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  • 2021-11-11 发布

2018年湖北省武汉市硚口区九年级物理化学——化学部分五月考试题

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‎2018硚口区九年级五月调研理化-化学部分试题 可能用到的相对原子质量:Fe-56 O-16 Ca-40 C-12 H-1‎ 可能用到的物理常量:水的密度ρ水=1×103kg/m3 g=10N/kg 第Ⅰ卷 (选择题 共60分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题只有1个正确选项。每小题3分,共60分)‎ ‎1、下列变化中,属于化学变化的是( )‎ ‎ A.光合作用      B.干冰升华  C.水结成冰       D.酒精挥发 ‎2、对宏观事实的微观解释错误的是(  ) A.温度升高,水银柱上升,是因为汞原子变大了 B.缉毒犬能发现毒贩,是因为分子是不断运动的 C.稀有气体能做保护气,是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构 D. 实验室电解水可以获得氧气和氢气,说明分子可以再分 ‎3、下列说法错误的是( )‎ A. 活性炭可以用来净水,却不能将硬水软化 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的不一定都是酸 C. 减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾 D. 人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入的越多越好 ‎4、某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和石油都是可再生能源;③干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤羊毛手套和尼龙背包的主要材质都是有机合成材料;⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是(  )‎ A. ①②③④‎ ‎ B. ①②⑤⑥‎ ‎ C. ③⑤⑥‎ ‎ D. ①③④‎ ‎5、已知M、N在一定条件下,能发生反应:M+2N═P+2Q,则下列说法中不正确的是(  )‎ A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子的数目一定不变 B. M、N、P、Q可能含有同一种元素 C. 若P、Q都是化合物,则该反应一定是复分解反应 D. 若16g M和64g N能恰好完全反应,则M、N的相对分子质量之比为1:2‎ ‎6、下列各组物质的转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 ‎( )‎ A. ①②③‎ ‎ B. ②③④‎ ‎ C. ①②④‎ ‎ D. ①③④‎ ‎7、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实验,下列推断正确的是( )‎ 关于该气体的组成,下列说法正确的是 ①澄清石灰水不变浑浊,说明原气体中一定不含二氧化碳 ②黑色固体变红色说明原气体中至少含有一氧化碳或氢气中一种 ③无水硫酸铜固体变蓝,说明原气体中一定含有氢气 ④最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳 ⑤ 原混合气体中一定含有氯化氢 A.①②③        B.②③④ ‎ C.②④⑤        D.①②④ ‎ ‎8.为鉴定一包混合固体粉末,可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的几种,对该固体充分高温加热,设计以下流程(假设下列反应均恰好完全进行),并记录实验现象,得出的正确结论是( )‎ ‎①可燃性气体W是氢气 ‎ ‎②固体混合物中可能含有CaCO3 ‎ ‎③固体混合物肯定含有Fe2O3 ‎ ‎④固体混合物可能含有CuO ‎ ‎⑤残余物Z中肯定含有C ‎ ‎⑥浅绿色溶液中溶质只有一种 A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①③⑥‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)‎ 二、非选择题(本题包括12小题,共60分)‎ ‎28、(4分)观察下列反应的微观模型图,回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)请写出图中一种氧化物的化学式   ,并标出C物质中元素的化合价    。‎ ‎(2)写出该氧化物参与反应的一个化学方程式                ‎ ‎29、(4分)不同物质在水中的溶解度不同,t2℃时,将甲,乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:‎ ‎(1)固体甲对应的溶解度曲线是  (填“a”或“b”)。‎ ‎(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出.你认为“全部溶解”的原因是 。‎ ‎(3)将165gt1℃ 曲线a对应物质的饱和溶液变为t2℃ 时的饱和溶液,需蒸发掉水 g。(保留一位小数)‎ ‎(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是 (填字母)。‎ a.甲溶液仍为饱和溶液        b.两溶液质量:甲<乙 c.两溶液中溶剂质量:甲=乙      d.两溶液溶质质量分数:甲>乙 ‎ ‎ ‎30、(6分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.‎ ‎[查阅资料]‎ ‎①碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.‎ ‎②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成.‎ ‎③NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3)‎ ‎[问题探究]‎ ‎(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是 .‎ ‎(2)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置 ‎ ‎①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是 . ②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:装置II中A的作用 ;若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”); ③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有: a.称量装置D. b.称量样品,检查装置气密性. c.打开弹簧夹,鼓入空气. d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞. 其正确顺序为 (填字母序号,可重复). ④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定 个数据。‎ ‎31、(7分)有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某学习小组设计方案并进行了如下实验:‎ ‎(1)上述实验中,过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎(2)小郁同学通过上述实验推知:白色固体样品中一定不含有   .‎ ‎(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小强对沉淀C进行实验.‎ 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中,加入 过量 ‎ 有气泡产生,‎ 沉淀全部消失 白色固体样品中一定 含有 ‎ ‎(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在,其理由是(用化学方程式表示):   ,如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为   即可.‎ ‎32、(5分)某同学在做二氧化碳性质探究实验中,将二氧化碳通入100g澄清石灰水中,充分反应后并过滤,洗涤、干燥、称量得滤渣质量为1.0g,试计算:‎ ‎(1)参与反应的二氧化碳的质量是多少?‎ ‎(2)反应后所得滤液理论上质量为 g。‎ 五月模拟考答案 一、选择题(3分*8=24分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A A D D C B C A 选择题第8题可将碳酸钙改为碳酸镁(分解同碳酸钙),将数据5.6克与改为5克后分别分析固体成分)‎ 二、非选择题(5小题,共26分)‎ ‎0‎ ‎28、(4分)‎ ‎(1)H2O O2‎ ‎(2) 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑或CO2 + H2O === H2 CO3 或CaO+H2O==Ca(OH)2‎ ‎29、(4分)‎ ‎(1)a (2)甲物质溶于水放热,溶液温度升高,溶解度增大 ‎(3)27.8 (4)abd ‎30、(6分)‎ ‎(1)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠(或化学方程式表示))‎ ‎(2)①浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体会被B装置吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而会被吸收;装置A、B内空气中的二氧化碳会被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置等,使实验产生误差(答出任意一条即可)‎ ‎②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(或主要吸收空气中二氧化碳); 偏大 ‎③bcadca ④3‎ ‎31、(7分)‎ ‎(1)漏斗 (2)硝酸钡(或化学式)‎ ‎(3)稀盐酸(或稀硝酸) 碳酸钠 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O ‎(4)BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓+ Ba(NO3 )2 或 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓+ 2NaCl 硝酸钡溶液 ‎32、(5分)‎ 解:(1)设参与反应二氧化碳的质量是x Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O ‎ ‎ 44 100‎ ‎ X 1.0g ‎ = ‎ ‎ X=0.44g ‎(2)滤液的质量=0.44g+100g-1.0g=99.44g(只用填写答案)‎ 答:参与反应的二氧化碳的质量是0.44g。‎