2019年中考化学试题分类：11侯氏制碱法 5页

‎（2019·重庆中考B）21.(5分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g Na2CO3‎ ‎12.2‎ ‎21.8‎ ‎39.7‎ ‎48.8‎ NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ NaHCO3‎ ‎8.2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ (1) 由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是  (填名称)。‎ (2) ‎40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是  (用化学式表示)。‎ (3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。‎ ‎(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。‎ ‎①生成NaHCO3的化学方程式为 。‎ ‎②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有  (填序号)。‎ A.溶剂质量减少 ‎ B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量 ‎【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）‎ ‎ (3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC ‎ ‎【解析】(1)根据表格判断在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）×100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；(3) 纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3 ； （4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO3的化学方程式为H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCl 和生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量都能析出NaHCO3晶体。故选ABC。‎ ‎（2019·济宁中考）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1： ‎ ‎ 请读识流程图并回答下面问题： （1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式______； （2）上述流程中气体X的化学式是______； （3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是______。16.【答案】NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3   CO2   过滤 【解析】‎ 解：（1）沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3； （2）上述流程中气体X是二氧化碳；故答案为：CO2； （3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是过滤；故答案为：过滤； 由题目的信息可知，（1）沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠； （2）上述流程中气体X是二氧化碳； （3）过滤是固体和液体分开的一种方法。 本考点考查了纯碱的制取、混合物的分离、化学方程式的书写等，综合性强，要加强记忆、综合应用。‎ ‎24．（7分）（2019•绥化）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：‎ NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3Na2CO3 H2O+CO2↑‎ ‎【资料阅读】‎ ‎①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。‎ ‎②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。‎ 化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：‎ Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。‎ Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。‎ Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）写出A装置中反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 　。‎ ‎（3）D装置中生石灰的作用是　 　。‎ ‎（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有　 　作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是　 　。‎ ‎（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是　 　。‎ ‎（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2019·南通中考）14．（11分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。‎ Ⅰ．粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：‎ ‎（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。‎ ‎（2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。‎ Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应 ‎ 步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。‎ 步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。‎ ‎ 【提出问题】晶体的成分是什么？‎ ‎ 【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎ ②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。‎ ‎ 【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。‎ ‎ 【查阅资料】Na2CO3受热不分解；‎ ‎ NaHCO3受热易分解：。‎ ‎ 【实验探究2】称取m1 g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。‎ ‎ 【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，溶液变浑浊。‎ ‎ 【实验分析】①晶体中一定含有 （填化学式）。‎ ‎ ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。‎ ‎ 若 ，说明晶体为NaHCO3。‎ ‎ 【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。‎ ‎ ②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。‎