河南省2020年中考化学试题 15页

‎2020年河南省普通高中招生考试试卷 化学试题 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40‎ 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）‎ ‎1.河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 ‎2.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器 ‎3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A.燃放烟花爆竹 B.生活垃圾进行分类回收处理 C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道 ‎4.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl ‎5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水气化时体积增大是因水分子变大 ‎6.金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 ‎7.下列图示的实验操作中正确的是：‎ A.浓硫酸稀释 B.闻气体气味 C.液体的倾倒 D.检查气密性 ‎8.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气 ‎9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是 A.双氧水消毒液（H2O2） B.“84"消毒液（NaClO）‎ C.酒精消毒液（C2H5OH） D.过氧乙酸消毒液（C2H4O3）‎ 15‎ ‎10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1°C时， 甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2°C时， 60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙 ‎11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A.H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3‎ ‎12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是 A.锂、汞都属于金属元素 B.锌、碘都属于人体必需微量元素 C.尿素、硝酸钾都属于复合肥 D.塑料、合成纤维都属于合成材料 ‎13.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22‎ ‎14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为 A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2‎ 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎15.地壳中含量最多的元素是_______ ； 空气中体积分数约为78%的气体是____。‎ ‎16.“嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主演成分Mg2SiO4），Mg2SiO4 中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。‎ ‎17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。‎ ‎18.右图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将为其点燃，化学方程式为_________。‎ 15‎ ‎19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____;乙醇完全燃烧的化学方程式；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为__g.‎ ‎20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。‎ ‎（1）若X、Y的组成元素完全相同； Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_____________ ； 从微观角度解释x、Y性质有差异的原因是____。‎ ‎（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。‎ ‎（3）若三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤； Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。‎ 三、筒答题（本题包括4个小题，共10分）‎ ‎21. （2 分）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。‎ ‎（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？‎ ‎（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？‎ ‎22. （2 分）在实验室里可采用多种方法制取氧气。‎ ‎（1）写出用右图装置制氧气的化学方程式。（写出一个即可）‎ ‎（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？‎ ‎23. （2分）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。‎ 15‎ ‎（1）请填空：‎ ‎（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。‎ ‎24. （4 分）某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。‎ ‎（1）写出A中反应的化学方程式。‎ ‎（2） 若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质？‎ ‎（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。‎ ‎（4）用F收集CO2， j为进气口。请将F中的玻璃导管补化完整。‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎25.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。‎ ‎（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。‎ ‎（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。‎ ‎（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。‎ ‎（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2 杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。‎ 15‎ ‎①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___.‎ ‎②以上方案中有关反应的化学方程式为____（写一个即③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。‎ ‎（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。‎ ‎2020年河南省普通高中招生考试试卷 化学试题答案及解析 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40‎ 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）‎ ‎1.河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 ‎【答案】 A ‎【解析】‎ 人体所需六大基本营养素：糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。‎ 故选A。‎ ‎2.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器 ‎【答案】 D ‎【解析】‎ 化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成，前3个均为物理变化，瓷器的烧制属于化学变化。故选D。‎ ‎3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A.燃放烟花爆竹 B.生活垃圾进行分类回收处理 C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道 ‎【答案】 B ‎【解析】‎ A、B、C三项做法会导致大气污染或者水资源污染。‎ 故选B。‎ ‎4.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 15‎ A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl 答案】 D ‎【解析】‎ A、He为稀有气体，是有原子所构成的；‎ B、NH3是由分子所构成的；‎ C、C60 是由分子所构成的；‎ D、NaCl 是由Na+、CI-构成的：‎ 故选D。‎ ‎5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水气化时体积增大是因水分子变大 ‎【答案】 C ‎【解析】‎ A、冰水混合物中只有水，属于纯净物：‎ B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成；‎ C、可以用肥皂水区分软水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多；‎ D、分子的体积和质量不会发生改变，改变的是分子间的间隔；‎ 故选C。‎ ‎6.金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 ‎【答案】 A ‎【解析】‎ 性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。‎ 故选A。‎ ‎7.下列图示的实验操作中正确的是：‎ A.浓硫酸稀释 B.闻气体气味 C.液体的倾倒 D.检查气密性 ‎【答案】 B ‎【解析】‎ A中浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，故选项错误；‎ 15‎ C中试管应倾斜，瓶塞应倒放在试验台上，标签应朝向手心；‎ D中受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检验装置的气密性。‎ 故选B。‎ ‎8.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气 ‎【答案】 C ‎【解析】‎ H2的燃烧产物只有水，对环境没有污染，故为最理想的燃料。‎ 故选C。‎ ‎9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是 A.双氧水消毒液（H2O2） B.“84"消毒液（NaClO）‎ C.酒精消毒液（C2H5OH） D.过氧乙酸消毒液（C2H4O3）‎ ‎【答案】 A ‎【解析】‎ 化学式中某元素的质量分数=（氧原子的个数x16）/相对分子质量，列出各物质中氧元素的质量分数的表达式，可知A选项符合题意。‎ 故选A。‎ ‎10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1°C时， 甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2°C时， 60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙 ‎【答案】 B ‎【解析】‎ A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较；‎ B、t1°C时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等：‎ C、依据稀释前后溶质质量不变，列出计算等式，可计算得知：需要加水40g；‎ 15‎ D、t1°C时， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2°C时，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等。故选B。‎ ‎11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A.H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3‎ ‎【答案】 D ‎【解析】‎ 考查的知识点为质量守恒定律，正确选项应为D选项。化学反应前后原子的种类、个数及质量不变，反应没有N元素，无法生成NaNO3。‎ 故选D。‎ ‎12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是 A.锂、汞都属于金属元素 B.锌、碘都属于人体必需微量元素 C.尿素、硝酸钾都属于复合肥 D.塑料、合成纤维都属于合成材料 ‎【答案】 C ‎【解析】‎ 考查的知识点为物质的分类，正确答案应为C选项。尿素的化学式为CO(NH2)2,为氮肥。‎ 故选C。‎ ‎13.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22‎ ‎【答案】 D ‎【解析】‎ 考查的知识点为微观反应示意图，配平得出化学方程式为。 图中有三种氧化物，A错；该反应不符合置换反应的定义，B错；相对分子质量最大的是CO2，为44， NO相对分子质量仅有28，C错。‎ 故选D。‎ ‎14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为 A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2‎ ‎【答案】 B ‎【解析】‎ 考查的知识点为金属与酸反应。根据化学方程式可知，一个镁产生-一个氢气，2/3 个铝产生一个氢气，得Mg~H2,2/3AI~H2，假设氢气质量均为2g，通过计算可得出Mg需要24g,Al 需要18g，则镁和铝的比例为24:18=4:3。‎ 15‎ 故选B。‎ 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎15.地壳中含量最多的元素是_______ ； 空气中体积分数约为78%的气体是____。【答案】‎ 氧元素（或O） ；氮气（或N2）‎ ‎【解析】‎ 地壳中含量最多的是氧元素（或O） ；空气中体积分数约为78%的气体是氮气（或N2）。‎ ‎16.“嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主演成分Mg2SiO4），Mg2SiO4 中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。‎ ‎【答案】‎ ‎+4 ‎ ‎【解析】‎ Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，2×(+2)+x+4×(-2)=0,x=+4;镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2,8,2的排布结构。‎ ‎17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。‎ ‎【答案】‎ 左盘；俯视 ‎【解析】‎ 用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘上进行称量；俯视读数，会使C所读取的数偏大，从而造成量取液体体积偏小，使所配溶液溶质质量分数偏大。‎ ‎18.右图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将为其点燃，化学方程式为_________。‎ ‎【答案】‎ 15‎ 红棕；； .‎ ‎【解析】‎ 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是；尾气 处理是一氧化碳的燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是.‎ ‎19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____;乙醇完全燃烧的化学方程式；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为__g.‎ ‎【答案】‎ 隔绝氧气；； 12.6g ‎【解析】‎ 酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：； 26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：26.4x= 7.2g，而乙醇和乙醛中：2C-O，所以氧元素的质量为4.8g，故氢元素的质量为1.4g，所以生成水的质量为：‎ ‎20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。‎ ‎（1）若X、Y的组成元素完全相同； Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_____________ ； 从微观角度解释x、Y性质有差异的原因是____。‎ ‎（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。‎ ‎（3）若三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤； Z 15‎ 为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）； 分子的构成不同 ‎（2）‎ ‎（3） CaCl2‎ ‎【解析】‎ ‎（1） Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：；‎ ‎（2） Y是二氧化碳，Z是一-氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为，一氧化碳和二氧化碳性质存在差异的原因是分子的构成不同：‎ ‎（3） X是Ca(OH)2, Z是CaCO3， 则Y是CaCl2。‎ 三、筒答题（本题包括4个小题，共10分）‎ ‎21. （2 分）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。‎ ‎（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？‎ ‎（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？‎ ‎【答案】‎ ‎（1）二氧化碳 ‎（2）铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜。‎ ‎【解析】‎ 本题考查了金属的化学性质，铝在常温下可以与氧气反应。‎ ‎22. （2 分）在实验室里可采用多种方法制取氧气。‎ ‎（1）写出用右图装置制氧气的化学方程式。（写出一个即可 ‎）‎ ‎（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？‎ 15‎ ‎【答案】‎ ‎（1） ‎ ‎（2）不溶于水且不与水发生化学反应 ‎【解析】‎ ‎（1）本题考察知识点为实验室制取氧气反应原理，反应条件为加热，因此可采用高锰酸钾或氯酸钾制氧。（2）本题考察知识点为采用排水法收集气体，该气体需要满足的条件。‎ ‎23. （2分）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。‎ ‎（1）请填空：‎ ‎（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。‎ ‎【答案】‎ ‎（1） H2O ‎（2） Fe等，滤液中的溶质为硫酸铜，铁可以与硫酸铜溶液中的铜离子生成铜。‎ ‎【解析】‎ ‎（1）本题考察的知识点为质量守恒定律 ‎（2）考察的知识点为金属活动性顺序 ‎24. （4 分）某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。‎ ‎（1）写出A中反应的化学方程式。‎ ‎（2） 若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质？‎ ‎（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。‎ ‎（4）用F收集CO2， j为进气口。请将F中的玻璃导管补化完整。‎ ‎【答案】‎ ‎（1） CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2↑‎ ‎（2）氯化氢气体 ‎（3） fgdc 15‎ ‎（4）‎ ‎【解析】 （1）本题考查的知识点为实验室制取二氧化碳原理的知识点。‎ ‎（2）盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，使不能形成碳酸钙沉淀。‎ ‎（3）根据实验的目的是制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气。‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎25.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。‎ ‎（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。‎ ‎（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。‎ ‎（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。‎ ‎（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2 杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。‎ ‎①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___.‎ ‎②以上方案中有关反应的化学方程式为____（写一个即③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。‎ ‎（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。‎ ‎【答案】‎ ‎（1） c 15‎ ‎（2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）‎ ‎（3） HCI NaCl 红 ‎（4）①玻璃棒 ‎②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCI）③Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 ‎（5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O ‎ x 40g×20%‎ ‎ 98 80‎ x=9.8g 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。‎ ‎【解析】‎ ‎（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。‎ ‎（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+， Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2 溶液等 ‎（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。‎ ‎（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。‎ 整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCI），写出一个即可。‎ ‎③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3 未被去除，且Na2CO3 和Ba（OH）2 反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。‎ ‎（5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O ‎ x 40g×20%‎ ‎ 98 80‎ x=9.8g 15‎ 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。‎ 15‎