中考化学专复习题试卷二物质的化学变化 34页

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CH4 B. NO2 C. N2O D. N2O4 B D 11. 现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后， 测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的 说法正确的是( ) A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B 12. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 ( ) A． 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的 质量关系，与微观过程无关 B． 通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改 变物质的总质量 C． 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供 了理论依据 D． 任何化学反应都遵循质量守恒定律 A 13. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )C 14. 如图S2-2中“●”和“○”分别表示两种元素 的原子，能用该图表示的化学反应是( ) A. 2H2+O2===2H2O B. C+CO2===2CO C. H2+Cl2===2HCl D. 2CO+O2===2CO2 D 点燃 高温 点燃 点燃 15. 已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量 的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶 液，充分反应忽略水的挥发。下列图象正确的是 ( )B 二、填空题(本大题包括3小题，共16分) 16. (4分)分类是学习化学的重要方法。请依据所学 知识，从利用物质性质的角度将下列应用分类。 ①用活性炭净水 ②用水洗涤试管壁上的硫酸铜 ③用食醋除热水壶中的水垢 ④食品充氮气防腐 ⑤干冰用于人工降雨 ⑥用炉具清洁剂去除油污 (1)选出的一组应用是_____________________(填序 号)。 ①②⑤(或③④⑥) (2)分类依据是________________________________ _________________。 (3)在考虑物质的用途时，除了考虑物质的性质，还 需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 用铜做导线而不用银，主要是考虑了____________； 用可降解塑料袋代替聚乙烯塑料袋，主要是考虑了 ____________________。 利用物质的物理性质(或利用物 质的化学性质) 价格 对环境的影响 17. (6分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)稀硫酸与锌粒反应制氢气： _______________________________。 (2)金属铝与氧气反应生成氧化膜： _______________________________。 (3)甲烷在足量氧气中充分燃烧： _______________________________。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 4Al+3O2==2Al2O3 CH4+2O2===CO2+2H2O点燃 18. (6分)微观示意图可表示微粒发生的变化。图 S2-3是某物质燃烧的微观示意图。 (1)第一个框内物质属于________(填“混合 物”“化合物”或“单质”)。 (2)请在第二个方框中把微观粒子补充完整。 化合物 如答图S2-1所示。 (3)该反应的化学方程式为______________________。 参加反应的两种物质的质量比为_________________。 (4)燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生 成物，方法是_________________________________ ______________。 4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃 17∶24(或24∶17) 将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁 出现水珠 三、(本大题包括2小题，共10分) 19. (6分)某同学把4 g硫放在给定的氧气中充分燃 烧，实验数据如下表所示。 （1)从以上数据说明，这三次实验中第_____次恰好 完全反应，第_____次实验中硫有剩余，剩余____g。 二 实验次数 第一次 第二次 第三次 O2的质量/g 3 4 6 生成SO2的质量/g 6 8 8 一 1 （2)第_____次实验中氧气有剩余，剩余____g。 （3)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合 质量守恒定律的？_______________。 三 2 三次都符合 20. (4分)阅读下列材料，完成下列各题。 材料一反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧 化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还 原剂，发生氧化反应；有元素化合价降低的反应物是 氧化剂，发生还原反应。 材料二酸雨形成的原因主要有两种：① 3NO2+H2O2== HNO3+X；② 2SO2+O2+2H2O2==H2SO4。 (1)材料二中反应①中的X为________(填化学式)。 (2)材料二中反应②的基本反应类型为_____________。 NO 化合反应 (3)结合材料一、二，判断下列说法正确的是______ (多选，填字母)。 A. ①②属于氧化还原反应 B. ①中H2O作还原剂 C. ②中SO2作还原剂 D. ②中O2发生氧化反 应 (4)为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是 ________(多选，填字母)。 A. 使用低硫煤、节约用煤 B. 大力发展公共交通 C. 安装尾气净化器 D. 努力开发新能源 AC ABCD 四、(本大题包括2小题，共18分) 21. (9分)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。 它是一种大气污染物，在空气中完全燃烧时，生成 二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中，发生的 反应为H2S+H2SO4(浓)==SO2+X↓+2H2O。 (1)上述内容中，属于H2S的物理性质是 ______________________________。 (2)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式： ______________________________。 无色、有臭鸡蛋气味的气体 2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃 (3)H2S气体通入浓H2SO4中反应时，生成物中X的化 学式为________。 (4)若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？_____。 为什么？_________________________________。若 你来建议，你认为使用何种试剂能达到吸收的效果？ _______________。请写出相应的化学方程式： _____________________________。 S 不行 产生的SO2气体仍然是污染性气体 NaOH溶液 H2S+2NaOH==Na2S+2H2O 22. (9分)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清 石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液， 探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入稀 硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一 段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：可能是 二氧化硫；猜想2：可能是氯化 氢；猜想3：可能是氨气。 大家讨论后认为猜想3不合理，依据是____________ _____________________________________________。 【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄 清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的 化学方程式：______________________________。 【实验探究】如图S2-4所示，小诚将产生的气体通 入紫色石蕊溶液中，观察到______________，于是 他认为猜想2正确。 反应物中没 有氮元素，所以无法生成氨气(或质量守恒定律) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 溶液变红 【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是 他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。 【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体 是氯化氢，反应的化学方程式为 ____________________________________。 实验操作 实验现象 如图S2-4所示，将产生的气体 ______________________ ________________通入澄清石灰水中 无明显现象 2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑△ 【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯 化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实 验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_____(填字母)。 A. 加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B. 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C. 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 C 五、计算题(本大题包括1小题，共11分) 23. (11分)学校化学兴趣小组取某地石灰石样品12g 进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石 样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后 测得生成气体的总质量如表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸 的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的 总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 (1)m的值为________g。 (2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为_______g。 (3)反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。(写出计 算过程，计算结果精确至0.1%) 3.3 10 解：设12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，与稀盐 酸反应生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g x=10 g,y=11.1 g 反应完全后所得溶液中氯化钙的质量分数为 ×100%=10.5% 答：反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。