2020年初三化学构成物质的微粒复习训练 9页

2020 年初三化学构成物质的微粒复习训练 一、选择题 1.下列关于 X，Y，Z，W 四种元素相对应微粒的描述中不正确的是（ ） A. X在化合物中常显+1 价 B. Y带 2 个单位正电荷 C. Z原子核内有 17 个质子 D. W 化学性质稳定 2.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A. 根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B. 根据转化观：水可以转变为汽油 C. 根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质 D. 根据守恒观：10 mL 酒精和 10 mL 水充分混合，体积变为 20 mL 3.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（ ） A. 加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色 B. 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色 固体 C. 向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D. 往水中加入高锰酸钾，溶液由无色变 为紫红色 4.如图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A. 硫元素位于第二周期 B. 图 b 中 n 的值为 6 C. 硫的相对原子质量是 32.06g D. 硫离子的最外层电子数为 8 5.从微观的角度分析，下列解释错误的是（ ） A. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动 B. 液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合 成新的分子 6.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理中，正确的是（ ） A. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 B. H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以其组成中一定含有 C、H 元素 D. 石墨是一种碳单质，能导电，所以碳单质都能导电 7.下列实验现象描述正确的是（） A. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红 B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为 1：2 C. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 D. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 8.以下是一个化学反应的微观示意图，从该示意图中获取的信息正确的是（） A. 反应前后分子种类不发生改变 B. 该反应的基本类型是化合反应 C. 参加反应的两种分子的个数比是 1:2 D. 反应前后原子的种类与数目发生改 变 9.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．一定条件下给水施加一个 弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 （） A. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B. 上述变化过程中分子间间隔没有发 生变化 C. 在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D. 利用该性质，人们在常温常压下可建 成溜冰场 10.分子和原子的根本区别是（） A. 分子大，原子小 B. 分子可分，原子不可分 C. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D. 分子可以构成物质，原子不能构成物 质 11.科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液 态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是（ ） A. 超离子水和普通水的组成元素相同 B. 超离子水属于混合物 C. 超离子水中的水分子有的静止有的运动 D. 超离子水和普通水的性质完全相同 12.对下列现象的解释错误的是（ ） A. 5ml 水与 5ml 酒精混合后总体积小于 10ml，是因为分子与分子之间有问隔 B. 不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同 C. 打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 D. 煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点 二、填空题 13.金刚石与石墨物理性质差别很大，因为________，过氧化氢和水化学性质不同的原因是 ________。 14.已知：氨气溶于水形成氨水，浓氨水有较强的挥发性，酚酞试液遇到氨水时变成红色。现 按下图所示装置进行实验，将滴有酚酞试液的滤纸（每隔 1.5cm 滴 1 滴）平放在试管中，试 管口塞上一团脱脂棉（一种棉花）。 （1）用仪器 A 吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。A 仪器的名称是________。 （2）实验中，观察到的现象是________，这说明________。 15.下图中 A，B，C，D 是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中 A，B，C，D 属于________种元素的粒子； （2）A，B，C，D 四种粒子中，不具备稳定结构的是________（填序号）； （3）D 中 x＝________； （4）A 的氧化物化学式是________。 16.科学家发现，在一定条件下，用氨气可以把 NO 转化成无毒物质直接排放，反应的微观示 意图如图。 （1）该反应前后的氧化物有________种，氨气中 N 的化合价为________。 （2）下列说法正确的是_____（填选项，可多选）。 A.反应物、生成物均为化合物 B.反应前后有些元素的化合价发生改变 C.化学变化中原子不可再分 D.该化学反应中，反应物中的两种分子个数比是 2∶3 17.柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化 学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微现示意图如下所示。 请回答以下问题： （1）一个 A 分子由________个原子构成。 （2）B 中氮元素的化合价为________； （3）上述反应前后，一定不发生改变的是________(填序号)。 ①元素种类 ②原子种类③分子种类 ④物质种类⑤原子个数⑥分子个数 （4）参加反应的 A 与 B 的分子个数比为________； 18.掌握一定的化学用语、物质结构是进一步学习化学的基础。请回答下列问题： （1）请用化学用语填空： 碳酸根离子________ 醉驾是指人体摄入过多的________ （2）骨质疏松患者常需补充钙元素，其原子结构示意图如图： ①该原子有________个电子层，X 的值是________，钙元素属于________（填金属或非金属） 元素。 ②下列微粒示意图中，属于离子的是________（填序号，下同）；钙元素与下列________元 素具有相似的化学性质。 ③小明每天需服用 2 片钙片，每片含碳酸钙 CaCO3 0.75g，则小明每天从钙片中摄入的钙元 素的质量为________g． 三、综合题 19.已知一个 X 原子的质量是一个 Y 原子质量的 4 倍。又知在 Y 原子中有 40 个粒子，其中 14 个粒子不显电性。求： （1）X 原子的相对原子质量是多少________？（列式计算） （2）若 X 原子核内有 61 个中子，则 X 原子核外有多少个电子________？（列式计算） 20.联合国人会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”(IYPT 2019)。下图中①是钙元素在 元素周期表中的信息，A、B、C、D、E 是某五种微粒的结构示意图。 请回答下列问题： （1）根据周期表信息，钙元素的相对原子质量为________； （2）在 A、B、D、E 微粒中，属于离子的是________（填离子符号）；化学性质相似的微粒 是________ (填字母)。 （3）B 微粒对应的元素位于元素周期表中第________周期，若 C 微粒表示的是离子，则 X 为________；E 微粒在化学变化中容易________电子（填“失去”或“得到”） 21.将宏观、微观及化学符号相联系是化学学习的特点。下图中表格是元素周期表的部分信息， A，B，C，D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）通过表中由 Na 到 Ar 八种元素的原子序数信息，你能获得的信息有(写出一条)________； （2）在 A、B、C、D 四种粒子中，A 和 B 属于同种元素，理由是________； （3）C 在化学反应中容易(选填“得到”或“失去”)________电子。 （4）比较 A 和 D，A 表示的粒子属于离子，D 表示的粒子属于________ 。 22.如图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。 （1）维生素 D 种类较多，其中维生素 D2 的化学式为 C28H44O，试计算维生素 D2 的相对分 子质量为________；维生素 D2 中，碳、氢、氧三种元素的质量比为________，氢元素的质量 分数为________。 （2）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指______________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 单 质 D. 元素 （3）以下分别是是镁原子和钙原子的微观结构示意图 镁元素与钙元素化学性质相似的原因是________，试写出钙离子的微观结构示意图________。 （4）若小明改用喝牛奶（每 100mL 牛奶中含钙不大于 0.1g）来补充等量的钙，每天至少需 要喝________mL 牛奶。（写出计算过程） 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. A 4. D 5. C 6. C 7. B 8. B 9. D 10. C 11. A 12. D 二、填空题 13. 碳原子的排列方式不同；分子构成不同 14. （1）胶头滴管（2）滤纸条从试管口到试管底逐渐变红；分子是不停运动的 15. （1）三（2）B（3）8（4）MgO 16. （1）两；-3（2）B,C,D 17. （1）4（2）+2（3）①②⑤（4）2：3 18. （1）CO3 2-；C2H5OH（2）4；20；金属；D；C；0.6 三、综合题 19. （1）108（2）47 20. （1）40.08（2）D；A、B （3）三；8；失去 21. （1）八种元素原子的核电荷数（或核外电子数、原子序数逐渐增大等答案合理均可） （2）核电荷数相同（3）得到（4）原子 22. （1）396；84：11：4；11.1％（2）D （3）最外层电子数相同； （4）400