误。故选B。‎ ‎6．D ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、反应物由分子构成，分子是由原子构成，故A错误；B、生成物是纯净物，由同一种物质组成，故B错误；C、用符号表示为X2，故C错误；D、反应中不发生变化的原子有两种，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故D正确。‎ ‎7．C ‎【解析】A、该反应中有新物质的生成，故分子种类一定改变，故正确；‎ B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，故正确；‎ C、在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，故错误；‎ D、该反应的反应物是N2H4和N2O4,生成物是N2和H2O,故反应方程式为2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,故生成物丙和丁的分子个数比为3：4，正确。故选C。‎ ‎8．B ‎【解析】A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，故A错误；B、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，遵循质量守恒定律，故B正确；C、CO2+C2CO，书写化学方程式应正确书写化学反应条件。故C错误；D、CuSO4+2NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，必须配平，‎ 故D错误。‎ 点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。‎ ‎9．A ‎【解析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的质量分数最大，故B错误；C、一个乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8个原子，故C错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。‎ ‎10．B ‎【解析】A、由图示可知，该催化转化过程是NO与O2反应生成NO2，反应Ⅰ中的反应物分子有两种，错误；B、由图示可知，该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO N2+4CO2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2，正确；C、反应Ⅱ中没有单质参加反应，错误；D、反应Ⅱ反应的方程式是：2NO2+4CO N2+4CO2，反应物是都是化合物，不属于置换反应，错误。故选B。‎ ‎11．D ‎【解析】A、由第1个化学方程式和第2个化学方程式可知，反应物相同,参加反应的物质的量不同时，生成物不同，正确；B、由第2个化学方程式和第3个化学方程式可知，碳、一氧化碳都能燃烧，和天然气一样都可用作燃料，正确；C、上述反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应，且生成物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，正确；D、C、CO具有还原性，可以通过与金属氧化物反应，生成CO2，错误。故选D。‎ ‎12．A ‎【解析】A. 由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。 和都属于氧化物，正确； B. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。该反应类型为置换反应，错误；C. 原子是化学变化中最小的微粒，反应前后原子的种类不变，数目也不改变，错误；D. 一个由一个氧原子和两个氢原构成，错误。故选A。‎ ‎13． 3K He H3PO4 ‎ ‎【解析】(1)3个钾原子是3K，原子属于微观粒子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数。(2)氦元素是He，元素符号由两个字母组成的，前一个大写，后一个小写。(3)根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为H3PO4。‎ 点睛∶原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数。元素符号由两个字母组成的，前一个大写，后一个小写。‎ ‎14． 煤 有机物 3：5：32 CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O 几乎不会对环境造成污染　‎ ‎【解析】（1）目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等。（2）甲烷属于有机物，甲烷是最简单的有机物。（3）“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，可燃冰中元素质量比C：H：O为12∶20∶16×8＝3：5：32。（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2 CO2+10H2O。（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有几乎不会对环境造成污染。‎ ‎15． 否 分子 +4  N2 2NO+2CO 2CO2+N2‎ ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，2NO+2CO 2CO2+N2。(1)化学反应前后：物质总质量不会发生改变，种类发生改变的微粒是分子，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。(2)丙微粒是CO2，根据化合物化合价正负总价代数和为零原则，其中碳元素的化合价为x＋﹙-2﹚×2＝0，x＝+4。(3)已知丁是一种单质，则丁是N2。(4)该反应的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2。‎ 点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。‎ ‎16． 甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子 分子 ‎ ‎【解析】(1)根据甲烷与氧气反应的微观模拟图，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 +2H2O，所以在甲图中应补充一个氧分子，在丙图中补充一个水分子。(2)甲烷、氧气、二氧化碳、水都是由分子构成的。(3)一个水分子中含有10个质子，比一个水分子多两个质子的离子是镁离子，镁离子的质子数是12，核外有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子。‎ ‎17． CH4 + H2OCO + 3H‎2 C ‎【解析】(1)根据质量守恒定律可知，甲烷和高温水蒸气反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：CH4 + H2OCO + 3H2；(2)化学反应前后元素的种类不变，因此不可能得到的物质是尿素。‎ ‎18． 硅原子 ② 电 SiO2 与水反应(或具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可) 步骤3 SiHCl3+H2 Si+3HCl ‎【解析】本题考查了构成物质微粒的种类，核外电子在化学反应中的作用，化学式的书写，化学变化和物理变化的判别，化学方程式的书写，获取信息利用信息的能力等。‎ ‎（1）金刚石是由碳原子直接构成的，硅与金刚石结构相似，构成硅的粒子是硅原子，原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，硅原子的最外层电子数为4，所以与硅的化学性质相似的是②；‎ ‎（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能；‎ ‎（3）氧元素在化合物中通常显﹣2价，二氧化硅的化学式为：SiO2，硅胶可作干燥剂的原因可能是与水反应(或具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可)；‎ ‎（4）①物理变化中没有新物质生成，上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3；②SiHCl3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为SiHCl3+H2 Si+3HCl。‎ ‎19． 0.6‎ ‎【解析】本题考查了微粒模型图的应用和根据化学方程式的计算。‎ 由图示和质量守恒定律可知，在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；‎ ‎（1）由上述分析可知，应补充一个氮分子，图示为：；‎ ‎（2）设：被转化的甲的质量为x ‎2NO+2CO2CO2+N2‎ ‎60 56 ‎ x ‎‎0.56g ‎ 解得x=‎0.6g。‎ 点睛：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。‎ ‎20． 0.6 16%‎ ‎【解析】(1)由图中信息知，反应完成后生成氢气的质量为0.6g。‎ ‎(2)解∶设原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为x ‎2A‎1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑‎ ‎ 80 6‎ ‎ ‎50g×x ‎‎0.6g ‎ ＝ ，x＝16%。‎ 答∶(1)反应完成后生成氢气的质量为0.6g。(2)原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。‎ 点睛∶正确书写化学方程式，并能根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。‎ ‎21．‎‎9.6g ‎【解析】设完全反应后能生成氧气的质量为x，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ ‎24.5g‎ x ‎ ‎ x=‎‎9.6g 答：生成氧气的质量为9.6g。‎