2019年中考化学试题分类：考点7 化学计算 3图像题 13页

‎30．（6分）（2019•桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：‎ ‎（1）生成氧气的质量是　 　g。‎ ‎（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。‎ ‎23．（6分）（2019•眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：‎ 回答下列问题（写出计算过程）：‎ ‎（1）100g废水中含CusO4的质量为多少？‎ ‎（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？‎ ‎15．（4分）（2019•永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。‎ ‎（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的　 　点。‎ ‎（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。‎ ‎33．（7分）（2019•鸡西）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：‎ ‎（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量　 　g；‎ ‎（2）求混合液中CuSO4的质量；‎ ‎（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。‎ ‎（2019·铜仁中考）27．（6分）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。‎ ‎23.3‎ 沉淀质量/g ‎0 50 70‎ ‎ 稀硫酸的质量/g ‎（1）该固体物质中一定不合有的物质是 （化学式）。‎ ‎（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。‎ ‎（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？‎ ‎16．（5分）（2019•孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：‎ ‎（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为　 　g。‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎27．（8分）（2019•潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：‎ ‎（1）石灰石样品的质量分数是　 　（结果保留一位小数，下同）；‎ ‎（2）a点溶液的pH　 　7（填“＜”“＞”或“＝”）；‎ ‎（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（2019·自贡中考）24.(5分)‎ 实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:‎ ‎(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_________都没有发生变化。‎ ‎(2)反应生成氧气的质量为____g。‎ ‎(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ (此问必须要有计算过程)‎ 第24题参考答案：（1）质量和化学性质（2）_1.6_‎ ‎（3）解：设H2O2的质量为x ‎68 32‎ ‎ x 1.6g x=3.4g 双氧水的质量分数 答：过氧化氢的质量分数为10%‎ ‎（2019·南充中考）16.向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示 ‎(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式）‎ ‎(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。‎ ‎【答案】(1) Na2SO4 ；(2) 40%。‎ ‎【解析】(1)据图判断向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，‎ 先发生酸碱中和反应，2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，当当加入NaOH溶液的质量为10g时，H2SO4完全参加反应，继续滴加NaOH溶液时，发生反应为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，当滴加NaOH溶液质量为30g时反应完全，生成Cu(OH)2沉淀为9.8g。反应后溶液的溶质为Na2SO4；‎ ‎ (2)解：设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x ‎ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ 80 98‎ ‎ x 9.8g ‎80/98=x/9.8g ‎ x=8g 根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:‎ 答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。‎ ‎（2019·娄底中考）45.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)，得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：‎ ‎(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为__4.4_g。‎ ‎(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___50%___。‎ ‎(3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)_7.3%__‎ 23. ‎（2019·江西中考）（10分）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3‎ ‎）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。‎ ‎（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；‎ （1） 该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 ‎ （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。‎ 计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）‎ ‎（2019·达州中考）50.（7分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎（2）该样品混合物中碳酸钠的质量是 g。‎ ‎（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液 为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写 出计算过程，计算结果保留至0.1%）‎ ‎（2019·巴中中考）56.向CａCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na２CO３溶液质量关系如图所示；请回答问题：‎ ‎(1)生成沉淀质量为　　　　g.　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(2)求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数 ‎(计算结果保留一位小数)‎ ‎16．（5分）（2019•凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。‎ ‎（1）图中A点表示的意义是　 　。‎ ‎（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。‎ ‎25．（10分）（2019•滨州）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：‎ ‎（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为　 　。‎ ‎（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎31．（8分）（2019•临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：‎ ‎（1）生成CO2的质量　 　。‎ ‎（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　。‎ ‎（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）‎ ‎30．（6分）（2019•怀化）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。‎ ‎（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。‎ ‎（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（2019·荆州中考）43.（6分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。‎ ‎（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。‎ ‎（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）‎ ‎（2019·遂宁中考）15．（7分）向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：‎ ‎（1）完全反应后，产生气体的质量是　2.2　g。‎ ‎（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是　氯化钠　。‎ ‎（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。‎ ‎【分析】根据生成的二氧化碳的质量以及与二氧化碳生成有关的盐酸的质量和对应的化学方程式求算所加稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是 2.2g。‎ ‎（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有的溶质是 氯化钠。‎ ‎（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x 由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g﹣50g＝50g CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ 50gx 2.2g ‎73：44＝50gx：4.4g x＝7.3%‎ 故答案为：‎ ‎（1）2.2；‎ ‎（2）氯化钠；‎ ‎（3）7.3%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎29．（4分）（2019•宜昌）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：‎ ‎（1）25g大理石中碳酸钙的质量；‎ ‎（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎34．（8分）（2019•衡阳）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。‎ ‎（1）生成沉淀的质量为　 　g？‎ ‎（2）回收液中HCl的质量分数是多少？‎ ‎（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？‎ ‎17．（5分）（2019•广安）某NaCl样品中混有杂质BaCl2，为测定样品中BaCl2的质量分数，取固体样品10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示 ‎（1）沉淀的化学式　 　。‎ ‎（2）计算样品中BaCl2的质量分数（写出计算过程）‎ ‎23．（10分）（2019•聊城）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：‎ ‎（1）m的值是　 　g；‎ ‎（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？‎ ‎16．（5分）（2019•菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：‎ ‎（1）生成氢气　 　g。‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（2019·日照中考）19.（12分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和Cu0)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ 请计算：‎ ‎(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）‎ ‎(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎(3)a的值。 ‎ 解（1）根据图像可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g-3.g=4g。Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比为：（3.2g+4g×64/80×100%):（4g×16/80×100%)=64:5。‎ ‎(2)设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是y H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O ‎ ‎98 80‎ ‎ x 4g ‎98:80=x:4g x=4.9g H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎98 80‎ ‎ y 20%×10g ‎98:80=y:（20%×10g）‎ y=2.45g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：（4.9g+2.45g）/50g×100%=14.7% 。‎ ‎（3）设与氢氧化钠反应生成沉淀的质量是m ‎2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2↓ + Na2SO4 ‎ ‎ 80 98‎ ‎ 20%×20g m ‎80:98=（20%×20g）:m m=4.9g a=4.9g-3.2g=1.7g