宁夏中卫四中中考化学一模试卷解析版 18页

‎2019年宁夏中卫四中中考化学一模试卷 一、选择题（共28分，1-11题每题2分，12-13题每题3分）‎ ‎1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．活性碳使红墨水褪色 B．浓硫酸使纸变黑 C．工业上常用稀硫酸除铁锈 D．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ‎2．（2分）下列有关溶液的说法中正确的是（　　）‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．析出晶体后的溶液是饱和溶液 ‎3．（2分）下列事故的处理方法错误的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖 B．烧碱溶液沾到皮肤上﹣立即涂抹稀硫酸 C．发生CO中毒，立即转移到通风的地方救治 D．到溶洞探险时用火把照明 ‎4．（2分）下列实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 B．红磷燃烧产生大量的白烟 C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，有大量的浮渣 D．硝酸铵溶于水，溶液温度下降 ‎5．（2分）下列反应是置换反应的是（　　）‎ A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．H2CO3═H2O+CO2↑‎ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎6．（2分）增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是（　　）‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎7．（2分）下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠﹣﹣纯碱﹣﹣NaOH B．碳酸钙﹣﹣大理石﹣﹣CaO C．氢氧化钙﹣﹣熟石灰﹣﹣Ca（OH）2 D．甲烷﹣﹣天然气﹣﹣CH4‎ ‎8．（2分）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）‎ A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 ‎9．（2分）把过量的铁粉放入Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中，搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下的是（　　）‎ A．Ag B．Al和Fe C．Ag和Fe D．Ag、Fe和Al ‎10．（2分）下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（　　）‎ A．避免长期接触潮湿空气 B．用铁制品盛装食醋 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止机床生锈，在机床表面涂一层矿物油 ‎11．（2分）下列除去杂质的方法不正确的是（　　）‎ A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸 C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸 ‎12．（3分）有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．Z＞Y=X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y ‎13．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）‎ ‎①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。‎ A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ 二、填空（共15分，每空1分，方程式2分）‎ ‎14．（4分）用化学符号填空 ‎（1）两个氮原子　 　； （2）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　；‎ ‎（3）两个氯化氢分子　 　；（4）两个镁离子　 　。‎ ‎15．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：　 　．‎ ‎（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度　 　．‎ ‎（3）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解．根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是　 　g，所得溶液中溶质的质量分数是　 　（精确到0.1%）．‎ ‎16．（7分）浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。‎ ‎（1）将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数　 　，因为浓硫酸具有　 　‎ ‎（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水　 　 克，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。‎ ‎（3）将一颗生锈铁钉加入稀硫酸，开始看到的现象是　 　，反应方程式为　 　。‎ 三、应用（共13分，每空1分，方程式2分）‎ ‎17．（3分）小敏同学学习了碱化学性质后，知道氢氧化钠要密封保存，一是氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，二是吸收空气中的　 　，该反应的方程式为　 　。‎ ‎18．（4分）金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。‎ ‎（1）铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是　 　，生活中铝比铁不易生锈是因为　 　。‎ ‎（2）将铁丝分别浸入硫酸铝和硫酸铜溶液中观察：前者无明显现象，后者产生的现象为　 　，请结合所学知识，判断铁、铝、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。‎ ‎19．（6分）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．‎ ‎（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？‎ ‎（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？‎ 四、实验探究（共19分，每空1分，方程式2分）‎ ‎20．（9分）根据图回答问题。‎ ‎（1）小明用A和　 　组合装置制取并收集较纯净氧气，发生反应的方程式为　 　。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为　 　 和　 　，选择该装置制取气体的一般思路是　 　、　 　。‎ ‎（3）某同学发现实验室一标签残损的液体药品（图一），它与金属锌反应能产生气体，并用图D方法成功收集到了这种气体，写出反应的化学方程式　 　。‎ ‎21．（10分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．‎ 查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…‎ 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…‎ 预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮． ‎ 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．‎ ‎（1）　 　‎ 铝片表面产生气泡较快．‎ 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎（2）　 　‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是　 　（填①②③）‎ 回答问题（1）用砂纸打磨金属片的目的是　 　．‎ ‎（2）实验一所发生反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是　 　．‎ ‎（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是　 　．‎ 归纳比较金属活动性强弱的方法有①　 　②　 　．‎ ‎2019年宁夏中卫四中中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共28分，1-11题每题2分，12-13题每题3分）‎ ‎1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．活性碳使红墨水褪色 B．浓硫酸使纸变黑 C．工业上常用稀硫酸除铁锈 D．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、活性碳使红墨水褪色，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；‎ B、浓硫酸使纸变黑生成碳，属于化学变化，故选项错误；‎ C、工业上常用稀硫酸除铁锈，是硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，属于化学变化，故选项错误；‎ D、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，属于化学变化，故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎2．（2分）下列有关溶液的说法中正确的是（　　）‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．析出晶体后的溶液是饱和溶液 ‎【分析】‎ A、根据溶液的特点考虑；B、用汽油洗去衣服上的油渍是溶解现象；C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓D、根据饱和溶液的特点考虑。‎ ‎【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错；‎ B、用汽油洗去衣服上的油渍是溶解现象，故B错；‎ C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故C错；‎ D、析出晶体后的溶液是饱和溶液，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种，溶质可以是固体、气体、液体。‎ ‎3．（2分）下列事故的处理方法错误的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖 B．烧碱溶液沾到皮肤上﹣立即涂抹稀硫酸 C．发生CO中毒，立即转移到通风的地方救治 D．到溶洞探险时用火把照明 ‎【分析】A．根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答；‎ B、根据稀硫酸同样具有腐蚀性分析解答；‎ C．根据发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，进行解答；‎ D、根据溶洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳分析解答。‎ ‎【解答】解：A、根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下，可知炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火；故A做法正确；‎ B、烧碱沾到皮肤上，不能涂抹稀硫酸，因为稀硫酸有强腐蚀性，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸，所以B错误；‎ C、发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，故C做法正确；‎ D、溶洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，用火把照明检验二氧化碳含量是否过高，故D说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查学生对灭火原理，安全知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中 ‎4．（2分）下列实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 B．红磷燃烧产生大量的白烟 C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，有大量的浮渣 D．硝酸铵溶于水，溶液温度下降 ‎【分析】A、根据浓盐酸具有强烈的挥发性考虑；‎ B、根据红磷燃烧的现象考虑；‎ C、根据硬水的性质考虑；‎ D、根据硝酸铵溶于水时溶液温度降低考虑．‎ ‎【解答】解：A、浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而出现白雾，而不是白烟，故A错误；‎ B、红磷燃烧产生大量的白烟，故B正确；‎ C、硬水中含有大量的钙镁离子，加入肥皂水，搅拌后，泡沫少，有大量的浮渣，故C正确；‎ D、硝酸铵溶于水时会使溶液温度降低，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别．‎ ‎5．（2分）下列反应是置换反应的是（　　）‎ A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．H2CO3═H2O+CO2↑‎ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。‎ B、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。‎ C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。‎ D、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。‎ ‎6．（2分）增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是（　　）‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎【分析】当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大．‎ ‎【解答】解：‎ 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化．‎ ‎7．（2分）下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠﹣﹣纯碱﹣﹣NaOH B．碳酸钙﹣﹣大理石﹣﹣CaO C．氢氧化钙﹣﹣熟石灰﹣﹣Ca（OH）2 D．甲烷﹣﹣天然气﹣﹣CH4‎ ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。‎ B．大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，其名称、俗名、化学式不一致。‎ C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2‎ ‎，其名称、俗名、化学式一致。‎ D．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，其名称、俗名、化学式一致。‎ 故选：CD。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。‎ ‎8．（2分）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）‎ A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 ‎【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制．‎ ‎【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器．‎ ‎9．（2分）把过量的铁粉放入Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中，搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下的是（　　）‎ A．Ag B．Al和Fe C．Ag和Fe D．Ag、Fe和Al ‎【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎【解答】解：在金属活动性顺序中，铝＞铁＞银，将过量的铁粉放入含Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与Al（NO3）3发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．‎ ‎10．（2分）下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（　　）‎ A．避免长期接触潮湿空气 B．用铁制品盛装食醋 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止机床生锈，在机床表面涂一层矿物油 ‎【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝。‎ ‎【解答】解：A、避免接触潮湿空气能与水隔绝，可以起到防锈的作用，故A正确；‎ B、食醋能加快铁的锈蚀，故B错误；‎ C、保持铁制品表面洁净干燥能防锈，故C正确；‎ D、在机床表面涂一层矿物油能使铁与水减少接触，起到防锈的作用，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了铁生锈的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎11．（2分）下列除去杂质的方法不正确的是（　　）‎ A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸 C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸 ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎12．（3分）有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．Z＞Y=X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y ‎【分析】首先明确题干中所给的反应是金属之间的置换反应；然后判断出金属活动性强的能置换出金属活动性弱的，从而得出金属活动的强弱顺序．‎ ‎【解答】解：置换反应的规律是：金属活动性强的置换出金属活动性弱的。由反应可知：‎ ‎①Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2 金属活动性：Y＞X ‎②X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2 金属活动性：X＞Z 由①、②可知：金属活动性：Y＞X＞Z 故选：C。‎ ‎【点评】注意金属活动顺序与置换反应的关系，金属活动性强的置换出金属活动性弱的．‎ ‎13．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）‎ ‎①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。‎ A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。‎ ‎【解答】解：①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。‎ ‎②镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。‎ ‎③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。‎ ‎④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。‎ 二、填空（共15分，每空1分，方程式2分）‎ ‎14．（4分）用化学符号填空 ‎（1）两个氮原子　2N　； （2）标出氧化铁中铁元素的化合价　2O3　；‎ ‎（3）两个氯化氢分子　2HCl　；（4）两个镁离子　2Mg2+　。‎ ‎【分析】氧化铁中铁元素化合价是+3；‎ 每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成；‎ 每个镁离子带2个单位正电荷。‎ ‎【解答】解：（1）两个氮原子可以表示为2N；‎ ‎（2）氧化铁中铁元素的化合价是+3，可以表示为2O3；‎ ‎（3）两个氯化氢分子可以表示为2HCl；‎ ‎（4）两个镁离子可以表示为2Mg2+。‎ 故填：2N； 2O3；2HCl；2Mg2+。‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。‎ ‎15．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：　乙＜甲＜丙　．‎ ‎（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度　升高　．‎ ‎（3）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解．根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是　5　g，所得溶液中溶质的质量分数是　16.7%　（精确到0.1%）．‎ ‎【分析】‎ 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下物质的溶解度的大小关系，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行解答；根据溶质质量分数结合溶解度计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙＜甲＜丙，故填：乙＜甲＜丙；‎ ‎（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度升高，故填：升高；‎ ‎（3）t1℃时，甲的溶解度是20g，将25g甲物质放入100g水中充分溶解．只能溶解20g，故未溶解的固体的质量是25g﹣20g=5g；溶质质量分数=≈16.7%，故填：5，16.7%．‎ ‎【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．‎ ‎16．（7分）浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。‎ ‎（1）将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数　减小　，因为浓硫酸具有　吸水性　‎ ‎（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水　40　 克，用玻璃棒搅拌的目的是　使热量及时地扩散　。‎ ‎（3）将一颗生锈铁钉加入稀硫酸，开始看到的现象是　铁锈逐渐溶解，溶液变黄　，反应方程式为　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。‎ ‎【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。‎ ‎（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。‎ ‎（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小；‎ ‎（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，‎ 则10g×98%=（10g+x）×19.6% x=40g。‎ 用玻璃棒搅拌，是使热量及时地扩散。‎ ‎（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，开始看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）减小；吸水性；‎ ‎（2）40；使热量及时地扩散；‎ ‎（3）铁锈逐渐溶解，溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液稀释前后溶质的质量不变、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。‎ 三、应用（共13分，每空1分，方程式2分）‎ ‎17．（3分）小敏同学学习了碱化学性质后，知道氢氧化钠要密封保存，一是氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，二是吸收空气中的　二氧化碳　，该反应的方程式为　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。‎ ‎【分析】根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。‎ 故答案为：‎ 二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱能与非金属氧化物反应生成盐和水是正确解答本题的关键。‎ ‎18．（4分）金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。‎ ‎（1）铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是　与水和氧气并存　，生活中铝比铁不易生锈是因为　铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜　。‎ ‎（2）将铁丝分别浸入硫酸铝和硫酸铜溶液中观察：前者无明显现象，后者产生的现象为　铁丝表面有红色固体析出　，请结合所学知识，判断铁、铝、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为　铝＞铁＞铜　。‎ ‎【分析】根据已有的金属的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）铁生锈的条件是与水和氧气并存，生活中铝比铁不易生锈是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，故填：与水和氧气并存，铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜。‎ ‎（2）将铁丝分别浸入硫酸铝和硫酸铜溶液中观察：前者无明显现象，后者铁丝表面有红色固体析出，铁、铝、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞铜。故填：铁丝表面有红色固体析出；铝＞铁＞铜。‎ ‎【点评】掌握金属的性质以及金属活动性顺序的知识是正确解答本题的关键。‎ ‎19．（6分）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．‎ ‎（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？‎ ‎（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？‎ ‎【分析】（1）剩余固体是铜，由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量．‎ ‎（2）由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）混合物中铜的质量分数为 ‎×100%=35%‎ ‎（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98‎ ‎10.0g﹣3.5g 49.0g•x ‎=，x=20%‎ 答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．‎ ‎（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．‎ ‎【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．‎ 四、实验探究（共19分，每空1分，方程式2分）‎ ‎20．（9分）根据图回答问题。‎ ‎（1）小明用A和　E　组合装置制取并收集较纯净氧气，发生反应的方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为　B　 和　C　‎ ‎，选择该装置制取气体的一般思路是　反应物为固体与液体　、　不需要加热　。‎ ‎（3）某同学发现实验室一标签残损的液体药品（图一），它与金属锌反应能产生气体，并用图D方法成功收集到了这种气体，写出反应的化学方程式　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　。‎ ‎【分析】（1）根据气体发生装置来确定制取原理、根据氧气的性质来确定收集方法；‎ ‎（2）据实验室制取二氧化碳的反应物及反应条件选择发生装置，二氧化碳的性质选择收集装置，具实验装置得出应满足的条件；‎ ‎（3）根据题干信息以及金属的性质来分析。‎ ‎【解答】解：（1）装置A适用于固体加热制取气体，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：E；2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；用B发生装置制取气体应满足的一般条件是：反应物为固体与液体，不需要加热；故答案为：B；C； 反应物为固体与液体；不需要加热；‎ ‎（3）该液体试剂能与活泼的金属锌反应生成一种气体，该气体用向下排空气法来收集，可能是氢气，由试剂标签可知，该液体试剂可能是硫酸，反应原理为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断。‎ ‎21．（10分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．‎ 查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…‎ 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…‎ 预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮． ‎ 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．‎ ‎（1）　无明显实验现象　‎ 铝片表面产生气泡较快．‎ 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎（2）　铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快　‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是　②　（填①②③）‎ 回答问题（1）用砂纸打磨金属片的目的是　除去金属表面氧化物（或污物）　．‎ ‎（2）实验一所发生反应的化学方程式是　Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑　．‎ ‎（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是　无法比较铬和铝的金属活动性强弱　．‎ ‎（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是　Al、CrSO4溶液、Cu　．‎ 归纳比较金属活动性强弱的方法有①　通过金属与酸反应判断金属活动性强弱　②　通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱　．‎ ‎【分析】本题中，题目首先给出了三个实验探究方案，同学们可以根据已有的知识和题目给出的信息，就能够很快的解决．回答问题中的题目，既有物理方法除氧化膜，又有化学方程式的书写和实验方案的评价，考查的比较全面．特别是第（4）小题开放性比较强，答案不唯一，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2‎ ‎（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液，都是最简单的实验方法．‎ ‎【解答】解：根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快 ‎．故答案为：实验现象：无明显现象；结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；②‎ 回答问题：‎ ‎（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．‎ 故答案为：除去金属表面氧化物（或污物）‎ ‎（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，因此为Cr+2价．‎ 故填：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑‎ ‎（3）用硫酸铜溶液，只能证明Al、Cr比铜活泼．‎ 故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）‎ ‎（4）用三种药品是最简单的实验方法，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．‎ 故填：Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可）；归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．‎ ‎【点评】本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．‎