新课标RJ2020中考化学复习方案主题三物质的化学变化第12课时质量守恒定律化学方程式课件 33页

第 12 课时 质量守恒定律　化学方程式 主题三　物质的化学变化 装置图 实验现象及分析 红磷 燃烧 ① 产生了大量 　　　   ② 化学方程式 :   　　 　　　　   ③ 反应后再次称量 , 天平 　　　　 ( 填“平衡”或“不平衡” )  考点一　质量守恒定律 1. 探究实验 白烟 4P+5O 2 2P 2 O 5 平衡 装置图 实验现象及分析 铁钉 与硫 酸铜 溶液 反应 ① 铁钉表面产生了一 种 ____ 色 固体 , 溶液由 　　　 色变 为 　　　　 色   ② 化学方程式 : _______________________________ ③ 反应后再次称量 , 天平 　　　　 ( 填“平衡”或“不平衡” )  （续表） 红 浅绿 Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu 平衡 蓝 装置图 实验现象及分析 盐酸 与碳 酸钠 粉末 反应 ① 产生了大量 　　　   ② 化学方程式 :     ③ 反应后再次称量 , 天平 　　　　 ( 填“平衡”或“不平衡” )  （续表） 气泡 Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 不平衡 装置图 实验现象及分析 镁条 燃烧 ① 发出 　　 　　 , 放出热量 , 生成一种 　　　 色固体   ② 化学方程式 :   　　　　　 　　   ③ 反应后再次称量 , 天平 　 　 ( 填“平衡”或“不平衡” )  （续表） 耀眼白光 白 2Mg+O 2 2MgO 不平衡 （续表） 装置图 实验现象及分析 注意 (1) 在红磷燃烧的实验中 :① 小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞 ;② 要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡 , 因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响 (2) 探究质量守恒定律需选择发生化学变化 , 且现象明显的反应 ; 对于有气体参加或有气体生成的反应 , 必须在密闭容器中进行 2. 内容 : 　　　　 化学反应的 　　　　 质量总和 , 等于反应后生成的 　　　　 质量总和。   (1) 质量守恒定律只适用于化学变化 ; 强调的是质量守恒 , 不适合体积守恒。 (2) 没有参加反应的物质质量 ( 反应物过量和催化剂等 ) 和与反应无关的物质质量不计在总和中。 (3) 有气体或沉淀参与反应时 , 质量也不能忽略。 3. 微观解释 : 在化学反应前后 , 原子的 　　　 没有改变 , 　　　 没有增减 , 　　　 也没有改变 , 所以物质的总质量不变。   参加 各物质 各物质 种类 数目 质量 元素 种类 数目 质量 物质 分子 分子 考点二　化学方程式 1. 认识化学方程式 (1) 定义 : 用化学式来表示化学反应的式子。 (2) 书写原则 必须以 　　　　　　 为基础 , 遵循 　　　　　　 定律。   客观事实 质量守恒 意义 读法 ( 以 S+O 2 SO 2 为例 ) 表示 　　 　　 、 　　 　　 以及 反应 条件   硫 和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 表示 反应物、生成物之间 的 _________ 每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气完全反应生成 64 份质量的二氧化硫 表示 反应物、生成物之间的 粒子 ________ 每 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子 (3) 意义及读法 反应物 生成物 质量比 个数比 (4) 书写步骤 写 : 根据事实写出反应物和生成物的化学式 ; 配 : 在化学式前面配上适当的化学计量数 , 使反应前后各原子的 ______ 、 ______ 相等 ;  注 : 注明化学反应的反应条件 ; 标 : 如果只有生成物中有气体 , 在气体物质的化学式右边要注“↑”号 ; 溶液中的反应如果生成物中有固体 , 在固体物质的化学式右边要注“↓”号 ; 如果反应物中也有气体或不溶性固体 , 则不用注明。 种类 数目 2. 化学方程式的简单计算 (1) 计算依据 化学反应中各物质之间存在固定的 　　　　 比。   质量 (2) 解题格式及解题步骤 [ 例题 ]3 g 镁在氧气中充分燃烧 , 求生成的氧化镁的质量。 解 : 设可生成氧化镁的质量为 x 。 (1) 设未知量   2Mg+O 2 2MgO (2) 写出反应的化学方程式 48 　　　　　 80 (3) 写出相关物质的相对分子质量与化学计量 数的乘积 3 g 　　　　 x (4) 对应列出相关物质的已知量、未知量 x =5 g (5) 列出比例式 , 求解 答 : 生成氧化镁 5 g 。 (6) 简明写出答案 【 注意 】 ①所写化学方程式必须配平 , 然后才能代入数据计算。 ②相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量、未知量要写在对应物质化学式的下面。 ③代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。 ④代入的数据都是一个完整的物理量 , 即所设未知数后不带单位 , 代入的已知量及求得的未知量均带单位。 考向一　质量守恒定律的应用 1. [2019 · 潍坊 ] 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质 , 在一定条件下反应 , 测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图 12-1 所示 , 图中 a 、 b 、 c 、 d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. b 的数值为 14 B. 该反应为复分解反应 C. 反应过程中乙与丁发生 改变的质量比为 5 ： 6 D. 充分反应后生成丙的质 量为 37.5 g 图 12-1 [ 答案 ] A [ 解析 ] 根据题意有 (26- b ) ： (27-18)=(26-10) ： (30-18), b =14; 反应后甲、乙质量减小 , 是反应物 , 丙、丁质量增大 , 是生成物 , 但是不能判断各种物质的种类 , 即不能判断是单质还是化合物 , 因此反应不一定是复分解反应 ; d =24+26+18 +32-17.2-10-30=42.8, 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为 (26-10) ： (42.8-32)=40 ： 27; 由图中数据可知 , 充分反应后生成丙的质量为 30 g-18 g =12 g 。 考向二　化学方程式的书写和意义 2. [2019 · 吉林 ] 下列化学方程式书写正确的是 ( 　　 ) A.2H 2 O 2H 2 +O 2 B.2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 C.BaCl 2 +Na 2 CO 3 2NaCl+BaCO 3 ↓ D.Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 [ 答案 ] C [ 解析 ] A 中化学方程式缺少反应条件 , 氢气、氧气后面没有标注↑ , 正确的化学方程式应为 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ ;B 中化学方程式缺少反应条件 , 氧气后面没有标注↑ , 正确的化学方程式应为 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ ;C 中化学方程式书写完全正确 ;D 中该化学方程式氢气后面没有标注↑ , 正确的化学方程式应为 Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑。 3. [2019 · 雅安 ] 已知 4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8X, 则下列关于该反应说法错误的是 ( 　　 ) A.O 2 与 X 的相对分子质量之比为 1∶2 B. 该反应属于置换反应 C.X 属于空气污染物之一 D. 该反应中硫元素的化合价升高 [ 答案 ]B [ 解析 ] 该反应的生成物中没有单质 , 不属于置换反应。 【 方法点拨 】 书写化学方程式的题型一般分两类 : 第一类是基本型 , 取材于教材 ; 第二类是信息给予型。不管哪种形式 , 解决这类题的关键是要认真阅读、收集、处理信息 , 找出反应物、生成物和反应条件 , 再结合化学方程式的书写方法进行答题。 考向三　从微观角度理解化学反应 4. [2019 · 苏州 ] 如图 12-2 是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 反应后硫元素化合价升高 B. 生成物均为氧化物 C. 反应后分子总数减少 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1 ： 2 图 12-2 [ 答案 ] D [ 解析 ] 由微观反应示意图可知 , 该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水 , 化学方程式为 :2H 2 S+3O 2 2SO 2 +2H 2 O 。硫元素由 -2 价变为 +4 价 , 反应后硫元素化合价升高 ,A 正确 ; 生成物是二氧化硫和水 , 均为氧化物 ,B 正确 ; 由化学方程式可知 , 反应后分子总数减少 ,C 正确 ; 由化学方程式可知 , 参加反应的甲、乙分子个数比为 2 ： 3,D 不正确。 5. [2019 · 攀枝花 ] 我国科学家合成了一种特殊的催化剂 , 使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破 , 微观示意图如下。   图 12-3 图示中属于单质的物质名称是 　　　 , 图示所表示反应的化学方程式为 　　　 , 该反应属于基本反应类型中的 　　　　 反应。   [ 答案 ] 氢气　 2CH 4 C 2 H 4 +2H 2 　分解 [ 解析 ] 由图可知 , 属于单质的物质是 , 名称是氢气 ; 甲烷在催化剂的作用下分解生成乙烯和氢气 ; 该反应符合“一变多”的形式 , 属于分解反应。 考向四　化学方程式的简单计算 6. [2019 · 山西 ] 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分 , 俗称铜绿 , 化学式为 Cu 2 (OH) 2 CO 3 , 受热可分解生成 CuO 、水和二氧化碳。 (1) 碱式碳酸铜的相对分子质量是 　　　　 。   (2) 铜绿分解生成 22 g 的二氧化碳的同时 , 生成 CuO 的质量是多少 ? 222 [ 答案 ] (2) 解 : 设生成 CuO 的质量为 x 。 Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO+CO 2 ↑ +H 2 O 160 44 x 22 g x =80 g 答 : 铜绿分解生成 22 g CO 2 的同时 , 生成 CuO 的质量是 80 g 。 6. [2019 · 山西 ] 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分 , 俗称铜绿 , 化学式为 Cu 2 (OH) 2 CO 3 , 受热可分解生成 CuO 、水和二氧化碳。 (2) 铜绿分解生成 22 g 的二氧化碳的同时 , 生成 CuO 的质量是多少 ? 7. [2019 · 长沙 ] 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量 , 进行了如下实验 : 称取 10 g 石灰石样品 , 反复灼烧至质量不再改变 , 称得剩余固体质量为 6.7 g( 反应的化学方程式为 :CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ , 假设杂质不参与反应 ) 。请计算 : (1) 反应生成的 CO 2 的质量为 　　　　 g 。   (2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ( 写出计算过程 ) 3.3 7. [2019 · 长沙 ] 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量 , 进行了如下实验 : 称取 10 g 石灰石样品 , 反复灼烧至质量不再改变 , 称得剩余固体质量为 6.7 g( 反应的化学方程式为 :CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ , 假设杂质不参与反应 ) 。请计算 : (2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ( 写出计算过程 ) [ 答案 ] 解 : 设 10 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x 。 CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ 100 44 x 3.3 g x =7.5 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=75% 。 考向五　质量守恒定律的实验探究 8. 为了研究质量守恒定律 , 设计了如图 12-4 “白磷燃烧前后质量测定”的实验 , 请分析有关问题。 (1) 燃烧前称量锥形瓶的总质量为 27.6 g, 则托盘天平中游码的读数为 ____ g 。 (2) 白磷燃烧过程中看到的现象是 _______________ ,  其化学方程式为 __________________________ , 气球起 __________ 作用。    (3) 白磷燃烧 _________ ( 填“遵守”或“不遵守” ) 质 量守恒定律 , 请从微观角度分析其原因 :_________ __________________________________________ 。 图 12-4 2.6 产生大量白烟 4P+5O 2 2P 2 O 5 缓冲 遵守 化学反应 前后原子的种类、数目和质量都没有发生变化 (1) 用图 12-5 甲所示装置研究质量守恒定律。将烧杯放在天平上用砝码平衡 , 然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触 , 一段时间后再把烧杯放在天平上 , 发现天平的指针 　　 ( 填序号 ) 。   a. 偏左 b. 偏右 c. 不偏转 d. 无法预测 · 拓展延伸 · 图 12-5 b (2) 若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶 , 如图乙所示 , 其他操作不变 , 装置气密性良好 , 最后天平仍不平衡 , 其原因是 __________________________ ______________________________ 。   图 12-5 反应产生的二氧化碳使气球 膨胀 , 会受到浮力的影响 (3) 由此可见 , 在验证质量守恒定律时 , 若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验 , 在装置设计方面应做到 　 。   图 12-5 装置密闭 , 体积不变 硝酸钾溶液 和氯化钠溶液混合后不满足复分解反应的条件 , 不能发生化学反应 , 故不能达 到验证质量守恒定律的目的 (4) 实验丙 　　　　 ( 填“能”或“不能” ) 达到实验目的 , 理由是 _____________ ____________________________________________________________________________________________ 。   图 12-5 不能