2019年中考化学试题分类：2具体金属 1铁 5综合 5页

‎9．（3分）（2019•长沙）“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（　　）‎ A．钢是纯净物，生铁是混合物 ‎ B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 ‎ C．生铁的熔点应比纯铁高 ‎ D．生锈的钢铁制品没有回收价值 ‎7．（4分）（2019•台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（　　）‎ A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 ‎ B．黑色粉末是Fe3O4 ‎ C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体 ‎ D．②过程有置换反应发生 ‎（2019·吉林中考）16.某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质的成分,将其“刮”下来放_______溶液中进行验证。‎ ‎(1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。‎ ‎(2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。‎ ‎9．（4分）（2019•杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：‎ ‎（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　 　。‎ ‎（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　 　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　 　。‎ ‎（2019·乐山中考）16．（4分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：‎ ‎（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指 （填“分子、原子、离子、元素”）； ‎ ‎（2）铁元素的原子序数为 ，图乙中x的值为_ _；‎ ‎（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，此反应中还原剂是_ 。‎ ‎【答案】（1）元素（2）26 ； 2 （3）CO（或一氧化碳）‎ ‎【解析】（1）人体缺铁元素容易患贫血病；（2）根据元素单元格判断铁元素的原子序数为26；根据核电荷数=核外电子数判断x=2；（3）CO（或一氧化碳）具有还原性，可以用作还原剂。‎ ‎11．（6分）（2019•温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：‎ ‎（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　。‎ ‎（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：　 　。‎ ‎（3）试剂X的名称是　 　。‎ ‎（2019·日照中考）17.（7分）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：‎ 步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通人U形管（装置气密性良好，药品如 图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1-、k2夹紧。‎ 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤1中，检验U-形管内已充满O2的方法是__将带火星的木条放在导管b处，如木条复燃，说明U-形管内已充满O2______。‎ ‎(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_H2O_（填化学式），②处可能观察到的现象是__铁丝生锈_____，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀 能力较_强___（填“强”或“弱”）。‎ ‎(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_导管内液面上升现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。‎ ‎(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：刷漆__。‎ ‎7．（12分）（2019•宁波）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4。‎ ‎【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？‎ ‎【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。‎ ‎②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。‎ ‎【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。‎ ‎②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。‎ ‎③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。‎ ‎④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。‎ ‎⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。‎ ‎【实验结论与反思】‎ ‎（1）步骤①中“★”处应填：　 　。‎ ‎（2）步骤④、⑤中产生的气体是　 　。‎ ‎（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　 　。‎ ‎（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的　 　等因素影响。‎ ‎19．（5分）（2019‎ ‎•广安）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（FeSO4•7H2O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。‎ ‎（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式　 　。‎ ‎（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3而变质。‎ ‎②Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。‎ ‎③Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。‎ ‎【猜想与假设】猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。‎ 猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。‎ ‎【设计实验并验证】‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入2﹣3滴　 　溶液 试管中溶液变成血红色 ‎　 　‎ ‎【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是　 　。‎ A．CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2‎ B．FeSO4、Na2SO4、KCl C．FeCl3、NaOH、HCl D．NaCl、MgSO4、KNO3‎ ‎【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式　 　。‎ ‎17．（11分）（2019•大庆）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：‎ ‎（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是　 　，其中化合价升高的元素为　 　。（写元素名称）‎ ‎（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因　 　。‎ ‎（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：‎ ‎①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎②　 　。（写出化学方程式）‎ ‎（4）试管Ⅰ中加入的药品为　 　，试管Ⅱ中加入的药品为　 　。（均写名称）‎ ‎（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→　 　，很快观察到白色沉淀在　 　试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。‎ ‎12．（5分）（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。‎ ‎（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是　 　。‎ ‎（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：‎ ‎①C+O2CO2 ②C+CO2 2CO 其中为冶炼生铁提供热量的反应是　 　（填序号）。‎ ‎（3）物质甲的阳离子符号是　 　。‎ ‎（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是　 　。‎ ‎（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是　 　（任写一个）。‎