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  • 2021-11-11 发布

2010年海南省初中化学竞赛初赛试题

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‎2010年海南省初中化学竞赛初赛试题 ‎(本试卷满分100分,考试时间90分钟)‎ 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人 相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案序号 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案序号 ‎1.下列有关“化学之最”的叙述中正确的是:‎ A.最简单的有机物是乙酸        B.化学变化中最小的粒子是原子 C.地壳中含量最多的元素是硅    D.最硬的金属是铁 ‎2.2009年12月,联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根召开,进一步推动了各国实施“节能减排”计划。下列造成地球温暖化的气体中,影响最大的是:‎ A、臭氧 B、氧化亚氮 C、一氧化碳 D、二氧化碳 ‎3.下图为身边常见物质的pH。据此判断下列说法中正确的:‎ 物质 厕所清洁剂 苹果 橘子 酱油 牛奶 牙膏 肥皂 草木灰 稀氨水 pH ‎2‎ ‎3‎ ‎3.5‎ ‎4.5‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎11.5‎ A.蚊虫叮咬后,可涂稀氨水减轻疼痛 B.胃酸过多的病人应多食橘子、苹果 C.牙膏的碱性比草木灰的碱性更强 D.刨芋头时,皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍(芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素),可选肥皂水涂抹止痒。‎ ‎4.加勒比岛国海地当地时间‎2010年1月12日下午发生里氏7.3级地震,造成重大的人员伤亡。在灾区,为防止疾病传染,河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有:①加热煮沸,②过滤,③投药消毒,④自然沉降。较合理的顺序为 ‎ A.③②④①      B.③①④②      C.④②③① D.④①③②‎ ‎5.文卡特拉曼·拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质是一类非常复杂的化合物,由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是:‎ A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应 ‎ B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应 ‎ D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应 ‎6.右图为元素周期表第四周期的局部。据此判断下列说法中正确的是:‎ A.锗元素的元素符号为Se B.砷元素的原子序数为33‎ C.镓元素的相对原子质量为31‎ D.它们都属于金属元素 ‎7.将‎56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成‎2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是:‎ A.铁中含有碳  B.铁表面有铁锈  C.铁中含有碳和锌  D.铁中含有碳和铝 ‎8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质,某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是:‎ ‎ A.取试样溶于水,滴加足量稀盐酸,观察是否产生气体 B.取试样溶于水,滴加少量酚酞试液,观察是否变红 C.取试样溶于水,滴加硫酸铜溶液,观察是否产生沉淀 ‎ D.取试样溶于水,滴加氯化镁溶液,观察是否产生沉淀 ‎9.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ 下列说法不正确的是:‎ A. 在‎20℃‎时,KNO3的溶解度为‎31.6 ‎g B. 在‎10℃‎时,将‎25 g KNO3加入‎75 g 水中,充分搅拌,可得25%的KNO3溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. ‎60℃‎时,KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10‎ ‎10.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是:‎ A.实验时,将木炭代替红磷 B.实验中所取的红磷不足,瓶中氧气未反应完 C.插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内已有部分空气受热逸出 D.实验时,没有将弹簧夹夹紧 ‎11.我省有辽阔的海岸线、充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中:‎ A.溶剂的质量不变                    B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质量分数始终不变          D.氯化钠的质量分数变小 ‎12.实验室里保存下列试剂,对其保存的方法和理由的描述均不正确的是:‎ 编号 试剂 保存方法 理由 A 固体氢氧化钠 保存在带橡皮塞的细口瓶中 防止与空气接触被氧化 B 浓硝酸 保存在密闭的棕色瓶中 浓硝酸见光容易分解 C 碳酸钠晶体 保存在干燥密封的广口瓶中 防止风化而碎裂成粉末 D 白磷 保存在水中 白磷在空气中易自燃 ‎13.航天员在太空的饮用水是小分子团水,它显弱碱性,具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ‎ A.小分子团水的化学性质被改变了 B.常温下该水的pH等于7‎ C.小分子团水中分子间没有间隙 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 ‎14.复习物质分类时,小红对部分物质归纳如下。其中不正确的是:‎ A.海水和酸雨都属于混合物 B.冰和干冰都属于氧化物 C.生石灰和熟石灰都属于碱 D.酒精和淀粉都属于有机物 ‎15.根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)。将试管浸入烧杯或从中取出,可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是:‎ A.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 B.用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳 C. 用铁粉与稀硫酸制氢气 D.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 ‎16.经测定,由甲酸(HCOOH)、乙醛(CH3CHO)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为X%,则该混合物中氧元素的质量分数为:‎ A.6X%  B.1-2X%  C.1-7X%  D.2X%‎ ‎17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是:‎ A.    B.   C.   D.‎ ‎18.综合利用海水提取镁的主要反应有: ‎ ‎①CaCO3 = CaO + CO2↑ ②CaO + H2O = Ca(OH)2 ③MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 ④Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ⑤MgCl2 = Mg + Cl2↑‎ 其中属于复分解反应的是:‎ A.①②⑤  B.②③④  C.①⑤  D.③④‎ ‎19.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 A. 用过滤法使硬水转化成软水 B. 用食醋区别小苏打和食盐 C. 用洁厕精(含有盐酸)除去铁锈 D. 用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 硫酸 化学纯(CP)‎ ‎500mL 约‎920g 化学式H2SO4‎ 相对分子质量:98.00‎ 密度‎1.84g/mL 质量分数为98%‎ 质量分数为36.5%‎ ‎20.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。据此判断下列说法不正确的是:‎ A.该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸 B.配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸20mL C. 稀释浓硫酸时,应将其沿器壁缓慢倒入水中,并不断搅拌 D.配制‎100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸 ‎20g 二、填空题(每空2分,共24分)‎ ‎21.生活之中处处都有碳元素的踪影。请用含碳元素的物质的化学符号填写下列空白。‎ ‎(1)沼气的主要成分 ;(2)祥云火炬的燃料 ;‎ ‎(3)治疗胃酸过多症的药物的主要成分 。‎ ‎22. 1803年10月,在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上,英国科学家道尔顿讲述了他的原子论,主要论点如下:‎ ‎(1)一切元素都由不可再分的微粒构成,这种微粒叫做原子。原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性。‎ ‎(2)同一元素的原子,各方面的性质,特别是重量,都完全相同;不同元素的原子重量不同。原子的相对重量(原子量)是每一种元素的特征性质。‎ ‎(3)不同元素的原子是以简单的整数比相化合。‎ 请利用所学知识判断,道尔顿的上述论点中有哪些错误。‎ ‎ 。‎ ‎23.汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊。‎ ‎(1)其中,叠氮化钠分解产生氮气和固态钠。请写出叠氮化钠分解的化学方程式 。‎ ‎(2)硝酸铵是常用氮肥,从安全角度考虑,存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有 ‎ ‎ 。‎ 食品名称:锌强化营养盐 配料表:精制盐、葡萄糖酸锌、碘酸钾 锌含量(以Zn计):(125±15)毫克/千克 碘含量(以I计):(35±15)毫克/千克 生产日期:见盒内合格证 保质期:壹年 ‎24.锌、碘是人体必须的微量元素,在国际上锌被誉为“生命之花”、碘被誉为“智力元素”。‎ 某品牌食盐使用说明的部分内容如右图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)人体缺锌会导致 等疾病。‎ ‎(2)葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。计算其中锌的质量分数为 。‎ ‎(3)‎1kg该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为 g。‎ ‎25.下图是王老师在“燃烧和灭火”一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置:‎ 甲 乙 请回答:(1)写出白磷燃烧的化学方程式 ;‎ ‎(2)与甲装置相比,乙装置的优点是: ;‎ 三、简答题(10分)‎ ‎26.宋时,江西上饶有一苦泉,当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾,结果发现铁锅用久了变成了铜锅。其中包含什么化学道理?‎ ‎27.过滤实验时,过滤后,所得到的水仍然浑浊。请说出可能的原因。‎ 四、实验题(18分)‎ ‎28.为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质,小林设计了以下两种方案。‎ 方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液,溶液变红;再向其中逐滴加入稀盐酸,红色变浅,最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。‎ 方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,再向其中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,则说明生成了氯化钠,证明盐酸与氢氧化钠反应了。‎ ‎(1)请判断上述两种方案的可行性,并说明原因。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(2)请你设计另一种方案,证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎29.1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。1810年,英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2)。氯气有剧毒,密度比空气大,约为空气密度的2.5倍,能溶于水,氯气的化学性质活泼,能与水、金属、碱等发生化学反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。‎ ‎(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式:MnO2 +4HCl(浓) 2H2O + + Cl2↑。‎ ‎(2)小明用上述反应制取氯气,设计了右图所示装置,请指出其中的问题,并提出改进的方法 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(3)如果需要获得干燥的氯气,可选用的干燥剂是 (填写序号)。‎ A.碱石灰       B.浓硫酸        C.氢氧化钠 ‎(4)如右图所示,将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化,而瓶B中的红纸退色了。‎ 据此,你能获得什么结论?‎ 你能推断使红纸退色的物质可能是 ;‎ 理由是 。‎ 生成沉淀的质量/g ‎ 五、计算题(8分)‎ ‎30.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,同学们决定利用该废液,测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数,于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。‎ ‎(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有其它溶质,请写出它的名称或化学式。‎ ‎(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ ‎2010年海南省初中化学竞赛初赛试题答案 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案序号 B D A C C B D A B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案序号 B A D C B C C D A B 二、填空题(每空2分,共24分)‎ ‎21.(1)CH4 (2)C3H8 (3)NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3等 ‎22.原子并非构成物质的唯一微粒;同种元素的原子,其质量可能不同。‎ ‎23.(1)2NaN3 =2Na+3N2↑ (2)不能与易燃物质混在一起;避免受到撞击(或结块时,不能用铁锤砸碎。)‎ ‎24.(1)缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良等。‎ ‎(2)14.3% (3)0.87‎ ‎25.(1)4P + 5O2 = 2P2O5 (2)乙装置在密闭环境中进行,避免了P2O5对空气的污染。‎ 三、简答题(每题5分,共10分)‎ ‎26.水中含有硫酸铜溶液,硫酸铜溶液与铁锅反应生成了铜,覆盖在铁锅表面。‎ ‎ 27.(1)倒进漏斗中的水的水面比滤纸过滤器的过缘高。(2)玻璃棒靠的地方比滤纸过滤器的边缘高。(3)滤纸破损。(4)仪器不干净等。‎ 四、实验题(第28题8分,第29题10分,共18分)‎ ‎28.(1)方案1可行;方案不可行,因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。‎ ‎(2)用2支试管分别盛少量盐酸,向其中一支试管中加入足量铁粉,有气泡产生;向另一支试管滴加氢氧化钠溶液,再加铁粉,没有气泡产生。说明盐酸与氢氧化钠反应了。‎ 将盐酸分成两份,向其中一份中加入碳酸钙粉末,有气泡产生;向另一份盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后,再加碳酸钙粉末,若无气泡产生,表明氢氧化钠溶液与盐酸反应了。(其它合理答案均可)‎ ‎29.(1)MnCl2 (2)二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热,应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热;氯气有毒,应增加尾气吸收装置。‎ ‎(3)B (4)氯气与水反应的生成物;干燥的氯气不能使红纸退色,仅有水也不能使红纸退色,B瓶中既有氯气又有水。‎ 五、计算题(8分)‎ ‎30.(1)HCl或盐酸 (2) 26.5%‎