• 170.37 KB
  • 2021-11-11 发布

2019年中考化学试题分类:11侯氏制碱法

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎(2019·重庆中考B)21.(5分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g Na2CO3‎ ‎12.2‎ ‎21.8‎ ‎39.7‎ ‎48.8‎ NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ NaHCO3‎ ‎8.2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ (1) 由上表可知,在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是  (填名称)。‎ (2) ‎40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是  (用化学式表示)。‎ (3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱,纯碱的化学式为 。‎ ‎(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。‎ ‎①生成NaHCO3的化学方程式为 。‎ ‎②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有  (填序号)。‎ A.溶剂质量减少 ‎ B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量 ‎【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3(合理表达即可)‎ ‎ (3) Na2CO3;(4) H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC ‎ ‎【解析】(1)根据表格判断在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠;(2) 40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ,所得溶液仍然是饱和溶液,其溶液的 溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100)×100%,即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3(合理表达即可);(3) 纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3 ; (4)根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO3的化学方程式为H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCl 和生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量都能析出NaHCO3晶体。故选ABC。‎ ‎(2019·济宁中考)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如图1: ‎ ‎ 请读识流程图并回答下面问题: (1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式______; (2)上述流程中气体X的化学式是______; (3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是______。16.【答案】NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3   CO2   过滤 【解析】‎ 解:(1)沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠;故答案为:NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3; (2)上述流程中气体X是二氧化碳;故答案为:CO2; (3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是过滤;故答案为:过滤; 由题目的信息可知,(1)沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠; (2)上述流程中气体X是二氧化碳; (3)过滤是固体和液体分开的一种方法。 本考点考查了纯碱的制取、混合物的分离、化学方程式的书写等,综合性强,要加强记忆、综合应用。‎ ‎24.(7分)(2019•绥化)我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:‎ NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3Na2CO3 H2O+CO2↑‎ ‎【资料阅读】‎ ‎①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。‎ ‎②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。‎ 化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:‎ Ⅰ.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。‎ Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。‎ Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)写出A装置中反应的化学方程式   。‎ ‎(2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是   。‎ ‎(3)D装置中生石灰的作用是   。‎ ‎(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有   作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是   。‎ ‎(5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是   。‎ ‎(6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式   。‎ ‎(2019·南通中考)14.(11分)我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯,并利用氯化钠进行实验探究。‎ Ⅰ.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐:‎ ‎(1)用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用: 。‎ ‎(2)“过滤”中玻璃棒的作用为 ;“操作X”的名称为 。‎ Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应 ‎ 步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中,加入NaCl晶体至不再溶解,制得氨盐水。‎ 步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰,塞紧瓶盖,振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体,过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。‎ ‎ 【提出问题】晶体的成分是什么?‎ ‎ 【实验探究1】①经甲同学检验,晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎ ②乙同学取晶体少许,加入稀硝酸,晶体溶解并产生无色气体,再滴加几滴AgNO3溶液,未见明显现象,说明晶体中不含有 离子。‎ ‎ 【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。‎ ‎ 【查阅资料】Na2CO3受热不分解;‎ ‎ NaHCO3受热易分解:。‎ ‎ 【实验探究2】称取m1 g晶体,利用下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。‎ ‎ 【实验现象】反应一段时间后,试管口凝结了少量小液滴,溶液变浑浊。‎ ‎ 【实验分析】①晶体中一定含有 (填化学式)。‎ ‎ ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变,测得残留固体的质量为m2 g。‎ ‎ 若 ,说明晶体为NaHCO3。‎ ‎ 【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。‎ ‎ ②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量,经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价: 。‎