• 64.50 KB
  • 2021-11-12 发布

1995年全国初中奥林匹克化学竞赛

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
1995 年全国初中奥林匹克化学竞赛 原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、(本题共 40 分)下列小题分别有 1 个或 2 个正确答案,把正确答案的编号填在括 号里。 1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂,原料食盐用水溶解制得饱和食盐水,在电解前 要除去杂质(如氯化钙、硫酸钙、氯化镁),通常要加入的试剂是( ) ①AgNO3 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤Ca(OH)2 (A) ①②③ (B)②③④ (C)①④⑤ (D)②③⑤ 2.下列各组物质中,前者属纯净物,后者属混合物的是( ) (A)汽油 丁烷 (B)钢 生铁 (C)水 水煤气 (D)乙烯 聚氯乙烯 3.下列叙述中正确的是( ) (A)混合物中元素一定呈化合态。 (B)某物质中只含有一种元素,该物质一定是纯净物。 (C)同素异形体之间的转变一定是化学变化。 (D)某纯净物质不是化合物就是单质。 4 . 有 +1 H 、 -2 O 、 +4 C 、 + 2 Ca 四 种 元 素 , 按 指 定 化 合 价 最 多 可 以 组 成 化 合 物 的 种 数 是( ) (A)5 (B)6 (C)7 (D)8 5.X、Y 两种元素的化合价分别是+1、-2,它们跟硫元素共同形成化合物的分子式 是( ) (A)X2SY (B)XSY4 (C)X2SY3 (D)X2SY4 6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是( ) (A)氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 (B)澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 (C)盐酸中不断通入氨气 (D)碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 7. 碳元素与某非金属元素 R 可形成化合物 CRX,已 知在一个分子中各原子的电子数之和为 74,则 R 的原子 序数和 X 的值分别是( ) ( A ) 16 , 2 (B)35 , 4 (C)17 , 4 (D)26,3 8.将 NaNO3 和 KC1 两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时开始有晶体析出, 此晶体是( ) (A)NaCl (B)KNO3 (C)KCl (D)NaNO3 9.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂,无法制取的物质是 ( ) pH 值 7 0 通往气体的量 (A)二氧化碳 (B)氢气 (C)烧碱 (D)浓硝酸 10.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是( ) (A)BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl (B)Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 (C)FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 (D)NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4 11.某一饱和硫酸铜溶液中,加入含 18O 的带标记的无水硫酸铜粉末 a 克,则如果保持 温度不变,其结果是( ) (A)无水硫酸铜不再溶解,a 克粉末不变 (B)溶液中可找到带标记的 SO42-,而且白色粗末变为蓝色晶体,其质量大于 a 克 (C)溶液中可找到带标记的 SO42-,而且白色粗末变为蓝色晶体,其质量小于 a 克 (D)溶液中溶解与结晶体达到平衡状态,有部分带标记的 SO42-进入溶液,但固体粉 末仍是 a 克。 12.X、Y 两元素的原子量之比为 2:1,由两元素形成的化合物中 X、Y 元素的质量比为 2:3,其中 X 元素的化合物价为+a,则化合物中 Y 元素的化合价为( ) (A)- a 2 (B)- a 3 (C)— 3a 2 (D)— 2a 3 13.某元素氧化物的分子量为 a,价态相同的硫酸盐的分子量为 b,则此元素的化合价可 能是( ) (A)b-a 80 (B)a-b 80 (C)2b-a 80 (D)b-a 40 14.将某物质的溶液蒸发 60 克水后,温度降到 20℃,析出无水晶体 5 克,再蒸发 60 克 水,温度仍降到 20℃,又析出无水晶体 6 克,下列叙述中正确的是( ) (A)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质 1 克 (B)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质 6 克 (C)20℃时该溶质的溶解度为 10 克 (D)20℃时该溶质的溶解度为 8.3 克 15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为 32%的该盐溶液, 由 50℃逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是( ) 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (A)0℃~10℃ (B)10℃~20℃ (C)20℃~30℃ (D)30℃~40℃ 16.室温时,将质量各为 5 克的下列物质分别放入 100 克水里,充分搅拌后所得溶液的 质量百分比浓度最小的是( ) (A)氧化钠 (B)氧化钙 (C)氧化钾) (D)氢氧化钠 17.在空气中加热 4.8 克铜粉,使其全部变成氧化铜。然后把它放入足量的稀硫酸中,待 反应完毕后,再加蒸发溶剂,那么可制得硫酸铜晶体的质量是( ) (A)9.38 克 (B)18.75 克 (C)12 克 (D)24 克 18.粉末状金属混合物 12 克,加入足量的稀硫酸后产生 1 克氢气,这种金属混合物可能 是( ) (A)Al 和 Fe (B)Zn 和 Fe (C)Mg 和 Cu (D)Mg 和 Zn 19.现有 5.85 克 NaCl 样品(其中混有少量下列某种盐类),当它跟足量硝酸银充分反 应后,得到 AgCl 沉淀 14.4 克,则可能混入的盐是( ) (A)KCl (B)CaCl2 (C)BaCl2 (D)MgCl2 20.已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在 1 体积空气中混 入 1 体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳, 则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是( ) (A)33.3% (B)50% (C)67% (D)75% 二、(本题共 24 分) 21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。 (1)以食盐和水为反应物,经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。该反应的化学方程 式是 。 (1)将氯气溶于水时,有一部分氯气跟水发生以下反应: Cl2+H2O HClO+HCl (次氯酸) 写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式: 。 22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组 成。例如,镁橄榄石(Mg2SiO4)常以 2MgO·SiO2 表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成: 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 钙沸石 Ca(Al2Si3O10) ·3H2O 滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 23.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂,其他学式是 CF2lBr,命名方 法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可略去)。 按此命名原则,写出下列几种新型灭火剂的化学式: 1301 , 122 , 2402 。 24.砷化氢 AsH3 是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自然,其氧化产物是砒霜 (As2O3),写出该反应的化学方程式 。 25.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合后加热到 800℃左右,得到 一种外观似金子的合金名为“金钅俞 石”。写出有关反应的公学方程式: 。 三、(本题共 20 分) 26.有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量的银离子和钠离子等,以及部 分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明 每一实验步骤的目的。 27.物质溶于水时,有的放热会使溶液温度升高;有的吸热会使溶液温度降低。 现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管,合适的橡皮塞和水为材料,设计 一个装置,使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图,并 简述原理。 28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物 X 的组成,做了如图所示的实施,把 气体 X 由注射器 A 缓慢送入装有 CuO 的 B 装置,使之完全反应,得到如下结果: 1 实验前 B 管及药品的质量为 21.32 克,实验后为 21.16 克 2 C 管中收集到的物质电解后可得到 H2 和 O2,在 D 中收集到的是 N2。 3 X 中两元素的质量比是 14:3。问: (1)C 中收集到的液体,质量是 克。 (2)在实验中看到的现象是 。 (3)B 中反应的化学方程式是 。 29.今有一混有 Na2SO4、NH4HCO3 和 NaCl 的固体,在实验室中以此混合物为原料要得 到少量纯净的 NaCl 溶液。写出选用的试剂和实验步骤。 30.从含 Cu2S 的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是: 1 先将矿石通空气高温焙烧,生成两种氧化物。 ②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿 石,混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧,结果得到金属铜和一种刺激 性气体。写出上述反应的化学方程式: 、 。 31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液,为鉴别它们先把四瓶溶液标上 A、B、 C、D,然后进行以下实验。 1 A 跟 B 混合有气体产生;A 跟 C 混合有白色沉淀生成;A 跟 D 混合时无明显的反 应现象。 2 A 跟 C 反应所生成的白色沉淀能溶于 B 跟 C 反应后的溶液中。 由此可知:A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 。 四、(本题共 10 分) 32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里,在空气中用酒精灯加热至质量不再 改变,此时发现加热前后固体总质量相等,写出有关的化学方程式,并计算原混合粉末中含 铜的质量百分率。(碳酸氢钠加热会发生分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,计算结果精确 到 0.1%。) 33.80℃时硫酸铜溶解度为 55 克(克/100)克水。现有 50 克 14.8%的硫酸铜溶液和 5 克 38.7%的硫酸铜溶液,把这两种溶液混合,并要使混合后的溶液在 80℃时成为饱和溶液。问 (1)可采用哪些措施?(2)如果试剂只有 CuSO4·5H2O,请按所采取的措施分别进行计 算得出结论。(计算结果精确到 0.1 克) 1995 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 1.B 2.CD 3.CD 4.C 5.CD 6.D 7.C 8.A 9.D1 O.AD 1 1.B l 2.B 1 3.AD 1 4.AC 1 5.D 1 6.B 1 7·B1 8.A 1 9.BD 20.D 21.(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 22.Al2O3·2SiO2·2H2O,CaO·3SiO2·A12O3·3H2O, 3MgO·4SiO2·H20 23.CF3Br;CF2Cl;C2F4Br2 24.2AsH3+3O2=As2O3+3H2O 25.①ZnCO3 ZnO+CO2↑ ②2ZnO+C 2Zn+CO2↑ ③2Cu2O+C 4Cu+CO2↑ 26.①过滤除去污泥。②向滤液中加入过量的铁粉,使 Ag 还原为 Ag。⑧过滤,将 Ag 和过量的铁粉从溶液中分离出来。④将混有 Fe 粉的 Ag 用稀 H2SO4 处理,使 Fe 溶解。⑤过滤, 分离出银。⑥将③、⑤两步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却结晶。⑦过滤,得硫酸亚铁晶体。 加热晶体使其失去结晶水得到 FeSO4 27.如右图,在玻璃管中加水,在试管中加水,照图连接好装置后,向试管中加入 NH4NO3 晶体,可观察到弯曲玻璃管左边液面上升,右边液面下降,说明物质溶于水时有吸热现象发 生。产生上述现象的原因是 NH4NO3 溶于水时扩散(物理)过程吸收的热量大于水合(化学)过程 放出的热量,敌表现为溶液温度降低,广口瓶内气压减小,故左边液面上升,右边液面下降. 28.(1)O.1 8;(2)黑色固体逐渐变为红色;C 管中有无色液体出现;D 的内管向外推 动。 (3)2NH3+3CuO 3Cu 十 N2↑+3H20 29.(1)在试管中加入固体混合物,并加热。(2)加热的固体残渣冷却后加水溶解。(3)向 溶液中加入足量的 BaCl2 溶液。(4)向试管溶液中再加入足量 Na2CO3 溶液。(5)过滤。(6)向滤 液中加入盐酸至不再产生气泡为止。(7)将溶液加热煮沸即得到 NaCl 溶液 30.2Cu2S+3O2 2Cu20+2SO2; 2Cu20+Cu2S 6Cu+SO2↑ 3 1.Na2CO3,H2SO4.BaCl2,Na2SO4; 3 2.5 9.6% 3 3.(1)①加入 CuSO4;或 CuSO4·5H2O;②加热蒸发一部分水,再降温至 80℃。(2)用 蒸发溶剂的方法需蒸发 28.7 克水;用增加溶质的方法需增加 35.7 克 CuSO4·5H2O。