2019年四川省泸州市中考理综部分化学试卷(含答案） 7页

‎2019年四川省泸州市中考化学试卷 一、 选择题 ‎1．下列物质不溶于水的是（　　）‎ A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈 ‎2．下列物质不能与盐酸反应的是（　　）‎ A．Mg B．AgNO3‎ C．Cu（ OH）2‎ D．FeSO4‎ ‎3．下列说法错误的是（　　）‎ A．H2O2属于氧化物 B．碳元素与氧元素位于同一周期 C．NaNO2中氮元素的化合价为+5价 D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子 ‎4．下列叙述错误的是（　　）‎ A．氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置 B．人体必需元素长期摄入不足不利于健康 C．食品在霉变过程中发生了化学变化 D．油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油 ‎5．某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（　　） ‎ A．碳水化合物提供的能量为288kJ B．维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 C．含Ca单质的质量为128mg D．蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外 ‎6．下列装置有误或不能完成对应实验的是（　　）‎ A． 用于过滤粗盐水中的泥沙杂质 B． 用于食盐水的蒸发结晶 C． 用于实验室即关即停制取H2‎ D． 用于除去H2中的HCl杂质 ‎7．下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（　　）‎ A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁 B．BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐 C．Al3O2=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝 D．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料 ‎8．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（　　）‎ ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ Na2CO3的溶解度（g/100g水）‎ ‎7.1‎ ‎12.5‎ ‎21.5‎ ‎39.7‎ ‎49.0‎ ‎48.5‎ ‎46.0‎ NaHCO3的溶解度（g/100g水）‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体 B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出 五． ‎20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出 五、 ‎（本题共3个小题，每空1分，共11分）‎ ‎9．如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题： （1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是橡胶，能导电的是钢材。 （2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。‎ ‎10．我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题： （1）提取青蒿素的过程是物理变化（填“物理”或“化学”）。 （2）青蒿素的分子式为C15H22O5，则1个青蒿素分子中含有42个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为9：4。‎ ‎11．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题： （1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。 （2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=2，b=1。 （3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。‎ 五、 ‎（本题共2个小题，每空1分，共14分）‎ 12． 已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。 ①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑； ②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑； ③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。 回答下列问题： （1）步骤①产生的黑色物质是氧化铜，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为-1价。 （2）步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为CuO+2Na 。 （3）步骤③产生的气体物质为氧气。 （4）猜想步骤③还可能有一种常见物质NaOH（填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加CuSO4溶液（可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），观察到产生蓝色沉淀的现象时，即证明了你的猜想。‎ ‎13．已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3•H2O能解离出NH4+和OH-．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题： （1）氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。 ①选择的发生装置是C，收集装置是E（选填大写字母）。 ②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为acbd（用小写字母表示）。 ③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，溶液中的阳离子为Ca2+。 （2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失，反应的化学方程式为 。‎ 五、 计算题（本题共2个小题，除（2）②小题为4分外，其余每空1分，共16分）‎ ‎14．水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题： （1）酸雨能（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH＜5.6。 （2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。 （3）某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为HgSO ，汞的沸点低于（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS。 （4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为2NaOH+ O，则乙厂污水的最佳流速为90kg/s。‎ ‎15．水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题（气体产物已略去）： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。 （2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：‎ 时间/s（秒）‎ ‎0‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ ‎120‎ ‎180‎ 混合物的质量/g ‎600‎ ‎574‎ ‎554‎ ‎547.2‎ ‎547.2‎ ‎547.2‎ ‎①观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。‎ 参考答案 ‎1-8：DDC ABC AB ‎9：故答案为： （1）橡胶； （2）氧气、氯化钠。‎ ‎10：故填：（1）42；9：4。‎ ‎11：故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。‎ ‎12：故答案为： ‎ ‎（1）氧化铜；-1； （2）CuO+2Na ‎  △  ‎ ‎ ‎ Cu+Na2O； （3）氧气； （4）NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀。‎ ‎13：故答案为： （1）①C；E； ②acbd； ③玻璃棒； （2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl。‎ ‎14：故答案为： （1）能；SO2与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH＜5.6； （2）蛋白质； （3）HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；低于；HgS； （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；90。‎ ‎15：故答案为： （1）分解； 二氧化碳；  硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。 （2）①固体逐渐溶解，产生无色气体。 ②60%。‎