2019年中考化学试题分类：考点17 科学探究 新信息探究 11页

25.（2019·徐州中考）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。 【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯 A 中盛有少量浓氨水，小烧杯 B 中盛有少量含酚酞试 液的蒸馏水，几分钟后，B 中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许 B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。 （2）图 2 是该小组对图 1 装置的改进，和图 1 相比，其优点有 （任写一条）。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？ 【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图 3 装置验证。 【进行实验】步骤 1：按图 3 连接装置，检查气密性。 步骤 2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞， 把玻璃管插入烧杯的水中。 步骤 3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现 象是 ，产生该现象的原因是 。 实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应 的化学方程式为 。 【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的 NH3 大部分与 H2O 结合成一水合氨（NH3·H2O）， 则氨水中含有的分子有 H2O、 、 （都填化学式）。 答案：【实验回顾】（1）OH- 变浅 （2）环保（合理即可） 【进行实验】挤压胶头滴管 的 胶 帽 烧 杯 中 的 水 被 吸 入 烧 瓶 中 氨 气 溶 于 水 ， 烧 瓶 内 气 压 小 于 大 气 压 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反思拓展】NH3·H2O NH3 （2019·镇江中考）27.（7 分）草酸（ ）是一种酸，易溶于水。 （一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的 pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ ）固体，该反应的化学方程式为 _________________（二） 热分解探究 资料： 兴趣小组成一定量的 固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。 2 2 4H C O 2 4CaC O 2 4CaC O 2 4 3CaC O CaCO CO∆ + ↑ 2 4CaC O 实验一：先通入 ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 至试管冷却。 （1）装置 B 增重 ，装置 B 中发生反应的化学方程式为____________________ （2）装置 C 中观察到___________________的现象，说明反应生成 。 实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。 （3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生 2.2g 气体。 （4）将③中溶液蒸发得 固体 。 结论：（1）取用的 固体的质量为____________g。 （2）结合实验及相关数据，本实验中 分解的总反应化学方程式为_____________ 29．（10 分）（2019•百色）电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基 础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电 子产品中。 某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请 你随他们一起进行探究。 【查阅资料] （1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物 质覆盖，然后将覆铜板浸泡到 FeCl3 溶液中，利用 FeCl3 溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下 来的就是印刷电路。 2N 2N 6.6g CO 2CaCl 22.2g 2 4CaC O 2 4CaC O （2）FeCl3 溶液呈酸性，在与铜单质反应后 Fe3+变为 Fe2+，反应后有 Cu2+产生。 【提出问题】FeCl3 溶液为什么能将铜腐蚀掉？ 【猜想假设】 （1）小明同学从资料中获知 FeCl3 溶液呈酸性，用石蕊试纸检验 FeCl3 溶液，试纸变　 　 色，他认为一定是溶液中的 H+与 Cu 发生反应，将 Cu 腐蚀掉，但大家用　 　（填物 质的化学式）不能与 Cu 反应置换出氢气的知识否定小明的观点。 （2）小文同学认为可能是 FeCl3 溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的 Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是　 　，而不是一种离子置换另一种 离子。 （3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方 程式　 　。 【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3 价下降为+2 价的特点， 从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①　 　；②　 　。 【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含 Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学 继续进行回收探究。在 100mL 反应后的废液中投入足量的锌粉，析出 0.64gCu（若废液 中仍有 FeCl3 剩余，则锌粉先与 FeCl3 反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的 FeCl3 溶液浓度至少是　 　g/L（g/L 是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶 质的质量）。 【交流讨论】经思考，小丽同学推断 FeCl3 溶液作为腐蚀液也可以与 Fe 发生反应。 请写出她的推断依据：　 　。 34．（7 分）（2019•兰州）“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3 •3H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组 对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。 【查阅资料】1．过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有 Na+、 OH﹣、CO32﹣、H2O2。 2．Na+不能催化过氧化氢分解。 3．相同温度下，pH 相同的溶液，OH﹣的浓度也相同。 探究一 过氧碳酸钠的化学性质 实验步骤 实验现象 实验解释（化学方程式） 1．取样，溶于水，滴加　 　溶液 有白色沉淀生成 / 2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉 末 　 　 　 　 探究二“鱼浮灵”增氧原理 【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？ 【猜想假设】猜想一：CO32﹣ 猜想二：OH﹣猜想三：　 　 【实验过程】相同温度下，进行 H2O2 溶液以及 H2O2 溶液中分别加 Na2CO3、NaOH 的实 验，测定相同时间内溶液的 pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下： 实验序号 1 2 3 4 试剂 H2O2 H2O2+Na2CO3 H2O2+NaOH H2O2+NaOH pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97 【实验结论】对比实验数据，证明猜想　 　正确。 【反思交流】设计实验 2、3 的目的是　 　。 16．（6 分）（2019•新疆）粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。 菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食” 的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水， 不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是　 　。 【实验探究】 （1）加入足量 CaCl2 溶液的目的是　 　。 （2）已知气体 C 能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）醋酸的化学式可简写为 HAc．写出步骤④发生的化学反应方程式　 　。 （4）白色沉淀 B 的主要成分是　 　（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应 生成草酸钙。 【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是　 　。 （2019·河北中考）35.兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na?CO3 溶液中，快速 产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究 l：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有 _____________________三种元素，作出如下猜想： ①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。 【实验 1】取适量镁条、100mLNa?CO：溶液于反应装置 A 中，按图 21 所示方案进行实验。B 中石灰水不变浑浊；C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 （1）反应装置 A 应选用图 22 中的________（填写序号）。 （2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气” 的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图 21 所示方案 的基础上加以改进完善。你的改进方案是___________________________________________。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3 溶液显碱性，其 溶液中除 Na+、퐶푂2―3 ” 外，还有 OH-。 【作出猜想】可能是 Na2CO3 溶液中的某一种离子促进了镁与水的 反应。 【实验 2】按图 23 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡，说明是퐶푂2―3 而不是 Na+、OH-促进了镁与水的反应。 （1)G 中实验的作用是________________。 （2）试剂 X 是________________________。 探究 III：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验 3】取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂 Y，根据实验现象说明白色沉淀中 含 有 MgCO3 。 试 剂 Y 及 实 验 现 象 为 __________________________________________________； 该反应的化学方程式为___________________________________________________。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 15．（7 分）（2019•孝感）超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除 洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开 展了以下探究活动。 【阅读标签】本产品不含　 　，环保。 【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶 颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。 ②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。 【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3 和 H2O2 猜想二：Na2CO3 和 NaOH 猜想三：Na2CO3、H2O2 和 NaOH。 【实验探究】 序 号 实验步骤 实验现象 实验结 论 ① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分 搅拌。 固体完全溶解形 成无色溶液 / ② 取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰 粉末，再将带火星的木条置于试管口 有大量气泡产生， 木条复燃 含有　 　 ③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量　 　， 振荡、静置。 有白色淀产生 含有碳 酸钠 ④ 取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶 液，振荡 清液中　 　不含氢 氧化钠 【得出结论】猜想　 　正确。 请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：　 　。 8．（6 分）（2019•湖州）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫 红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同 的颜色呢？是否产生了别的物质？ 小明查阅了相关资料。 资料 1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体 资料 2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为 Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着 在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。 （1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是　 　。 （2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试 管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄 地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管 内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。 通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是　 　。 （3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由 于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清 洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行　 　 处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。 （2019·北京中考）24．右图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成 疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。 【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢? 【进行实验】分别取 5g 糖粉进行实验，根据前 2min 的现象对实验效果进行评分， 记录如下： 表 1 实验记录 实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分 1 蔗糖 4 5 22 65 2 蔗糖 5 10 30 81 3 蔗糖 6 15 50 93 4 冰糖 4 10 50 91 5 冰糖 5 15 22 88 6 冰糖 a 5 30 75 7 葡萄糖 4 15 30 0 8 葡萄糖 5 5 50 0 9 葡萄糖 6 10 22 0 【处理数据】分析表 1，计算效果得分均值，结果如下： 表 2 效果得分均值 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃因素 蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50 均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。 【解释与结论】 （1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）推测放出的气体含 SO2，从元素守恒角度说明理由： ________________________________。 （3）实验 6 中，a 为_____________mL。 （4）根据表 2 推断，“黑面包”实验最好选择 5g 冰糖、5mL 浓硫酸、_____滴水和 50℃ 【反思与评价】 （ 5 ） 表 2 中 ， 22 ℃ 对 应 的 均 值 为 51.0, ， 计 算 该 值 所 依 据 的 3 个 数 据 分 别 是 ________________________________。 （ 6 ） 综 合 分 析 ， 使 实 验 3 的 效 果 得 分 高 于 实 验 4 的 因 素 有 ________________________________。 28．（10 分）（2019•益阳）向一定量的 NaOH 溶液中慢慢通入 CO2 气体，看不到明显现象。 某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成 以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【査阅资料】资料一：将 CO2 气体慢慢地通入一定量的 NaOH 溶液中，可能发生以下两 个化学反应： 先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 当 NaOH 反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 資料二；Ca（HCO3）2 易溶于水；CaCl2 溶液与 NaCl 溶液均呈中性； NaHCO3 溶液呈 碱性，可使酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想 猜想一：溶质为 NaOH 和 Na2CO3 猜想二：溶质全为 Na2CO3 （1）你认为猜想三：溶质为　 　 猜想四：溶质全为 NaHCO3 【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ① 取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量 CaCl2 溶液 有白色沉淀生成 （2）猜想　 　 不成立 ② 取适量步骤①反应后的上层 清 液，滴加几滴酚酞溶液 （3）现象为　 　猜想二不成立 ③ 取适量步骤①反应后的上层 清 液，加入适量稀 HCl 有气泡产生 （4）猜想　 　 成立 【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应 方程式。 （5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是　 　。 （2019·无锡中考）20.（10分）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸 钠（ ）。 某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有 和 的双重性质；50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。 实验室用 与稳定剂的混合溶液和30%的 溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置 如图7所示。 （1）反应温度不能超过20℃的原因是________________________________。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧 碳酸钠固体。加入异丙醇的目的________________。 Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 （3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入 粉末， 用带火星的木条伸入试管 内 木条复燃 反应的化学方程式 ______________________ ② ______________________ ______________________ 溶液中含有 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 2 3 2 2Na CO H Oa b⋅ 2 3Na CO 2 2H O 2 3Na CO 2 2H O 2MnO 2 3Na CO ，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（ ）固体3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰 酸钾溶液，充分反应，消耗 的质量为1.896g，该反应的原理是： 。 （4）计算确定过氧碳酸钠（ ）的化学式（写出计算过程）。 Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究 、 对 分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 固体 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧 （ ） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱 性”）。 （ 6 ） 过 氧 碳 酸 钠 可 以 速 效 增 氧 的 原 理 是 __________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ____________。 2Ba(OH) 3BaCO 4KMnO 4 2 2 2 4 2 4 4 2 22KMnO 5H O 3H SO K SO 2MnSO 5O 8H O+ + = + + ↑ + 2 3 2 2Na CO H Oa b⋅ 2 3CO − OH− 2 2H O 2H O 2 24%H O 2 3Na CO 2 24%H O NaOH 2 24%H O NaOH 2 24%H O -1mg L⋅