呼和浩特专版2020中考化学复习方案模拟试卷04 5页

‎2020年呼和浩特市中考模拟试卷(四)‎ ‎(考试时间:50分钟　满分:50分)‎ 题号 一 二 三 四 总分 总分人 核分人 得分 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cu-64　Zn-65　Ag-108‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)‎ ‎1.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 (　　)‎ A.氮气用于食品保鲜　 B.干冰用于人工降雨 C.小苏打用于治疗胃酸过多症　 D.氢氧化钠用作炉具清洁剂 ‎2.根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是 (　　)‎ A.我们使用的铅笔笔芯是石墨和黏土制成的 B.温度计中的水银属于液态金属单质 C.塑料像把双刃剑,它极大地方便了人们的生活,但也给环境带来了污染 D.纳米材料是用纳米制成的材料 ‎3.下列实验操作错误的是 (　　)‎ A.验证燃烧的条件　　　B.蒸发食盐水　C.分离氯化钾和二氧化锰　D.稀释浓硫酸 图M4-1‎ ‎4.图M4-2为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 (　　)‎ 图M4-2‎ A.锌的金属活动性比铝强 B.锌元素位于周期表中第四周期 C.锌原子的相对原子质量为65.38 g D.锌原子易失去电子形成Zn2-‎ ‎5.以下说法正确的是 (　　)‎ A.原子核都是由质子和中子构成的 B.由同种元素组成的物质一定是单质 C.二氧化碳和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小 D.一种元素在同一种化合物中只有一种化合价 ‎6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。‎ 图M4-3　‎ 下列有关说法错误的是 (　　)‎ A.反应①③均为置换反应 ‎ B.SiCl4中Si的化合价为+4‎ C.Si在化学变化中易得电子 ‎ D.硅原子的核电荷数为14‎ ‎7.如图M4-4所示是某一反应过程的微观变化。已知丁是单质,下列说法错误的是 (　　)‎ 图M4-4‎ A.物质丁是N2‎ B.物质乙和丙可以通过化合反应实现互相转化 C.该反应中参加反应的甲和生成丁的质量比为15∶14‎ D.该反应发生前后,分子个数发生了改变 ‎8.下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是 (　　)‎ 5‎ A.除去铜粉中混有的铁粉,可加入过量的稀硫酸并过滤 B.用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液 C.除去生石灰中的少量碳酸钙,可加入稀盐酸 D.检验某溶液中是否含有硫酸根离子,可取样滴加氯化钡溶液检验,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则含有硫酸根离子 ‎9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)‎ A.H2O2O2SO2 B.CuAgAgCl C.酒精CO2CO D.钢铁Fe2O3·xH2OFeSO4‎ ‎10.下列图像与所对应的描述相符的是 (　　)‎ 图M4-5‎ A.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 C.在20 ℃时,向饱和石灰水中加少量生石灰 D.等质量大理石分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应 二、填空题(本题包括 4 小题,共12分)‎ ‎11.化学用语是国际通用语言,是学习化学的主要工具。请用化学用语填空。‎ ‎(1)生活中常用于蒸馒头的“碱”:　　　　。 ‎ ‎(2)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2,则磷酸的化学式为　　　　　　　　。 ‎ ‎12.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。‎ ‎(1)“山更绿”离不开绿色植物。植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳,可有效减缓_______‎ ‎　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ a.工业废水需经处理达标后才可排放 b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药 c.天然水只要通过处理后变清即可饮用 d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 ‎(3)“空气更清新”需要监测、防止大气污染。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收:NO+NO2+2NaOH2X+H2O。X的化学式为　　　　　　　　。 ‎ ‎13.如图M4-6是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,回答问题。‎ 图M4-6‎ ‎(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为　 。 ‎ ‎(2)t3℃时N点为A的不饱和溶液,若在不改变其溶质的质量分数的前提下,可通过　　　　　　　　的方法使它变成饱和溶液。 ‎ ‎(3)t3℃时向等质量的A、B、C三种物质中分别加水配制成饱和溶液。以下说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①所得溶液质量最小的是C ‎②三种饱和溶液中溶质质量分数最大的是A ‎③将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2℃,A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为A>B>C ‎④将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2℃,A、C溶液中溶剂的质量相等 ‎14.无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:‎ 图M4-7‎ ‎(1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称:　　　　。 ‎ 5‎ ‎(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号:　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为　 。 ‎ 三、实验题(本题包括2小题,共13分)‎ ‎15.根据下列装置图,按要求回答问题。‎ 图M4-8‎ ‎(1)若用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,实验时发现收集到的氧气是粉红色的,经反思发现缺少的操作是　 。 ‎ ‎(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是　　　　(填序号),若用C装置收集二氧化碳气体,验满的方法是　 。 ‎ ‎(3)实验室制得的二氧化碳中含有杂质,理由是　　　　　　　　　　　　,要除去二氧化碳气体中的杂质,可将其依次通过　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎16.某白色固体X可能由NaCl、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。‎ 图M4-9‎ Ⅰ.初步探究 ‎[查阅资料]BaCl2溶液显中性。‎ ‎(1)白色沉淀的化学式是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)固体X最多由　　　　种物质组成。 ‎ ‎(3)M溶液中的溶质一定有　　　　,一定没有氯化钡。 ‎ ‎[交流讨论]小英同学认为:无色溶液M变红,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究。‎ Ⅱ.继续探究 ‎[提出问题]无色溶液M中有氢氧化钠吗?‎ ‎[猜想与假设]猜想一:有NaOH;‎ 猜想二:没有NaOH。‎ ‎(4)[探究与结论]‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置 ‎　　　　　 ‎ 证明溶液M中有　　　　,并被除尽 ‎ ‎②取实验①所得上层清液于试管中,加入　　　　　 ‎ ‎　　　　　 ‎ 猜想一正确 在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。‎ 四、计算题(本题5分)‎ ‎17.某实验员用15%的氢氧化钠溶液处理100 g含硫酸钠、硫酸的废液,测得实验数据如下表所示(硫酸钠溶液呈中性)。‎ 实验序号 消耗NaOH溶液的质量/g 反应后溶液的pH ‎①‎ ‎25‎ pH<7‎ ‎②‎ ‎40‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎48‎ pH>7‎ ‎(1)欲计算出废液中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　　　　　的数据。 ‎ ‎(2)若处理废液100 g,恰好反应后所得溶液溶质质量分数为20%,请计算废液中硫酸钠的溶质质量分数。(写出必要的计算过程,结果精确到0.01%)‎ 5‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1.B　[解析]氮气用于食品保鲜,利用的是氮气的化学性质很稳定;干冰用于人工降雨,利用的是干冰升华吸热,属于物理性质;胃酸的主要成分是盐酸,小苏打是碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸发生反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,所以小苏打用于胃酸过多症利用的是其化学性质;氢氧化钠和油污反应和金属不反应,利用的是其化学性质。‎ ‎2.D　[解析]本题考查初中化学所学知识在实际生活中的应用,较为简单。铅笔芯是用石墨粉和黏土混合制成的,二者比例不同可制得软硬性能不同的铅笔芯;温度计中的水银就是金属汞,常温下是液体;塑料制品给人们带来便利,但由于塑料制品难以降解,会造成白色污染;纳米材料是指直径在1~100 nm的物质构成的材料。‎ ‎3.D　[解析]此题考查化学实验操作,较为简单。稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓加入水中,图中操作会造成液滴飞溅,发生危险。‎ ‎4.B　[解析]铝的金属活动性比锌强;周期数=原子核外电子层数,锌元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,锌元素位于第四周期;根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,锌原子的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”;锌原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子,其离子符号为Zn2+。‎ ‎5.C　[解析]此题考查微粒的构成、单质的概念、溶解度、化合价,较为简单。原子核不一定都是由质子和中子构成的,例如氢原子核中有的只有一个质子,没有中子;由同种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物,例如金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷;一种元素在同一种化合物中不一定只有一种化合价,例如硝酸铵中氮元素的化合价分别是-3和+5。‎ ‎6.C　[解析]二氧化硅属于化合物,碳属于单质,生成物中的硅属于单质,一氧化碳属于化合物,所以反应①属于置换反应,氯化硅属于化合物,氢气属于单质,生成物中的硅属于单质,氯化氢属于化合物,所以反应③也属于置换反应;氯元素在化合物SiCl4中显-1价,所以硅元素显+4价;硅元素最外层电子数是4,既不易得电子也不易失去电子;硅原子的核电荷数是14。‎ ‎7.C　[解析]此题考查微观粒子、化学方程式的配平、计算,中等难度。根据质量守恒定律,反应前后元素守恒,反应物含有碳、氮、氧三种元素,生成物丙含有氧、碳元素,所以单质丁是N2;该反应的化学方程式是2NO+2CO2CO2+N2,所以参加反应的甲和生成丁的质量比为15∶7;根据反应的化学方程式可知,该反应发生前后,分子个数减少。‎ ‎8.A　[解析]此题考查初中化学有关物质的除杂和鉴别,中等难度。铁与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁,铜的活动性小于氢,不与稀硫酸反应,所以可用稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉;酚酞溶液遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色;生石灰和碳酸钙都会和稀盐酸反应;取样,滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中可能含有银离子,也可能含有硫酸根离子,所以不能确定一定有硫酸根离子。‎ ‎9.A　[解析]过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解生成氧气,氧气和硫单质在点燃的条件下生成二氧化硫;铜的活动性强于银,可以从硝酸银溶液中置换出银单质,银是氢后金属,不能与酸反应;酒精是有机物,燃烧后生成二氧化碳和水,二氧化碳与碳在常温下不反应,需要高温加热才能发生反应;钢铁是铁的合金,在氧气和水的作用下缓慢氧化生成铁锈,铁锈和硫酸反应生成的是硫酸铁,不是硫酸亚铁。‎ ‎10.C　[解析]此题是考查学生图像与化学知识结合的一种数形题,属于难题。向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,过氧化氢分解生成水和氧气,同时加入的过氧化氢溶液的溶剂也是水,因此剩余物中水的质量会一直增加;锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,根据化学方程式计算可知,析出银时固体质量增加幅度大于铜,图像上应该第一段折线比第二段折线陡;在20 ℃时,向饱和石灰水中加少量生石灰,反应放热,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,溶质质量分数减小,反应结束后温度逐渐恢复至20 ℃,温度一定,饱和溶液的溶质质量分数与初始相同;粉末状的物质反应时可以增大接触面积,使反应加快,但等质量的粉末状和块状大理石与稀盐酸反应,最终生成CO2的质量相等。‎ 二、填空题 ‎11.(1)Na2CO3　(2)H3PO4‎ ‎[解析](1)生活中常用于蒸馒头的“碱”是纯碱,化学式为Na2CO3。(2)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2,根据化合物中正负化合价代数和为0可知,磷酸根的化合价为-3,因此磷酸的化学式为H3PO4。‎ ‎12.(1)温室效应　(2)a　(3)NaNO2‎ ‎[解析](1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳,可有效减缓温室效应。(2)工业废水需经处理达标后才可排放,可以防止水污染,故a正确;为保护好水资源,应合理使用化肥和农药,故b错误;天然水通过处理后可以得到澄清的水,但仍然含有微生物等物质,不能直接饮用,故c错误;为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂,易造成水污染,故d错误。(3)根据反应前后,原子的种类和数目不变,可知X为NaNO2。‎ ‎13.(1)C>B>A　(2)降温　(3)②‎ 5‎ ‎[解析]此题考查溶解度曲线,中等难度。(2)N点为A的不饱和溶液,将A的不饱和溶液变成饱和溶液的措施有增加溶质、蒸发溶剂、降温,其中降温不会改变原溶液中溶质的质量分数。(3)t3℃时C的溶解度最小,等质量的A、B、C分别配制成饱和溶液,C需要的水最多,配成的溶液质量最大;t3℃时A的溶解度最大,饱和溶液中溶质质量分数最大;将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2℃,A、B仍为饱和溶液且t2℃时溶解度B>A,故溶质质量分数B>A,C变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,仍是最小的,所以溶液中溶质的质量分数大小关系为B>A>C;降温不改变溶剂质量。‎ ‎14.(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)‎ ‎(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+‎ ‎(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2‎ ‎(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ‎[解析](1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石矿粉中的碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙,氧化铁和稀盐酸反应会生成氯化铁,硫酸镁不反应,可知滤液1中的金属阳离子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。(3)滤液1中加入适量氯化钡,氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁,则滤液2中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化钙,加入石灰乳时,氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,因此,滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙。(4)滤液3中含有氢氧化钙,加入适量的稀盐酸与其发生中和反应,可调节溶液为中性,发生的反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。　‎ 三、实验题 ‎15.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 在试管口放一团棉花 ‎(2)B　在导管口a处放一根燃着的木条,若木条熄灭则证明已满　(3)盐酸具有挥发性　FE ‎[解析]此题考查实验室制取气体并净化,较为简单。(1)加热高锰酸钾制取氧气,要选择固体加热型的发生装置,试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随氧气一同进入导管。(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,发生装置选固液常温型;二氧化碳的密度大于空气,所以用C装置收集时要从长导管进入,空气从短导管排出,验满时应将燃着的木条放在导管口a处。(3)由于盐酸是氯化氢气体的水溶液,具有挥发性,所以产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢和水蒸气,不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,原因是氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢气体,然后用浓硫酸除水蒸气;二者顺序不能颠倒,原因是若先通入浓硫酸,再通过饱和碳酸氢钠溶液,又会使二氧化碳中混有水蒸气。‎ ‎16.(1)BaCO3　(2)4　(3)氯化钠　(4)①产生白色沉淀　碳酸钠　②无色酚酞试剂　溶液变红 ‎[解析]Ⅰ.初步探究:白色固体X加足量水,溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M,白色沉淀加足量稀盐酸,产生气泡,沉淀全部溶解,说明白色沉淀是BaCO3,白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故无色溶液M中一定有NaCl;无色溶液M加酚酞试剂,得到红色溶液,说明溶液显碱性,可能含有碳酸钠或氢氧化钠。红色溶液加适量碳酸钠溶液,无沉淀产生且溶液为红色,说明无色溶液M中不含氯化钡。由上述分析可知白色固体X一定含有氯化钡和碳酸钠,可能含有氯化钠和氢氧化钠,所以固体X最多由4种物质组成。‎ Ⅱ.继续探究:由初步探究可知无色溶液M一定含有氯化钠,可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。根据结论推测碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀;根据猜想一正确,说明溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红,其他合理答案也可。‎ 四、计算题 ‎17.(1)②(1分)‎ ‎(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x。‎ H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (1分)‎ ‎　　　　80　　　142‎ ‎　　　40 g×15% x ‎80‎‎142‎‎=‎40g×15%‎x　x=10.65 g (1分)‎ 设100 g废液中含硫酸钠的质量为y。‎ ‎10.65g+y‎100g+40g‎×100%=20%‎ 解得y=17.35 g (1分)‎ 废液中硫酸钠的溶质质量分数为 ‎17.35g‎100g‎×100%=17.35%。 (1分)‎ 答:废液中硫酸钠的溶质质量分数为17.35%。‎ 5‎