2020年初三化学水与常见的溶液复习训练 12页

2020 年初三化学水与常见的溶液复习训练 一、选择题 1.下列对水的叙述正确的是（ ） A. 水的污染会引起土壤污染 B. 地球上淡水资源非常丰富 C. 过滤能除去水中所有杂质 D. 水由氢气和氧气组成 2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B. 降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C. t2℃时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，同时降温至 t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶 液 D. 将 t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变 3.下列操作中，能降低水的硬度的是（ ） ①静置 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏 A. 只有 ③ B. ①③②④ C. ②③ D. ③④ 4.有关溶液的说法正确的是 ( ) A. 溶液是一种纯净物 B. 溶液都是混合物 C. 溶液都是无色的 D. 均一、稳定的液 体都是溶液 5.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15℃时，甲、乙的溶解度相等 C. 30℃时，100g 甲的饱和溶液中含溶质 30g D. 将 30℃乙的饱和溶液降温到 15℃时变 为不饱和溶液 6.下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（） A. 用自来水洗手 B. 用生理盐水清洗伤口 C. 用洗洁精洗碗 D. 用酒精 清洗医疗器械 7.表提供了 KNO3 在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ） 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 A. KNO3 的溶解度随温度的上升而变大 B. 20℃时，100g 饱和 KNO3 溶液中含有 31.6gKNO3 C. 将 40℃的 KNO3 饱和溶液升温至 60℃，该溶液变成不饱和溶液 D. 将 80℃的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 8.将下列物质分别放入足量的水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 花生油 C. 白 糖 D. 纯碱 9.t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未 溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ） A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g C. 烧杯中溶液的质量小于 50.15g D. 上层清液中溶质质量分数大于 0.3% 10.水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ ） A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水污染与人类活动紧密相关 C. 水是由氢、氧两种元素组成的 D. 水分子由氢分子和氧分子构成 11.下列说法正确的是（ ） A. 均一稳定的液体是溶液 B. 洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污 C. 100g10%食盐水和 100g10%食盐水混合，可得 200g20%食盐水 D. 5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为 5% 12.分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2 oC 降温到 t1 oC，对所得溶液的叙述正确的是（ ） A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<乙 C. 溶液质量：甲>乙 D. 甲、乙溶质质量均减小 13.某地饮用水受污染。同学们给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理 的是( ) A. 用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B. 用氯水进行消毒杀菌 C. 只要无色透明，就可以放心饮用 D. 饮用前加热煮沸 14.配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发 皿 D. 量筒 15.下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的 a、b、c 的不饱和溶液， 分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是 A. a 溶液 B. b 溶液 C. c 溶 液 D. a 溶液和 c 溶液 二、填空题 16.A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题． （1）温度为________ ℃时，A 与 C 物质的溶解度相等； （2）t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的 顺序为________ （填字母代号）； （3）t2℃时，把 A、B 物质各 50g 分别加到 100g 水中，不能形成饱和溶液的是________（填 字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 ________ g 该溶质． 17.如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线． （1）随着温度的升高，溶解度减小的是________； （2）t1℃时，B、C 的________相等； （3）t2℃时，要使接近饱和的 A 溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________ ． 18.实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。小海同学准备配制 10%的 NaCl 溶液， 下图是配制的实验操作示意图。 （1）上图的序号表示小海配制溶液的操作顺序________。 （2）称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的 NaCl 质量为________ 。 （3）根据计算需要量取水的体积是________ mL（水的密度为 1g/mL）。 （4）量取水的体积时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数________ （填“大于”、 “小于”或“等于”）10%。 19.水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可续发展，我们必须爱护水资 源．请回答： （1）水体污染的来源主要有有________ ； （2）生活中你节约用水的一种方法是________ ． 20.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答： （1）P 点的意义是________； （2）t2℃时，甲的溶解度________（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度． 21.固体物质溶解能力大小与下列因素有关的是（________） A.溶质质量 B.温度 C.溶质颗料大小 D.________ 22.溶解性是指________．物质的溶解性主要与________、________和________等因素有关．其 中________被称为影响物质溶解性的外部因素；而________和________被称为影响溶解性的 内部因素． 23.电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为 20%的稀硫酸．若 用 50g 质量分数为 98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水________ mL（水的密度为 1g/mL）． 三、实验探究题 24.KNO3 和 NaCl 在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）依据上表数据，绘制出 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，图 1 中能表示 NaCl 溶解度曲线 的是________（填 m 或 n）； （2）如图 2 所示，20℃时，将盛有饱和 KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入 某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中 （填字母序号） A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰固体 C. 冰 块 D. 硝酸铵固体 （3）“配制 40g 质量分数为 5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图 3 所示． ①称量时 A 出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________（填序号） A．左边的平衡螺丝向左侧 B．右边的平衡螺丝向右调 C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐 ②量取水时，如果按照图 B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大” 或“偏小”） ③C 中用玻璃棒搅拌的作用是________，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化 钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数________（填“＞”或“＜”或 “=”）5%． ④D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容． 25.随着开放性试题的增加，很多实验进行了选择性的改进，让学生眼花缭乱，如图 ，甲、乙两图都是电解水的简易装置.回答下列问题. （1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是________. （2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是________. （3）电解一段时间后，A、B 两管内水位均________ ， 但________管水位下降得快，其原 因是________ （4）闭合开关后观察到①A、B 管内的现象是________②C 管中的现象是________ ， 产 生此现象的原因是________. （5）A、B 管内生成的气体聚集在上部的原因是________. （6）若检验 A 管内生成的气体应该用________ （7）通过以上实验可以获得的结论是________. 四、综合题 26.水是人类宝贵的自然资源． （1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是________． （2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油 污，这是因为洗涤剂具有________（填“溶解”或“乳化”）作用． （3）电影《火星救援》中马特•达蒙采用①液态的火箭燃料联氨（N2H4）在密闭容器中高温 分解生成氮气、氢气和氨气（NH3），②分解出的氢气燃烧制取水的方法，解决了火星上缺 少液态水的问题，写出①的化学方程式________ （4）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ①t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是________． ②t2℃时，C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是________． ③t1℃时，30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是________ g． ④t2℃时，将 A、B、C 三种物质饱和溶液分别降温至 t1℃时，所得溶液中的溶质质量分数由 大到小顺序为________． 27.如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）40℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是________， （2）20℃时，溶解度大小相等的物质是________； （3）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大，________的溶解度随温度的升高而减 小； （4）将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是________(任填一种) 28.根据下表回答问题。 温度(℃) 20 40 50 60 80 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）20℃时，溶解度最大的物质是________； （2）50℃时，在 100g 水中放入 36g 氯化钠充分溶解，待温度降到 40℃，得到的是氯化钠 的________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)； （3）现将 100gKNO3 和 38gNaCl 同时放入一个盛有 100 克 80℃水的烧杯中，然后降温至 20℃，析出固体的质量为________克。 29.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。 （1）t1℃时，甲物质的溶解度是________；乙物质的溶解度随温度的升高而________（“增 大”或“减小”） （2）将 45g 甲物质分成三等分，分别加入到盛有 100mL 水的烧杯中，形成 t1℃时甲的不饱 和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将 它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方 法一是________。 参考答案 一、选择题 1.A 2. C 3.D 4. B 5.B 6. C 7.B 8.B 9.C 10. D 11. D 12. B 13.C 14.C 15.A 二、填空题 16.t1；C＜A＜B；A；30g 17.C；溶解度；加入 A 18.②⑤①④③ ​； 17.5g ​； 157.5；小于 19.工业三废与生活污水的任意排放、农药化肥的不合理施用；一水多用等（合理即可） 20.t1℃时甲和乙的溶解度相等，均为 15g；大于 21.B；物质种类或溶剂种类 22.物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的 性质 23.195 三、实验探究题 24.（1）n （2）CD （3）D；偏小；加速溶解；＜ 25.（1）甲的装置简单 （2）乙装置检验产物方便 （3）下降；B；由于 B 管内产生的是氢气，A 管内产生的是氧气两者的体积比为 2：1 右边的图 是三毛同学制作的简易电解水装置，请根据要求回答问题： （4）电极上出现气泡，一段时间后，管 A 和管 B 中所收集到的气体体积比约为 1：2；液面 上升；水通电分解生成的氢气和氧气使 AB 管内压强增大，把水压入 C 管内. （5）氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水 （6）带火星的木条(燃着木条) （7）水是由氢元素和氧元素组成的.在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分 子. 四、综合题 26.（1）肥皂水 （2）乳化 （3）2N2H4 N2↑+H2↑+2NH3↑ （4）BCA；降低温度（或加入水）；65；BAC 27.（1）A>B>C （2）A 和 B （3）A；C （4）加溶质 28.（1）NH4Cl （2）不饱和 （3）70.4 29. （1）30g；增大 （2）降低温度