2010年黄高优录考试选拔赛试卷1 7页

‎2010年黄高优录考试选拔赛试卷1‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu‎-64 C-15 N－14 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Ca-40‎ 一、选择题（45分）‎ ‎1．某固体在试管中加热后，试管中没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是『 』 ‎ A．一定是化学变化 B．一定是物理变化 C．既是物理变化，又是化学变化 D．不能肯定是什么变化 ‎2．地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的原子团与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是 『 』 A. HNO3 B. Al(OH)‎3 ‎‎ C. Al(NO3)3 D. NH4NO3‎ ‎3．下图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置。由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是 『 』　‎ ‎4．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 『 』 ‎ ‎ A.F－ B.NH4+ C.OH－ D.H2O ‎5．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 『 』 ‎甲 乙 丙 丁 黄铜片 铜片 浓氨水 酚 酞 溶 液 二氧化碳 水 澄清的 石灰水 A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎6．2008年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作 为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效。你建议飞艇内最好充入下列哪种气体? 『 』 ‎ A 氢气 B 氦气 C甲烷 D氮气 ‎7. 右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的 生命活动，瓶口密封.装置气密性良好。经数小时后，u形管A. B两处的液面会出现下列哪种情况？(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) 『 』 ‎ A． A处上升，B处下降 B． A、B两处都下降 C． A处下降，B处上升 D． A、B两处都不变 ‎8.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则 ‎ ‎24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 『 』 ‎ A．等于‎33.3 g B．等于‎40 g C．‎33.3 g～‎40 g D．小于‎33.3 g或大于‎40 g ‎9．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、‎ 相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停 止后天平可能 『 』 ‎ A 左边托盘上跷 B 右边托盘上跷 C 保持平衡 D 以上三种情况都可能 ‎10．下表是某城市空气质量某日公布的内容：‎ 项 目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 总悬浮颗粒 ‎52‎ Ⅱ 良 二氧化硫 ‎7‎ 二氧化氮 ‎24‎ ‎ 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 『 』 ‎ A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料 ‎11．化学反应往往要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其反应速率的是 『 』 ‎ A．铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物 ‎ C．扇子扇煤炉火 D埋在土中的木头电线杆稍稍烤焦。‎ ‎12．绿色化学实验是绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是 『 』 ‎ A． 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中 ‎ B． 将锌和稀硫酸反应后的废液直接修正稿下水道中 C． 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完 D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 ‎13．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是 『 』 ‎ A、10% B、25% C、30% D、35%‎ ‎14．铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，固体的质量没有改变，则原混合物中炭粉的质量分数为 『 』 ‎ ‎ A、15.8% B、20% C、80% D、84.2%‎ ‎15．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 『 』 ‎ 物质 A ‎ B C D 反应前质量/g ‎4‎ ‎6‎ ‎111‎ ‎4‎ 反应后质量/g 待测 ‎15‎ ‎0‎ ‎84‎ A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应 ‎ B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 C．反应后密闭容器中A的质量为‎22g D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80‎ 二、填空 实验题 （45分）‎ ‎16.（2分）臭氧（化学式O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。‎ ‎（1）O2和O3性质不同的原因是______________________________；‎ ‎（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到__________________的现象。‎ ‎17.（2分）已知置换反应：A + B → C + D。‎ ‎（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是____________________；‎ ‎（2）若D为铜，化合物B可能为_________________________________。‎ ‎18（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：‎ ‎ ① 具有特有的表面抗粘着的性能；‎ ‎ ② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；‎ ‎ ③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；‎ ‎ ④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；‎ ‎ ⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；‎ ‎ ⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。‎ ‎ （1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；‎ ‎（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________ _________ 。‎ ‎19.（8分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。‎ ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：‎-59.0℃‎，沸点：‎11.0℃‎，冷却至‎11.0℃‎以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。‎ ‎（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2，NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；此法与Kestiog法相比，其优点是________________________________________________。‎ ‎（3）工业上也可以在‎60℃‎时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2。某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：‎ 为了保证实验成功，‎ 在A装置外面需加______________ 、‎ C中所盛放的药品是_______________。‎ ‎20.(4分)请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，(1)列出五种物质之间存在的规律：‎ ‎ 、 。‎ ‎(2)这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。‎ ‎21．（4分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。‎ 不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。‎ ‎ （1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。‎ ‎ （2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。‎ ‎ a．钢铁的生锈 ‎ ‎ b．以金属为催化剂，用氮气、氢气合成氨 ‎ ‎ c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质 ‎ ‎22．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。‎ ‎ （1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2 同时生成水是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。‎ ‎ （2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ ‎20℃‎ S(CaCO3) = ‎0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成___________________________________.‎ ‎23．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分，另一种为常见的气体。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： ，指出a、b之间的关系 。‎ ‎24．（4分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。‎ V(H2): V(空气)‎ ‎2 : 8‎ ‎4 : 6‎ ‎6 : 4‎ ‎8 : 2‎ 点火处理 炸 炸 炸 不炸 ‎（1）如何收集混合气［ 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例］？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %（体积分数，下同）到 %之间。‎ ‎ ‎ ‎25.（9分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：‎ ‎①实验前B管及CuO的质量为‎21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为‎21.6g。‎ ‎②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。‎ ‎③经分析知道，X中两元素的质量比为14∶3。回答下列问题：‎ ‎（1）C管中收集到的液体的化学式是______，写出该物质电解的化学方程式为_______________‎ ‎（2）B管中的现象为______________________。‎ ‎（3）B管反应前后减小的质量为_______g，这部分的质量是CuO失去的_______元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_______（写名称）的质量为______g。‎ ‎（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式________________________________。‎ ‎26.（3分）.现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品‎10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：‎ 反应前 氧化铁完全反应后 A组 玻璃管和氧化铁样品的质量‎43.7g 玻璃和固体物质的质量‎41.3g B组 烧杯和澄清石灰水的质量‎180g ‎ 烧杯和烧杯中物质的质量‎186.2g 第26题图 ‎ 试回答：（1）你认为，应选项择_____组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为_________。（2）这位同学所用实验装置的不足之处是_______________________________。‎ 三、计算题(10分)‎ ‎27.有一包黑色粉末‎9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成。现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜‎4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数。‎ 答案卷 一 选择题（每题有1个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 ‎16(1)____________________________________________;‎ ‎(2)____________________________。‎ ‎17(1)____________________________________________; (2)____________。‎ ‎18(1)_______________; (2)___________________。‎ ‎19(1)____________________________________________________;‎ ‎ (2)____________________________________________________;‎ ‎ _____________________________________________________;‎ ‎ (3)_________________; _________________。‎ ‎20 (1)________________________________; _____________________________;‎ ‎ (2)__________; ____________。‎ ‎21 (1)______________、________________; (2)__________________.‎ ‎22 (1)_____________________________________________________;‎ ‎ ____________; (2)______________。‎ ‎23_________________________________________________________;‎ ‎ _______________.‎ ‎24(1)____________________________________________________________________________________________________________________________________;‎ ‎(2)_____________; _____________.‎ ‎25(1)____________; ______________________________________;‎ ‎(2)________________________________; ‎ ‎(3)_______________; ______________; _______________; ______________;‎ ‎(4)____________________________________________________.‎ ‎26(1)______________; _____________; ‎ ‎(2)___________________________________.‎ ‎27.‎ 一 选择题（每题有1个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 题号 答案 D C C B C B C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A D C D C A ‎16.2（1）O2和O3的分子构成不同； （2）木条立即燃烧 ‎17.2 (1)金属活动性顺序排在氢之前的金属 （2）硫酸铜（合理即可） ‎ ‎18．（2分）（1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分）‎ ‎19.8（1）2NaClO3+4HCl ＝ 2ClO2↑+ Cl2 ↑+ 2H2O + 2NaCl （2分）‎ ‎ （2）2NaClO2+ Cl2 ＝ 2ClO2↑ +2NaCl （2分）‎ 无有害气体生成，产品易分离（2分）‎ ‎ （3）‎60℃‎水（1分）② NaOH（1分）‎ ‎20．（4分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他合理答案同样给分） HCl 10 （共1分）‎ ‎21．（4分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止）‎ ‎22．（4分）（1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分）‎ ‎ （2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分） 23．（3分）2 Ca(H2O)b == bCH4 +（‎2a－b）CO2 （2分） （其他合理答案同样给分） a ＝ b （1分）‎ ‎24．4（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。　‎ ‎ （2）60 80 　‎ ‎259 （1）H2O ；2H2O 2H2↑ + O2↑ （2）黑色粉末变成红色。‎ ‎（3）‎0.16g；氧；氢；‎‎0.02g ‎（4）2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O ‎26.3（1）A（可能部分的CO2未被吸收而逸出）；80%；（2）缺少尾气处理装置。‎